Plano de Aula - Kahoot - Cinética Quimica - 2 ANO (1)

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Universidade Federal de São João del-Rei
Coordenadoria do curso de Química
Residência Pedagógica
Plano de aula – Cinética Química
1. Identificação
Disciplina: Química Nome do estudante: Mário Andrade
Número de aulas: 2 Tempo de aula: 90 min.
2.Objetivos
● Compreender os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas.
● Analisar o conceito de energia de ativação.
● Identificar a importância da temperatura, concentração, superfície de contato e catalisadores na
cinética das reações.
● Aplicar os conhecimentos adquiridos em uma atividade prática e interativa (Kahoot).
3. Conteúdo
1. Conceito de Cinética Química:
● Definição: A cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas
e os fatores que a influenciam. Ela é essencial para entender como as reações acontecem em
diferentes condições e como podem ser controladas para fins industriais e biológicos.
● Importância: Destacar a relevância da cinética química em diferentes áreas, como na indústria
farmacêutica (desenvolvimento de medicamentos), na preservação de alimentos (uso de
conservantes) e em processos biológicos (metabolismo).
2. Velocidade das Reações Químicas:
● Definição de velocidade de reação: A velocidade de uma reação química é definida como a
mudança na concentração dos reagentes ou produtos ao longo do tempo.
● Expressão da velocidade de reação: Apresentar a fórmula básica para calcular a velocidade de
uma reação química e exemplos simples.
v= -ΔR/Δt = Δ[P]/Δt 
onde [R] é a concentração do reagente, [P] é a concentração do produto, e t é o tempo.
3. Fatores que Influenciam a Velocidade das Reações:
● Temperatura:
○ Efeito da temperatura: Explicar como o aumento da temperatura aumenta a energia
cinética das moléculas, resultando em mais colisões entre as partículas dos reagentes. Isso,
por sua vez, aumenta a frequência e a eficácia das colisões, acelerando a reação.
○ Exemplo: Aceleração da decomposição de peróxido de hidrogênio quando aquecido.
● Concentração dos Reagentes:
○ Efeito da concentração: A maior concentração de reagentes leva a um maior número de
colisões por unidade de tempo, o que pode aumentar a velocidade da reação.
○ Lei da Velocidade: Introduzir a ideia da equação da velocidade (lei da velocidade), que
relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes.
● Superfície de Contato:
○ Efeito da superfície de contato: Em reações que envolvem sólidos, a velocidade pode ser
aumentada pela pulverização do sólido para aumentar sua superfície de contato. Isso ocorre
porque mais partículas do reagente sólido estão expostas para reagir.
■ Exemplo: A reação de magnésio em pó com ácido clorídrico ocorre mais
rapidamente do que a reação de uma chapa de magnésio com ácido clorídrico.
○ Catalisadores:
■ Definição: Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma
reação sem serem consumidas nela. Eles funcionam ao reduzir a energia de
ativação necessária para que a reação ocorra.
■ Exemplo: O uso de enzimas como catalisadores biológicos que aceleram reações
específicas no corpo humano, como a digestão.
4. Energia de Ativação:
● Definição: A energia de ativação é a quantidade mínima de energia que os reagentes devem
possuir para que uma reação ocorra. É a barreira energética que precisa ser superada.
● Gráficos de energia de ativação: Apresentar diagramas de energia que mostrem o perfil
energético de uma reação, destacando a diferença entre reações endotérmicas e exotérmicas.
● Efeito dos catalisadores: Mostrar graficamente como um catalisador reduz a energia de ativação e
acelera a reação.
5. Mecanismo das Reações Químicas:
● Etapas da Reação: Explicar que algumas reações ocorrem em várias etapas, e que a etapa mais
lenta (etapa determinante da velocidade) controla a velocidade total da reação.
● Intermediários Reacionais: Introduzir o conceito de intermediários, que são espécies formadas em
uma etapa e consumidas em outra.
6. Exemplos Práticos de Cinética Química:
● Exemplos no cotidiano: Como o uso de catalisadores em catalisadores automotivos para reduzir
emissões, o efeito da temperatura na cozinha (cozinhar em fogo alto vs. fogo baixo) e o uso de
preservativos em alimentos.
● Experimentos simples: Como medir a velocidade de uma reação usando mudanças de cor ou
formação de bolhas.
4. Metodologia
Introdução (15 minutos):
● Iniciar a aula com uma breve explicação sobre o que é a cinética química e por que ela é
importante.
● Discutir exemplos do cotidiano em que a cinética química é relevante, como a preservação de
alimentos (uso de conservantes) ou o funcionamento de airbags.
Exposição Teórica (30 minutos):
● Velocidade das reações: Explicar o conceito de velocidade de reação e como ela é medida.
● Fatores que influenciam a velocidade das reações:
○ Temperatura: Como o aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas,
resultando em mais colisões eficazes.
○ Concentração dos reagentes: A relação entre a concentração dos reagentes e a
frequência das colisões entre as moléculas.
○ Superfície de contato: Explicar como a maior superfície de contato entre os reagentes
pode aumentar a velocidade da reação.
○ Catalisadores: Definir o que são catalisadores e como eles funcionam para diminuir a
energia de ativação das reações.
● Energia de Ativação: Utilizar gráficos para ilustrar o conceito de energia de ativação e como ela
afeta a velocidade das reações.
Atividade Prática (20 minutos):
● Demonstração (opcional): Realizar uma experiência simples que demonstre um ou mais dos
fatores que influenciam a cinética química, como a decomposição do peróxido de hidrogênio com
catalisador (iodeto de potássio).
● Discussão: Pedir aos alunos que expliquem o que aconteceu durante a experiência e relacionem
com os conceitos discutidos.
Atividade Interativa com Kahoot (20 minutos):
● Instruções: Distribuir dispositivos (celulares ou tablets) para os alunos ou pedir que usem seus
próprios dispositivos. Acessar o Kahoot e fornecer o código para que os alunos participem do quiz.
● Quiz: Realizar o quiz preparado no Kahoot com perguntas sobre os conceitos discutidos.
● Discussão dos Resultados: Após o quiz, discutir as respostas corretas e erradas com os alunos,
reforçando os conceitos aprendidos.
Conclusão (5 minutos):
● Fazer um resumo dos principais pontos abordados na aula.
● Tirar dúvidas finais dos alunos e sugerir leituras complementares ou exercícios para reforço.
5. Avaliação
● A avaliação será feita de forma contínua, observando a participação dos alunos durante a aula e o
desempenho no quiz do Kahoot.
6.Bibliografia