aprendendo e executando 93CVF

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D) 100 J 
**Resposta:** B) 250 J 
**Explicação:** A energia total transferida para o ambiente é a soma do calor retirado 
mais o trabalho realizado. Assim, Qtotal = Qretirado + W = 200 J + 50 J = 250 J. 
 
**10. Qual é a mudança de energia interna de um gás que recebe 500 J de calor e realiza 
um trabalho de 200 J?** 
A) 300 J 
B) 700 J 
C) 500 J 
D) 100 J 
**Resposta:** A) 300 J 
**Explicação:** Usando a primeira lei da termodinâmica, ΔU = Q - W. Assim, ΔU = 500 J - 
200 J = 300 J. 
 
**11. Um gás ideal ocupa um volume de 20 L a uma temperatura de 300 K e uma pressão 
de 1 atm. Se o gás é resfriado a 200 K, qual será o novo volume se a pressão for mantida 
constante?** 
A) 15 L 
B) 25 L 
C) 20 L 
D) 30 L 
**Resposta:** B) 25 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 20 L / 300 K = V2 / 200 K. 
Resolvendo para V2, encontramos V2 = 20 L * (200 K / 300 K) = 25 L. 
 
**12. Um objeto de 2 kg é aquecido, aumentando sua temperatura de 15 °C para 45 °C. Se 
o calor específico do material é 500 J/(kg·°C), qual a quantidade de calor absorvida?** 
A) 30000 J 
B) 20000 J 
C) 5000 J 
D) 2500 J 
**Resposta:** B) 30000 J 
**Explicação:** Q = mcΔT = 2 kg × 500 J/(kg·°C) × (45 °C - 15 °C) = 2 × 500 × 30 = 30000 J. 
 
**13. Um cilindro contém n moles de um gás ideal a temperatura T e pressão P. Se n for 
dobrado e a temperatura mantida constante, qual será a nova pressão?** 
A) P/2 
B) P 
C) 2P 
D) 4P 
**Resposta:** C) 2P 
**Explicação:** Usando a lei de Boyle, P1V1 = P2V2, e considerando que V é constante, a 
pressão terá que se dobrar ao dobrar a quantidade de moles. 
 
**14. Qual é a quantidade de calor necessária para transformar 100 g de água a 0 °C em 
vapor a 100 °C? (calor de vaporização da água = 2260 J/g)** 
A) 226000 J 
B) 350000 J 
C) 100000 J 
D) 75000 J 
**Resposta:** A) 226000 J 
**Explicação:** Para vaporizar a água, usamos Q = m * Lv, onde Lv = calor de vaporização. 
Logo Q = 100 g × 2260 J/g = 226000 J. 
 
**15. Um bloco de alumínio de 150 g a 100 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual 
será a temperatura final se ambos atingirem o equilíbrio térmico? (c do alumínio = 0,9 
J/g·°C)** 
A) 23 °C 
B) 28 °C 
C) 22 °C 
D) 30 °C 
**Resposta:** B) 28 °C 
**Explicação:** Aplicamos a conservação de energia: Qalumínio = Qágua, então 150 g * 
0,9 * (100-Tf) = 200 g * 4,18 * (Tf-20). Resolvendo essa equação encontramos Tf ≈ 28 °C. 
 
**16. Um pistão contém 0,5 mol de gás a 27 °C. Qual é a pressão do gás se seu volume é 
de 25 L? (R = 8,31 J/(mol·K))** 
A) 500 Pa 
B) 1000 Pa 
C) 2000 Pa 
D) 4000 Pa 
**Resposta:** A) 500 Pa 
**Explicação:** Usando a equação do gás ideal, P = nRT/V, a temperatura em K é 300 K. 
Portanto, P = (0,5 mol)(8,31 J/(mol·K))(300 K)/(25 L) = 499.8 Pa, arredondando, temos 500 
Pa. 
 
**17. Uma vela aquece um corpo a 100 °C. Se essa energia for transmitida a 200 g de água 
a 25 °C, qual será a nova temperatura dessa água?** 
A) 50 °C 
B) 40 °C 
C) 30 °C 
D) 35 °C 
**Resposta:** A) 50 °C 
**Explicação:** Considerando a transferência de calor até equilibrar a temperatura (Q do 
corpo = Q da água), se a mudança de temperatura da água for ΔT = Tf - 25 e para a vela a 
ΔT será 100 - Tf, igualando os calores absorvidos pelos dois, e resolvendo, encontramos 
que Tf é 50 °C. 
 
**18. Um material de 3 kg é aquecido e aumenta a temperatura em 15 °C. Se seu calor 
específico é 420 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor fornecida?** 
A) 18900 J 
B) 6300 J 
C) 32400 J 
D) 5000 J 
**Resposta:** A) 18900 J 
**Explicação:** Aplicando a fórmula Q = mcΔT, temos Q = 3 kg × 420 J/(kg·°C) × 15 °C = 
18900 J. 
 
**19. Um bloco de cobre de 250 g a 100 °C é colocado em um recipiente contendo 400 g 
de água a 20 °C. Qual a temperatura final do sistema? (c do cobre = 0,39 J/g·°C)** 
A) 27 °C