Teoria_cinetica_dos_gases

Prévia do material em texto

Dos Gases
01
TEORIA CINÉTICA
EREM Arnaldo Assunção
turma:2°B
alunos: Emilly, Júlia, Rayssa, Thays, Caike,Elton
Teoria cinética
dos Gases
De acordo com a teoria cinética dos gases um
gás ideal é constituído por um grande
número de pequenas partículas (átomos ou
moléculas), que estão em constante e
aleatório movimento.
 Essas partículas que se deslocam
rapidamente e colidem
constantemente umas com as outras
e com as paredes do recipiente que
contém o gás.
 O volume ocupado pelo gás é
muito maior do que a soma dos
volumes das partículas, de modo
que a magnitude das forças
intermoleculares é muito pequenas
Nesse modelo teórico, pelo fato de
encontrarmos um número muito
grande de partículas por unidade de
volume (1020 partículas por cm³)(sob
condição de gás ideal), existem
hipóteses impostas que representam o
que deve acontecer, em média, com as
partículas do gás.[2][3]
05
Princípios
A teoria cinética dos gases
pode ser aplicada apenas
se algumas suposições
forem feitas.
O volume total ocupado pelas moléculas é
desprezível se comparado ao volume do
recipiente.
Estão constantemente em movimento aleatório
e colidindo entre si e com as paredes do
recipiente.
Quando as moléculas gasosas colidem com a
parede do recipiente ocorre a transferência de
momento, diretamente relacionado com a
pressão do gás.
O diâmetro das moléculas é
desprezível em comparação
com a distância percorrida
entre as colisões.[2]
Forças intermoleculares são
desprezíveis, exceto durante
as colisões.[2]
O tempo gasto durante a colisão é
muito menor que o tempo gasto
entre as colisões.[2]
Todos os gases são constituídos por
um enorme número de esferas
perfeitas, rígidas e extremamente
pequenas.A energia cinética dos
gases das moléculas é diretamente
proporcional a temperatura do gás
em kelvin.
07
As moléculas estão se
movendo em todas as
direções.[2]
As moléculas se movem em
linha reta entre as colisões.[2]
As colisões são perfeitamente
elásticas.[2]
Daniel Bernoulli
08
Em 1738, o físico matemático Daniel
Bernoulli, publicou o livro
Hydrodynamica, que lançou a base para
a teoria cinética dos gases.
A teoria não foi imediatamente aceita, em
parte por causa da conservação de
energia que não estava bem
estabelecida, e ainda, não era óbvio aos
físicos que as colisões entre as moléculas
poderiam ser perfeitamente elásticas.
Rudolf Clausius
Em 1857 Rudolf Clausius, de acordo com
suas próprias palavras,
independentemente de Krönig,
desenvolveu uma similar, porém muito
mais sofisticada versão da teoria que
incluia o movimento translacional das
moléculas, e, ao contrário de Krönig,
incluia também o movimento rotacional
e vibracional das moléculas. Ele
introduziu, neste mesmo trabalho, o
conceito de livre caminho médio de
uma partícula.[9]
09
10
Em 1859, após ler um artigo de Clausius, James Clerk
Maxwell formulou a distribuição de Maxwell de
velocidades moleculares, que deu a proporção de
moléculas com uma determinada velocidade em um
alcance específico. Esta foi a primeira lei estatística na
física.[10] Em um de seus artigos Maxwell afirma: "nos
é dito que um 'átomo' é um ponto material, envolvido
e cercado por 'forças potenciais', e quando uma
'molécula flutuante' chocam-se contra um corpo
sólido em sucessão constante causa a chamada
pressão do ar e dos outros gases."[11]
James Clerk Maxwell 
Boltzmann
Em 1871, Ludwig Boltzmann
generalizou a realização de
Maxwell e formulou a
distribuição de Maxwell-
Boltzmann. Além disso, a
conexão logaritmica entre
entropia e probabilidade foi
estabelecida pela primeira vez
por ele.
R$
Atenção
OBRIGADO PELA