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<p>UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ</p><p>QUÍMICA EXPERIMENTAL</p><p>Prática 7 - Curvas de PH</p><p>Sumário Páginas</p><p>1 Resumo.............................................................................................................................................................4</p><p>2 Introdução.........................................................................................................................................................4</p><p>3 Objetivos.......................................................................................................................................................... 4</p><p>4 Material e Métodos...........................................................................................................................................5</p><p>4.1 Materiais Utilizados................................................................................................................................5</p><p>4.2 Procedimento Experimental....................................................................................................................6</p><p>Procedimento - 1..............................................................................................................................6</p><p>Procedimento - 2..............................................................................................................................6</p><p>5 Resultados e Discussões...................................................................................................................................7</p><p>O volume preciso de NaOH gasto na neutralização = 13,76 ml......................................................9</p><p>O pH de neutralização = 7,12.......................................................................................................... 9</p><p>A concentração de ácido bromídrico obtida é : 0,068 mol/L........................................................ 9</p><p>6 Conclusões........................................................................................................................................................9</p><p>1 Resumo</p><p>A prática tem como objetivo a definição da concentração de uma substância através da</p><p>análise experimental, utilizando o pHmetro, e da análise gráfica.</p><p>2 Introdução</p><p>A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o</p><p>ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o</p><p>ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do</p><p>pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à</p><p>medida que a titulação avança.</p><p>A detecção do ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame</p><p>da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de titulante</p><p>adicionado), que em geral é uma curva sigmóide. O segmento central da curva é onde se</p><p>localiza o ponto final; na realidade o ponto final está no ponto de inflexão da curva. Pode-se</p><p>obter um valor aproximado do ponto final localizando-se o meio caminho do segmento</p><p>ascendente da curva, quando a mesma, tiver muito evidente este segmento. Em geral, é</p><p>necessário adotar um tratamento geométrico para fixar, com exatidão, o ponto final. Para isto,</p><p>pode ser adotado o método das tangentes paralelas.</p><p>3 Objetivos</p><p>O experimento tem como objetivo a determinação da concentração de um ácido a</p><p>partir da medida do pH da solução, com o auxílio de um pHmetro, enquanto adicionamos uma</p><p>base de concentração conhecida até o ponto de neutralização, calculando a concentração do</p><p>ácido com base no volume de base utilizado.</p><p>4 Material e Métodos</p><p>4.1 Materiais Utilizados</p><p>Para fins didáticos, podemos organizar os materiais utilizados em um tabela:</p><p>Quantidade Material</p><p>1 Suporte de ferro com garras</p><p>2 copo de béquer de 50 ml</p><p>1 pipeta volumétrica de 20 ml</p><p>1 bureta de 25 ml</p><p>1 funil</p><p>1 pH-metro</p><p>1 frasco lavador</p><p>Tabela 4.1.Materiais utilizados em laboratório durante o experimento</p><p>Reagentes Concentração</p><p>HBr3 desconhecida</p><p>NaOH 0,1 mol/l</p><p>Tabela 4.2. Reagentes utilizados em laboratório durante o experimento</p><p>4.2 Procedimento Experimental</p><p>O experimento foi dividido em 2 etapas, sendo elas:</p><p>Procedimento - 1</p><p>a) Carregar corretamente a bureta com a solução de NaOH.</p><p>b) Pipetar 20 ml da amostra de ácido em um copo de béquer de 50ml.</p><p>c) Com cuidado introduzir o eletrodo do pHmetro já calibrado e determinar o valor do</p><p>pH.</p><p>d) Montar uma tabela de pH versus volume de NaOH adicionado.</p><p>e) Com a bureta, adicionar 2ml de NaOH na solução de ácido e verificar o pH desta</p><p>solução. Anotar na tabela.</p><p>f) Repetir a operação do item "e" de 2 ml em 2 ml de NaOH até mais ou menos 6</p><p>ml além da variação brusca do pH que indica que houve a neutralização.</p><p>Procedimento - 2</p><p>a) Lavar o copo de béquer e o eletrodo do pHmetro.</p><p>b) Carregar novamente a bureta com a solução de NaOH.</p><p>c) Pipetar 20 ml da amostra do ácido no copo de béquer de 50 ml.</p><p>d) Adicionar o NaOH e fazer a "medição"do pH, mas agora de 0.2 ml em 0.2 ml, a</p><p>partir de um volume próximo ao volume da mudança brusca de pH, observada no item "f"do</p><p>procedimento anterior até a mudança brusca do pH, que indica que houve a neutralização.</p><p>Figura 1.Montagem do experimento.</p><p>5 Resultados e Discussões</p><p>A partir dos resultados dos experimentos, construímos a tabela e os gráficos abaixo:</p><p>Tabela 5.1. Dados obtidos através do pHmetro.</p><p>Volume(ml) pH pH ajust. dpH/dV d2pH/dV2</p><p>0 0,93 0,9297 - -</p><p>2 0,99 0,9906 0,0413 -</p><p>4 1,09 1,0892 0,0496 0,0052</p><p>6 1,19 1,1903 0,0600 0,0223</p><p>8 1,35 1,3512 0,1045 -0,0052</p><p>10 1,58 1,5710 0,0941 0,2090</p><p>12 2,04 2,0107 0,5121 0,5780</p><p>12,2 2,26 2,1226 0,6277 1,2725</p><p>12,4 2,39 2,2672 0,8822 2,7580</p><p>12,6 2,43 2,4868 1,4338 4,3855</p><p>12,8 2,66 2,8468 2,3109 5,2235</p><p>13 3,14 3,4009 3,3556 4,6680</p><p>13,2 4,08 4,1593 4,2892 3,1335</p><p>13,4 5,27 5,0787 4,9159 2,0205</p><p>13,6 5,91 6,0999 5,3200 -0,2190</p><p>13,8 7,32 7,1717 5,2762 -3,2945</p><p>14 8,69 8,1770 4,6173 -2,1285</p><p>16 11,56 11,6439 0,3603 -0,0515</p><p>18 12,43 12,4170 0,2573 -0,1140</p><p>20 12,59 12,5962 0,0293 0,0243</p><p>22 12,72 12,7192 0,0779 0,0035</p><p>Figura 2. Gráfico do pH pelo volume de NaOH em ml</p><p>Figura 3. Gráfico da primeira derivada (em vermelho) e da segunda derivada(em azul) do pH ao longo da</p><p>titulação.</p><p>Agora, com os dados e os gráficos, podemos obter com precisão o volume de NaOH</p><p>utilizado na neutralização, o pH de neutralização e a concentração do ácido bromídrico.</p><p>O volume preciso de NaOH gasto na neutralização = 13,76 ml</p><p>O pH de neutralização = 7,12</p><p>Utilizando a equação:</p><p>ma.Va = mb.Vb</p><p>A concentração de ácido bromídrico obtida é : 0,068 mol/L</p><p>De acordo com a tabela de indicadores ácido-básicos, os indicadores que poderiam ser</p><p>utilizados nesta reação são:</p><p>- Vermelho de Fenol (A);</p><p>- Vermelho Neutro (B);</p><p>- Ácido rosólico (A);</p><p>6 Conclusões</p><p>Apesar da pequena faixa de erro nas medições durante a experimentação, foi possível,</p><p>com a ajuda de uma ferramenta computacional gráfica, chegar a uma aproximação satisfatória</p><p>da concentração do ácido usado no experimento, compreendendo o processo de determinação</p><p>da concentração desconhecida de uma substância através de outra substância com</p><p>concentração conhecida e das curvas de pH.</p>