Relatorio Q Analitica

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MIQUÉIAS AUGUSTO SANTOS JUNIOR (20014501)
DANIELLE NUNES GOMES (20015011)
Relatório de Práticas
Química Analítica Qualitativa
Prof: Ciro Sá
UNINASSAU - REDENÇÃO
2022
PREPARO DE SOLUÇÕES
Aula Prática 1
INTRODUÇÃO
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais
substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que
apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å
são denominadas soluções. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å,
temos dispersões coloidais. Exemplos de dispersões coloidais são gelatina,
goma arábica, dispersões de proteínas (como de albumina bovina), fumaça,
entre outros. Quando as partículas do disperso possuem diâmetro superior a
1000 Å, temos dispersões grosseiras.
Por exemplo, o "leite de magnésia" constitui uma dispersão grosseira de
partículas de hidróxido de magnésio (aglomerados de íons Mg2+ e OH-) em
água.
CARACTERÍSTICAS DAS SOLUÇÕES
Nas soluções, as partículas do soluto não se separam do solvente sob a ação
de ultracentrífugas, não são retidas por ultrafiltros e não são vistas através de
microscópios potentes. Os instrumentos citados conseguem separar, reter e
visualizar as partículas do soluto numa dispersão coloidal. Já na dispersão
grosseira, as partículas do soluto são separadas, retidas e visualizadas com
auxílio de instrumentos comuns.
Portanto, numa solução, o soluto e o solvente constituem uma fase única e
toda mistura homogênea (aquela cujo aspecto é uniforme ponto a ponto)
constitui uma solução.
OBJETIVO
O principal objetivo é realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e de
solvente necessárias para o preparo de soluções de ácidos e bases fortes e
utilizar vidraria apropriada para o preparo de soluções-padrão.
MATERIAL UTILIZADO
• 02 balões volumétricos de 250 mL
• 02 bastões de vidro
• 02 béqueres de 250 mL
• Pisseta de água destilada
• Funil
• Balança
REAGENTES: Ácido Clorídrico (HCl) e Hidróxido de Sódio (NaOH).
PROCEDIMENTO DO PREPARO DE SOLUÇÕES
Preparação de 250,00 mL de solução de Hidróxido de Sódio 0,100 mol/L
1. Calculou a massa de NaOH necessária para preparar 250,00 mL de
solução 0,100 mol/L.
2. Pesou-se a massa calculada utilizando um vidro de relógio.
3. Colocou a quantidade já pesada da base num béquer de 50 mL e
dissolveu-a em água destilada com auxílio de um bastão de vidro.
4. Transferido quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de
250,00 mL.
5. Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca da
aferição do balão, tampou e agitou para completa homogeneização.
Finalmente, colocar a solução recém-preparada num frasco limpo, seco e
rotulado. O rótulo do frasco deve conter a identificação da solução preparada
e da equipe, além da data de preparação.
Cálculos e Resultados:
• Foi preparado 250 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L.
M = n/V → 0,1 = n/0,25 → n = 0,025 mols de NaOH
1 mol NaOH ------------- 40g de NaOH
0,025 mols NaOH ------- Y → Y = 1g de NaOH
Diluindo 1g de NaOH em 250 mL de água, foi observado uma coloração
azulada.
Preparação de 250,00 mL de solução de Ácido Clorídrico 0,100 mol/L
1. No rótulo do frasco que contém a solução concentrada de HCl,
anotou-se a densidade e a porcentagem (m/m) de ácido na mistura. A
partir desses dados, calculamos a massa de HCl necessária para
preparar 250,00 mL de uma solução de 0,100 mol/L e determinou o
volume de solução concentrada contendo essa massa.
2. Com a ajuda de uma pipeta , medimos o volume calculado e transfimos
para um béquer já preenchido com uma pequena quantidade de água
destilada.
3. Foi transferido quantitativamente o conteúdo do béquer para um balão
volumétrico de 250,00 mL usando uma vareta de vidro e um funil.
Adicionamos o volume da solução até a marca do frasco com água
destilada, tampamos e agitamos para homogeneizar completamente.
A solução preparada foi armazenada em um frasco limpo e seco.
Cálculos e Resultados:
• Preparou-se 250 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. Observando o rótulo
do frasco de HCl sua densidade e percentagem (m/m), foi determinado a
massa e o volume da solução.
1 mol HCl -------- 36,5g
0,1 mol HCl ------ Z → Z = 3,65g de HCl
3,65g HCl ------ 1000 mL
W ------- 250 mL → W = 0,9125g HCl
0,9125g HCl ----- 37%
P ----- 100% → P = 2,46g HCl
D = 1,19 ; d= m/V → 1,19 = 2,46/V → V = 2,07 mL
Assim, em 25 mL de água, foi adicionado 2,07 mL de HCl. O pH não foi o
esperado, dando um valor de, mais ou menos, 13 ( caráter básico).
CONCLUSÕES
A utilização de soluções é fundamental na aplicação da química, para que
consigamos atingir resultados precisos é necessário que se saiba como
preparar as soluções adequadamente e suas concentrações com precisão.
QUESTIONÁRIO
1. Qual a finalidade do procedimento de preparo de soluções?
Formar reagentes e outros compostos capazes de conseguir uma
concentração específica ou dissolver um material sólido a fim de originar
outros produtos.
2. Descreva as características observadas durante o preparo das
soluções.
Na primeira amostra, pode-se observar após a diluição de NaOh foi
observado uma coloração azulada.
Na segunda amostra, após diluição HCl 250 mL de água houve uma mistura
total deixando a solução transparente.
REFERÊNCIAS
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. Tradução por
Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2.ed. Rio de
Janeiro : Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v. p.187-188, 347-351.
PREPARO DE SOLUÇÕES. Resumo Escolar, 2022. Disponível em:
https://www.resumoescolar.com.br/quimica/preparo-de-solucoes. Acesso em 19
de abril, 2022.
ALVES, Emanuelle. PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES,
2016.Disponível em: https://www.trabalhosgratuitos.com/Exatas/Quimica.
Acesso em 19 de abril, 2022.
https://www.resumoescolar.com.br/quimica/preparo-de-solucoes
https://www.trabalhosgratuitos.com/Exatas/Quimica
IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DE CÁTIONS DO
GRUPO I
Aula Prática 2
INTRODUÇÃO
A identificação de uma substância consiste em transformar a mesma em outra.
Para realizar tal ação, o meio utilizado são os reagentes. Os cátions são íons
com carga positiva, ou seja, são átomos que perderam elétrons da última
camada, permitindo a doação de seu elétron, formando uma substância iônica
com um íon que recebe seu elétron passando a ter carga negativa. A análise
de identificação de cátions é chamada de marcha analítica, e tem como função
identificar e/ou pesquisar a presença desses cátions e ânions na constituição
de amostras desconhecidas
OBJETIVO
Identificar e separar cátions do grupo I em diversos reagentes diferentes,
utilizando toda a vidraria e material que envolve a técnica. O cátion utilizado foi
a Prata (Ag+).
MATERIAL UTILIZADO
● Solução de AgNO3 0,1 mol/L.
● Solução de HCI 1 mol/L
● Solução de NH3 1 mol/L
● Solução de NaOH 1 mol/L
● Solução de K2CrO4 1 mol/L
● Pipeta
● Banho-maria
● Balança
● Balão Volumétrico
● Tubos de Ensaio
DESENVOLVIMENTO
Para a realização, a solução utilizada será AgNO3 0,1 mol/L. Inicialmente,
prepara-se uma solução de AgNO3 0,1 mol/L. Para a pesagem ser realizada,
deve ser feito o cálculo abaixo, contendo o peso de todas as substâncias:
Ag → 107,9g Então, 1 mol = 169g
N → 14g 0,1 mol = x
O → 16g (3x) Aplicando regra de três:
Total: 169g x=16,99 arredonda-se para 17
17 / 10 = 1,7g
Então são pesados na balança 1,7g da substância, e dissolve-se em 50 ml de
água destilada. A mistura então é movida para um balão volumétrico e então
completa-se com água destilada até 100ml e agita-se.
Reagente 1
1. Adiciona-se 3 gotas da solução preparada em um tubo de ensaio.
2. Acrescenta-se 3 gotas de solução HCI 1 mol/L, e a mesma se manteve
homogênea.
3. A solução é levada para a centrifugação, onde aglutinou
4. A solução passa por um banho-maria, onde também não resultou em
alterações.
Reagente 2
1. Adiciona-se 3 gotas da solução AgNO3 0,1 mol/L em um tubo de ensaio
2. Acrescenta-se 3 gotas de NH3 1 mol/L, e a mesma não teve alteração
3. Adiciona-seexcesso de solução NH5 5 mol/L, e mesmo com excesso,
não houve reação.
Reagente 3
1. Adiciona-se 3 gotas da solução AgNO3 0,1 mol/L em um tubo de ensaio
2. Acrescenta-se 3 gotas de NaOH 1 mol/L e nota-se uma leve alteração
na consistência da solução.
3. Adiciona-se excesso de NaOH 1 mol/L e a substância fica visivelmente
turva.
Reagente 4
Não pôde ser realizada, devido a falta de material.
Reagente 5
1. Adiciona-se 3 gotas da solução AgNO3 0,1 mol/L em um tubo de ensaio
2. Acrescenta-se 3 gotas da solução K2CrO4 1 mol/L e a substância fica
avermelhada e insolúvel.
CONCLUSÃO
O procedimento realizado não obteve o resultado esperado em alguns dos
reagentes utilizados, entretanto, nos que foram obtidos sucesso, foram
observadas reações interessantes, como a solução do reagente 1 aglutinando
após a centrifugação, a do reagente 3 se tornando turva e a do reagente 5 se
tornando avermelhada e insolúvel.
QUESTIONÁRIO
1. Qual a influência das soluções de ácido e base sobre o Nitrato de
Prata?
R= Ao misturar as soluções com o Nitrato de Prata, isso resultou em diversas
reações diferentes em cada substância acrescentada.
2. Que características são possíveis de serem observadas nas
reações realizadas?
R= Foram observadas algumas alterações nas soluções após os
procedimentos, como aglutinar, ficarem turvas, avermelhadas e/ou insolúveis.
REFERÊNCIAS
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. Tradução por
Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2.ed. Rio de
Janeiro : Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v. p.187-188, 347-351.