apresentação Carbono

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Elemento: Carbono.
Disciplina: Inorgânica II
Equipe: Natanielly Quintela
Samuel Silva.
Características e Propriedades:
O carbono é um não metal do 2º período do grupo 14,
Seu número atômico é 6 e seu peso atômico é 12,011.
Representado pela letra “C”.
Existem três isótopos de carbono: C12 , C13 e C14.
O carbono realiza alotropia, formando substâncias simples:
Carbono amorfo
Diamante
Grafita
Fulereno
Grafeno.
Características e Propriedades:
Em todas as suas formas alotrópicas, carbono está no estado físico sólido, mas outras características físicas variam de estrutura para estrutura. 
Em relação à cor, o diamante é transparente e o carbono grafite é preto. 
Outra forma alotrópica sintética do carbono são os nanotubos, que apresentam amplas aplicações biológicas, incluindo diagnósticos e tratamentos médicos.
O carbono é um composto tetravalente, ou seja, é capaz de realizar quatro ligações químicas covalentes com outros átomos. Sendo elas ligações simples, duplas e triplas.
Devido ao seu baixo raio atômico, o carbono é capaz de formar diversas cadeias carbônicas, possibilitando a criação de diversos compostos. 
Quem descobriu?
O carbono já é conhecido desde a Antiguidade em seus diversos usos como carvão e grafite, por isso não se tem uma informação precisa sobre a data e seu descobridor.
Na Pré-História, aproximadamente, em 3750 a. C. Na época sabia-se do composto em forma de brasa ou fuligem. Foi designado como carbono, nome que provém do latim carbo, que significa carvão.
O carbono foi descoberto na Pré-História, mas designado de tal forma apenas em 1789, por Lavoisier.
Quem descobriu?
No século XIX, suas propriedades foram estudadas por por August Kekulé e Archibald Scott Couper. 
Em 1857, August Kekulé criou a teoria da tetracovalência do carbono.
Cientistas soviéticos descobriram, em 1917, uma nova forma alotrópica do carbono, chamada carbino.
Onde é encontrado?
Pode ser encontrado em diferentes formas.
O carbono pode ser encontrado ligado a outros elementos químicos, formando os mais diversos compostos.
está presente na constituição de compostos orgânicos naturais (como o DNA, as proteínas e os biocombustíveis), e de compostos sintéticos (como nylon, borrachas, plásticos e fármacos.
Alótropos do Carbono:
O carbono é um elemento capaz de ligar-se e formar moléculas de diferentes estruturas e propriedades físico-químicas, esses diferentes compostos são chamados de alótropos do carbono.
Carbono amorfo: 
Não possui estrutura cristalina definida;
É composto por hibridização do tipo sp2 e sp3. 
Alótropos do Carbono:
Diamante:
É o alótropo de ocorrência natural,
 Composto de elevada dureza, com átomos em hibridização do tipo sp3. 
 Tem densidade de 3,51 g/cm3 e ponto de fusão a 3550 °C. 
Alótropos do Carbono:
Grafita: 
É um mineral com camadas de carbono que se ligam formando arranjos planares em formato de hexágonos.
Possui hibridização do tipo sp2.
Alótropos do Carbono:
 Fulereno:
É uma substância sintética obtida pela vaporização da grafita em atmosfera de gás hélio.
Possui densidade de 1,65 g/cm3.
 Sua estrutura é composta por 60 átomos de carbono ligados em forma de hexágono, assim como a grafita, porém organizados esfericamente.
Alótropos do Carbono:
Grafeno: 
É considerado o material mais fino do mundo Sua organização é uma folha planar. 
Constituído de ligações do tipo sp2.
Para que serve o carbono?
Devido à grande quantidade de compostos que possuem carbono em sua constituição, a quantidade dos seus usos é enorme. Confira a lista de alguns deles:
Em combustíveis, como gasolina, diesel, gás natural e carvão;
 Na fabricação de lápis, eletrodos e lubrificantes (na forma de grafite);
 Na fabricação de joias e, por conta da sua dureza, em instrumentos industriais de corte, perfuração etc.;
Em indústrias siderúrgicas (é adicionado à liga de ferro para dar maior resistência ao material, como é o exemplo do aço);
Para que serve o carbono?
Na datação de objetos encontrados em sítios arqueológicos (como isótopo radioativo do carbono, C-14).
Além dessas aplicações, o carbono pode servir para outras várias atividades, seja em indústrias e laboratórios, seja no nosso cotidiano.
Curiosidades:
Por ser um dos elementos mais versáteis, o carbono possui algumas singularidades:
Cerca de 20% da massa do corpo humano são constituídos de carbono;
São conhecidos mais compostos que possuem carbono em sua composição do que os que não o possuem;
O carbono é o quarto elemento mais abundante no Universo;
O material de maior dureza é o diamante, constituído exclusivamente de carbono;
O isótopo do carbono C-12 é utilizado para calcular as massas atômicas dos outros elementos químicos.”
Convidado especial: Carbono.
https://youtu.be/RPgA3cPuaq0
Referências:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "O que é carbono?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-carbono.htm. Acesso em 09 de junho de 2023.
FERREIRA, Victor Ricardo. “Carbono”; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbono.htm. Acesso em 09 de junho de 2023
SOUZA, Líria Alves de. “Alotropia do Carbono”; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-carbono.htm. Acesso em 09 de junho de 2023.
Obrigado pela atenção!
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