Propriedades e Reações Químicas

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<p>1- O ácido tricloroacético (ATA) desde sua descoberta por o químico francês Jean-Baptiste Dumas 1840</p><p>e permanece como um excelente agente de peeling químico em mãos hábeis, tornando-se protótipo</p><p>nessa classe terapêutica a partir de 1926. Apesar do surgimento de novas técnicas no tratamento das</p><p>afecções indicadas para o uso do ATA, a praticidade, efetividade e baixo custo permitem afirmar que</p><p>este agente está longe do desuso médico. O efeito do ATA é a desnaturação proteica, clinicamente</p><p>evidenciada pela formação do frosting (branqueamento) e alteração do turgor cutâneo. Esses dois</p><p>elementos servem como parâmetros clínicos na avaliação da profundidade do peeling de ATA. A forte</p><p>acidez, particular ao ácido tricloroacético, Cl3CCOOH.é frequentemente atribuída ao efeito indutivo</p><p>dos três átomos de cloro ligados ao final da molécula, em oposição ao próton ácido. A densidade</p><p>eletrônica é removida para longe do grupo carboxilato, assim o ânion tricloroacetato, que é formado</p><p>quando o ácido se dissocia, é estabilizado.</p><p>Uma solução aquosa de ácido tricloroacético foi preparada com 32 g de ácido tricloroacético em água</p><p>suficiente para preparar 240 mL de solução.</p><p>Responda as seguintes questões utilizando as informações acima:</p><p>a) Determine a massa molar da ácido tricloroacético em g/mol.</p><p>b) Determine a concentração em g/L da ácido tricloroacético.</p><p>c) Determine a concentração em mol/L da ácido tricloroacético</p><p>d) Quantos mols de ácido tricloroacético estão presentes em 32 g de ácido tricloroacético.</p><p>e) Sabendo que o número de Avogrado é 6,02 x 1023, determine o número de moléculas que estão contidas</p><p>nas 32 g de ácido tricloroacético</p><p>Ácido tricloroacético fórmula molecular: Cl3CCOOH</p><p>2- A força de um ácido depende da facilidade com que o</p><p>próton, H+, é removido da ligação H-X existente na molécula.</p><p>Pela comparação das reações ácido-base, é possível construir</p><p>tabelas das forças relativas e das bases. A direção do avanço a</p><p>da reação ácido base sempre favorece o ácido mais fraco e a</p><p>base mais fraca; isto ´r, a direção normal da reação é do ácido</p><p>e da base mais fortes para o ácido mais fraco.</p><p>Considere a tabela ao lado e responda as questões abaixo:</p><p>Para cada uma das reações abaixo identifique ácidos, base,</p><p>ácido conjugado e base conjugada e determine que espécies</p><p>químicas (reagentes ou produtos) são favorecidos pelo avança</p><p>da reação.</p><p>a) CO3</p><p>2- (aq) + H2SO4 (aq) HSO4</p><p>- (aq) + HCO3</p><p>- (aq)</p><p>b) NH3 (aq) + H2PO4</p><p>- (aq) NH2</p><p>- (aq) + H3PO4 (aq)</p><p>3- O pH de uma solução pode ser calculado com um medidor de pH. Em resumo, um medidor de pH é</p><p>constituído por um par de eletrodos ligados a um medidor, capaz de medir pequenas tensões da ordem</p><p>de milivolts. Uma tensão, que varia de acordo com o pH, é gerada quando os eletrodos são colocados em</p><p>solução. Essa tensão é lida pelo medidor, que é calibrado para determinar o pH. Embora menos precisos,</p><p>os indicadores ácidos–base podem ser utilizados para medir o pH. Um indicador ácido–base representa</p><p>uma substância colorida que pode ser encontrada na forma de um ácido ou de uma base. As duas formas</p><p>têm cores diferentes.</p><p>Considerando a imagem abaixo que apresenta a faixa de diversos indicadores em diferentes em pH</p><p>diferentes responda as questões.</p><p>Indicadores e suas correspondentes mudanças de cor</p><p>FONTE: Adaptação de: VOGEL, Arthur Israel. Análise química quantitativa. Tradução de Júlio Carlos Afonso, Paula Fernandes de Aguiar,</p><p>Ricardo Bicca de Alecastro. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 462 p. Inclui bibliografia. ISBN 8521613113.</p><p>a) Uma amostra de um medicamento foi testada com 2 indicadores diferentes, a qual mudou a cor do</p><p>azul de bromotimol de amarelo para azul, no entanto deixou a amostra que continha fenolftaleína</p><p>incolor. Qual o pH da solução aproximado? A solução é ácida, neutra ou básica?</p><p>b) Uma solução de suco de pitanga tem concentração de íon hidrogênio de 6,30 x 10-4 mol/L.</p><p>Calcule o pH dessa solução e o pOH dessa solução.</p><p>Quais cores você deveria esperar visualizar caso testasse essa solução com amarelo de alizarina e com</p><p>violeta de metila?</p>