ATIVIDADE AULA PRATICA 01

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<p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD</p><p>AULA 01</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>VERSÃO:01</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Caroline Alaide Cardoso dos Santos MATRÍCULA: 01557383</p><p>CURSO: Engenharia Civil POLO: Petrolina</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Ricardo de Souza Silva</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>• concisa;</p><p>• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>• Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>• Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD</p><p>AULA 01</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>VERSÃO:01</p><p>TEMA DE AULA: Modelos atômicos</p><p>OBJETIVO:</p><p>Este relatório tem como objetivo uma análise da aula de atividade prática que nos explanava</p><p>sobre as ligações e modelo atômico da molécula de metano, explorando suas características</p><p>estruturais e propriedades químicas com base em experimentos e conceitos científicos.</p><p>MATERIAIS E MÉTODOS:</p><p>Para a realização do experimento, foram utilizados os seguintes materiais:</p><p>• Bolinhas de isopor: representavam os átomos de carbono e hidrogênio.</p><p>• Palitos de churrasco: simulavam as ligações covalentes entre os átomos.</p><p>• Tinta preta: utilizada para identificar os átomos de carbono.</p><p>PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:</p><p>As etapas do experimento foram na seguinte ordem:</p><p>As bolinhas de isopor foram utilizadas para representar os átomos.</p><p>Uma bolinha preta para o átomo de carbono (C) e quatro bolinhas brancas para os átomos</p><p>de hidrogênio (H) logo as bolinhas foram conectadas com palitos de churrasco,</p><p>representando as ligações covalentes, o átomo de carbono (C) foi unido a cada um dos</p><p>átomos de hidrogênio (H) com um palito. Os palitos tinham o mesmo tamanho para</p><p>representar ligações de igual comprimento, os átomos de hidrogênio (H) foram posicionados</p><p>em torno do átomo de carbono (C) de forma que formaram um tetraedro regular.</p><p>• O ângulo entre cada ligação C-H era de aproximadamente 109,5°;</p><p>• Essa geometria garantia a estabilidade da molécula de metano;</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD</p><p>AULA 01</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>VERSÃO:01</p><p>• A molécula de metano é formada por ligações covalentes entre os átomos de</p><p>carbono e hidrogênio;</p><p>• Nessas ligações, os átomos compartilham pares de elétrons para alcançar a</p><p>estabilidade eletrônica;</p><p>• A geometria da molécula de metano é tetraédrica, com o átomo de carbono no</p><p>centro e os átomos de hidrogênio nos vértices de um tetraedro regular;</p><p>• Essa geometria é resultado da hibridização sp3 dos orbitais atômicos do carbono.</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÕES:</p><p>A molécula de metano apresenta uma estrutura tetraédrica definida por ligações covalentes</p><p>entre átomos de carbono e hidrogênio. Essa estrutura é resultado da hibridização sp3 do</p><p>carbono e determina as propriedades físicas e químicas da molécula, como sua polaridade</p><p>e estado gasoso à temperatura ambiente. A compreensão detalhada das ligações e do</p><p>modelo atômico do metano é fundamental para diversos campos da química, incluindo a</p><p>síntese de compostos orgânicos, o estudo de reações químicas e a exploração de fontes de</p><p>energia.</p>