Grupo 14

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<p>grupo 14: Família do Carbono</p><p>Elementos do Grupo 14</p><p>Carbono</p><p>(grafite)</p><p>Silício</p><p>Germânio</p><p>Estanho</p><p>Chumbo</p><p>Grupo 14: Família do Carbono</p><p>As abundâncias são dadas na forma logarítmica (base 10) em gramas de metal por 1000 Kg de amostra.</p><p>Como a escala vertical e logartímica, as diferenças são muito maiores o que aparentam.</p><p>Ocorrência na natureza</p><p>Com exceção do Ge, todos os elementos desse grupo são bastante difundidos e conhecidos:</p><p>Ge ocorre em concentração traços associado a minérios de carbono, zinco e de prata. Obtido pela redução do GeO2 com monóxido de carbono e alumínio.</p><p>C ocorre nas jazidas de carvão, rochas carbonatadas como calcita (CaCO3) e dolomita, petróleo etc.</p><p>C existe também em várias formas alotrópicas, entre elas a grafita e o diamante, os quais são obtidos na natureza ou podem ser fabricados industrialmente.</p><p>Ocorrência na Natureza</p><p>Existem três formas cristalinas do carbono:</p><p>grafita (macia e preta),</p><p>diamante (claro, duro e forma uma rede covalente) e</p><p>buckminsterfulereno (forma molecular do carbono, C60, as moléculas são parecidas com bolas de futebol).</p><p>Os números em preto indicam quanto de carbono é estocado em vários reservatórios, em bilhões de toneladas (“GTC” = GigaTons de Carbono). Os números em roxo indicam quanto de Carbono move-se entre estes reservatórios por ano. Os sedimentos não incluem os ~70 milhões de GTC de rocha de carbonato.</p><p>Efeito estufa</p><p>Formas mais comuns de sílica (SiO2)</p><p>Quartzo</p><p>Quartzito</p><p>Cristobalita</p><p>Si é extremamente abundante na forma de sílica (SiO2) e em grande número de silicatos (SiO32-).</p><p>Ocorrência na Natureza</p><p>SiO2 impuras</p><p>Ametista (Fe3+)</p><p>Ágata (C)</p><p>Ônix</p><p>Ocorrência na Natureza</p><p>Apesar do Sn e do Pb serem relativamente raros, encontram-se concentrados em minérios, facilitando a obtenção</p><p>O estanho é extraído da cassiterita (SnO2) e o Pb é extraído da galena (PbS)</p><p>Cassiterita (SnO2)</p><p>Ocorrência na Natureza</p><p>Galena (PbS)</p><p>Grafita: - aquecimento do carvão a altas temperaturas por vários dias</p><p>- passagem de alta corrente elétrica sobre barras de carvão em vários dias</p><p>Métodos de Obtenção</p><p>Carbono</p><p>3C + SiO2  SiC + 2CO  C(grafita) + Si(g)</p><p></p><p>2500 oC</p><p>coque</p><p>Estrutura: Folhas planas de átomos de carbono ligado covalentemente em forma de hexágonos (hibridização sp2).</p><p>As folhas são unidas por forças intermoleculares fracas.</p><p>Sólido escorregadio, condutor elétrico, lustroso, preto, sublima acima de 3500 oC.</p><p>Três dos quatro elétrons de valência de cada Carbono estão envolvidos na formação das ligações  (hibridização sp2) e o 4o elétron forma uma ligação .</p><p>Os elétrons  estão deslocalizados por toda camada, portanto há condução de eletricidade dentro da mesma camada, mas não de uma camada a outra.</p><p>Carbono - Grafita</p><p>aquecimento da grafita a altas temperaturas (1600 oC) e pressões (60.000 atm)</p><p>Propriedades</p><p>O diamante é incolor, isolante elétrico, extremamente inerte e sua hibridização é sp3</p><p>A fusão do diamante envolve ruptura de ligações covalentes fortes que se estendem em todas as direções. Por isso PF = 3930 C.</p><p>Muito duro (10 na escala de Mohs) e bom condutor de calor (propriedade utilizada p/ identificar diamantes falsos).</p><p>Carbono - Diamante</p><p>Métodos de Obtenção</p><p>Por que é tão diferente do Carbono – Grafita?</p><p>Estrutura cúbica do diamante</p><p>Carbono - Diamante</p><p>Sua hibridização é sp3</p><p>http://www.lifegem.com/</p><p>Emsley, J., Vaidade, Vitalidade, Viriliade, Rio de Janeiro, JorgeZahar Editor, 2006.</p><p>Obtenção do Fulereno (C60)</p><p>Eletrodos de grafite</p><p>Descarga elétrica</p><p>Faíscas entre os eletrodos</p><p>Fuligem:</p><p>Negro de fumo +</p><p>clusters de Carbono C60, C32, C50, C70, C76 e C84</p><p>Atmosfera</p><p>Inerte: Ar</p><p>Para evitar formação de</p><p>CO e CO2</p><p>Dissolução em benzeno ou solventes hidrocarbonetos</p><p>Solução vermelha</p><p>(cristais de coloração mostarda)</p><p>Separação por cromatografia</p><p>Natureza covalente: solúvel em solventes orgânicos</p><p>C60, C32, C50, C70, C76 e C84</p><p>Carbono – Buckminster fulereno</p><p>a</p><p>b</p><p>c</p><p>Nanotubos de Carbono</p><p>Catálise</p><p>Carbono – Buckminster fulereno</p><p>SiO2 (s) + 2 C(s)  Si (l) + 2 CO (g)</p><p>O Silício puro é obtido da quartzita pela redução com carbono de alta pureza</p><p>O produto cru é exposto ao cloro, forma o triclorosilano, que é então destilado e reduzido com H2 até uma forma mais pura do elemento.</p><p>SiHCl3 (g) + 2 H2 (g)  Si (s) + 3 HCl (g)</p><p>Para ser empregado como semicondutor é necessário o silício “ultrapuro” (menos de 1 átomo de impureza por 1 bilhão de átomos de Si).</p><p>O processo é conhecido por refinamento de zona.</p><p>Por isso que os painéis de Si para conversão de energia solar em elétrica são tão caros</p><p>Métodos de Obtenção</p><p>Silício</p><p></p><p>À medida que a espiral derrete o Si, quaisquer impurezas se dissolvem e descem pela espiral de aquecimento.</p><p>Na ponta do cristal, a porção de Si contendo todas as impurezas é arrancada e descartada.</p><p>O cristal restante é ultrapuro.</p><p>O Processo</p><p>Métodos de Obtenção</p><p>Eletrólise de solução aquosa de cloreto de estanho(II)</p><p>Cl2 é formado no anodo</p><p>Sn é formado no catodo</p><p>Solda: 1/3 Sn e 2/3 Pb</p><p>Bronze: 5-10% Sn + Cu</p><p>LIGAS METÁLICAS</p><p>Métodos de Obtenção</p><p>Estanho</p><p>2 PbS(s) + 3 O2(g)  2 PbO(s) + 2 SO2(g)</p><p>PbO(s) + C(s)  Pb(l) + CO(g)</p><p>Galena</p><p>PbS</p><p>Métodos de Obtenção</p><p>Chumbo</p><p></p><p></p><p>Grupo 14: Família do Carbono</p><p>Configuração Eletrônica e Estados de Oxidação</p><p>No de oxidação do Pb mais comum é +2 devido ao efeito do par inerte</p><p>Configuração 	Estados Oxid.		No coordenação</p><p>C	[He] 2s22p2	(II)	IV	1	2	3	4</p><p>Si	[Ne] 3s23p2	(II)	IV				4	(6)</p><p>Ge	[Ar] 3d104s24p2	II	IV				4	6</p><p>Sn	[Kr] 4d105s25p2	II	IV				4	6</p><p>Pb	[Xe] 4f14 5d106s26p2	II	IV				4	6</p><p>Propriedades Atômicas</p><p>Os raios covalentes aumentam com o aumento do número atômico</p><p>RC (Å)	EI (kJ/mol)				PF (C)	Eletr.</p><p>1a	2a	3a	4a</p><p>C	0,77	1086	2354	4622	6223	3930	2,5</p><p>Si	1,17	786	1573	3232	4351	1420	1,8</p><p>Ge	1,22	760	1534	3300	4409	949	1,8</p><p>Sn	1,40	707	1409	2943	3821	232	1,8</p><p>Pb	1,46	715	1447	3087	4081	327	1,8</p><p>As energias de ionização diminuem do C para o Ge e depois são irregulares devido aos preenchimentos dos orbitais d e f .</p><p>Propriedades Atômicas</p><p>Diferença entre Si e Ge deveria ser maior, mas Ge possui camada d preenchida (blindagem menos efetiva) o que faz com que os elétrons mais externos sejam mais atraídos pelo núcleo do que se esperaria.</p><p>PF alto do C, Ge e do Si: devido aos seus retículos semelhantes ao do diamante, uma vez que ligações covalentes devem ser rompidas na fusão.</p><p>Pb e do Sn: PF são baixos devido ao aumento do tamanho dos átomos e nem todos os quatro elétrons de valência participam das ligações metálicas.</p><p>Propriedades Atômicas</p><p>RC (Å)	EI (kJ/mol)				PF (C)	Eletr.</p><p>1a	2a	3a	4a</p><p>C	0,77	1086	2354	4622	6223	3930	2,5</p><p>Si	1,17	786	1573	3232	4351	1420	1,8</p><p>Ge	1,22	760	1534	3300	4409	949	1,8</p><p>Sn	1,40	707	1409	2943	3821	232	1,8</p><p>Pb	1,46	715	1447	3087	4081	327	1,8</p><p>A quantidade de energia necessária para formar íons M+4 sugerem que compostos iônicos simples para esses elementos são raros.</p><p>C e Si são oxofílicos e fluorofílicos: afinidade pelos ânions pequenos e duros O2- e o F- (covalentes)</p><p>Os demais preferem ânions grandes e macios como o I- e S2-</p><p>Sn e Pb formam compostos iônicos com F e O (SnF2, PbF2, SnF4, SnO2, PbO2)</p><p>Propriedades Atômicas</p><p>Para o Pb o estado de oxidação mais comum é o 2+</p><p>a capacidade de formar cadeias está relacionada à energia de ligação (estabilidade)</p><p>Ligação	Energia de ligação (kJ/mol)	Tendência a formar cadeias</p><p>C - C 	348	Grande</p><p>Si – Si	222	Forma algumas (Si8H18, Si16F34, Si4Br10)</p><p>Ge – Ge	167	Pequena (Ge6H14, Ge6Cl16)</p><p>Sn - Sn	155	Não forma (apenas o dímero Sn2H6)</p><p>O carbono tem a capacidade de concatenação (formação de cadeias)</p><p>Por que?</p><p>Os demais elementos do grupo não podem formar ligações múltiplas porque seus raios atômicos são muito grandes, não podendo sobrepor os orbitais p lado a lado, necessário para a formação de ligações duplas.</p><p>O carbono é o único que forma ligações múltiplas com ele mesmo</p><p>Por que?</p><p>Ligações </p><p>Pequena Revisão...</p><p>Ligações </p><p>Pequena Revisão...</p><p>O Si é bem maior do que o C e o orbital 3p é bem maior do que o</p><p>orbital 2p, logo, a superposição entre orbitais 3p para formar uma ligação 3p é significativamente pior do que para uma ligação 2p.</p><p>Já que a ligação  Si-Si é bem mais fraca do que a ligação  C-C, o Si tende a formar ligações .</p><p>Por que o CO2 é um gás, o SiO2 é uma rede sólida?</p><p>Ligação	Energia de ligação (kJ/mol)</p><p>C-O	358</p><p>C=O	799</p><p>Si-O	452</p><p>Si=O	642</p><p>Diagrama de Frost</p><p>Propriedades Químicas</p><p>G.E. Rodgers, J. Chem. Educ. 2014, 91, 216-224.</p><p>Sn e Pb são anfóteros</p><p>Hidretos</p><p>O Carbono forma um número enorme de hidretos de cadeia aberta ou cíclica, normal ou ramificada (alcanos, alcenos, alcinos, aromáticos etc). A maior parte deles é pouco reativa.</p><p>O Silício forma um número limitado de hidretos saturados chamados silanos (SinH2n+2). Possuem cadeia normal ou ramificada.</p><p>Os hidretos de Germânio (germanos) são semelhantes aos silanos, mas menos inflamáveis e menos suscetíveis a hidrólise</p><p>O estanano (SnH4) é menos estável e difícil de preparar.</p><p>O plumbano (PbH4) é ainda de mais difícil obtenção</p><p>Propriedades Químicas</p><p>Haletos</p><p>Todos os tetrahaletos são conhecidos (exceto o PbI4)</p><p>SnF4 e do PbF4 são iônicos, os demais são covalentes.</p><p>Quase todos são voláteis</p><p>Propriedades Químicas</p><p>Compostos oxigenados</p><p>Os óxidos de carbono diferem dos óxidos dos demais elementos do grupo por apresentarem ligações múltiplas - entre o C e O.</p><p>São conhecidos cinco óxidos de Carbono: CO, CO2 , C3O2 , C5O2 e C12O9, além dos ânions HCO3- e CO32-</p><p>Existem dois óxidos de silício, o SiO (existência duvidosa) e o SiO2, além dos ânions SiO44- e SiO32-.</p><p>Óxidos de Sn (SnO e SnO2) e Pb (PbO e PbO2) são anfóteros e reagem com álcalis formando estanatos e plumbatos.</p><p>Propriedades Químicas</p><p>Carbetos</p><p>São compostos de carbono com elementos menos eletronegativos (exceto N, P, O, S e haletos). Tipos de carbetos:</p><p>iônicos ou salinos (grupo 1, 2 e Al, metais nobres, Zn, Cd) – Ex.: Na2C2, Ca2C, Zn2C.</p><p>(-CC-)2-</p><p>- intersticiais ou metálicos (elementos de transição)</p><p>São extremamente duros – Fe e C (aço) e W e C</p><p>(dureza próxima a do diamante)</p><p>covalentes (SiC e B4C)</p><p>O SiC é duro e usado como abrasivo (carborundum)</p><p>Principais Compostos</p><p>Preparação</p><p>Por aquecimento do metal ou de seu óxido com Carbono ou hidrocarboneto</p><p>A hidrólise dos carbetos produz acetileno e o hidróxido do metal</p><p>Carbetos iônicos ou salinos reagem com água formando acetileno</p><p>Importante p/ produção de cianamida de cálcio</p><p>Fertilizante nitrogenado, fabricação de uréia</p><p>Cianetos</p><p>São obtidos industrialmente pela reação de sodamina ou de carbonato de sódio com Carbono em altas temperaturas</p><p>são extremamente tóxicos</p><p>Principais Compostos</p><p>Os clorofluorcarbonetos tais como CFCl3, CF2Cl2 e CF3Cl são utilizados em refrigeração e como propelentes de aerosóis por serem inertes nas condições em que são utilizados. Na alta atmosfera, reagem com O3, motivo pelo qual estão tendo seus usos banidos.</p><p>Haletos</p><p>Principais Compostos</p><p>Os fluorcarbonetos vão desde o CF4 (inertes, estáveis e utilizados como lubrificantes, solventes e isolantes) até o CI4 (instável, e sólido).</p><p>- O tetracloreto de carbono é produzido a partir do dissulfeto de carbono</p><p>- O Carbono forma compostos halogenados de cadeia longa, denominados polímeros (PVC, Teflon, etc)</p><p>Haletos</p><p>Principais Compostos</p><p>CO: É formado quando C é queimado em atmosfera pobre de O2</p><p>Queima ao ar com grande desprendimento de calor (é combustível)</p><p>Vários óxidos de carbono são importantes combustíveis industriais</p><p>“gás de água” é uma mistura eqüimolar de CO e H2</p><p>“gasogênio” é uma mistura de CO e N2</p><p>“gás de iluminação” é uma mistura de CO, H2 , CH4 e CO2</p><p>O CO é um agente redutor que pode ser utilizado na obtenção de alguns elementos</p><p>Óxidos de Carbono</p><p>Principais Compostos</p><p>CO: Complexos carbonílicos</p><p>Principais Compostos</p><p>Pesquisas</p><p>SiO (há dúvidas quanto a sua existência)</p><p>É obtido por redução de SiO2 por Si em altas temperaturas</p><p>SiO2 (dióxido de silício ou sílica)</p><p>O Si não pode formar duplas ligações e isso faz com que o SiO2 forme uma molécula tridimensional infinita</p><p>Principais Compostos</p><p>Silício</p><p>O SiO2 é quase inerte, reagindo apenas com HF e álcalis</p><p>a sílica é utilizada na fabricação de lentes e prismas e é transparente a luz ultravioleta</p><p>é utilizada na fabricação de utensílios de laboratório e transistores</p><p>SiO2: molécula tridimensional infinita</p><p>- 1 átomo de Si</p><p>- 4 x ½ átomos de O</p><p>Principais Compostos</p><p>Silício</p><p>SiO32-: Silicatos</p><p>estão presentes em grande abundância na crosta terrestre</p><p>podem ser preparados por fusão com carbonatos alcalinos</p><p>Principais Compostos</p><p>Silício</p><p>Arranjos variados de oxiânions tetraédricos de silício.</p><p>As diferenças entres os vários silicatos vêm do número de cargas negativas em cada tetraedro, o número de átomos de O compartilhados com outros tetraedros e a maneira com a qual as cadeias e folhas de tetraedros se unem.</p><p>As diferenças entre as estruturas internas destes sólidos levam a uma ampla variedade de materiais, desde pedras preciosas a fibras.</p><p>Principais Compostos</p><p>Silício</p><p>Piroxênios (SiO32-)</p><p>Jade: NaAl(SiO3)</p><p>[Si13O9]6-</p><p>[Si14O17]8-</p><p>[Si16O8]12-</p><p>[Si18O24]16-</p><p>Formas de Silicatos</p><p>As cargas positivas faltantes são completadas com cátions do grupo 1 e 2</p><p>Cristobalita</p><p>Diamante</p><p>Cristobalita: silicato com estrutura semelhante aos átomos na estrutura do diamante.</p><p>Estruturas mais complexas (e também comuns) resultam quando alguns íons Si4+ são substituídos por íons Al3+, formando os aluminossilicatos.</p><p>A carga positiva faltante é completada com cátions do grupo 1 e 2.</p><p>(Al2Si2O8)2-: posições ocupadas igualmente por Al e Si</p><p>Aplicações</p><p>Cimento</p><p>Cerâmica: tijolo, azulejos e objetos cerâmicos de maneira geral</p><p>Adesivos</p><p>Vidros</p><p>Isolantes elétricos e térmicos</p><p>Pedras semi-preciosas - joalheria</p><p>Silicones: cadeias longas de</p><p>-O-Si-O-Si-O- com as posições de ligação restante sendo ocupadas por grupos orgânicos.</p><p>são estáveis ao calor</p><p>possuem propriedades hidrofóbicas</p><p>o estado físico depende do tamanho</p><p>da cadeia polimérica:</p><p>20 a 500 unidades  líquidas</p><p>6.000 a 7.000 un  elastômeros</p><p>(polímeros, que na temperatura ambiente podem ser alongados</p><p>até duas ou mais vezes seu comprimento e retornam rapidamente ao seu comprimento)</p><p>Silanos: SiH4 (hidreto de silício)</p><p>são fortes agentes redutores</p><p>queimam ao ar, formando SiO2</p><p>explodem em atmosfera de Cl2, formando SiCl4 e depois SiO2 e HCl</p><p>cadeias de até 4 átomos de Si</p><p>são mais reativos que os alcanos análogos</p><p>são facilmente hidrolisados em soluções alcalinas:</p><p>SiH4 (g) + 2 H2O(l)  SiO2 (s) + 4 H2 (g)</p><p>OH-</p><p>Silanos: SiH4 (hidreto de silício)</p><p>c/ maior no de elétrons e forças intermoleculares mais fortes, são menos voláteis que os alcanos análogos. Ex.: C3H8 (propano) é gás e o Si3H8 (trissilano) é líquido (Te = 53oC).</p><p>Hidretos: estabilidade decresce na família</p><p>GeH4 e SnH4 são sintetizados pela reação do tetracloreto apropriado e LiAlH4 em solução de tetrahidrofurano.</p><p>Plumbano mais difícil sintetizar.</p><p>Haletos: de Ge no de oxidação é +4</p><p>de Sn no de oxidação é +2 ou +4</p><p>de Pb no de oxidação é +2</p><p>Devido ao efeito do par inerte</p><p>Óxidos: +2 tornam-se mais estáveis descendo no grupo (do Ge até Pb)</p><p>Principais Compostos</p><p>Germânio, Estanho e Chumbo</p><p>ANODO: Pb(s) + HSO4-(aq) PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-</p><p>CATODO: PbO2(s) + 3 H+(aq) + HSO4-(aq) + 2e-  PbSO4(s) + 2 H2O</p><p>BATERIAS DE CHUMBO-ÁCIDAS</p><p>Responsáveis por 85% do consumo de Pb</p><p>É onipresente em nosso meio ambiente</p><p>Humanos usam utensílios/produtos que contém chumbo em toda a história da humanidade</p><p>Tóxico</p><p>95% do chumbo absorvido substituem o cálcio na hidroxiapatita dos ossos</p><p>Atkins, P., Jones, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.</p><p>Shriver, D. F., Atkins, P., Química Inorgânica, Ed Artmed, 2003 .</p><p>Lee, J. D., Química Inorgânica Não Tão Concisa. Edgard Blucher Ltda, 3’ ed., São Paulo, 1980</p><p>http://www.webelements.com/</p><p>Emsley, J., Vaidade, Vitalidade, Viriliade, Rio de Janeiro, JorgeZahar Editor, 2006.</p><p>Bibliografia</p><p>image1.emf</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.jpeg</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image9.wmf</p><p>image10.jpeg</p><p>image11.png</p><p>image12.jpeg</p><p>image13.jpeg</p><p>image14.jpeg</p><p>image15.jpeg</p><p>image16.jpeg</p><p>image17.jpeg</p><p>image18.jpeg</p><p>image19.jpeg</p><p>image20.jpeg</p><p>image21.png</p><p>image22.jpeg</p><p>image23.jpeg</p><p>image24.jpeg</p><p>image25.png</p><p>image26.jpeg</p><p>image27.png</p><p>image28.jpeg</p><p>image29.jpeg</p><p>image30.emf</p><p>image31.png</p><p>image32.emf</p><p>image33.jpeg</p><p>image34.jpeg</p><p>image35.jpeg</p><p>image36.jpeg</p><p>image37.jpeg</p><p>image38.jpeg</p><p>image39.jpeg</p><p>image40.jpeg</p><p>image41.jpeg</p><p>image42.jpeg</p><p>image43.png</p><p>image44.png</p><p>image45.jpeg</p><p>image46.jpeg</p><p>oleObject1.bin</p><p>image47.wmf</p><p>CH</p><p>CH</p><p>OH</p><p>Al</p><p>O</p><p>H</p><p>C</p><p>Al</p><p>º</p><p>+</p><p>®</p><p>+</p><p>3</p><p>)</p><p>(</p><p>2</p><p>6</p><p>)</p><p>(</p><p>3</p><p>2</p><p>3</p><p>2</p><p>2</p><p>oleObject2.bin</p><p>image48.wmf</p><p>n</p><p>2</p><p>2</p><p>n</p><p>C</p><p>2000</p><p>]</p><p>)</p><p>C</p><p>C</p><p>[(</p><p>)]</p><p>M</p><p>[(</p><p>C</p><p>2</p><p>M</p><p>2</p><p>o</p><p>-</p><p>+</p><p>=</p><p>D</p><p>-</p><p>º</p><p>-</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>oleObject3.bin</p><p>image49.wmf</p><p>CH</p><p>CH</p><p>OH</p><p>O</p><p>H</p><p>CaC</p><p>º</p><p>+</p><p>®</p><p>+</p><p>)</p><p>(</p><p>Ca</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>oleObject4.bin</p><p>image50.wmf</p><p>C</p><p>NCN</p><p>N</p><p>CaC</p><p>C</p><p>o</p><p>)</p><p>(</p><p>Ca</p><p>1100</p><p>2</p><p>2</p><p>+</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>oleObject5.bin</p><p>image51.wmf</p><p>CO</p><p>3</p><p>NaCN</p><p>2</p><p>N</p><p>C</p><p>4</p><p>CO</p><p>Na</p><p>H</p><p>NaCN</p><p>C</p><p>NaNH</p><p>2</p><p>3</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>+</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>+</p><p>+</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>D</p><p>D</p><p>image52.gif</p><p>oleObject6.bin</p><p>image53.wmf</p><p>2</p><p>2</p><p>4</p><p>30</p><p>/</p><p>2</p><p>2</p><p>3</p><p>3</p><p>Cl</p><p>S</p><p>CCl</p><p>Cl</p><p>CS</p><p>C</p><p>FeCl</p><p>o</p><p>+</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>oleObject7.bin</p><p>image54.wmf</p><p>[</p><p>]</p><p>HF</p><p>n</p><p>CF</p><p>F</p><p>C</p><p>n</p><p>2</p><p>pressão</p><p>4</p><p>2</p><p>+</p><p>-</p><p>-</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>oleObject8.bin</p><p>image55.wmf</p><p>CO</p><p>O</p><p>C</p><p>®</p><p>+</p><p>2</p><p>2</p><p>/</p><p>1</p><p>oleObject9.bin</p><p>image56.wmf</p><p>kJ/mol</p><p>-565</p><p>H</p><p>=</p><p>D</p><p>®</p><p>+</p><p>2</p><p>2</p><p>CO</p><p>2</p><p>O</p><p>CO</p><p>2</p><p>oleObject10.bin</p><p>image57.wmf</p><p>2</p><p>fornos</p><p>3</p><p>2</p><p>3</p><p>2</p><p>3</p><p>CO</p><p>Fe</p><p>CO</p><p>O</p><p>Fe</p><p>altos</p><p>+</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>oleObject11.bin</p><p>image58.wmf</p><p>CO</p><p>CO</p><p>Fe</p><p>CO</p><p>Fe</p><p>CO</p><p>Fe</p><p>CO</p><p>Fe</p><p>CO</p><p>Ni</p><p>CO</p><p>Ni</p><p>fotólise</p><p>pressão</p><p>C</p><p>C</p><p>o</p><p>o</p><p>+</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>9</p><p>2</p><p>5</p><p>5</p><p>,</p><p>200</p><p>4</p><p>28</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>2</p><p>)</p><p>(</p><p>5</p><p>)</p><p>(</p><p>4</p><p>image59.jpeg</p><p>image60.png</p><p>image61.png</p><p>image62.png</p><p>image63.png</p><p>oleObject12.bin</p><p>image64.wmf</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>2</p><p>2</p><p>s</p><p>l</p><p>s</p><p>SiO</p><p>Si</p><p>SiO</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>+</p><p>D</p><p>oleObject13.bin</p><p>image65.wmf</p><p>O</p><p>H</p><p>2</p><p>.</p><p>SiO</p><p>ou</p><p>)</p><p>OH</p><p>(</p><p>Si</p><p>HF</p><p>4</p><p>O</p><p>H</p><p>4</p><p>SiF</p><p>O</p><p>H</p><p>2</p><p>SiF</p><p>HF</p><p>SiO</p><p>2</p><p>2</p><p>4</p><p>2</p><p>4</p><p>2</p><p>4</p><p>2</p><p>4</p><p>+</p><p>®</p><p>+</p><p>+</p><p>®</p><p>+</p><p>image66.jpeg</p><p>oleObject14.bin</p><p>image67.wmf</p><p>3</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>1500</p><p>3</p><p>2</p><p>2</p><p>SiO</p><p>Na</p><p>SiO</p><p>O</p><p>Na</p><p>O</p><p>Na</p><p>CO</p><p>CO</p><p>Na</p><p>C</p><p>o</p><p>®</p><p>+</p><p>+</p><p>¾</p><p>¾</p><p>¾</p><p>®</p><p>¾</p><p>=</p><p>D</p><p>image68.jpeg</p><p>image69.png</p><p>image70.jpeg</p><p>image71.png</p><p>image72.png</p><p>image73.jpeg</p><p>image74.jpeg</p><p>image75.jpeg</p><p>image76.jpeg</p><p>image77.jpeg</p><p>image78.jpeg</p><p>image79.jpeg</p><p>image80.png</p><p>image81.png</p>