PORTFOLIO_ACADEMICO_MURIELLY (2)

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<p>Universidade Pitágoras Unopar - Anhanguera</p><p>Curso de graduação em Química</p><p>MURIELLY AURELIANO DOS SANTOS</p><p>Medidas de massa e volume de líquidos</p><p>Preparo e diluição de soluções</p><p>Projeto apresentado ao</p><p>curso de Química da Instituição</p><p>Pitágoras Unopar Anhanguera</p><p>Professora da disciplina</p><p>conforme disponível no AVA:</p><p>Carlos Roberto da Silva Junior</p><p>Igaraçu do Tietê, São Paulo</p><p>2024</p><p>PORTFÓLIO ACADÊMICO</p><p>ETAPA 1 DO RELATÓRIO: Medidas de massa e volume de</p><p>líquidos</p><p>1</p><p>SUMÁRIO</p><p>1. INTRODUÇÃO………………………………………………………………… 3</p><p>2. PROCEDIMENTOS…………………………………………………………… 4</p><p>3. RESULTADOS E DISCUSSÕES……………………………………………. 5</p><p>4. CONCLUSÃO………………………………………………………………... 7</p><p>5. REFERENCIA BIBLIOGRAFICA………………………………………….. 8</p><p>2</p><p>1. INTRODUÇÃO</p><p>Este experimento aborda medições de massa e volume de líquidos, proporcionando uma visão</p><p>prática do uso das principais vidrarias e acessórios comumente empregados em laboratórios de</p><p>química geral. Através das atividades propostas, os participantes poderão se familiarizar com</p><p>diferentes tipos de vidrarias, instrumentos e equipamentos disponíveis no ambiente laboratorial.</p><p>Durante a realização das atividades, será possível distinguir as particularidades de cada item, como</p><p>béqueres, pipetas, provetas e balanças analíticas. Essa identificação é fundamental para o correto</p><p>manuseio e aplicação das vidrarias em experimentos químicos.</p><p>Além disso, os participantes terão a oportunidade de selecionar as ferramentas mais adequadas para</p><p>situações específicas, visando garantir a precisão e a eficácia dos procedimentos. A compreensão</p><p>das características de cada vidraria e sua aplicação prática contribuirá para o desenvolvimento de</p><p>habilidades essenciais em química, reforçando a importância de medições precisas na obtenção de</p><p>resultados confiáveis.</p><p>3</p><p>2. PROCEDIMENTOS</p><p>Para iniciar o experimento, foi necessário seguir todas as normas de segurança, o que incluiu o uso</p><p>de equipamentos de proteção individual (EPIs), como jaleco branco e luvas de procedimento,</p><p>retirados do armário de EPIs. Esse procedimento foi essencial para garantir a segurança ao lidar com</p><p>as vidrarias e equipamentos no laboratório.</p><p>Após a preparação inicial, as vidrarias, incluindo um béquer de 50 mL, um béquer de 250 mL e uma</p><p>proveta de 50 mL, foram movidas para a bancada. O próximo passo envolveu o uso da pisseta para</p><p>transferir 10 mL de água destilada para o béquer de 50 mL, seguido pela utilização da função TARA</p><p>da balança analítica. O béquer de 250 mL foi colocado na balança, a porta foi fechada e o valor</p><p>registrado antes de acionar a função TARA, que zerou o peso.</p><p>Em seguida, foi introduzida a técnica de uso da pera e da pipeta, onde, ao esvaziar o ar da pera, o</p><p>conteúdo foi sugado do béquer de 50 mL e transferido para outro béquer. A pipeta foi então utilizada</p><p>para medir com precisão 10 mL de água destilada. A massa da água na pipeta foi medida na balança</p><p>analítica, despejando o conteúdo no béquer de 250 mL e anotando o valor encontrado.</p><p>A proveta foi utilizada para mensurar 15 mL de água destilada, com a massa total sendo medida e</p><p>registrada. A temperatura do ambiente foi anotada e o valor da massa da água foi calculado</p><p>subtraindo-se a massa da proveta vazia da massa total.</p><p>Por fim, foi feita a medição da densidade da água destilada utilizando tanto a proveta quanto o</p><p>béquer de 50 mL, com os valores das massas e a densidade calculada com base nas medições</p><p>anteriores. O experimento explorou a precisão das vidrarias, comparando medições de 6,5 mL de</p><p>água destilada feitas com a pipeta, a proveta e o béquer.</p><p>Ao finalizar, todos os materiais foram limpos, guardados nas gavetas, a balança analítica foi</p><p>desligada, encerrando assim o experimento.</p><p>4</p><p>3. RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>1. Com base nos seus conhecimentos, qual a vantagem de tarar a balança com o béquer dentro?</p><p>Justifique.</p><p>Resposta: Tarar a balança com o béquer dentro permite medir apenas a massa do conteúdo,</p><p>eliminando o peso do recipiente. Isso aumenta a precisão das medições, garantindo que a massa</p><p>obtida corresponda exclusivamente ao líquido ou substância inserida no béquer.</p><p>2. O valor medido na pipeta foi próximo ao esperado? Quais os valores imediatamente acima e</p><p>imediatamente abaixo do valor medido na escala graduada da pipeta?</p><p>Resposta: O valor medido na pipeta foi próximo ao esperado, visto que a pipeta oferece alta precisão</p><p>na medição de volumes. Na escala graduada da pipeta, o valor imediatamente acima seria 11 mL,</p><p>enquanto o valor imediatamente abaixo seria 9 mL.</p><p>3. O valor medido na proveta foi próximo ao esperado? Quais os valores imediatamente acima e</p><p>imediatamente abaixo do valor medido na escala graduada da proveta?</p><p>Resposta: O valor medido na proveta esteve próximo ao esperado, mas com uma precisão menor em</p><p>relação à pipeta. Na escala graduada da proveta de 50 mL, o valor imediatamente acima seria 16 mL</p><p>e o valor imediatamente abaixo seria 14 mL.</p><p>4. O valor medido no béquer foi próximo ao esperado? Quais os valores imediatamente acima e</p><p>abaixo do valor medido na escala graduada do béquer?</p><p>Resposta: O valor medido no béquer foi de 15 mL de água, com uma massa total de 16,3747 g, o</p><p>que corresponde aproximadamente à massa esperada, pois a densidade da água é cerca de 1 g/mL.</p><p>Portanto, os valores imediatamente acima e abaixo da escala graduada do béquer de 50 mL seriam</p><p>15 mL e 14 mL, respectivamente.</p><p>5. Considerando as vidrarias selecionadas, quais seriam as mais indicadas em termos de medição de</p><p>volumes? Reflita sobre sua resposta.</p><p>5</p><p>Resposta: As vidrarias mais indicadas para medições precisas de volume seriam a pipeta e a</p><p>proveta. A pipeta permite transferir volumes com alta precisão devido ao seu design específico e</p><p>linhas de medida. A proveta também é uma boa escolha, mas oferece menor precisão em</p><p>comparação com a pipeta. O béquer é o menos indicado para medições volumétricas precisas,</p><p>sendo mais utilizado para misturas e contenção de líquidos.</p><p>6</p><p>4. CONCLUSÕES</p><p>Ao final deste experimento, pude aplicar e consolidar conhecimentos práticos e teóricos importantes</p><p>para o laboratório. A utilização do pipetador de borracha de três vias foi fundamental para realizar a</p><p>transferência de líquidos de maneira precisa, permitindo que eu entenda a importância da técnica</p><p>correta na medição de volumes.</p><p>Aprendi a operar as funções principais da balança analítica, que foi essencial para medir as massas</p><p>de diferentes recipientes e líquidos, possibilitando a verificação da relação entre massa e volume.</p><p>Com isso, pude observar que a densidade da água se manteve em torno de 1 g/mL, o que é</p><p>esperado.</p><p>A identificação das vidrarias e suas utilidades foi um aspecto crucial, uma vez que cada equipamento</p><p>tem um propósito específico, e compreender isso me ajudou a otimizar o processo experimental. A</p><p>transferência de líquidos com volumes diferentes, utilizando a pipeta e a proveta, me permitiu</p><p>perceber a diferença na precisão das medições, destacando a pipeta como a ferramenta mais eficaz</p><p>para essa finalidade.</p><p>Os objetivos propostos no início da prática foram plenamente alcançados. Através da realização dos</p><p>procedimentos, consegui estabelecer uma relação clara entre massa e volume, refletindo sobre a</p><p>importância dessa conexão nas atividades de laboratório. Essa experiência prática não apenas</p><p>reforçou meus conhecimentos teóricos, mas também aprimorou minhas habilidades no manuseio de</p><p>equipamentos laboratoriais</p><p>7</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>ALGETEC – Laboratórios Virtuais. Simulador ”Medidas de Massa e Volume de Líquidos”</p><p>Disponível em: https://cogna.grupoa.education/sagah/object/default/88846615,</p><p>Acesso em 02/10/2024.</p><p>8</p><p>PORTFÓLIO ACADÊMICO</p><p>ETAPA 2 DO RELATÓRIO: Preparo e diluição de soluções</p><p>9</p><p>SUMÁRIO</p><p>6. INTRODUÇÃO………………………………………………………………… 11</p><p>7. PROCEDIMENTOS…………………………………………………………… 12</p><p>8. RESULTADOS E DISCUSSÕES……………………………………………. 13</p><p>9. CONCLUSÃO………………………………………………………………... 15</p><p>10. REFERENCIA BIBLIOGRAFICA………………………………………….. 16</p><p>10</p><p>5. INTRODUÇÃO</p><p>A preparação e diluição de soluções são etapas fundamentais</p>em qualquer procedimento de
laboratório, independentemente do tipo de experimento ou análise a ser realizada. Neste
experimento, o foco é a manipulação de um reagente sólido para formar uma solução. O
armazenamento de soluções em concentrações mais altas é uma prática comum nos laboratórios,
pois isso não apenas facilita o uso de reagentes, mas também ajuda a evitar contaminações. Assim,
as soluções podem ser diluídas conforme necessário para atender às demandas específicas dos
experimentos.
Este experimento é dividido em duas etapas. Na primeira etapa, será realizada a preparação de uma
solução a partir de um soluto sólido, utilizando técnicas precisas de medição e diluição. A segunda
etapa envolve a diluição da solução previamente preparada, permitindo a obtenção de concentrações
específicas para experimentos subsequentes.
Essas etapas são essenciais para garantir a exatidão e a confiabilidade dos resultados obtidos em
análises químicas. A manipulação cuidadosa dos reagentes e o uso adequado de equipamentos são
cruciais para o sucesso do experimento e para o desenvolvimento de habilidades práticas em
química.
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6. PROCEDIMENTOS
Neste experimento, diversos materiais são essenciais para garantir a precisão e a segurança na
preparação e diluição de soluções. Os principais materiais utilizados incluem uma balança analítica
para medições precisas, um balão volumétrico de 100 mL que será utilizado para a dissolução e
armazenamento da solução, um bastão de vidro para agitação e homogeneização, um béquer de
50 mL para dissolver o hidróxido de potássio (KOH), uma espátula para manuseio do sólido, o
próprio hidróxido de potássio P.A. como soluto, uma pisseta contendo água destilada para diluição
e limpeza, uma proveta de 10 mL para medir volumes específicos e um vidro de relógio para cobrir
a balança durante a pesagem.
O experimento começa com as medidas de segurança, onde todos os participantes devem usar os
Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) adequados. Após garantir a segurança, a capela é
preparada, acendendo a luz interna e ligando o exaustor, e todos os materiais necessários são
organizados dentro da capela.
A próxima etapa envolve pesar o hidróxido de potássio. Para isso, calcula-se a massa necessária
para a preparação de 100 mL de solução 0,1 mol/L de KOH. Usando a função "TARA" da balança, a
massa do vidro de relógio é desprezada, permitindo que a quantidade exata de KOH seja medida e
transferida para o béquer.
Em seguida, inicia-se a dissolução do KOH, adicionando aproximadamente 10 mL de água
destilada ao béquer e utilizando o bastão de vidro para homogeneizar a mistura. O conteúdo do
béquer é então transferido para o balão volumétrico.
Para garantir a limpeza do béquer e a completa dissolução do soluto, repete-se o procedimento
de lavagem do béquer com água destilada mais duas vezes, garantindo que não haja resíduos do
KOH. Após completar o volume do balão volumétrico até o traço de aferição, a solução é
homogeneizada.
A próxima etapa é rotular a solução para identificação adequada, transferindo-a para uma garrafa.
A diluição da solução é feita medindo 1,00 mL da solução de KOH 0,1 mol/L e transferindo-a para
um novo béquer, seguido do preenchimento do balão volumétrico de 100 mL até o traço de aferição.
Por fim, finaliza-se o experimento com a limpeza de todos os materiais utilizados, organizando-os
adequadamente e desligando a capela, garantindo assim um ambiente de trabalho limpo e seguro.
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7. RESULTADOS E DISCUSSÕES
1- Qual a massa de KOH a ser pesada para preparar 100 mL de solução de hidróxido de potássio 0,1
mol/L? Apresente os cálculos.
Para calcular a massa necessária de KOH, utilizamos a fórmula:
Massa (g) = Concentração (mol\L) X Volume (L) X Massa Molar (g\mol)
A massa molar do KOH é aproximadamente 56,11 g/mol.
Para 100 mL (0,1 L) de solução 0,1 mol/L:
Massa = 0,1 mol\L X 0,1L X 56,11 g\mol = 05611g
Portanto, a massa de KOH a ser pesada é 0,5611 g.
2- Concentração da Solução de KOH em % p/v
A concentração percentual em massa/volume (% p/v) é dada por:
Usando a massa de KOH (0,5611 g) e o volume final da solução (100 mL):
Portanto, a concentração da solução de KOH é 0,5611% p/v.
3- Qual a concentração e a unidade de concentração da solução de KOH diluída? Apresente os
cálculos.
Para calcular a concentração da solução diluída (após transferir 1,00 mL da solução 0,1 mol/L para
100 mL), utilizamos a fórmula da diluição:
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Onde:
Substituindo fica:
Portanto, a concentração da solução de KOH diluída é 0,001 mol/L.
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8. CONCLUSÕES
O experimento realizado demonstrou a importância dos procedimentos adequados na preparação e
diluição de soluções a partir de reagentes sólidos. Através do cálculo preciso da quantidade de
hidróxido de potássio (KOH) necessária para a obtenção de uma solução com concentração de 0,1
mol/L, foi possível garantir a exatidão na preparação da solução. A prática de tarar a balança e
utilizar vidrarias apropriadas, como o balão volumétrico e o béquer, permitiu que as medições fossem
realizadas com precisão e segurança.
Além disso, a utilização correta das vidrarias foi fundamental para evitar contaminações e garantir a
integridade das soluções preparadas. O processo de diluição foi realizado de forma controlada,
assegurando que a nova solução mantivesse a concentração desejada. Assim, o experimento não
apenas reforçou a habilidade de preparar soluções a partir de reagentes sólidos, mas também
enfatizou a importância de seguir rigorosamente os procedimentos e técnicas laboratoriais para o
sucesso nas análises químicas.
Em suma, a experiência adquirida durante este experimento é essencial para o desenvolvimento de
habilidades práticas em química, contribuindo para um entendimento mais profundo sobre a
manipulação de substâncias e a preparação de soluções em laboratório.
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ALGETEC – Laboratórios Virtuais. Simulador ”Preparo e Diluição de Soluções”
Disponível em: https://cogna.grupoa.education/sagah/object/default/88858363,
Acesso em 02/10/2024.
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