Funções Inorgânicas e Reações Químicas

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Prova- (90) - Funções Inorgânicas e Reações Químicas
Introdução:
As funções inorgânicas e as reações químicas estão no cerne da Química. Conhecer as 
características e as reações dessas substâncias é essencial para entender muitos 
processos naturais e industriais.
1. O que caracteriza um ácido?
○ a) Eles liberam hidróxido em solução
○ b) Eles liberam íons H (hidrogênio) em solução aquosa⁺
○ c) Eles têm um pH maior que 7
○ d) Eles são formados por metais e não-metais
○ e) Eles possuem oxigênio em sua composição
2. Qual é a característica principal de uma base?
○ a) Elas formam ácidos quando reagem com a água
○ b) Elas liberam íons OH (hidróxido) em solução aquosa⁻
○ c) Elas têm pH menor que 7
○ d) Elas são formadas apenas por metais
○ e) Elas têm sabor ácido
3. O que ocorre na reação de neutralização entre um ácido e uma base?
○ a) São formados água e um sal
○ b) São formados dois ácidos
○ c) A reação é exotérmica
○ d) O pH permanece neutro
○ e) Formam-se apenas substâncias inertes
4. Qual é o pH de uma solução de ácido forte?
○ a) 7
○ b) Menor que 7
○ c) Maior que 7
○ d) 0
○ e) 14
5. Qual a principal característica dos óxidos ácidos?
○ a) Reagem com bases formando sais e água
○ b) Reagem com ácidos formando hidróxidos
○ c) São formados por metais e oxigênio
○ d) São formados por não-metais e oxigênio
○ e) Não reagem com água
6. O que é uma reação de síntese?
○ a) Quando um composto se divide em dois ou mais produtos
○ b) Quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único 
produto
○ c) Quando uma substância é misturada com oxigênio
○ d) Quando não ocorre a troca de elétrons
○ e) Quando um elemento se substitui por outro em um composto
7. O que caracteriza uma reação de decomposição?
○ a) Formação de dois ou mais produtos a partir de um único reagente
○ b) Formação de compostos iônicos
○ c) Troca de elétrons entre as substâncias
○ d) Reação que ocorre apenas no estado sólido
○ e) Aumento de volume da reação
8. Como se caracteriza uma reação de substituição simples?
○ a) Um elemento substitui outro em um composto
○ b) Dois compostos trocam íons
○ c) Dois reagentes formam um único produto
○ d) Um composto se decompõe em substâncias mais simples
○ e) Um elemento reage com o oxigênio
9. O que são reações redox?
○ a) Reações que envolvem a troca de íons
○ b) Reações que envolvem transferência de elétrons
○ c) Reações que não envolvem mudança de oxidação
○ d) Reações que formam gases
○ e) Reações que liberam calor
10. Qual é a principal função de um indicador ácido-base?
● a) Medir a concentração de uma solução
● b) Indicar o ponto de fusão de uma substância
● c) Mostrar a presença de gases em uma reação
● d) Mostrar a acidez ou basicidade de uma solução
● e) Determinar a massa molecular de uma substância
Gabarito e Justificativas:
1. b) Eles liberam íons H (hidrogênio) em solução aquosa⁺
Ácidos são substâncias que liberam íons H em solução aquosa.⁺
2. b) Elas liberam íons OH (hidróxido) em solução aquosa⁻
Bases liberam íons OH em solução aquosa e têm pH maior que 7.⁻
3. a) São formados água e um sal
Na reação de neutralização entre um ácido e uma base, são formados um sal e 
água.
4. b) Menor que 7
Uma solução de ácido forte tem pH menor que 7.
5. d) São formados por não-metais e oxigênio
Óxidos ácidos são formados por não-metais e oxigênio.
6. b) Quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto
Na reação de síntese, dois ou mais reagentes formam um único produto.
7. a) Formação de dois ou mais produtos a partir de um único reagente
Na reação de decomposição, um único reagente se divide em dois ou mais 
produtos.
8. a) Um elemento substitui outro em um composto
Na reação de substituição simples, um elemento substitui outro em um composto.
9. b) Reações que envolvem transferência de elétrons
Reações redox envolvem a transferência de elétrons entre os reagentes.
10. d) Mostrar a acidez ou basicidade de uma solução
Indicadores ácido-base são usados para determinar se uma solução é ácida ou 
básica.