ELETROQUÍMICA E COROSÃO Questões 1

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<p>Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“A corrosão galvânica ocorre por meio de um processo eletroquímico quando dois materiais metálicos</p><p>diferentes estão em contato em presença de um eletrólito. É um tipo de corrosão localizada que acontece</p><p>na interface dos dois metais”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.62.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de dano que ocorre no metal que funciona como</p><p>ânodo neste tipo de reação corrosiva:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Rachaduras</p><p>B Torções</p><p>C Fissuras</p><p>D Perfurações</p><p>Esta é a resposta correta porque: “É um tipo de corrosão localizada que acontece na interface dos dois metais, e</p><p>provoca perfurações naquele que funciona como ânodo” (Livro-base, p.62).</p><p>E Perda total do metal</p><p>Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores importantes: o meio corrosivo e o material a ser</p><p>corroído. Diante disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o eletroquímico, o químico e o</p><p>físico.</p><p>Fonte: texto elaborado pelo formulador da questão.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e</p><p>soluções, relacione dois dos mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições:</p><p>1. Químico</p><p>2. Físico</p><p>( ) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal líquido nos contornos do grão de metal.</p><p>( ) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o ouro, formando o amálgama.</p><p>( ) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores na ausência de</p><p>umidade.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A 2-1-2</p><p>B 2-1-1</p><p>C 2-2-1</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Químico[...] corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por</p><p>gases ou vapores e em ausência de umidade, conhecida como corrosão seca [...] Físico é aquele no qual o ataque</p><p>pode ocorrer por meio de uma dissolução física ou de uma penetração do metal líquido nos contornos de grão</p><p>do metal. É o caso da corrosão de metais ou ligas por metais no estado líquido [...] um exemplo é a formação do</p><p>amálgama quando o mercúrio age sobre o ouro” (Livro-base, p.58).</p><p>D 1-2-1</p><p>E 1-1-2</p><p>Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são</p><p>os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.17.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta o nome pelos quais os metais são conhecidos por agirem perdendo</p><p>elétrons na camada de valência.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Geradores de perda metálica</p><p>B Metais oxidantes ou metais azinhavradores</p><p>C Geradoras de oxidação ou agentes geradores de oxidação</p><p>D Substâncias oxidantes ou agentes oxidantes</p><p>E Substâncias Redutoras ou agentes redutores</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números</p><p>de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons, agindo desta maneira, como substâncias redutoras ou agentes redutores”</p><p>(Livro-base, p.17).</p><p>Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia a passagem de texto:</p><p>Uma fita de cobre metálico foi mergulhada em solução de nitrato de prata. Após algum tempo, verificou-se</p><p>que a solução inicialmente incolor encontrava-se levemente azulada. Além disso, sobre o cobre formou-se</p><p>uma camada cinza.</p><p>Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.</p><p>Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre reações de oxirredução, é correto afirmar que:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A O cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou elétrons para o cátion prata, logo o cobre sofreu redução.</p><p>B Os íons prata que estavam em solução receberam os elétrons doados pelo cobre e se depositaram sobre</p><p>o cobre como prata metálica. esta é a alternativa correta porque os íons Ag+ que estão em solução recebem</p><p>os elétrons doados pelo cobre sofrendo a reação de redução (Ag+ + 1 e- ® Ag0) que pode ser identificada pela</p><p>diminuição do número de oxidação. Ag0 é a prata metálica que se deposita no eletrodo de cobre" (livro texto, p. 21-22).</p><p>C A cor azulada da solução deve-se ao aumento da concentração de íons Cu2+ na solução devido à redução do cobre metálico.</p><p>D A substância redutora é a que contém o átomo que recebe os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que doa os elétrons.</p><p>E O nitrato de prata é o agente redutor.</p><p>Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material,</p><p>dentre outros fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar</p><p>acidentes, como por exemplo, em meios de transporte.</p><p>Fonte: Texto elaborado autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais</p><p>usados em meios de transporte.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento.</p><p>B Não utilizar veículos em cidades litorâneas.</p><p>C Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem.</p><p>D Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão.</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Este fenômeno é de extrema importância na vida moderna e não deve ser desconsiderado quando certos materiais,</p><p>como metais e suas ligas, são utilizados em tubulações, meios de transporte, linhas de transmissão, equipamentos eletrônicos e industriais, entre</p><p>outros. A durabilidade e sua resistência à corrosão são características que devem ser levadas em consideração, a fim de evitar paralisação do</p><p>serviço, perdas materiais ou até danos irreparáveis à vida” (Livro-base, p.13).</p><p>E Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte.</p><p>Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia a passagem de texto:</p><p>“As constantes de equilíbrio das reações químicas são corretamente representadas quando escritas em</p><p>termos de suas atividades”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 131.</p><p>Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre a atividade de íons em solução, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A A atividade representa a concentração efetiva, levando em consideração o comportamento da substância</p><p>na solução.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “A atividade de uma espécie química pode ser entendida como sua concentração efetiva diante de um</p><p>equilíbrio químico, sendo definida pelo produto entre a concentração molar e o respectivo coeficiente de atividade (ΥΥ)” (livro-base, p. 131).</p><p>B Em sistemas muito diluídos, não se pode adotar a aproximação entre atividade e concentração no</p><p>cálculo da constante de equilíbrio.</p><p>C Em sistemas com concentração mais elevada, a concentração molar pode ser utilizada no cálculo da</p><p>constante de equilíbrio sem que os erros se tornem significativos.</p><p>D Em soluções concentradas, os efeitos de carga e força iônica não são importantes.</p><p>E Em geral, a atividade é maior do que a concentração analítica.</p><p>Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>Durante uma reação de oxidação ou redução, a substância pode ter o aumento ou a diminuição da</p><p>Valência, também chamada de número de oxidação.</p><p>Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de oxidação de um elemento ou substância</p><p>simples, como por exemplo, o ferro elementar.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A 0 (zero)</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Com relação ao número de oxidação, algumas regras gerais são observadas,</p><p>porém exceções podem ocorrer: o número de oxidação de um elemento ou substância simples, é zero. Exemplos: ferro elementar (Fe)” (Livro-base,</p><p>p.16).</p><p>B + 1</p><p>C + 2</p><p>D - 1</p><p>E - 0,5</p><p>Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>“A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e [...] ocorre uniformemente sobre</p><p>toda a superfície exposta do metal, ocasionando uma variação da espessura, ou seja, tornando-o mais</p><p>fino”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno</p><p>Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020,</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente os tipos de reação que caracterizam a corrosão</p><p>generalizada:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Química ou eletroquímica</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e</p><p>caracteriza-se pela reação química ou eletroquímica que ocorre uniformemente sobre toda a superfície exposta do metal” (Livro-base, p.60).</p><p>B Física e alifática</p><p>C Física e eletrofísica</p><p>D Quântica e mecânica</p><p>E Piretroide e ferruginosa</p><p>Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Os processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente em nosso dia a dia, podendo ocorrer</p><p>nos mais diversos materiais, como cercas, automóveis e eletrodomésticos”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno</p><p>Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.11</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente como são classificados os tipos de corrosão.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Ferrosa, alumínica e cúprica</p><p>B Desgastante e fortalecedora</p><p>C Doméstica, marítima e proteolítica</p><p>D Fraca, muito fraca e basal</p><p>E Eletroquímica, química e eletrolítica</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Compreendendo diversos processos que resultam na deterioração total,</p><p>parcial, superficial ou estrutural, a corrosão pode ser classificada como eletroquímica, química e eletrolítica”</p><p>(Livro-base, p.11).</p><p>Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Considere o extrato de texto:</p><p>“A segunda lei de Faraday determina que, para uma mesma quantidade de carga, a massa final</p><p>depositada dependerá da espécie química, sendo consideradas sua massa molar e sua valência.”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 33.</p><p>Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a implicação da segunda lei de</p><p>Faraday na prática.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a espécie Fe3+ irá depositar uma massa maior</p><p>do que a espécie Fe2+.</p><p>B Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas que possuem a mesma</p><p>valência e maior massa molar depositam menor massa.</p><p>C Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas de maior valência depositam</p><p>uma massa menor.</p><p>esta é a alternativa correta porque, de acordo com a segunda lei de Faraday, “para uma mesma quantidade de</p><p>carga elétrica que atravessa o sistema, espécies químicas de maior valência depositarão um menor número de</p><p>átomos, ou seja, uma menor massa” (livro-base, p. 33-34).</p><p>D Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada não depende da valência da</p><p>espécie química, mas é diretamente proporcional à sua massa molar.</p><p>E Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada sempre será a mesma,</p><p>independente da espécie química que será depositada.</p><p>Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia a passagem de texto:</p><p>“As constantes de equilíbrio das reações químicas são corretamente representadas quando escritas em</p><p>termos de suas atividades”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 131.</p><p>Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre a atividade de íons em solução, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A A atividade representa a concentração efetiva, levando em consideração o comportamento da substância na solução.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “A atividade de uma espécie química pode ser entendida como sua concentração efetiva diante de um</p><p>equilíbrio químico, sendo definida pelo produto entre a concentração molar e o respectivo coeficiente de atividade (ΥΥ)” (livro-base, p. 131).</p><p>B Em sistemas muito diluídos, não se pode adotar a aproximação entre atividade e concentração no cálculo da constante de equilíbrio.</p><p>C Em sistemas com concentração mais elevada, a concentração molar pode ser utilizada no cálculo da constante de equilíbrio sem que os</p><p>erros se tornem significativos.</p><p>D Em soluções concentradas, os efeitos de carga e força iônica não são importantes.</p><p>E Em geral, a atividade é maior do que a concentração analítica.</p><p>Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“A corrosão galvânica ocorre por meio de um processo eletroquímico quando dois materiais metálicos</p><p>diferentes estão em contato em presença de um eletrólito. É um tipo de corrosão localizada que acontece</p><p>na interface dos dois metais”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.62.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de dano que ocorre no metal que funciona como</p><p>ânodo neste tipo de reação corrosiva:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Rachaduras</p><p>B Torções</p><p>C Fissuras</p><p>D Perfurações</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “É um tipo de corrosão localizada que acontece na interface dos dois metais, e provoca perfurações naquele que</p><p>funciona como ânodo” (Livro-base, p.62).</p><p>E Perda total do metal</p><p>Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são</p><p>os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder</p><p>esses elétrons”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.17.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta o nome pelos quais os metais são conhecidos por agirem perdendo</p><p>elétrons na camada de valência.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Geradores de perda metálica</p><p>B Metais oxidantes ou metais azinhavradores</p><p>C Geradoras de oxidação ou agentes geradores de oxidação</p><p>D Substâncias oxidantes ou agentes oxidantes</p><p>E Substâncias Redutoras ou agentes redutores</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números</p><p>de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons, agindo desta maneira, como substâncias redutoras ou agentes redutores”</p><p>(Livro-base, p.17).</p><p>Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material,</p><p>dentre outros fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar</p><p>acidentes, como por exemplo, em meios de transporte.</p><p>Fonte: Texto elaborado autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais</p><p>usados em meios de transporte.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento.</p><p>B Não utilizar veículos em cidades litorâneas.</p><p>C Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem.</p><p>D Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Este fenômeno é de extrema importância na vida moderna e não deve ser desconsiderado quando certos materiais,</p><p>como metais e suas ligas, são utilizados em tubulações, meios de transporte, linhas de transmissão, equipamentos eletrônicos e industriais, entre</p><p>outros. A durabilidade e sua resistência à corrosão são características que devem ser levadas em consideração, a fim de evitar paralisação do</p><p>serviço, perdas materiais ou até danos irreparáveis à vida” (Livro-base, p.13).</p><p>E Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte.</p><p>Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia a passagem de texto:</p><p>Uma fita de cobre metálico foi mergulhada em solução de nitrato de prata. Após algum tempo, verificou-se</p><p>que a solução inicialmente incolor encontrava-se levemente azulada. Além disso, sobre o cobre formou-se</p><p>uma camada cinza.</p><p>Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.</p><p>Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre reações de oxirredução, é correto afirmar que:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A O cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou elétrons para o cátion prata, logo o cobre sofreu redução.</p><p>B Os íons prata que estavam em solução receberam os elétrons doados pelo cobre e se depositaram sobre o cobre como prata metálica.</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>esta é a alternativa correta porque os íons Ag+ que estão em solução recebem os elétrons doados pelo cobre sofrendo a reação de redução (Ag+ + 1 e- ®</p><p>Ag0) que pode ser identificada pela diminuição do número de oxidação. Ag0 é a prata metálica que se deposita no eletrodo de cobre" (livro texto, p. 21-</p><p>22).</p><p>C A cor azulada da solução deve-se ao aumento da concentração de íons Cu2+ na solução devido à redução do cobre metálico.</p><p>D A substância redutora é a que contém o átomo que recebe os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que doa os elétrons.</p><p>E O nitrato de prata é o agente redutor.</p><p>Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Considere o extrato de texto:</p><p>“A segunda lei de Faraday determina que, para uma mesma quantidade de carga, a massa final</p><p>depositada dependerá da espécie química, sendo consideradas sua massa molar e sua valência.”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 33.</p><p>Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a implicação da segunda lei de</p><p>Faraday na prática.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a espécie Fe3+ irá depositar uma massa maior do que a espécie Fe2+.</p><p>B Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas que possuem a mesma valência e maior massa molar depositam</p><p>menor massa.</p><p>C Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas de maior valência depositam uma massa menor.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>esta é a alternativa correta porque, de acordo com a segunda lei de Faraday, “para uma mesma quantidade de carga elétrica que atravessa o sistema,</p><p>espécies químicas de maior valência depositarão um menor número de átomos, ou seja, uma menor massa” (livro-base, p. 33-34).</p><p>D Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada não depende da valência da espécie química, mas é</p><p>diretamente proporcional à sua massa molar.</p><p>E Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada sempre será a mesma, independente da espécie química que</p><p>será depositada.</p><p>Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>“A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e [...] ocorre uniformemente sobre</p><p>toda a superfície exposta do metal, ocasionando uma variação da espessura, ou seja, tornando-o mais</p><p>fino”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno</p><p>Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020,</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente os tipos de reação que caracterizam a corrosão</p><p>generalizada:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Química ou eletroquímica</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e caracteriza-se pela reação química ou</p><p>eletroquímica que ocorre uniformemente sobre toda a superfície exposta do metal” (Livro-base, p.60).</p><p>B Física e alifática</p><p>C Física e eletrofísica</p><p>D Quântica e mecânica</p><p>E Piretroide e ferruginosa</p><p>Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Os processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente em nosso dia a dia, podendo ocorrer</p><p>nos mais diversos materiais, como cercas, automóveis e eletrodomésticos”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno</p><p>Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.11</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente como são classificados os tipos de corrosão.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Ferrosa, alumínica e cúprica</p><p>B Desgastante e fortalecedora</p><p>C Doméstica, marítima e proteolítica</p><p>D Fraca, muito fraca e basal</p><p>E Eletroquímica, química e eletrolítica</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Compreendendo diversos processos que resultam na deterioração total, parcial, superficial ou estrutural, a corrosão</p><p>pode ser classificada como eletroquímica, química e eletrolítica” (Livro-base, p.11).</p><p>Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>Durante uma reação de oxidação ou redução, a substância pode ter o aumento ou a diminuição da</p><p>Valência, também chamada de número de oxidação.</p><p>Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de oxidação de um elemento ou substância</p><p>simples, como por exemplo, o ferro elementar.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 0 (zero)</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Com relação ao número de oxidação, algumas regras gerais são observadas, porém exceções podem ocorrer: o</p><p>número de oxidação de um elemento ou substância simples, é zero. Exemplos: ferro elementar (Fe)” (Livro-base, p.16).</p><p>B + 1</p><p>C + 2</p><p>D - 1</p><p>E - 0,5</p><p>Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores importantes: o meio corrosivo e o material a ser</p><p>corroído. Diante disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o eletroquímico, o químico e o</p><p>físico.</p><p>Fonte: texto elaborado pelo formulador da questão.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e</p><p>soluções, relacione dois dos mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições:</p><p>1. Químico</p><p>2. Físico</p><p>( ) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal líquido nos contornos do grão de metal.</p><p>( ) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o ouro, formando o amálgama.</p><p>( ) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores na ausência de</p><p>umidade.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 2-1-2</p><p>B 2-1-1</p><p>C 2-2-1</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Químico[...] corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores e em ausência de</p><p>umidade, conhecida como corrosão seca [...] Físico é aquele no qual o ataque pode ocorrer por meio de uma dissolução física ou de uma penetração do</p><p>metal líquido nos contornos de grão do metal. É o caso da corrosão de metais ou ligas por metais no estado líquido [...] um exemplo é a formação do</p><p>amálgama quando o mercúrio age sobre o ouro” (Livro-base, p.58).</p><p>D 1-2-1</p><p>E 1-1-2</p><p>Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Considere o extrato de texto:</p><p>“A segunda lei de Faraday determina que, para uma mesma quantidade de carga, a massa final</p><p>depositada dependerá da espécie química, sendo consideradas sua massa molar e sua valência.”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 33.</p><p>Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a implicação da segunda lei de</p><p>Faraday na prática.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a espécie Fe3+ irá depositar uma massa maior do que a espécie Fe2+.</p><p>B Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas que possuem a mesma valência e maior massa molar depositam</p><p>menor massa.</p><p>C Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, espécies químicas de maior valência depositam uma massa menor.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>esta é a alternativa correta porque, de acordo com a segunda lei de Faraday, “para uma mesma quantidade de carga elétrica que atravessa o sistema,</p><p>espécies químicas de maior valência depositarão um menor número de átomos, ou seja, uma menor massa” (livro-base, p. 33-34).</p><p>D Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada não depende da valência da espécie química, mas é</p><p>diretamente proporcional à sua massa molar.</p><p>E Considerando-se a mesma quantidade de carga elétrica, a massa depositada sempre será a mesma, independente da espécie química que</p><p>será depositada.</p><p>Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>“A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e [...] ocorre uniformemente sobre</p><p>toda a superfície exposta do metal, ocasionando uma variação da espessura, ou seja, tornando-o mais</p><p>fino”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno</p><p>Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020,</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente os tipos de reação que caracterizam a corrosão</p><p>generalizada:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Química ou eletroquímica</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e caracteriza-se pela reação química ou</p><p>eletroquímica que ocorre uniformemente sobre toda a superfície exposta do metal” (Livro-base, p.60).</p><p>B Física e alifática</p><p>C Física e eletrofísica</p><p>D Quântica e mecânica</p><p>E Piretroide e ferruginosa</p><p>Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Os principais fatores que influenciam a corrosão por erosão são a velocidade, o ângulo de incidência, a</p><p>temperatura, a dureza e a forma das partículas. No entanto, a velocidade do meio assume maior</p><p>relevância”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.77.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a opção que apresenta corretamente um exemplo de um método de prevenção da corrosão por</p><p>erosão:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Usar materiais moles e trocar as peças constantemente, já que serão corroídas.</p><p>B Revestir tudo com platina, pois é um material considerado mais barato.</p><p>C Escolha dos melhores materiais com resistência inerente à corrosão.</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Os métodos mais eficientes contra a corrosão por erosão são a escolha dos melhores materiais com resistência</p><p>inerente à corrosão” (Livro-base, p.77).</p><p>D Aconselha-se a revestir tudo com celulose.</p><p>E Só usar o sistema em meios extremamente ácidos.</p><p>Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“Para um sistema eletroquímico [...] a conversão da energia química em energia elétrica, por meio da</p><p>movimentação de partículas carregadas entre dois pontos; isso gera trabalho, mais especificamente</p><p>trabalho elétrico (Welétrico)”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 88.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre trabalho elétrico, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Como o trabalho é expresso em unidades de joule (J) e a carga elétrica é expressa em coulomb (C), então, o potencial elétrico (f) será</p><p>expresso em volt (V), sendo que 1 V = 1 C J-1.</p><p>B O trabalho gasto para conduzir uma carga Q entre dois pontos (p1 e p2), ou seja, o Welétrico é a diferença entre o potencial elétrico destes dois</p><p>pontos (ϕ�1 e ϕ�2).</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Cada ponto, p1 e p2, mantém um determinado valor de potencial elétrico, ϕ�1 e ϕ�2, respectivamente.</p><p>Dessa forma, o trabalho efetuado para mover a carga Q entre p1 e p2 será simplesmente a diferença entre seus potenciais elétricos (ϕ�1 e ϕ�2). Para</p><p>facilitar, assumimos Q como unitária e positiva, isto é +1. Então, chegamos à conclusão de que a variação de potencial elétrico entre dois pontos é</p><p>igual ao trabalho gasto para conduzir a carga Q entre esses pontos, sendo este denominado, então, trabalho elétrico” (livro-base, p. 89).</p><p>C O potencial elétrico (ϕ�) não tem qualquer relação com trabalho elétrico.</p><p>D Uma carga Q, localizada no infinito, possui um potencial elétrico positivo (ϕ�Q)</p><p>E O potencial elétrico (ϕ�) pode ser calculado pela seguinte expressão ϕ� = W.Q, onde W é o trabalho em joule (J) e Q é a carga em</p><p>coulomb (C) .</p><p>Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“[...] o potencial de célula (Ecélula) [...] reflete a tendência de a reação ocorrer, sendo diretamente associado</p><p>com sua espontaneidade (ΔΔG), logo, com a capacidade de gerar trabalho”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 95.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre potencial de célula, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Uma célula galvânica realiza trabalho apenas na condição de equilíbrio químico.</p><p>B A quantidade de trabalho efetuada por uma célula galvânica é inversamente proporcional ao potencial de célula.</p><p>C Uma célula galvânica possui potencial de célula igual a zero quanto atinge o estado de equilíbrio químico. Neste caso, não há mais</p><p>trabalho sendo realizado.</p><p>Comentário: esta alternativa é a correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-</p><p>base, p. 95).</p><p>D Para uma célula galvânica, quanto maior o Ecélula, menor é o trabalho realizado.</p><p>E Uma célula galvânica com Ecélula pequeno não há transferência de elétrons.</p><p>Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Considere o extrato de texto:</p><p>“As células eletroquímicas são classificadas em dois tipos, dependendo de seu modo de funcionamento:</p><p>(1) célula galvânica [...] ou (2) célula eletrolítica [...].”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 42.</p><p>Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, correlacione os tipos de células eletroquímicas com os exemplos apresentados.</p><p>1. Célula galvânica</p><p>2. Célula eletrolítica</p><p>( ) pilha</p><p>( ) bateria</p><p>( ) processo de eletrólise</p><p>Agora, assinale a alternativa com a sequência correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A 2 – 2 – 1</p><p>B 2 – 1 – 2</p><p>C 1 – 1 – 2</p><p>a sequência correta é 1 – 1 – 2. “As pilhas e as baterias são células galvânicas, pois geram energia [...]. O melhor exemplo de célula eletrolítica não é</p><p>um dispositivo, mas um processo: a eletrólise” (livro-base, p. 42).</p><p>D 1 – 2 – 1</p><p>E 2 – 1 – 1</p><p>Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de</p><p>potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução</p><p>eletrolítica.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Ponta de prova</p><p>B Ponta de teste</p><p>C Eletrodo</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial</p><p>entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base,</p><p>p.22).</p><p>D Antídoto</p><p>E Ponta quimio-elétrica</p><p>Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto abaixo:</p><p>“Na ausência de oxigênio, a ação de bactérias anaeróbicas presentes no solo pode ser intensificada, e</p><p>seus rejeitos podem, também, provocar aceleração da ação corrosiva”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.102.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o método que pode determinar a presença de bactérias</p><p>redutoras de sulfato no solo:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Determinar o potencial de redox</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Para detectar a presença destes micro-organismos, podemos utilizar o potencial redox do solo, determinado pela</p><p>disponibilidade de elétrons capazes de participar de ações redox” (Livro-base, p.102).</p><p>B Fazer a prova geológica</p><p>C Calcular o “potencial micro-orgânico”</p><p>D Verificar se há vírus, pois sempre há bactérias neste caso.</p><p>E Verificar a cor do solo, pois quanto mais escuro, maior contaminação</p><p>Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Atente para a afirmação:</p><p>A reação de fotossíntese é representada por 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ↔↔ C6H12O6(s) + 6 O2(g) e possui um</p><p>ΔΔrHq > 0.</p><p>Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.</p><p>Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e</p><p>energia sobre o princípio de Le Châtelier, relacione o sentido do deslocamento do equilíbrio químico</p><p>com os respectivos efeitos.</p><p>1. sentido direto</p><p>2. sentido inverso</p><p>( ) A pressão parcial do O2 é aumentada.</p><p>( ) A pressão parcial do CO2 é aumentada.</p><p>( ) A temperatura do sistema é diminuída.</p><p>Agora, assinale a alternativa com a sequência correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A 2 – 1 – 1</p><p>B 2 – 1 – 2</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque se "o gás oxigênio for aumentado, a posição de equilíbrio tenderá para o lado dos reagentes, sendo o seu</p><p>excesso consumido. A lógica é a mesma para os reagentes gasosos, isto é, sendo adicionado qualquer volume de gás carbônico, o equilíbrio será</p><p>deslocado para os produtos. Agora, se o sistema for resfriado (pense como se o calor estivesse sendo retirado), a tendência será o aumento da extensão</p><p>da reação no sentido de formação dos reagentes, gerando mais calor na tentativa de compensar, ou equilibrar, o sistema" (livro-base, p. 128).</p><p>C 1 – 1 – 2</p><p>D 1 – 2 – 1</p><p>E 1 – 2 – 2</p><p>Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“Na ausência de reações químicas, quando há um metal imerso em uma solução contendo os próprios</p><p>íons este apresenta um potencial E, cujo valor é dado pela equação de Ernest. Ao introduzir uma corrente</p><p>e circulá-la por este eletrodo, o potencial varia e o novo valor E depende da intensidade de corrente</p><p>aplicada”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.108.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente como é conhecida a diferença de potenciais:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Ultrapotencial</p><p>B Sobrepotencial</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Na ausência de reações químicas, quando há um metal imerso em uma solução contendo os próprios íons este</p><p>apresenta um potencial E, cujo valor é dado pela equação de Nernst. Ao introduzir uma corrente e circulá-la por este eletrodo, o potencial varia e o</p><p>novo valor</p><p>E depende da intensidade de corrente aplicada. A diferença entre estes potenciais é conhecida como sobrepotencial” (Livro-base, p.108).</p><p>C Potencial hidrogeniônico</p><p>D Suprapotencial</p><p>E Potencial de Ernest</p><p>Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Atente para a afirmação:</p><p>A reação de fotossíntese é representada por 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ↔↔ C6H12O6(s) + 6 O2(g) e possui um</p><p>ΔΔrHq > 0.</p><p>Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.</p><p>Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e</p><p>energia sobre o princípio de Le Châtelier, relacione o sentido do deslocamento do equilíbrio químico</p><p>com os respectivos efeitos.</p><p>1. sentido direto</p><p>2. sentido inverso</p><p>( ) A pressão parcial do O2 é aumentada.</p><p>( ) A pressão parcial do CO2 é aumentada.</p><p>( ) A temperatura do sistema é diminuída.</p><p>Agora, assinale a alternativa com a sequência correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A 2 – 1 – 1</p><p>B 2 – 1 – 2</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque se "o gás oxigênio for aumentado, a posição de equilíbrio tenderá para o lado dos reagentes, sendo o seu</p><p>excesso consumido. A lógica é a mesma para os reagentes gasosos, isto é, sendo adicionado qualquer volume de gás carbônico, o equilíbrio será</p><p>deslocado para os produtos. Agora, se o sistema for resfriado (pense como se o calor estivesse sendo retirado), a tendência será o aumento da extensão</p><p>da reação no sentido de formação dos reagentes, gerando mais calor na tentativa de compensar, ou equilibrar, o sistema" (livro-base, p. 128).</p><p>C 1 – 1 – 2</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>D 1 – 2 – 1</p><p>E 1 – 2 – 2</p><p>Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Os principais fatores que influenciam a corrosão por erosão são a velocidade, o ângulo de incidência, a</p><p>temperatura, a dureza e a forma das partículas. No entanto, a velocidade do meio assume maior</p><p>relevância”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.77.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a opção que apresenta corretamente um exemplo de um método de prevenção da corrosão por</p><p>erosão:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Usar materiais moles e trocar as peças constantemente, já que serão corroídas.</p><p>B Revestir tudo com platina, pois é um material considerado mais barato.</p><p>C Escolha dos melhores materiais com resistência inerente à corrosão.</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Os métodos mais eficientes contra a corrosão por erosão são a escolha dos melhores materiais com resistência</p><p>inerente à corrosão” (Livro-base, p.77).</p><p>D Aconselha-se a revestir tudo com celulose.</p><p>E Só usar o sistema em meios extremamente ácidos.</p><p>Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“Na ausência de reações químicas, quando há um metal imerso em uma solução contendo os próprios</p><p>íons este apresenta um potencial E, cujo valor é dado pela equação de Ernest. Ao introduzir uma corrente</p><p>e circulá-la por este eletrodo, o potencial varia e o novo valor E depende da intensidade de corrente</p><p>aplicada”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.108.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente como é conhecida a diferença de potenciais:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Ultrapotencial</p><p>B Sobrepotencial</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Na ausência de reações químicas, quando há um metal imerso em uma solução contendo os próprios íons este</p><p>apresenta um potencial E, cujo valor é dado pela equação de Nernst. Ao introduzir uma corrente e circulá-la por este eletrodo, o potencial varia e o</p><p>novo valor E depende da intensidade de corrente aplicada. A diferença entre estes potenciais é conhecida como sobrepotencial” (Livro-base, p.108).</p><p>C Potencial hidrogeniônico</p><p>D Suprapotencial</p><p>E Potencial de Ernest</p><p>Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“Para um sistema eletroquímico [...] a conversão da energia química em energia elétrica, por meio da</p><p>movimentação de partículas carregadas entre dois pontos; isso gera trabalho, mais especificamente</p><p>trabalho elétrico (Welétrico)”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 88.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre trabalho elétrico, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Como o trabalho é expresso em unidades de joule (J) e a carga elétrica é expressa em coulomb (C), então, o potencial elétrico (f) será</p><p>expresso em volt (V), sendo que 1 V = 1 C J-1.</p><p>B O trabalho gasto para conduzir uma carga Q entre dois pontos (p1 e p2), ou seja, o Welétrico é a diferença entre o potencial elétrico destes dois</p><p>pontos (ϕ�1 e ϕ�2).</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Cada ponto, p1 e p2, mantém um determinado valor de potencial elétrico, ϕ�1 e ϕ�2, respectivamente.</p><p>Dessa forma, o trabalho efetuado para mover a carga Q entre p1 e p2 será simplesmente a diferença entre seus potenciais elétricos (ϕ�1 e ϕ�2). Para</p><p>facilitar, assumimos Q como unitária e positiva, isto é +1. Então, chegamos à conclusão de que a variação de potencial elétrico entre dois pontos é</p><p>igual ao trabalho gasto para conduzir a carga Q entre esses pontos, sendo este denominado, então, trabalho elétrico” (livro-base, p. 89).</p><p>C O potencial elétrico (ϕ�) não tem qualquer relação com trabalho elétrico.</p><p>D Uma carga Q, localizada no infinito, possui um potencial elétrico positivo (ϕ�Q)</p><p>E O potencial elétrico (ϕ�) pode ser calculado pela seguinte expressão ϕ� = W.Q, onde W é o trabalho em joule (J) e Q é a carga em</p><p>coulomb (C) .</p><p>Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Considere o extrato de texto:</p><p>“As células eletroquímicas são classificadas em dois tipos, dependendo de seu modo de funcionamento:</p><p>(1) célula galvânica [...] ou (2) célula eletrolítica [...].”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 42.</p><p>Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, correlacione os tipos de células eletroquímicas com os exemplos apresentados.</p><p>1. Célula galvânica</p><p>2. Célula eletrolítica</p><p>( ) pilha</p><p>( ) bateria</p><p>( ) processo de eletrólise</p><p>Agora, assinale a alternativa com a sequência correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A 2 – 2 – 1</p><p>B 2 – 1 – 2</p><p>C 1 – 1 – 2</p><p>a sequência correta é 1 – 1 – 2. “As pilhas e as baterias são células galvânicas, pois geram energia [...]. O melhor exemplo de célula eletrolítica não é</p><p>um dispositivo, mas um processo: a eletrólise” (livro-base, p. 42).</p><p>D 1 – 2 – 1</p><p>E 2 – 1 – 1</p><p>Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Observe o para a afirmação:</p><p>A reação 2 Fe2O3(s) + 3 C(s) →→ 4 Fe(s) + 3 CO2 (g), possui ΔΔHθ�</p><p>reação = + 470 kJ e ΔΔSθ�</p><p>reação = +560,3</p><p>J K-1.</p><p>Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.</p><p>Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e</p><p>energia, assinale a afirmativa correta em relação à reação apresentada:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A A reação é exotérmica, ou seja, libera calor.</p><p>B O carbono é o agente oxidante, pois ele promoveu a oxidação do</p><p>ferro.</p><p>C Na reação em questão o ferro foi reduzido, pois perdeu 3 elétrons para o carbono.</p><p>D Na temperatura de 566 ºC, a reação está em equilíbrio químico.</p><p>Comentário: esta é alternativa correta porque “ΔΔGθ� = 0 →→ equilíbrio químico” (livro-base, p. 102). Logo, substituindo todos os dados na</p><p>equação: ΔΔGθ� = ΔΔHθ� - TΔΔSθ�, temos que 0 = 470 – T(0,560), ou seja, T = 839 K ou 566 ºC.</p><p>E À temperatura ambiente, a reação é espontânea.</p><p>Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“[...] o potencial de célula (Ecélula) [...] reflete a tendência de a reação ocorrer, sendo diretamente associado</p><p>com sua espontaneidade (ΔΔG), logo, com a capacidade de gerar trabalho”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 95.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre potencial de célula, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Uma célula galvânica realiza trabalho apenas na condição de equilíbrio químico.</p><p>B A quantidade de trabalho efetuada por uma célula galvânica é inversamente proporcional ao potencial de célula.</p><p>C Uma célula galvânica possui potencial de célula igual a zero quanto atinge o estado de equilíbrio químico. Neste caso, não há mais</p><p>trabalho sendo realizado.</p><p>Comentário: esta alternativa é a correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-</p><p>base, p. 95).</p><p>D Para uma célula galvânica, quanto maior o Ecélula, menor é o trabalho realizado.</p><p>E Uma célula galvânica com Ecélula pequeno não há transferência de elétrons.</p><p>Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto abaixo:</p><p>“Na ausência de oxigênio, a ação de bactérias anaeróbicas presentes no solo pode ser intensificada, e</p><p>seus rejeitos podem, também, provocar aceleração da ação corrosiva”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.102.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o método que pode determinar a presença de bactérias</p><p>redutoras de sulfato no solo:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Determinar o potencial de redox</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Para detectar a presença destes micro-organismos, podemos utilizar o potencial redox do solo, determinado pela</p><p>disponibilidade de elétrons capazes de participar de ações redox” (Livro-base, p.102).</p><p>B Fazer a prova geológica</p><p>C Calcular o “potencial micro-orgânico”</p><p>D Verificar se há vírus, pois sempre há bactérias neste caso.</p><p>E Verificar a cor do solo, pois quanto mais escuro, maior contaminação</p><p>Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Como o meio no qual o eletrodo está inserido pode exercer influência sobre outras reações e fenômenos</p><p>que interfiram no processo, o potencial inicial pode ser diferente do encontrado no equilíbrio</p><p>termodinâmico”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno</p><p>Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.108</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente como é chamado o potencial real de um eletrodo:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Potencial de corrosão</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Como o meio no qual o eletrodo está inserido pode exercer influência sobre outras reações e fenômenos que</p><p>interfiram no processo, o potencial inicial pode ser diferente do encontrado no equilíbrio termodinâmico. O potencial real de um eletrodo é chamado</p><p>de potencial de corrosão” (Livro-base, p.108).</p><p>B Potencial eletrodótico</p><p>C Potencial oxidriliônico</p><p>D Ultrapotencial</p><p>E Potencial de equilíbrio</p><p>Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de</p><p>potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução</p><p>eletrolítica.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Ponta de prova</p><p>B Ponta de teste</p><p>C Eletrodo</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial</p><p>entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base,</p><p>p.22).</p><p>D Antídoto</p><p>E Ponta quimio-elétrica</p>