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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Savio dos Santos Santana, 01658266</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Savio dos Santos Santana MATRÍCULA: 01658266</p><p>CURSO: Eng. Civil POLO: Parangaba</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR</p><p>• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e</p><p>esperamos um certo tempo?</p><p>R – A água quente transfere calor para o ar que esta dentro da garrafinha, assim</p><p>agitando e expandindo as moléculas de ar e consequentemente inflando o balão.</p><p>• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado</p><p>do recipiente quente e esperamos um certo tempo?</p><p>R – Acontece o inverso do processo relatado na resposta anterior, com a água fria as</p><p>moléculas de ar dentro da garrafinha perdem calor, assim contraem as moléculas de</p><p>ar que estavam expandidas, consequentemente desinflando o balão.</p><p>• Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está</p><p>sendo retirado calor? Por quê?</p><p>R – O processo de colocar a garrafa imersa em água quente é um processo de</p><p>transferência de calor, na imersão da garrafinha em água fria é o processo de retirada</p><p>de calor. Ambos acontecem porque a água fria ou quente transferem calor para o ar</p><p>que está dentro da garrafinha.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>• O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico,</p><p>isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê?</p><p>R – Isobárico, porque a pressão interna na garrafa não variou, independente da</p><p>transferência de calor.</p><p>• Apresente fotos do experimento.</p><p>FOTO 1 – Materiais usados</p><p>no experimento.</p><p>FOTO 2 – Balão inflando na</p><p>água quente.</p><p>FOTO 3 – Balão desinflando</p><p>na água fria.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM</p><p>PROCESSO ISOBÁRICO</p><p>Análise do Sistema:</p><p>• O sistema em análise é considerado aberto ou fechado?</p><p>R – Fechado pois não tem saída de massa.</p><p>• O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a garrafa</p><p>em um recipiente com água fria?</p><p>R – Foi adicionado água quente dentro da garrafa, depois a garrafa foi balançada e</p><p>retirado a água quente, ficando somente o vapor de água quente dentro da garrafinha,</p><p>ou seja, com o vapor de agua quente a temperatura interna aumentou, quando foi</p><p>colocado a garrafa na agua fria, a temperatura caiu drasticamente.</p><p>• O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um</p><p>recipiente com água fria?</p><p>R - Como o ar está quente internamente, as moléculas passaram por uma agitação e</p><p>por consequência aumentou um pouco o volume da garrafa. Ao colocarmos a</p><p>garrafinha na agua fria, houve perda de calor, o vapor interno da garrafinha esfriou,</p><p>perdendo temperatura e volume, a pressão externa ficou maior e atuou sobre a</p><p>garrafinha a esmagando-a por conta da diferença de pressão.</p><p>• Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico?</p><p>R – Pode ser considerado isobárico somente se a pressão se manter constante.</p><p>Análise do Energia do sistema:</p><p>• Calor foi adicionado ou retirado do sistema?</p><p>R – O calor foi adicionado com o vapor de agua quente e retirado quando a garrafa</p><p>foi imersa em agua fria.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>• O que aconteceu com a energia interna do sistema?</p><p>R – A energia interna aumentou, pois quanto maior for a temperatura de um corpo,</p><p>maior será a sua energia interna , portanto, maior será sua capacidade de realizar</p><p>algum trabalho.</p><p>• Houve trabalho no sistema?</p><p>R – Sim, com a variação de temperatura dentro da garrafa.</p><p>• Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema</p><p>R – ΔU =Q-W</p><p>ΔU = - 2J – ( - 2J ) = 0</p><p>= - 2J</p><p>• Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a</p><p>500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo</p><p>a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura</p><p>ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa?</p><p>Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja,</p><p>em Kelvin;</p><p>R –</p><p>Para resolver esse problema, precisamos aplicar a Lei Geral dos Gases, que relaciona</p><p>pressão (P), volume (V) e temperatura (T) de um gás ideal através da equação:</p><p>PV = nRT</p><p>Onde n é o número de mols do gás e R é a constante dos gases ideais. Como a</p><p>quantidade de vapor de água não é especificada, podemos assumir que é um mol.</p><p>Vamos converter a temperatura de 100°C para Kelvin:</p><p>T1 = 100°C + 273,15 = 373,15 K</p><p>A pressão inicial é dada como 1 atm e o volume inicial como 500 mL, que precisamos</p><p>converter para litros:</p><p>V1 = 500 mL / 1000 = 0,5 L</p><p>Substituindo esses valores na equação, temos:</p><p>P1V1 = nRT1</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>1 x 0,5 = 1 x R x 373,15</p><p>R = 0,0672 atm L mol^-1 K^-1</p><p>Agora podemos calcular o volume final (V2) quando a temperatura é a temperatura</p><p>ambiente (T2), também em Kelvin:</p><p>T2 = temperatura ambiente em Kelvin</p><p>Assumindo que a pressão e a quantidade de vapor de água permanecem constantes,</p><p>podemos usar a mesma equação:</p><p>P1V1 = nRT2</p><p>V2 = (nRT2) / P1</p><p>Substituindo os valores conhecidos:</p><p>V2 = (1 x 0,0672 x T2) / 1</p><p>V2 = 0,0672T2</p><p>Portanto, o volume final ocupado pelo vapor de água será diretamente proporcional à</p><p>temperatura em Kelvin. Como a temperatura ambiente varia de acordo com a região,</p><p>não é possível fornecer um valor exato sem saber a temperatura em questão. Mas</p><p>podemos afirmar que o volume final será maior do que o volume inicial de 500 mL, já</p><p>que a temperatura ambiente é maior do que a temperatura de ebulição da água.</p><p>• O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o</p><p>experimento?</p><p>R – Sim</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>• Apresente fotos do experimento.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES</p><p>PROCESSOS</p><p>• O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente?</p><p>E da área de contato?</p><p>R – Foi concluído no experimento que na água quente o efervescente se dilui mais</p><p>rápido, e também foi visto que quanto menor a sua área de contato mais rápida a</p><p>diluição do efervescente.</p><p>FOTO 4 – Água quente</p><p>dentro da garrafinha de 500</p><p>ml</p><p>FOTO 5 – Garrafinha sendo</p><p>imersa em água fria.</p><p>FOTO 6 – Estado da</p><p>garrafinha após ser submersa</p><p>em água fria.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>• Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de consumo)</p><p>nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não triturado na</p><p>unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que levou para</p><p>ser consumido em segundos</p><p>R- A massa obtida de 1 sonrisal foi de 4g,o produto foi pesado por uma balança</p><p>culinária de precisão de 1g;.</p><p>- Com a massa de 4 g levou 56,04 segundos para ser totalmente diluída em água</p><p>quente, assim obtemos uma taxa de consumo de 71 g/s;</p><p>- Com a massa de 4 g levou 64,8 segundos para ser totalmente diluída em água em</p><p>temperatura ambiente, assim obtemos uma taxa de consumo</p><p>de 61 g/s;</p><p>- Com a massa de 4 g levou 70,2 segundos para ser totalmente diluída em agua</p><p>gelada, assim obtemos uma taxa de consumo de 57 g/s;</p><p>- Nas condições triturado com a massa de 4 g levou 40 segundo para ser totalmente</p><p>diluída em agua em temperatura ambiente, assim obtemos uma taxa de consumo de</p><p>100 g/s;</p><p>• Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são</p><p>decrescentes ou crescentes?</p><p>R – Os valores são crescentes, tendo em vista que a maior taxa de consumo se dar</p><p>quando água está quente e menor quando a agua está gelada.</p><p>- Com a massa de 4 g levou 56,04 segundos para ser totalmente diluída em água</p><p>quente, assim obtemos uma taxa de consumo de 71 g/s;</p><p>- Com a massa de 4 g levou 64,8 segundos para ser totalmente diluída em água em</p><p>temperatura ambiente, assim obtemos uma taxa de consumo de 61 g/s;</p><p>- Com a massa de 4 g levou 70,2 segundos para ser totalmente diluída em agua</p><p>gelada, assim obtemos uma taxa de consumo de 57 g/s;</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>• Apresente fotos do experimento.</p><p>FOTO 7 – Efervescente em</p><p>água quente.</p><p>FOTO 8 – Tempo de diluição</p><p>em água quente.</p><p>FOTO 9 – Efervescente e</p><p>água em temperatura</p><p>ambiente.</p><p>FOTO 10 – Tempo de</p><p>diluição em água em</p><p>temperatura ambiente.</p><p>FOTO 11 – Efervescente e</p><p>água gelada.</p><p>FOTO 12 – Tempo de</p><p>diluição em água gelada.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL</p><p>• Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise?</p><p>R - Na pilha as reações são espontâneas e a energia química se transforma em</p><p>energia elétrica e a eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons,</p><p>baseado na conversão de energia elétrica em energia química.</p><p>• Quais as reações que ocorreram nesse processo?</p><p>R – Eletrolise.</p><p>• Qual é o gás formado?</p><p>R – Hidrogênio.</p><p>• Apresente fotos do experimento.</p><p>FOTO 13 – Materiais usados</p><p>no experimento.</p><p>FOTO 14 – Reação</p><p>acontecendo.</p><p>FOTO 15 – Reação</p><p>acontecendo.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>15 / 08 / 2024</p><p>• Referencias Bibliográficas.</p><p>• https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isobaricos.htm</p><p>• http://www.cepa.if.usp.br/e-</p><p>fisica/mecanica/ensinomedio/experimentos/cap31/cap31_07.php#:~:text=O%20que</p><p>%20acontece%3F,aprisionamento%2C%20era%20igual%20%C3%A0%20atmosf%</p><p>C3%A9rica.</p><p>• https://brasilescola.uol.com.br/fisica/energia-interna.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isobaricos.htm</p><p>http://www.cepa.if.usp.br/e-fisica/mecanica/ensinomedio/experimentos/cap31/cap31_07.php#:~:text=O%20que%20acontece%3F,aprisionamento%2C%20era%20igual%20%C3%A0%20atmosf%C3%A9rica</p><p>http://www.cepa.if.usp.br/e-fisica/mecanica/ensinomedio/experimentos/cap31/cap31_07.php#:~:text=O%20que%20acontece%3F,aprisionamento%2C%20era%20igual%20%C3%A0%20atmosf%C3%A9rica</p><p>http://www.cepa.if.usp.br/e-fisica/mecanica/ensinomedio/experimentos/cap31/cap31_07.php#:~:text=O%20que%20acontece%3F,aprisionamento%2C%20era%20igual%20%C3%A0%20atmosf%C3%A9rica</p><p>http://www.cepa.if.usp.br/e-fisica/mecanica/ensinomedio/experimentos/cap31/cap31_07.php#:~:text=O%20que%20acontece%3F,aprisionamento%2C%20era%20igual%20%C3%A0%20atmosf%C3%A9rica</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/fisica/energia-interna.htm</p>