Reações Ácido-Base e Soluções Aquosas

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Prova - (41) - Reações Ácido-Base e Soluções Aquosas
Introdução:
Esta prova aborda os conceitos de reações ácido-base, conceitos de pH, ácidos e bases em
soluções aquosas e os conceitos fundamentais relacionados às reações de neutralização.
1. O que define um ácido, segundo a teoria de Arrhenius?
○ a) Uma substância que doa prótons
○ b) Uma substância que aceita elétrons
○ c) Uma substância que doa elétrons
○ d) Uma substância que libera íons H em solução aquosa⁺
○ e) Uma substância que recebe íons H em solução aquosa⁺
2. A teoria de Bronsted-Lowry define ácido como:
○ a) Uma substância que doa elétrons
○ b) Uma substância que recebe prótons
○ c) Uma substância que doa prótons
○ d) Uma substância que forma ácidos em solução aquosa
○ e) Uma substância que não reage com água
3. O pH de uma solução ácida é:
○ a) Maior que 7
○ b) Menor que 7
○ c) Igual a 7
○ d) Não tem relação com a acidez
○ e) Não pode ser medido
4. Qual é o valor de pH de uma solução neutra?
○ a) 0
○ b) 1
○ c) 7
○ d) 14
○ e) 5
5. O que acontece durante uma reação de neutralização?
○ a) Um ácido e uma base formam um sal e água
○ b) Dois ácidos reagem entre si
○ c) Uma base e um sal formam uma solução ácida
○ d) A água se separa em seus íons H e OH⁺ ⁻
○ e) A solução se torna alcalina
6. Qual é o pH de uma solução com concentração de íons H igual a 1 x 10 ⁴ ⁺ ⁻
mol/L?
○ a) 4
○ b) 10
○ c) 7
○ d) 11
○ e) 1
7. O que caracteriza uma base de acordo com a teoria de Lewis?
○ a) Doa prótons
○ b) Aceita elétrons
○ c) Doa elétrons
○ d) Aceita prótons
○ e) Forma uma solução ácida
8. Qual é a característica de uma solução ácida forte?
○ a) Ela se dissocia completamente em íons
○ b) Ela se dissocia parcialmente em íons
○ c) Ela tem um pH neutro
○ d) Ela forma soluções pouco concentradas
○ e) Ela não tem íons em solução
9. Qual é o valor de pOH de uma solução com pH igual a 4?
○ a) 10
○ b) 7
○ c) 4
○ d) 3
○ e) 11
10. Qual é o principal componente de uma solução básica?
● a) Íons H⁺
● b) Íons OH⁻
● c) Ácido clorídrico
● d) Gás carbônico
● e) Sódio
Gabarito e Justificativas:
1. d) Uma substância que libera íons H em solução aquosa⁺
Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que libera íons H (prótons) quando ⁺
dissolvido em água.
2. c) Uma substância que doa prótons
Na teoria de Bronsted-Lowry, o ácido é uma substância que doa prótons (H ).⁺
3. b) Menor que 7
O pH de soluções ácidas é menor que 7.
4. c) 7
Uma solução neutra tem pH igual a 7.
5. a) Um ácido e uma base formam um sal e água
Durante a neutralização, um ácido e uma base reagem para formar um sal e água.
6. a) 4
Para uma solução com concentração de H igual a 1 x 10 ⁴ mol/L, o pH é 4, pois pH ⁺ ⁻
= -log[H ].⁺
7. b) Aceita elétrons
De acordo com a teoria de Lewis, uma base é uma substância que aceita pares de 
elétrons.
8. a) Ela se dissocia completamente em íons
Ácidos fortes se dissociam completamente em íons em solução aquosa.
9. a) 10
A relação entre pH e pOH é dada por pH + pOH = 14. Se pH = 4, então pOH = 14 - 
4 = 10.
10. b) Íons OH⁻
Em uma solução básica, o principal componente são os íons OH (hidróxido).⁻
Essas provas abordam aspectos importantes sobre equilíbrio químico, reações ácido-base, 
pH e propriedades dos gases, com o objetivo de fortalecer a compreensão dos alunos 
nesses tópicos.