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Prova - (33) - Ácidos e Bases, pH e pOH
Introdução:
Nesta prova, vamos explorar os conceitos relacionados aos ácidos, bases e a importância 
do pH e pOH nas soluções aquosas. A compreensão dos conceitos de pH, pOH, força de 
ácidos e bases, e as reações ácido-base são essenciais para entender o comportamento 
das substâncias.
1. Qual é o pH de uma solução neutra?
○ a) 14
○ b) 0
○ c) 7
○ d) 10
○ e) 3
2. A solução de NaOH 0,1 mol/L tem pH aproximadamente igual a:
○ a) 1
○ b) 7
○ c) 12
○ d) 14
○ e) 8
3. Quando um ácido forte é dissolvido em água, ele:
○ a) Aceita íons OH⁻
○ b) Libera íons H⁺
○ c) Forma íons H O₂
○ d) Neutraliza bases
○ e) Libera íons OH⁻
4. O que é a dissociação de um ácido forte em água?
○ a) Ácido que forma poucos íons
○ b) Ácido que forma muitos íons H⁺
○ c) Ácido que não se dissocia
○ d) Ácido que apenas libera CO₂
○ e) Ácido que reage com sais
5. A equação para o cálculo do pH é:
○ a) pH = -log[H ]⁺
○ b) pH = log[OH ]⁻
○ c) pH = [H ] / [OH ]⁺ ⁻
○ d) pH = [H ] * [OH ]⁺ ⁻
○ e) pH = [OH ] - [H ]⁻ ⁺
6. Se o pH de uma solução for 3, qual será o pOH dessa solução?
○ a) 10
○ b) 11
○ c) 14
○ d) 7
○ e) 3
7. O pH de uma solução ácida é:
○ a) Menor que 7
○ b) Igual a 7
○ c) Maior que 7
○ d) 0
○ e) 14
8. Quando uma base forte é dissolvida em água, ela:
○ a) Libera íons H⁺
○ b) Aumenta a concentração de íons OH⁻
○ c) Aumenta a concentração de íons H⁺
○ d) Forma gases
○ e) Não reage com a água
9. A relação entre pH e pOH em uma solução aquosa é:
○ a) pH + pOH = 14
○ b) pH - pOH = 7
○ c) pH = pOH
○ d) pH + pOH = 7
○ e) pH = 0
10. Qual das alternativas descreve uma base forte?
● a) HCl
● b) NaOH
● c) H SO₂ ₄
● d) CH COOH₃
● e) NH₃
Gabarito e Justificativas:
1. c) 7
Uma solução neutra, como a água pura, tem pH igual a 7, que é o valor que 
caracteriza equilíbrio entre íons H e OH .⁺ ⁻
2. c) 12
NaOH é uma base forte e sua solução 0,1 mol/L tem pH próximo de 12.
3. b) Libera íons H⁺
Ácidos fortes, como HCl, se dissociam completamente em água, liberando íons H .⁺
4. b) Ácido que forma muitos íons H⁺
Ácidos fortes, como HCl, se dissociam completamente em água, liberando uma 
grande quantidade de íons H .⁺
5. a) pH = -log[H ]⁺
A fórmula para calcular o pH de uma solução é pH = -log[H ], onde [H ] é a ⁺ ⁺
concentração de íons hidrogênio.
6. b) 11
Se o pH for 3, então o pOH será 11, pois pH + pOH = 14.
7. a) Menor que 7
O pH de soluções ácidas é sempre menor que 7.
8. b) Aumenta a concentração de íons OH⁻
Quando uma base forte como NaOH é dissolvida em água, ela aumenta a 
concentração de íons OH na solução.⁻
9. a) pH + pOH = 14
Em soluções aquosas, a soma do pH e do pOH é sempre igual a 14.
10. b) NaOH
NaOH é uma base forte que se dissocia completamente em água, liberando íons 
OH .⁻
Essas provas continuam explorando os conceitos de ácidos, bases, pH e suas 
propriedades, fundamentais para o entendimento de reações químicas e soluções aquosas.