Relatorio - Preparo de solucoes

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<p>UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ</p><p>CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS</p><p>DEPARTAMENTO DE QUÍMICA</p><p>PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDA E ALCALINA</p><p>Camila do Nascimento Santos - R.A. 136669</p><p>Gabriela Batista Martins dos Santos – R.A. 133879</p><p>Heloísa Geovana Martins – R.A 133916</p><p>Luis Guilherme Lovato - R.A. 132952</p><p>Marco Aurelio Chiquitto Batista - R.A.133719</p><p>Victória Corrêa de Oliveira - R.A.134036</p><p>Resumo: O experimento realizado teve como objetivo determinar e preparar soluções ácidas e básicas que foram o</p><p>ácido clorídrico e hidróxido de sódio com a concentração aproximadamente 0,10 mol/L.</p><p>Palavras-chave: experimento, ácido, concentração.</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>Para essa prática, será necessária a compreensão das misturas homogêneas e de como é feito um ácido ou</p><p>uma base. Uma mistura homogênea são aquelas que ocorrem em uma única fase e têm composição uniforme,</p><p>podendo ser catalíticas ou não catalíticas e ocorrer em fase gasosa ou líquida, no nosso caso foi uma solução líquida</p><p>que foi usado dois componentes a água e o hidróxido de sódio e na outra o ácido clorídrico.</p><p>Esse processo tem que ser feito com muito cuidado pois com qualquer erro, altera-se e a amostra,</p><p>tornando-a usável. E isso nos trás aprendizado no meio da biologia, para quem for atuar em análises clínicas . Ela</p><p>tem importância nos laboratórios e indústrias.</p><p>O hidróxido de sódio é um sólido inodoro branco na forma de grânulos, flocos ou pastilhas. Altamente</p><p>higroscópico e solúvel em água e etanol; insolúvel em solventes apolares. Quando em solução aquosa é considerado</p><p>uma base forte e por essa característica é utilizado em diversos processos industriais, como fabricação de papel,</p><p>tecido, sabão e detergente. Também é empregado na purificação da água e como reagente laboratorial. E o ácido</p><p>clorídrico na forma gasosa apresenta coloração amarelada, odor penetrante e irritante. É um ácido forte, corrosivo em</p><p>seu estado puro a temperatura ambiente. Quando em contato com a água se dissolve completamente formando ácido</p><p>clorídrico aquoso, sua forma mais conhecida. O composto é empregado na fabricação de PVC, agrotóxicos, seda</p><p>artificial, medicamentos e como reagente químico para laboratórios e diversos processos industriais. Pode ser</p><p>utilizado como agente de limpeza doméstica, em solução diluída que recebe o nome de ácido muriático.</p><p>O objetivo desta prática foi criar duas misturas homogêneas de ácido e básica que após o final elas constasse</p><p>a quantidade da concentração de 0,10 mol/L a qual iriam ser armazenadas para procedimentos futuros e calcular se</p><p>todo o procedimento não houve erros.</p><p>2 MATERIAIS E MÉTODOS</p><p>Nesse experimento foi realizado o procedimento de preparação de soluções de ácidos e bases, para isso</p><p>foram necessários os seguintes materiais:</p><p>Solução 0,10 mol/L de Hidróxido de sódio (NaOH), béquer de 100,0 mL, água destilada, bastão de vidro,</p><p>funil de haste longa, balão volumétrico de 250,0 mL, frasco estoque de polietileno, solução 0,10 mol/L de Ácido</p><p>clorídrico (HCl), pipeta graduada de 5,00 mL, pipetador, frasco estoque de vidro, solução de 0,10 mol/L de Ácido</p><p>oxálico e balão volumétrico de 100,0 mL</p><p>Primeiramente, para a preparação de 250,0 mL da solução 0,10 mol/L de Hidróxido de sódio, foi calculada a</p><p>massa de reagente necessária para tal solução. Isto, a partir das informações disponíveis no rótulo do frasco de</p><p>hidróxido de sódio. Em seguida, foi pesado a quantidade necessária de reagente no béquer e, posteriormente,</p><p>adicionado ao béquer cerca de 50 mL de água destilada e solubilizado o soluto, com o auxílio do bastão de vidro. Na</p><p>sequência, a solução foi transferida para o balão volumétrico de 250,0 mL com a ajuda de um funil e o bastão de</p><p>vidro. Com a água destilada, o béquer, o funil e o bastão de vidro foram lavados pelo menos 3 vezes. Após isso, foi</p><p>adicionado água até que o menisco inferior do líquido tangenciasse a marca de aferição do mesmo e, por fim, o balão</p><p>foi tampado e invertido, de modo que fosse homogeneizada a solução, o qual a mesma foi transferida do balão para</p><p>um frasco estoque de polietileno limpo e seco e o este foi rotulado.</p><p>No entanto, para o procedimento de preparação de 250,0 mL da solução 0,10 mol/L de Ácido clorídrico, foi</p><p>calculado o volume da solução de ácido clorídrico concentrado necessário para preparar tal solução. Após isso, foi</p><p>adicionado cerca de 50 mL de água destilada ao béquer (100 mL). Assim, foi aferido, na capela, o volume necessário</p><p>de ácido concentrado utilizando uma pipeta graduada de 5 mL e um pipetador. Em seguida, foi transferido</p><p>lentamente o ácido para o béquer e a solução foi agitada com o auxílio do bastão de vidro. Após a espera para se</p><p>estabelecer o equilíbrio térmico do ambiente, a solução foi transferida para o balão volumétrico (250 mL), com o</p><p>auxílio do funil e do bastão de vidro. Na sequência, estes materiais - béquer, funil e o bastão de vidro - foram lavados</p><p>com água destilada, novamente, por pelo menos 3 vezes, e essa água de lavagem foi retornada para o balão</p><p>volumétrico. Logo após, foi adicionada mais água destilada ao balão volumétrico até que o menisco inferior do</p><p>líquido tangenciasse a marca de aferição do mesmo. Por fim, o balão foi tampado e invertido, para que fosse</p><p>homogeneizada a solução, a mesma foi transferida do balão para um frasco estoque de vidro limpo e seco e este, por</p><p>sua vez, foi rotulado.</p><p>Finalmente, para a preparação de 100,0 mL de solução 0,10 mol/L de Ácido oxálico, foi calculada a massa do</p><p>ácido oxálico necessário para preparar a solução. Em seguida, foi pesada a quantidade de reagente em um béquer,</p><p>adicionado ao mesmo cerca de 50 mL de água destilada e, com o auxílio do bastão de vidro, foi solubilizada a</p><p>solução. Após isso, a solução foi transferida para o balão volumétrico de 100 ml, com a ajuda de um funil e o bastão</p><p>de vidro. Na sequência, o bastão de vidro, o funil e o béquer foram repetidas vezes lavados com água destilada, na</p><p>qual a água de lavagem foi entornada para o balão volumétrico. Posteriormente, foi adicionada água destilada ao</p><p>balão volumétrico até que o menisco inferior do líquido tangenciasse a marca de aferição do mesmo. Por fim, o balão</p><p>foi tampado e invertido, de modo que fosse homogeneizada a solução, a qual foi transferida para um frasco estoque</p><p>de vidro limpo e seco e este, por sua vez, foi rotulado.</p><p>2.1 Modelos Matemáticos</p><p>(1)𝐶 = 𝑛</p><p>𝑉</p><p>MM (2)= 𝑚</p><p>𝑛</p><p>V (3)= 𝑀</p><p>𝑃</p><p>3 RESULTADOS E DISCUSSÃO</p><p>Para a realização dos experimentos 1 e 2, foi necessário descobrir a quantidade de mols da solução. Para</p><p>isso, utilizamos a equação abaixo:</p><p>→ n = V x C = 250 mL x 0,1 mol/L = 0,25 L x 0,1 mol/L = 0,025 mol.𝐶 = 𝑛</p><p>𝑉</p><p>Com isso, para calcularmos a massa da base de NaOH (experimento 1) utilizamos a massa molar igual à 40</p><p>g/mol e a quantidade de mols da solução, que é igual a 0,1 mol/L como mostrado a seguir:</p><p>→ m = 40 g/mol x 0,025 mol = 1 grama.𝑚 = 𝑀𝑀 · 𝑛</p><p>Para descobrirmos a quantidade de base presente na amostra usamos uma regra de três como indicado na</p><p>imagem 1:</p><p>Imagem 1.</p><p>Onde: 99 g representa 100 % da massa total; e o “x” representa a porcentagem de 1 grama da amostra</p><p>(base). Fazendo essa regra de três, encontramos um valor de “x” correspondente a 1,01%.</p><p>Agora, para o ácido, descobrimos a sua massa através da equação , que corresponde ao𝑚 = 𝑀𝑀 · 𝑛</p><p>produto da multiplicação entre 36,46 g/mol e 0,025, resultando em 0,9115 gramas.</p><p>Com isso, para descobrirmos a quantidade de ácido presente na amostra usamos uma regra de três como</p><p>indicado na imagem 2:</p><p>Imagem 2.</p><p>Onde: 36,46 g representa 100 % da massa total; e o “x” representa a porcentagem de 0,9115 gramas da</p><p>amostra (ácido). Fazendo essa regra de três encontramos um valor de “x” correspondente a 2,45 %.</p><p>Após isso, utilizamos uma equação envolvendo a pureza e o número de mols (como mostrado na fórmula</p><p>abaixo) foi possível determinar o volume do ácido clorídrico (HCl), que é de 2,07 mL.</p><p>onde “P” equivale a pureza da solução, substituindo na equação temos: mL.𝑉 = 𝑚</p><p>𝑃 𝑉 = ~ 2,45𝑔</p><p>1,19𝑔 = 2, 07</p><p>4 CONCLUSÃO</p><p>Neste experimento foi possível realizar o preparo de duas soluções:</p><p>uma ácida de HCl e água destilada, e</p><p>uma básica de NaOH e água destilada, ambas com 0,10 mol/l de concentração, e volume de 250ml. Para isso foram</p><p>realizados cálculos e medições para encontrar os valores necessários de cada substância nas misturas para os 0,10</p><p>mol/l desejados, após a obtenção desses valores foi realizado as misturas.</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>[1] Livro: Cinética química das reações homogêneas,2nd Edition. Benedito Inácio da Silveira.</p><p>[2] Site : https://cetesb.sp.gov.br/</p>