Exercícios sobre funções inorgânicas

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<p>Exercícios sobre funções inorgânicas</p><p>Questão: 1Para determinar se uma solução ou uma substância pura tem caráter ácido ou básico pode-se utilizar uma solução contendo extrato de repolho roxo, em substituição à fenolftaleína. A tabela seguinte mostra a relação entre a solução/substância analisada e a cor da solução indicadora.</p><p>O indicador contendo extrato de repolho roxo torna-se verde na presença de</p><p>A) ácido sulfúrico.</p><p>B) cloreto de sódio.</p><p>C) dióxido de carbono.</p><p>D) hidróxido de cálcio.</p><p>Questão: 2</p><p>Faça a associação correta entre as colunas abaixo:</p><p>I. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                    (   ) ácidos</p><p>II. NaCℓ, KNO3, Na2S                               (   ) bases</p><p>III. HCℓ, H2SO4, HNO3                               (   ) sais</p><p>IV. CO, Al2O3, Pb3O4                               (   ) óxidos</p><p>Questão: 3</p><p>(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:</p><p>I) têm poder corrosivo;</p><p>II) são capazes de neutralizar bases;</p><p>III) são compostos por dois elementos químicos;</p><p>IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.</p><p>Ele cometeu erros somente em:</p><p>a) I e II</p><p>b) I e III</p><p>c) I e IV</p><p>d) II e III</p><p>e) III e IV</p><p>Questão: 4</p><p>(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:</p><p>a) dissociação da água em H+ e OH-.</p><p>b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.</p><p>c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.</p><p>d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.</p><p>e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ.</p><p>Questão: 5</p><p>A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.</p><p>A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:</p><p>a) O2(g)</p><p>b) H2O(g)</p><p>c) HCℓ(aq)</p><p>d) C6H12O6(aq)</p><p>Respostas</p><p>Questão: 2</p><p>(III) ácidos</p><p>(I) bases</p><p>(II) sais</p><p>(IV) óxidos</p><p>Questão: 2</p><p>a. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias iônicas são: Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.</p><p>b. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H2S, HCℓ e NH3;</p><p>Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.</p><p>Questão: 3</p><p>O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCℓ que quando dissolvido em água sofre dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:</p><p>NaCl → Na1+ +  Cl1-</p><p>HCl  → H3O1+ + Cl1-     ou     HCl →  H1+ + Cl1-</p><p>Questão: 3</p><p>Alternativa “b”.</p><p>A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.</p><p>Questão: 4</p><p>Alternativa “b”.</p><p>Questão: 5</p><p>Alternativa “c”.</p><p>Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os íons a seguir:</p><p>HCl  → H3O1+ + Cl1-     ou     HCl →  H1+ + Cl1-</p><p>Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C6H12O6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico.</p><p>Fonte: Brasil Escola - https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-funcoes-inorganicas.htm</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.jpeg</p>