Exerccios_2_titrimetrianeutralizao1-1

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<p>Universidade Federal de Alagoas</p><p>Instituto de Química e Biotecnologia</p><p>Disciplina Química Analítica II. Fabiane Caxico</p><p>Lista 2 de Titrimetria ácido-base</p><p>1)Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de</p><p>17,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol L</p><p>-1</p><p>para ser neutralizada. A reação de</p><p>neutralização:</p><p>Mg(OH)2 + 2H+ ↔ Mg</p><p>2+</p><p>+ 2 H2O</p><p>Qual a porcentagem de Mg(OH)2 na amostra? R: 8,52%</p><p>2) Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52</p><p>mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:</p><p>HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O Qual a concentração em mol L</p><p>-1</p><p>dessa solução de KOH?</p><p>R: 0,1275 mol L</p><p>-1</p><p>Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da</p><p>mesma solução de KOH, qual a porcentagem expressa em H2C2O4 na amostra? R:</p><p>59,8%</p><p>3)Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda:</p><p>a) qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte</p><p>ou fraco?</p><p>b) qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco?</p><p>c) consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-</p><p>base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo.</p><p>Justifique.</p><p>4. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria</p><p>química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL</p><p>de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por</p><p>250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em</p><p>porcentagem de massa, na amostra da barrilha?</p><p>R= 71,55%</p><p>5. Uma amostra com 0,9092 g de farinha de trigo foi analisada pelo método</p><p>Kjeldahl. A amônia formada foi destilada e coletada em 50,00 mL de HCl</p><p>0,05063 mol L 1 e a retrotitulação requereu 7,46 mL de NaOH 0,04917 mol</p><p>L 1. Calcular a porcentagem de proteína na farinha.Quais as condições</p><p>necessárias para se fazer uso da titrimetria?</p><p>6. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo</p><p>cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi</p><p>neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do</p><p>ferro analisado?</p><p>R=90,32%</p><p>7. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de</p><p>9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à</p><p>indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico</p><p>(HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra,</p><p>foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução,</p><p>calculada com os dados da titulação?</p><p>R= 8,5g/L</p><p>8. 25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente</p><p>para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na</p><p>titulação, 25 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1 molar. Qual é a porcentagem de</p><p>pureza do hidróxido de sódio?</p><p>R= 80%</p><p>9. O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada: X +</p><p>3HCl --> X</p><p>+3</p><p>+ 3Cl</p><p>-</p><p>+</p><p>3</p><p>/2H2. Considerando que 500 mL de uma solução 3M de</p><p>ácido clorídrico reagem completamente com 26,0g desse metal, calcule a massa</p><p>atômica de X.</p><p>R= 52 u.m.a</p><p>10. Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g</p><p>foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL</p><p>desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar.</p><p>Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da</p><p>solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio.</p><p>R= 80%</p><p>11. 0,195g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de ácido sulfúrico 0,50</p><p>molar. O excesso de ácido foi neutralizado por 16 mL de hidróxido de potássio</p><p>0,25 molar. Calcule a massa atômica do metal.</p><p>12. Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade</p><p>desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar.</p><p>Qual a molaridade do hidróxido de sódio?</p><p>R= 1,0 mol/L</p><p>13. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4%</p><p>em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar</p><p>se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso,</p><p>você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL</p><p>de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. A que conclusão você</p><p>chega?</p><p>14. Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 mL</p><p>de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L?</p><p>R= 10g</p>