Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é a quantidade de substância (em mols), - \( R \) é a constante dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 27 °C + 273 = 300 K \] Agora, substituímos os valores na equação: - \( n = 0,5 \) mol - \( R = 8,31 \, \text{J/(mol·K)} \) - \( V = 25 \, \text{L} = 25 \times 10^{-3} \, \text{m}^3 \) (convertendo litros para metros cúbicos) Substituindo na equação: \[ P \cdot (25 \times 10^{-3}) = 0,5 \cdot 8,31 \cdot 300 \] Calculando o lado direito: \[ 0,5 \cdot 8,31 \cdot 300 = 1246,5 \, \text{J} \] Agora, isolamos \( P \): \[ P = \frac{1246,5}{25 \times 10^{-3}} \] \[ P = \frac{1246,5}{0,025} = 49860 \, \text{Pa} \] Como a resposta correta não está entre as opções, parece que houve um erro nas alternativas. No entanto, se considerarmos a pressão em kPa, teríamos: \[ P \approx 49,86 \, \text{kPa} \] Nenhuma das opções apresentadas corresponde a esse valor. Portanto, você deve verificar se as opções estão corretas ou se há um erro na formulação da questão.