Apostila 1 - Estrutura do Átomo e Tabela Periódica (teoria exercícios)

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Apostila 1
Estrutura do átomo
Química
Profº Franco Pontes
	SOBRE O AUTOR
Franco Pontes é professor graduado em Química pela Universidade Federal do Pará (UFPA), exercendo a atividade docente nas redes estadual e particular de ensino. Leciona desde 1998 em Macapá, Santana e Belém.
Tem experiência em cursos preparatórios para vestibulares, Enem e concursos. Especialista em preparação para alto rendimento (Medicina, ITA, IME, Escola Naval, Aman, Olimpíadas científicas, práticas de laboratório e conteúdos de nível superior).
Aprovado nas primeiras colocações (1º ou 2º) em diversos concursos públicos (SEED, IPEM, INFRAERO, IFAP)
Aprovado em Medicina na UFPA, pelo SISU e UNIFAP, pelo Processo Seletivo.
Utiliza metodologias ativas para o aprendizado e tutoriais baseados em teorias de aprendizagem.
	
Estrutura do Átomo: Átomo: núcleo e eletrosfera. Número atômico e número de massa. Elemento químico. Isótopo. Configuração eletrônica.
No primeiro modelo atômico (DALTON), o átomo é esférico, maciço, indivisível, indestrutível e imutável. Eles podem combinar-se entre si para formar partículas mais complexas e numa reação química ocorre o rearranjo dos átomos, sem destruir ou criar nenhum novo átomo.
No segundo modelo (THOMSON), o átomo é uma esfera maciça de carga positiva, com pequenas partículas (elétrons) de carga negativa, incrustradas nessa esfera.
No modelo seguinte (RUTHERFORD-BOHR), o átomo já não é maciço, e sim na sua maior parte é vazio, dividido em duas regiões (NÚCLEO e ELETROSFERA).
O átomo é constituído de três partículas: PRÓTON, ELÉTRON e NÊUTRON.
PRÓTON: partícula de carga positiva e massa relativa 1.
ELÉTRON: partícula de carga negativa e massa relativa próxima de zero, 1836 vezes menor que a massa de um próton. 
NÊUTRON: partícula de carga zero e massa relativa 1.
Nos átomos neutros, as quantidades de prótons e elétrons são iguais. Ou seja, se um átomo possui 10 prótons, ele possui, também, 10 elétrons. Por isso são neutros, pois a carga total positiva e igual à carga total negativa.
Quando as quantidades de prótons e elétrons são diferentes, a partícula apresenta carga elétrica positiva ou negativa e é chamada de ÍON. Um íon pode ser positivo (CÁTION) ou negativo (ÂNION).
Os íons são formados quando um átomo perde ou ganha elétrons.
O átomo que perde elétrons, torna-se um cátion (+). O número de prótons fica maior que o número de elétrons.
O átomo que ganha elétrons, torna-se um ânion (-). O número de elétrons fica maior que o número de prótons.
A carga elétrica indica o sinal da carga da partícula em maior quantidade e a diferença entre as quantidades de prótons e elétrons. Por exemplo, a carga +2 (ou 2+) indica que a partícula em maior quantidade é o próton (devido à carga positiva) e que a diferença entre as quantidades de prótons e elétrons é 2. Se forem 12 prótons, são 10 elétrons.
As massas de um próton e um nêutron não são iguais, mas são muito próximas, por isso têm a mesma massa relativa
A massa de um elétron não é zero, mas é próxima de zero. É desprezível, e por isso é relativamente zero, comparada as massas do próton e do nêutron.
	Partícula	
	Próton
	Elétron
	Nêutron
	Carga real
	+ 1,6.10-19 C
	– 1,6.10-19 C
	0
	Carga relativa
	+1
	-1
	0
	Massa real
	1,673.10-24 g
	9,0.10-28 g
	1,675.10-24 g
	Massa relativa
	1
	0
	1
	
	Prótons e nêutrons estão localizados no centro do átomo, na região denominada NÚCLEO.
Os elétrons estão girando ao redor do núcleo, formando a região denominada ELETROSFERA.
O desenho está fora de escala.
Na verdade, o tamanho do núcleo é bem menor do que a eletrosfera. Na escala real nem conseguiríamos ver o núcleo.
Mesmo assim, a massa do átomo se concentra no núcleo. A eletrosfera é uma região pouco ocupada, é quase vazia. É por onde os elétrons se movimentam.
	https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/01/nucleo-atomo-carbono.jpg 
	
A eletrosfera é organizada em camadas de acordo com a energia que os elétrons possuem, segundo o modelo atômico de NIELS BOHR.
Os elétrons estão girando ao redor do núcleo, em órbitas circulares. Os elétrons que estão na mesma camada possuem a mesma energia, e os mais próximos do núcleo tem menor energia. A energia dos elétrons aumenta conforme a distância do núcleo.
	
	
	Núcleo com prótons e nêutrons.
Eletrosfera com 2 camadas e 7 elétrons
(K = 2 e-; L = 5 e-)
	Quanto mais afastado do núcleo estiver, maior é a energia de um elétron
	O elétron que está numa camada inferior pode saltar para alguma camada posterior, se absorver energia suficiente vinda do ambiente. Desta forma, o elétron fica no estado excitado, com alta energia. Depois, o elétron volta ao seu estado inicial (fundamental), com a energia inicial e para a camada original. Este processo chamado de transição eletrônica.
Transição eletrônica
	 
A quantidade de prótons em um átomo determina o seu elemento químico. Por exemplo, o átomo que possui 6 prótons pertence ao elemento químico carbono. Se um átomo possui 8 prótons, pertence ao elemento oxigênio e se o número de prótons é 92, pertence ao elemento urânio.
A quantidade de prótons dos átomos do mesmo elemento químico é o NÚMERO ATÔMICO (Z) desse elemento. Assim, o número atômico do carbono é 6, do oxigênio é 8 e do urânio é 92.
O NÚMERO DE MASSA (A) corresponde à quantidade de partículas no núcleo do átomo (prótons e nêutrons). Os elétrons não entram no cálculo do número de massa por ter massa desprezível. Átomos do mesmo elemento químico podem possuir números de massa diferentes, são os isótopos.
A = p + n
Os átomos e íons são representados por seus símbolos, número de prótons, número de massa e carga elétrica (íon).
Exemplos:
	
	
	
	2-
	3+
	6 prótons
Carga 0
6 elétrons
A = 13
7 nêutrons
	92 prótons
Carga 0
92 elétrons
A = 235
143 nêutrons
	55 prótons
Carga 0
55 elétrons
A = 137
82 nêutrons
	16 prótons
Carga 2 –
18 elétrons
A = 31
15 nêutrons
	13 prótons
Carga 3+
10 elétrons
A = 27
14 nêutrons
Os átomos do mesmo elemento químico podem ser iguais, ou não. São iguais no número de prótons, porém podem ser iguais ou diferentes nas quantidades de nêutrons.
Os átomos do mesmo elemento químico que possuem quantidades diferentes de nêutrons, e consequentemente, números de massa diferentes, são conhecidos como ISÓTOPOS.
Além dos isótopos, existem átomos ISÓBAROS, ISÓTONOS e ISOLETRÔNICOS.
	A) ISÓTOPOS
· Átomos do mesmo elemento químico
· Igual número de prótons
· Número de nêutrons diferentes
	B) ISÓBAROS
· Átomos de elementos químicos diferentes
· Diferentes números atômicos
· Diferentes quantidades de nêutrons
· Igual número de massa
	C) ISÓTONOS
· Átomos de elementos químicos diferentes
· Diferentes números atômicos
· Igual número (quantidade) de nêutrons
	D) ISOELETRÔNICOS
· Espécies químicas com a mesma quantidade de elétrons
 
	
	p+
	e-
	N
	A
	ISÓTOPOS
	=
	X
	≠
	≠
	ISÓBAROS
	≠
	X
	≠
	=
	ISÓTONOS
	≠
	X
	=
	≠
	ISOELETRÔNICOS
	≠
	=
	X
	X
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
Configuração eletrônica corresponde à distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas e seus subníveis.
Os elétrons estão localizados nos ORBITAIS. Em cada orbital podem coexistir dois elétrons com spins (giros) opostos. O orbital é uma região delimitada pela movimentação dos elétrons e tem forma esférica.
Um orbital pode estar isolado de outros ou agrupados a outros. Os orbitais isolados ou agrupados formam os subníveis (s, p, d, f). Quando os orbitais se agrupam, a forma geométrica é alterada devido a repulsão eletrônica entre os elétrons de orbitais diferentes.
	O subnível “s” (sharp) corresponde a apenas um orbital isolado.
	
	□
	O subnível “p” (principal) corresponde a três orbitais agrupados.
	
	□□□
	O subnível “d” (diffuse) corresponde a cinco orbitais agrupados.
	□□□□□
	O subnível “f” (fundamental) corresponde a sete orbitais agrupados.
	□□□□□□□
Como cada orbital pode ter 2 elétrons, as quantidades máximas de elétrons em cada subnível são conhecidas:2 (s), 6 (p), 10 (d) e 14 (f).
Os subníveis se distribuem nas camadas, da seguinte forma:
	Camada
	Nível
	Subníveis possíveis
	Subníveis existentes
	Elétrons (máximo)
	K
	1
	s
	s
	2
	L
	2
	s p
	s p
	8
	M
	3
	s p d
	s p d
	18
	N
	4
	s p d f
	s p d f
	32
	O
	5
	s p d f g
	s p d f
	32
	P
	6
	s p d f g h
	s p d
	18
	Q
	7
	s p d f g h i
	s p
	8
Os subníveis em vermelho são teóricos, não existem de fato.
Os elétrons se distribuem na eletrosfera de um átomo de acordo com a energia que possuem. A ordem de energia dos elétrons está e acordo com o subnível onde estão. Elétrons do mesmo subnível possuem a mesma energia.
Ordem de energia dos elétrons de acordo com os Subníveis:
	1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p...
	→ → Ordem crescente de energia → →
Exemplos:
	ÁTOMO
	Configuração por subnível
	Configuração por camada
	17C – (17 e-):
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
	K = 2 L = 8 M = 7
	38Sr – (38 e-):
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
	K = 2 L = 8 M = 18 N = 8 O = 2
	29Cu – (29 e-):
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
	K = 2 L = 8 M = 17 N = 2
No caso dos íons, a configuração eletrônica depende do átomo original.
Nos ânions, os elétrons que entram na eletrosfera, acomodam-se nos orbitais vazios, de modo que não alteram a lógica da distribuição dos elétrons. Então, basta identificar a quantidade de elétrons do ânion e distribuir de acordo com a ordem de energia.
Ex.: 16S2- (18 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (K = 2, L = 8, M = 8)
Nos cátions, os elétrons saem da camada mais externa (camada de valência). Então é necessário primeiro conhecer a configuração do átomo, para identificar a camada de valência, e dela retirar os primeiros elétrons.
Exemplo: 26Fe2+ (24 elétrons) (o átomo possui 26 elétrons e perde 2 para adquirir a carga 2+)
	Configuração do átomo (26 e-):
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (seguindo a ordem de energia)
	
	Camada de valência: N (nível 4): 4s2
	Configuração do cátion (24 e-):
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Observe que os dois elétrons que o átomo perdeu saíram do subnível 4s (o mais externo), e não do subnível 3d (o mais energético).
DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NOS ORBITAIS DE UM SUBNÍVEL
Os elétrons ocupam um orbital de cada vez. Depois que todos os orbitais estão com um elétron (orbital semipreenchido), os próximos elétrons ocupam os orbitais que já possuem outro elétron. Porém, com rotação invertida (spin invertido).
Exemplos:
	ns1
	
	np3
	
	nd8
	
	ns2
	
	np4
	
	nf7
	
	np1
	
	nd4
	
	nf12
	
Nestas representações, os elétrons são representados pelas setas, e os orbitais são os quadrados. Logo, uma seta dentro de um quadrado () indica que é um orbital com um elétron desemparelhado (sem par). Se há duas setas invertidas dentro de um quadrado (), quer dizer que o orbital está preenchido com dois elétrons de spins contrários.
Situações que não ocorrem:
	
	Dois elétrons de mesmo spin.
Elétrons que giram no mesmo sentido possuem campo eletromagnético de mesmo sinal, logo se repelem, impossibilitando a coexistência no mesmo orbital.
	
	Três elétrons no mesmo orbital.
Dois elétrons de mesmo spin não podem coexistir no mesmo orbital.
	
	Um orbital completo e um vazio simultaneamente.
Os elétrons se distribuem em todos os orbitais antes de preenchê-los completamente. Ou seja, primeiro acomoda-se um elétron por orbital, e não de dois em dois.
EXERCÍCIOS
1. O íon possui:
a) 19 prótons.	
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
2. Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
3. Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem
(Dados Z: Ca = 20 ; Pb = 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
4. Quantos prótons há na espécie química 
a) 2
b) 28
c) 30
d) 32
e) 60
5. A representação 1H1 1H2 1H3 se refere a átomos com:
a) igual número de nêutrons;
b) igual número de prótons;
c) diferentes números de elétrons;
d) diferentes números atômicos;
6. É dado o íon . Quantos elétrons, prótons e nêutrons apresentam respectivamente esse íon:
a) 22, 20 e 20;
b) 20, 22 e 20;
c) 18, 20 e 20;
d) 18, 20 e 40.
7. Quais as partículas que apresentam massa considerável em um átomo?
a) prótons, nêutrons e elétrons;
b) prótons e elétrons;
c) prótons e nêutrons;
d) elétrons e nêutrons.
8. Determine o número de prótons e nêutrons para os átomos:
a) 		
b) 
9. Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.
10. "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
11. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
e) Heisenberg
12. O segundo elemento mais abundante em massa na crosta terrestre possui a seguinte configuração eletrônica, no estado fundamental:
nível 1 → completo
nível 2 → completo
nível 3 → 4 elétrons
O elemento correspondente a configuração é o
a) nitrogênio. (Z = 7)
b) alumínio. (Z = 13)
c) oxigênio. (Z = 8)
d) silício. (Z = 14)
e) magnésio (Z = 12)
13. O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies.
	Átomo
	Número atômico
	Número de nêutrons
	Número de elétrons
	A
	17
	18
	17
	B
	17
	20
	17
	C
	9
	10
	10
	D
	19
	21
	18
Com base nesses dados, afirma-se:
I- O átomo D está carregado positivamente.
II- O átomo C está carregado negativamente.
III- Os átomos B e C são eletricamente neutros.
IV- Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I e IV.
14. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV.
	Espécies
	Prótons
	Elétrons
	Nêutrons
	I
	8
	10
	9
	II
	9
	10
	10
	III
	9
	9
	10
	IV
	8
	10
	8
Com base na tabela, é certo afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
e) I e III possuem o mesmo número de massa.
15. Átomos de um elemento químico formam cátions quando:
a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm mais prótons que nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.
16. Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.
	(01)
	Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.
	(02)
	Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.
	(04)
	A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
	(08)
	Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.
 Soma dos itens corretos: ______
17. Em relação ao átomo pode-se afirmar que:
a) A eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo.
b) Isótopos são átomos do mesmo elemento, porém com número de prótons diferentes.
c) Dois átomos que possuam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) O número atômico de um elemento cujos átomos apresentam configuração eletrônica 2s2, 2p5 para a última camada é 5.
e) O modelo atômicode Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica.
.
18. A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de e a cor da safira é atribuída aos íons de 27Co2+, 26Fe2+ ou 22Ti4+.
A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
	(01)
	os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos.
	(02)
	o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+.
	(04)
	o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.
	(08)
	a configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.
	(16)
	o íon Co2+ é isótopo do manganês.
	(32)
	o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio.
19. Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F:
a) O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base científica foi proposto por Dalton;
b) Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos;
c) Thomson foi o primeiro a provar que o átomo não era indivisível;
d) modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar;
e) O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas. 
20. Assinale a alternativa correta:
a) Os átomos são partículas fundamentais da matéria;
b) Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massa diferentes;
c) Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva;
d) Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes;
e) Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons.
21. Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica de 10 prótons, 10 elétrons, 11 nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons;
b) 20 prótons, 10 elétrons e 22 nêutrons;
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons;
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
22. O urânio-238 difere do urânio-235 por que o primeiro possui:
a) 3 elétrons a mais;
b) 3 prótons a mais;
c) 3 prótons e 3 nêutrons a mais;
d) 3 prótons e 3 elétrons a mais;
e) 3 nêutrons a mais.
23. Dê a quantidade de prótons e elétrons em cada espécie química representada:
a)	b) 	c) 
24. Dê a distribuição eletrônica de cada espécie química da questão anterior.
25. Represente as espécies químicas de acordo com as informações dadas:
a) Íon do elemento cobre (Cu) com 29 prótons, 28 elétrons e 34 nêutrons.
b) Íon do elemento fósforo (P) com 16 nêutrons, 15 prótons e 18 elétrons.
26. O átomo tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é:
a) 1 	
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
27. Utilizando-se o diagrama de Pauling e considerando-se o elemento níquel ( Z = 28) muito utilizado em ligas metálicas como o aço inoxidável, pede-se:
a) a distribuição eletrônica em subníveis energéticos.
b) a distribuição eletrônica em camadas.
c) o número de elétrons existentes na camada de valência.
28. O Fe apresenta número de massa 56 e possui 30 nêutrons. A distribuição eletrônica do íon Fe3+ é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2	
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p6 5s2	
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
29. O manganês apresenta cátions de cores variadas. Por exemplo, o Mn2+ é incolor e o Mn7+ é violeta.
Faça as distribuições eletrônicas para os cátions citados no texto.
Dado: 25Mn
30. O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X, é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre Y.
O átomo Y apresenta número atômico 18 e número de massa 40. O número atômico do elemento X é:
a) 16
b) 18
c) 20
d) 38
e) 40
31. O trágico acidente na torre de lançamento de Alcântara, que vitimou mais de vinte técnicos de São José dos Campos, frustrou a ambição brasileira de operar em breve seu veículo lançador de satélites. Embora não se saiba a exata razão do desastre, especula-se que normas de segurança foram descumpridas no trabalho com grande quantidade de combustíveis sólidos. Um exemplo da queima de combustíveis sólidos é dado pela equação:
2LiBH4(s) + KCℓO4(s) →
Li2O(s) + B2O3(s) + KCℓ(s) + 4H2(g)
As configurações eletrônicas dos íons Li+, B3+ e H– são, respectivamente:
(Dados Z: H = 1, Li = 3 e B = 5.)
a) Li+: 1s2, B3+: 1s2 e H–: 1s2
b) Li+: 1s2 2s1, B3+: 1s2 2s2 2p1 e H–: 1s1
c) Li+: 1s1, B3+: 1s1 e H–: 1s1
d) Li+: 1s2, B3+: 1s2 2s1 e H–: 1s1
e) Li+: 1s1, B3+: 1s2 2s1 e H–: 1s1
32. Os elétrons de um átomo estão distribuídos em níveis de energia ou camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada esta subdividida em subníveis:
K (1s); L (2s, 2p); M (3s, 3p, 3d); N (4s, 4p, 4d, 4f) etc.
Os elétrons são distribuídos em ordem crescente de energia, o que é conseguido descendo-se pelas diagonais do Diagrama de Linus Pauling. Diz-se, então, que o átomo está no seu estado fundamental.
Para o elemento vanádio (número atômico 23), no seu estado fundamental, afirma-se:
I. a configuração eletrônica nos subníveis, em ordem de preenchimento (diagonais) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5;
II. a configuração eletrônica nos subníveis, em ordem geométrica (ordem de camada) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2;
III. a configuração eletrônica nos níveis de energia (camadas) é:
K – 2; L – 8; M – 11; N – 2
Está correto o que se afirma em:
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
33. Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. O número atômico é o número de prótons enquanto o número de massa é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. Em um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Quando um átomo perde elétrons, ele se transforma em íon positivo. Um dos átomos de ferro é representado pelo símbolo . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o ferro encontra-se no estado de oxidação 2+. Considerando-se somente o átomo mencionado, é correto afirmar que no Fe2+:
a) número de nêutrons é 56, o de prótons 26 e o de elétrons 24.
b) número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons 24.
c) número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons 26.
d) número de prótons é 26 e o número de elétrons 56.
e) número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons 28.
34. A palavra átomo, segundo os filósofos gregos, seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente, essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar que
I. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
II. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
III. apresentam elétrons, cuja carga é negativa.
IV. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
Considerando as afirmações acima, estão corretas
a) I e II apenas.
b) I e III apenas.
c) II e IV apenas.
d) I, III e IV apenas.
e) Todas estão corretas.
35. Considere as espécies químicas:
9Be, 9Be2+ ............... número atômico 4
24Mg, 24Mg2+ ............ número atômico 12
19F, 19F– .................. número atômico 9
I. Tem igual número de prótons no núcleo as espécies 9Be e 9Be2+.
II. Tem igual número de elétrons na eletrosfera as espécies 24Mg e 24Mg2+.
III. Tem igual número de cargas as espécies 19F e 19F–.
IV. Dentre essas espécies, a que tem maior número de nêutrons no núcleo atômico é o 24Mg ou 24Mg2+.
V. Dentre essas espécies, a que tem maior número de elétrons na eletrosfera e o 19F–.
Está correto que se afirma somente em
a) I e IV.
b) I e V.
c) II e III.
d) II e IV.
36. A seguinte configuração da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8, 1s2 2s2 2p6, refere-se a um
a) átomo neutro; 
b) cátion bivalente;
c) cátion monovalente;
d) ânion monovalente;
e) ânionbivalente.
37. A configuração eletrônica do íon 26Fe3+, no estado fundamental, é:
a) [ Ar ] 3d3 4s1 
b) [ Ar ] 3d4 4s1
c) [ Ar ] 3d3 4s2
d) [ Ar ] 3d5
e) [ Ar ] 3d6
38. A ciência estuda os átomos para explicar o comportamento dos materiais. O primeiro modelo para o átomo foi proposto em 1803, pelo cientista inglês John Dalton, e apresentava as seguintes ideias:
· Toda matéria é formada por minúsculas partículas chamadas de átomo.
· Os átomos não podem ser criados e nem destruídos.
· Para formar as substâncias, os átomos se combinam em proporções fixas e definidas.
· O átomo representa menor porção da matéria, ou seja, é indivisível.
O modelo de Dalton possibilita explicar porque
a) a luz neon vista em letreiros de propaganda é vermelha.
b) a massa se conserva em reações químicas.
c) o metal ferro é capaz de conduzir calor. 
d) o núcleo de um átomo é uma região pequena.
e) o urânio emite partículas e radiações.
39. Atualmente, existe uma grande busca por fontes alternativas de energia e uma delas é a Energia Nuclear. Em reatores nucleares, é utilizado o Urânio, um elemento radioativo que possui isótopos.
Os isótopos do Urânio são: U – 235 e U – 238. As usinas nucleares utilizam o Urânio na forma natural ou na forma enriquecida. O enriquecimento do Urânio consiste em aumentar a porcentagem (%) de U – 235 na amostra.
Os isótopos do Urânio possuem o mesmo número de prótons, porém o número de nêutrons no átomo de Urânio de menor massa é igual a
a) 235
b) 193
c) 146
d) 143
e) 92
40. O Boro é um elemento químico usado na produção de vidros resistentes ao calor, na fabricação de lixas e na indústria farmacêutica. O Boro apresenta vários isótopos, porém apenas dois deles são estáveis: o Boro – 11 e o Boro – 12, cuja abundância na natureza é, respectivamente, 20% e 80%.
A massa atômica do Boro, considerando – se os seus isótopos estáveis, é igual a
a) 12,0
b) 1,5
c) 11,0
d) 11,8
e) 10,3
41. A água é uma substância molecular formada por dois átomos de hidrogênio (Z = 1) combinados com um átomo de oxigênio (Z = 8). Na natureza existem isótopos de hidrogênio e isótopos do oxigênio que podem ser representados por:
Isótopos do hidrogênio:
1H (prótio)	2H (deutério)	 3H (trítio)
Isótopos do oxigênio: 16O 17O 18O
A molécula de água pode ser formada pela combinação de qualquer isótopo do hidrogênio com qualquer isótopo do oxigênio. 
Considerando-se essa informação, qual o número de prótons, o número de elétrons e o número de nêutrons presentes em uma molécula de água formada pela combinação do deutério com o isótopo do oxigênio 18O?
a) 10, 10 e 12
b) 10, 22 e 12
c) 22, 10 e 12
d) 12, 22 e 10
42. Qual a correta distribuição dos elétrons no subnível 4p2?
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
43. Os isótopos são
I. átomos do mesmo elemento químico
II. átomos de mesmo número de massa
III. átomos de elementos com o mesmo número atômico
IV. Átomos de núcleos iguais.
V. átomos de mesma carga nuclear.
Estão corretos os itens
a) I e V
b) I, III e V
c) I, IV e V
d) III, IV e V
e) I, II e III
44. Sobre os íons, indique a proposição correta.
a) apresentam neutralidade elétrica.
b) surgem quando um átomo perde/ganha prótons.
c) são partículas que apresentam carga elétrica.
d) os positivos são os ânions.
e) os negativos são os cátions.
45. na transição eletrônica descrita por BOHR, ocorre
a) emissão de energia quando o elétron salta para a camada mais externa.
b) absorção de energia quando o elétron retorna à camada original.
c) emissão de energia quando o elétron passa do estado excitado para o fundamental.
d) Absorção de energia quando o elétron é levado a um nível acima.
e) Migração do elétron para a camada mais interna quando recebe energia.
46. O átomo mais abundante do alumínio é o . Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Aℓ3+ são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10.
b) 10, 14 e 13.
c) 13, 14 e 13.
d) 16, 14 e 10.
47. Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a):
 e 
a) massa.
b) raio iônico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) número de massa
48. A tabela abaixo apresenta dados referentes à constituição de vários átomos.
	Átomo
	Número de prótons
	Número de nêutrons
	Número de elétrons
	A
	5
	6
	5
	B
	6
	6
	6
	C
	7
	7
	7
	D
	8
	8
	7
	E
	8
	9
	8
	F
	10
	11
	10
Aqueles que representam isótopos são:
a) A e B
b) B e C
c) C e D
d) D e E
e) E e F
49. Quando se compara o átomo neutro de ferro (Fe) com o íon Fe3+, ambos correspondentes ao isótopo de número de massa 56, observa-se que o íon possui três
a) nêutrons a menos.
b) elétrons a mais.
c) prótons a mais.
d) elétrons a menos.
e) prótons a menos
50. O modelo de átomo nuclear de Rutherford foi sugerido a partir de resultados de experimentos que conflitaram com
a) a existência dos raios catódicos.
b) a natureza elétrica da matéria.
c) o átomo maciço de Thomson.
d) os resultados dos experimentos com tubos de descarga.
e) O núcleo positivo com nêutrons.
51. Considere as representações de John Dalton para os constituintes da matéria.
Representando, com os símbolos atuais, a combustão de hidrogênio, segundo as ideias de John Dalton para a constituição da matéria, tem-se
a) H + O → HO
b) H−H + O → H2O
c) H + O−O → HO2
d) H−H + O−O → H2O2
e) 2 H−H + O−O → 2H2O
52. qual das características abaixo não se aplica aos elétrons?
a) Possuem carga elétrica de sinal negativo.
b) O valor da carga elétrica, em módulo, é o mesmo do próton.
c) Possuem movimento de rotação.
d) Possuem a mesma massa de prótons e nêutrons.
e) Podem alterar de camada, se receber energia suficiente.
53. sobre o núcleo do átomo, avalie as proposições.
I. possui carga positiva, devido à presença dos prótons.
II. onde está um terço da massa do átomo.
III. é formado exclusivamente de prótons e nêutrons.
IV. é relativamente grande em relação à eletrosfera.
As proposições verdadeiras são
a) I e II
b) I e III
c) III e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV
54. indique a alternativa correta sobre os orbitais eletrônicos.
a) Podem suportar, 2, 6, 10 ou 14 elétrons.
b) Elétrons de mesmo spin podem ocupar o mesmo orbital.
c) Individualmente possuem forma esférica.
d) Elétrons em orbitais diferentes não podem ter a mesma energia.
e) Só existem na forma individual.
GABARITO
	1. 
	A
	7
	C
	13
	C
	19
	Abaixo
	25
	Abaixo
	31
	A
	37
	D
	43
	B
	49
	D
	2
	B
	8
	Abaixo
	14
	B
	20
	A
	26
	D
	32
	E
	38
	B
	44
	C
	50
	C
	3
	E
	9
	Abaixo
	15
	B
	21
	C
	27
	Abaixo
	33
	B
	39
	D
	45
	C
	51
	A
	4
	B
	10
	C
	16
	11
	22
	E
	28
	D
	34
	E
	40
	D
	46
	A
	52
	D
	5
	B
	11
	A
	17
	C
	23
	Abaixo
	29
	Abaixo
	35
	A
	41
	A
	47
	D
	53
	B
	6
	D
	12
	D
	18
	4
	24
	Abaixo
	30
	C
	36
	E
	42
	A
	48
	D
	54
	C
	8
	a) 25 e 20
b) 85 e 135
	19
	V V V F V
	24
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
	27
	a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
b) K: 2 L: 8 M: 16 N:2
c) 2
	9
	
	23
	a) 19 e 18
b) 30 e 28
c) 16 e 18
	25
	a) + b) 3-
	29
	1s2 2s2 3s2 3p2 3p6 3d3
1s2 2s2 3s2 3p2 3p6
Classificação periódica dos Elementos químicos: Tabela periódica atual e sua estrutura. Lei periódica. Principais subgrupos de elementos químicos.
A Tabela Periódica não é para ser decorada, e sim, compreendida. Conhecer características físicas e químicas dos átomos e substâncias simples dos elementos ajuda a compreender a estrutura dos átomos, prever combinações e propriedades, além de comparar átomos de diferentes elementos.
A evolução das tentativas de se organizar os elementos está no mapa abaixo:
	 
Tríades de DOBEREINER (1829)
Grupos de 3, sendo que a massa do segundo é a média dos outros dois elementos.
	
Parafuso telúrico de CHANCOURTOIS (1862)
Elementos organizados em ordem crescente de massa atômico, em espiral, ao redor de um cilindro
	 
Lei das oitavas de NEWLANDS (1865)
Colunas com 7 elementos, em ordem crescente de massa atômica, de acordo com as notas musicais.
	
 
MENDELLEV (1869)
Elementos dispostos em colunas, em ordem crescente de massa atômica.
	
 
MOSELEY (1913)
Elementos em ordem crescente de número atômico.
Assim, atualmente, a leiperiódica é baseada no crescimento do número atômico, sendo que as propriedades semelhantes dos elementos repetem-se periodicamente.
Vejamos, a leitura de uma tabela periódica.
Classificação dos elementos de acordo com suas substâncias simples
Metais
Por definição metais são condutores de energia, seja elétrica, calorífica.
Quase todos formam substâncias simples sólidas, a exceção é o mercúrio (Hg), que forma substância simples líquida.
Maleáveis (podem der transformados em placas muito finas) e dúcteis (podem ser transformados em fios muito finos).
Corresponde a maioria dos elementos.
Ametais 
Ametais não são condutores de energia elétrica e calorífica, exceto o Carbono grafite, que é condutor.
Existem substâncias simples sólidas, líquidas (Br2) e gasosas.
Os sólidos são quebradiços e isolantes (exceto, como já mencionado, o carbono grafite).
São poucos elementos (15), situados do lado direito, entre os metais e os gases nobres.
Gases Nobres
Os gases nobres têm a característica, que em condições normais de temperatura e pressão não precisam combinar seus átomos entre si ou com de outros elementos químicos.
São os elementos do grupo 18 da Tabela Periódica.
Suas substâncias simples são átomos isolados.
I - As linhas horizontais:
Existem sete linhas horizontais, as quais são chamadas de períodos. Os períodos indicam o número de camadas eletrônicas nos átomos de cada elemento químico.
Os elementos que estão no 1º período, todos têm apenas a camada K.
Os elementos que estão no 2º período têm as camadas K  e L.
Os elementos que estão no 3º período têm as camadas K, L  e M.  E assim por diante, até o sétimo período, onde os elementos químicos têm as 7 camadas: K, L, M, N, O, P e Q.
			
II – As colunas verticais:
São chamadas de grupos ou famílias. Ao todo são 18 grupos.
Existem diversos grupos, os elementos representativos, que devido a sua importância receberam nomes:
	Grupo
	Família
	Nomenclatura
	e- na c.v
	Representação
	1
	1A
	METAIS ALCALINOS
	1
	
	2
	2A
	METAIS ALCALINOS TERROSOS
	2
	
	13
	3A
	FAMÍLIA DO BORO
	3
	
	14
	4A
	FAMÍLIA DO CARBONO
	4
	
	15
	5A
	FAMÍLIA DO NITROGÊNIO
	5
	
	16
	6A
	CALCOGÊNIOS
	6
	
	17
	7A
	HALOGÊNIOS
	7
	
	18
	8A
	GASES NOBRES
	8
	
	O subnível mais energético de um átomo neutro indica a qual grupo da Tabela Periódica seu elemento pertence, conforme a tabela ao lado.
	
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
METAIS – Geralmente têm de 1 a 3 elétrons em sua camada e ao ligar-se com outros elementos químicos, eles perdem todos estes elétrons de sua última camada.
Os Subníveis de maior energia variam de s1 a p1 (grupos 1, 2 e 13)
AMETAIS – Geralmente têm de 5 a 7 elétrons em sua última camada e ganham elétrons, até completarem sua última camada com 8 elétrons.
Os Subníveis de maior energia variam de p2 a p7 (grupos 14, 15, 16 e 17).
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Os elementos químicos pertencentes às famílias 3 a 12 são chamados de elementos de transição. O subnível mais energético de cada elemento é do tipo “d”.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Raio atômico
	Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:
- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo;
- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, e menor é o raio.
	
Quando um átomo perde elétrons, o raio diminui.
Quando um átomo recebe elétrons, o raio aumenta.
Energia (Potencial) de Ionização
	Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
- Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima;
- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.
	
X(g) + E.I → X+ + 1 e-
Um átomo gasoso X recebe a energia de ionização e perde um elétron, tornando –se o cátion X+.
Afinidade eletrônica
	É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
Quanto maior for a energia liberada, mais estável é o ânion.
	
X(g) + 1 e- → X- + A.E
O átomo gasoso X recebe um elétron, tornando-se o ânion X- e liberando a energia chamada de afinidade eletrônica.
Eletronegatividade 
	Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.
	
EXERCÍCIOS
1. (Ufrs 2006) A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos a seguir, o mais denso é o:
a) Fr.
b) Po.
c) Hg.
d) Pb.
e) Os.
2. (Fgv 2005) A figura apresenta uma parte da tabela periódica: 
Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta a primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente:
a) Ge e O.
b) Ge e Br.
c) Br e Se.
d) P e C.
e) C e Se.
3. O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:
a) 15, 3° período e coluna 5 A.
b) 51, 5° período e coluna 5 A.
c) 51, 3° período e coluna 3 A.
d) 49, 5° período e coluna 3 A.
4. Os elementos químicos são divididos em elementos representativos, elementos de transição e gases nobres. Assinale a alternativa correta que representa a seguinte sequência: Transição, Gases Nobres e Representativos. 
	
a) A, B, C
b) B, A, C
c) B, C, A
d) C, A, B 
e) C, B, A
5. (Pucpr) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
a) II e V
b) II e III
c) I e V
d) II e IV
e) III e IV
6. (Ufrs 2006) Considere o desenho a seguir, referente à tabela periódica dos elementos.
A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades periódicas:
a) eletronegatividade e raio atômico.
b) raio atômico e eletroafinidade.
c) raio atômico e caráter metálico.
d) potencial de ionização e eletronegatividade.
e) potencial de ionização e potencial de ionização.
Com base na tabela abaixo, responda as questões de 7 a 14.
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	A
	2
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	S
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	K
	M
	O
	Q
	
	B
	D
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	J
	
	N
	
	R
	
	
	E
	F
	
	
	
	
	H
	
	
	
	
	
	L
	
	P
	
	T
	C
	
	
	
	
	G
	
	
	
	
	
	I
	
	
	
	
	
	U
7. O calcogênio de maior número atômico e o metal alcalino de menor número atômico são, respectivamente:
a) P e A
b) R e A
c) P e B
d) R e B
e) O e E
8. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 como camada de valência?
a) D
b) M
c) N
d) O
e) Q
9. A camada ou nível de valência do elemento E é:
a) 4s2 4p2
b) 3s2
c) 4s2
d) 2s2 2p2
e) 2s2
10. Qual alternativa apresenta somente elementos de transição?
a) F e S
b) B e E
c) H e U
d) G e I
e) H e E
11. Quais são as letras dos elementos que representam a família dos alcalinos terrosos?
12. Qual letra representa o elemento que possui 3 elétrons na camada de valência?
13. Qual letra representa o elemento mais eletronegativo da tabela?
14. Qual letra representa o elemento de maior ponto de fusão e ebulição?
15. Qual a letra que representa o elemento de maior raio atômico, considerando o quarto período da tabela?
16. Da família dos calcogênios, qual apresenta o maior potencial de ionização?
Resposta dos exercícios conceituais
	1. 
	E
	2.
	A
	3.
	B
	4.
	D
	5. 
	D
	6. 
	A
	7.
	C
	8.
	B
	9. 
	C
	10.
	D
	11. 
	D e E
	12.
	J
	13.
	Q
	14.
	G
	15.
	E
	16.
	O
Exercícios avançados
1. (Pucrj) O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos representativos e sua massa atômica é 10,8 u.m.a. Sendo o boro natural constituído por dois isótopos, 11B e 10B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e deelétrons do nuclídeo neutro 11B.
c) calcule a porcentagem em massa do elemento boro no bórax, cuja fórmula é Na2B4O7.10H2O.
2. (Ufrj) Considere as espécies químicas apresentadas a seguir:
S2-; Ar; Fe3+; Ca2+; Al3+; Cl-
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.
3. (Fatec) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:
I - Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
4. (Fuvest 2005) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
- É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.
- É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
- É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.
- Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.
- Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
5. (cftce) Com base nos conceitos relacionados à tabela periódica, é FALSO afirmar que:
a) a afinidade eletrônica do enxofre (Z = 16) é menor que a do cloro (Z = 17).
b) nas suas propriedades químicas, o oxigênio (Z = 8) se parece mais com o enxofre (Z = 16) do que com o nitrogênio (Z = 7).
c) um metal se caracteriza pela facilidade de perder elétrons.
d) potencial de ionização é a energia liberada para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso.
e) em um período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita, em função do aumento da carga nuclear e, consequentemente, da atração do núcleo sobre as camadas eletrônicas.
6. (cftce) Dentro da tabela periódica existe uma organização criteriosa dos elementos químicos. Tais elementos podem ser classificados observando-se vários parâmetros, por exemplo: metais, ametais, representativos, transição, naturais e artificiais. Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo abaixo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:
a) 87
b) 118
c) 140	
d) 174	
e) 160
7. (cftmg) A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que:
a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.
b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.
c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.
d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.
8. (cftmg) Considerando as propriedades periódicas dos elementos químicos sódio e enxofre, localizados no mesmo período do quadro periódico, é correto afirmar que:
a) o sódio é mais eletronegativo que o enxofre.
b) o sódio tem menor raio atômico que o enxofre.
c) os dois átomos formam compostos com a carga -2.
d) a primeira energia de ionização do enxofre é maior que a do sódio.
9. (Pucmg) Consultando a tabela periódica, assinale a opção em que os átomos a seguir estejam apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade: B, C, N, O, Al. 
a) N < C < B < O < Al
b) O < N < C < B < Al
c) Al < B < C < N < O
d) B < Al < C < O < N
10. (Pucrs) Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o:
a) alumínio.
b) argônio.
c) fósforo.
d) sódio.
e) rubídio.
11. (Uel 2007) Observe o desenho a seguir e correlacione as letras A, B, C, D e E com as propriedades e características dos elementos químicos representados na ilustração.
Assinale a alternativa correta:
a) A e D apresentam características básicas.
b) C forma óxidos e cloretos de fórmula mínima C2O e CCl2, respectivamente.
c) D é um não metal que apresenta configuração eletrônica da camada de valência ns2 np2.
d) B é um metal de transição com características anfotéricas.
e) E apresenta configuração eletrônica terminada em ns2 e alto valor de eletronegatividade.
12. (Uerj) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.
Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
e) 18
13. (Ufla) Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento:
a) pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.
b) possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
c) possui o raio atômico menor e mais eletronegativo que o enxofre.
d) possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
14. (Ufv) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.
d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
e) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
15. (Unifesp) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que:
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.
b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.
d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro.
e) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2-.
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Apostila 6: Química do Carbono
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ELEMENTOS DE 
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS 
REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 
INTERNA
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RAIO ATÔMICO
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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AFINIDADE ELETRÔNICA
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ELETRONEGATIVIDADE
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Número de massa (A)
número atômico (Z)
Carga elétrica (c)
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