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MMatemática
astigada
CONQUISTA
DA QUÍMICA
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A16 • Solubilidade2
AULA 16 - SOLUBILIDADE E
TIPOS DE SOLUÇÕES
Coeficiente de Solubilidade (Cₛ)
Coeficiente de Solubilidade é a máxima quantidade
de soluto (em gramas) que pode ser dissolvida
numa certa quantidade de solvente (geralmente
100g), numa dada temperatura e pressão. 
 Exemplos:
A solubilidade do KNO₃ em água a 60ºC é de 110g
para 100g H₂O. Para dissolver completamente
275g de KNO₃, qual é a massa de água
necessária?
Cs = 110g KNO₃/100g H₂O (60ºC)
m = 275g KNO₃
m = ? H₂O
Curva de Solubilidade
O gráfico que reúne os coeficientes de
solubilidade de uma substância a várias
temperaturas.
Com base no gráfico, é possível ter várias
informações. Por exemplo:
Qual o sal mais solúvel a 20ºC?
Resposta: NaNO₃
Qual o s al mais solúvel a 100ºC?
Resposta: KNO₃
Qual o sal menos solúvel a 60ºC?
Resposta: Li₂SO₄
Qual o s al de dissolução exotérmica?
Resposta: Li₂SO₄
Dissolução endotérmica significa que, para o sal
se dissolver, ele precisa absorver calor. Portanto,
aumentar a temperatura facilita sua dissolução.
Assim, o Cₛ aumenta com o aumento da
temperatura.
Dissolução exotérmica significa que, para o sal se
dissolver, ele precisa liberar calor. Portanto,
aumentar a temperatura prejudica sua dissolução.
Assim, o Cₛ diminui com o aumento da
temperatura.
Pontos de inflexão numa curva de solubilidade
indicam que uma espécie hidratada (com água em
sua estrutura) perdeu uma ou mais moléculas de
água de hidratação.
Uma dispersão é um sistema no qual uma
substância está disseminada, sob a forma de
pequenas partículas, numa segunda substância. A
substância que promove a dispersão é chamada
de dispersante e, a outra substância, disperso.
Dispersões
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
3A16 • Solubilidade
De acordo com o tamanho das partículas
dispersas, as dispersões podem ser classificadas
em:
Partículas visíveis em microscópio comum
Partículas separáveis por filtros comuns
Partículas sedimentam em centrífuga comum
Características:
Suspensão:
Partículas visíveis em ultramicroscópios
Partículas separáveis por ultrafiltros
Partículas sedimentam em ultracentrífugas
Coloide:
Partículas não são visíveis em microscópios
Partículas não são separáveis por filtros
Partículas não sedimentam em centrífugas
Solução:
Nosso estudo mais aprofundado ficará na parte de
soluções, onde vamos estudar suas classifi-
cações, características, solubilidade e formas de
se calcular a concentração dessas soluções.
Soluções
Uma solução é um sistema formado por uma
substância dissolvida em outra. A substância que
está sofrendo a dissolução é o soluto. A
substância que promove a dissolução é o
solvente.
Classsificações
Solução Sólida: os componentes desse tipo
de solução se encontram no estado sólido (à
temperatura ambiente).
Solução Líquida: o solvente dessa solução se
encontra no estado líquido.
Solução Gasosa: todos os componentes
dessa solução se encontram no estado
gasoso.
Solução diluída: a quantidade de soluto é
muito pequena em relação a do solvente,
sendo assim, o soluto está completamente
dissolvido.
Solução concentrada: a quantidade de soluto
é grande em relação a do solvente. A maioria
das substâncias têm sua solubilidade
aumentada com o aumento da temperatura.
Solução iônica: as partículas dispersas se
encontram na forma de íons. Dessa forma, são
capazes de conduzir corrente elétrica. Estas
soluções também são chamadas de soluções
eletrolíticas.
Solução molecular: as partículas dispersas
neste caso são moléculas. São também
chamadas de solução não-eletrolítica, pois,
normalmente, não conduzem corrente elétrica.
Só conduzem se ocorrer o processo de
ionização com o soluto (como no caso dos
ácidos).
Quanto ao estado de agregação:
Quanto à razão soluto/solvente: 
Quanto à natureza das partículas:
Quanto à quantidade de soluto:
Solução insaturada: possui menos soluto
dissolvido que a máxima quantidade permitida para
uma certa quantidade de solvente, numa certa
temperatura.
(A quantidade de soluto dissolvido está abaixo do Cₛ.)
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A16 • Solubilidade4
Solução saturada: a quantidade de soluto é a
máxima permitida para uma certa quantidade
de solvente, numa certa temperatura.
Solução supersaturada: a quantidade de
soluto é maior que a máxima permitida. Esse
sistema é muito instável. Qualquer perturbação
e o excesso de soluto, precipita.
(A quantidade de soluto dissolvido está exatamente
no Cₛ, podendo apresentar precipitado ou não. Esse é
o único tipo de solução que pode apresentar
precipitado ou corpo de fundo).
(A quantidade de soluto dissolvido está acima do Cₛ.)
Graficamente: cada área do gráfico refere-se a um
dos tipos de soluções possíveis, de acordo com a
quantidade de soluto em relação ao Cₛ.
Pontos abaixo da curva de solubilidade
representam uma solução insaturada (ponto A,
no exemplo).
Pontos exatamente sobre a curva de
solubilidade representam uma solução
saturada, podendo ou não ter precipitado
(ponto B, no exemplo).
Pontos acima da curva de solubilidade
representam uma solução supersaturada
(ponto C, no exemplo).
Notas
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
5A16 • Solubilidade
(Uneb-BA) A solubilidade do dicromato de potássio
a 20°C é 12,5 g por 100 mL de água. Colocando-
se em um tubo de ensaio 20 mL de água e 5 g de
dicromato de potássio a 20°C, podemos afirmar
que, após agitação e posterior repouso, nessa
temperatura: 
a) coexistem solução saturada e fase sólida. 
b) não coexistem solução saturada e fase sólida. 
c) só existe solução saturada. 
d) a solução não é saturada. 
e) o dicromato de potássio não se dissolve.
Questão 1
Questões da Aula
(Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água
cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de
potássio (K₂Cr₂O₇) nas seguintes quantidades:
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5 g por
100 mL de água. Após agitação, em qual(is) tubo(s)
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e
fase sólida? 
a) em nenhum. 
b) apenas em D.
c) apenas em C e D.
d) apenas em B, C e D. 
e) em todos. 
Questão 2
Questão 3
(PUC-RJ) Observe a figura abaixo, que representa a
solubilidade, em g por 100 g de H₂O, de 3 sais
inorgânicos em determinada faixa de temperatura. 
Assinale a afirmativa correta: 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a
temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a
solubilização do Li₂SO₄. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades
dos demais sais, na faixa de temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCℓ varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a
temperatura.
Questão 4
(UFRN) Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico abaixo
representam, respectivamente, soluções:
a) saturada, não saturada e supersaturada. 
b) saturada, supersaturada e não saturada. 
c) não saturada, supersaturada e saturada. 
d) não saturada, saturada e supersaturada.
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(PUC-MG) Analise o gráfico de solubilidade em
água das substâncias denominadas A e B.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A16 • Solubilidade6
Considerando-se esses dados, é INCORRETO
afirmar que: 
a) a substância B é mais solúvel que a substância A
a 50 °C. 
b) 30 g de A dissolvem-se completamente em
100g de água a 20 °C.
c) a solubilidade de A diminui com o aumento da
temperatura. 
d) 15 g de B em 100 g de água formam uma
solução saturada a 10 °C.
Questão 5
Questão 6
Treinamento
(UEL PR) A cristalização é um processo de
separação de substâncias dissolvidas em um
solvente e está baseada nas diferenças de
solubilidade de cada uma delas. Esse processo
consiste em evaporar o solvente, em condições
controladas de pressão, temperatura e
concentração,para obter a cristalização de cada
soluto sob a forma mais pura possível. Os dados
de solubilidade de um sólido em um líquido,
quando representados graficamente, permitem
uma boa visualização do processo de
cristalização.
Considerando os conhecimentos sobre o assunto
e as informações contidas no gráfico de
solubilidade acima, assinale a afirmativa correta.
a) Se uma solução saturada de KNO₃ for preparada
a 50ºC e em seguida aquecida a 80ºC, será obtida
uma solução supersaturada desse sal.
b) O sal mais solúvel em água, a 50ºC, é o NaCℓ. 
c) A menor quantidade de água necessária para
dissolver completamente 50 gramas de NaNO₃ a
35ºC é 100 gramas.
d) Se 250 gramas de KNO₃ forem adicionados 200
gramas de água a 58ºC, será obtida uma solução
saturada com 100 gramas de KNO₃ precipitado.
e) A curva de solubilidade representa a fronteira
entre as regiões insaturada e supersaturada, e
qualquer ponto dessa curva indica que a solução
está saturada.
Questão 7
(UERJ) Considere, abaixo os sistemas e os dados
envolvendo uma substância sólida X e a água
líquida.
Dados: Solubilidade de X em água:
a 20ºC = 85g de X/ 100g de H₂O
a 80ºC = 30g de X/ 100g de H₂O
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
7A16 • Solubilidade
Após agitação enérgica, observa-se que os
sistemas heterogêneos são os de números:
a) I e II 
b) II e III
c) III e IV
d) IV e V 
e) V e I
Questão 8
(FGV) O gráfico mostra a curva de solubilidade do
sal dicromato de potássio em água.
Uma solução aquosa de dicromato de potássio,
quando resfriada a 40°C, formou 240 g de sal
cristalizado. Se essa mesma solução fosse
resfriada a 10°C, teria formado 340 g de sal
cristalizado. Considerando-se que a cristalização é
completa nas temperaturas examinadas, pode-se
afirmar que a massa dessa solução de dicromato
de potássio é igual a:
a) 1 000 g
b) 950g
c) 890 g
d) 800g
e) 315 g
(Fuvest) O gráfico acima mostra a solubilidade (S)
de K₂Cr₂O₇ sólido em água, em função da
temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g
de K₂Cr₂O₇ e 50 g de água, a uma temperatura
inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e
com agitação.
A que temperatura aproximada deve começar a
cristalizar o K₂Cr₂O₇?
a) 25°C
b) 45°C
c) 60°C
d) 70°C
e) 80°C
Questão 9
(Cesgranrio) A curva de solubilidade de um sal
hipotético é:
Questão 10
A quantidade de água necessária para dissolver
30g do sal a 35°C será, em gramas:
a) 45
b) 50
c) 75
d) 90
e) 100
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A16 • Solubilidade8
(Fuvest) O exame desse gráfico nos leva a afirmar
que a dissolução em água de carbonato de lítio e a
de acetato de prata devem ocorrer:
a) com liberação de calor e com absorção de
calor, respectivamente.
b) com absorção de calor e com liberação de
calor, respectivamente.
c) em ambos os casos, com liberação de calor.
d. em ambos os casos, com absorção de calor.
e) em ambos os casos, sem efeito térmico.
Questão 11
Questão 12
(Unifesp) A lactose, principal açúcar do leite da
maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do
leite de vaca, por uma sequência de processos. A
fase final envolve a purificação por recristalização
em água. Suponha que, para esta purificação,
100kg de lactose foram tratados com 100 L de
água, a 80°C, agitados e filtrados a esta
temperatura. O filtrado foi resfriado a 10°C.
Solubilidade da lactose, em kg/100L de H₂O:
a 80°C -------- 95
a 10°C -------- 15
A massa máxima de lactose, em kg, que deve
cristalizar com este procedimento é, aproxi-
madamente:
a) 5
b) 15
c) 80
d) 85
e) 95
(UFRGS) Quais as soluções aquosas, contendo
uma única substância dissolvida, que podem
apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas
b) somente as saturadas
c) insaturadas diluídas
d) somente as supersaturadas
e) insaturadas concentradas
Questão 13
(UNIRIO) As curvas de solubilidade de dois sais A e
B, em água, são dadas abaixo.
Questão 14
Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a
60ºC, determine a massa total do precipitado
existente:
a) 60 g 
b) 70 g 
c) 80 g
d) 120 g 
e) 140 g
(PUC) A uma solução de cloreto de sódio foi
adicionado um cristal desse sal e verificou-se que
o mesmo não se dissolveu, provocando, ainda, a
formação de um precipitado. Pode-se inferir que a
solução original era:
a) estável
b) diluída
c) saturada
d) concentrada
e) supersaturada
Questão 15
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
9A16 • Solubilidade
Questão 16
(Fuvest) A curva de solubilidade do KNO₃ em
função da temperatura é dada a seguir.
Se a 20°C misturarmos 50 g de KNO₃ com 100 g
de água, quando for atingido o equilíbrio, teremos: 
a) um sistema homogêneo.
b) um sistema heterogêneo.
c) apenas uma solução insaturada.
d) apenas uma solução saturada.
e) uma solução supersaturada.
Questão 17
(UFGD-MS) 160 gramas de uma solução aquosa
saturada de sacarose a 30ºC são resfriados a 0ºC.
Quanto do açúcar se cristaliza?
a) 20g
b) 40g
c) 50g
d) 64g
e) 90g
Questão 18
(FGV) O gráfico mostra a curva de solubilidade do
sal dicromato de potássio em água.
A solução indicada pelo ponto A e o tipo de
dissolução do dicromato de potássio são
denominados, respectivamente:
a) insaturada e endotérmico.
b) insaturada e exotérmico.
c) saturada e endotérmico.
d) supersaturada e endotérmico.
e) supersaturada e exotérmico.
Questão 19
(Uespi) Certa substância x pode ser dissolvida em
até 53 g a cada 100 mL de água (H₂O). 
1. 26,5 g de x em 50 mL de H₂O
2. 28 g de x em 100 mL de H₂0
3. 57,3 g de x em 150 mL de H₂O
4. 55 g de x em 100 mL de H₂0
As soluções formadas por essa substância,
descritas a seguir, podem ser classificadas,
respectivamente, como:
a) insaturada, insaturada, saturada com precipitado
e saturada.
b) saturada, saturada, saturada com precipitado e
insaturada.
c) saturada com precipitado, insaturada, saturada
e saturada.
d) saturada com precipitado, insaturada, insaturada
e saturada.
e) saturada, insaturada, insaturada e saturada com
precipitado.
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AULA A16
Questão 6 - Alternativa E
Questão 8 - Alternativa C
Questão 7 - Alternativa D
WVl 70330, saturada corn corpo de
fundo, Heterogeneo
V
) gde X para g Hz
0
3o0 500
a
)
erado
.
Com 8000 consegue dissol H
ver uma quantidade maior
. gde X para 100
g
H2060
b
)
errado
.
Éo NaNOs 60530 saturada corn corpo de
c
)
errado
. fundo, Heterogeneo
Do grafico em 3500 consegul-se
dissolver 100 g de NaNOz em 100g
C
,
-400
C
-3 30g a cada 100
g
H
2O
de água
, logo para
dissolver
Cs-100C -3 10g a
cada loOgHO
30g são necessarios 50g de H
2O
IDEIA CENTRAL
a
)
berado
.
Supondo uma solução saturada em
Do gráfico, temos:
GOC ao resfriar para
10c com
100
g
KNO
3
a cada 1
oog
H
2O
100g de água formaria 20g
de
logo com 2009 de H20 conregui- precipitado. Pois havia 30 g
no ini-
mos dissolver 2009 de KNOze cio e 10 ao final (30-20=10g)
sobra 50g de precipetado. continha
e
)
Comreto
.
É justamente a defini
eninciado
: 340g-) 240g (1o0g amais)
ção do gráfico .
20g precipitado 100
g
HzO
I
)
7
OL85,
insaturada
I
) i5gde X para 209 H
2O 100g precipitado
- xg H
2O
H
x =so0g de H
2O
A 5gde X para 100
g
H
2O
Parte Final
75485, insaturada.
considerando 4000 com precipita
"
l gde X para gH20 20
do de 240 g e soog de agua,
A
V
gde X para30 l
00g
HzO a parte dissolvida é:5x30=150g
saturada30-30 C Homogenea total: 240+500+ 150 = 890 g
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Questão 11 - Alternativa A
Questão 12 - Alternativa C
Questão 13 - Alternativa B
Questão 14 - Alternativa A
Questão 15 - Alternativa E
Questão 16 - Alternativa B
Questão 17 - Alternativa A
Questão 10 - Alternativa B
Questão 9 - Alternativa D
Somente saturadas podem apresentar
30 g de K
2
C1207 em 50g H
2O
corpode fundo ao adicionar mais
I
V soluto do que
o que
cabe
.
G 0g de 12 C1207 em 1009 H
20
Procuramos no gráfico uma tem-
sal A: 80 g 3 precipit a 20g
peratura que consiga dissolver sal B: 60g-3 precipita 40 g
exatamente 60 g
de K2C1,07
dai
Precipitado total=20+ 40=00 g
apartirdela começa precipitar.
No grafico essa tempenatura é ZoC
A solução original era supersatu
rada
,
pois o sal não dissolver
60 g de sal a 100
g
H
2O (35c) (
poderia
ser saturada
)
mas
como
a perturbação do cristal geron
logo, 309 precisa de Sog H
2O
precipitado a solução era super
saturada
Carbonato de hitio:
Liberação de calor
,
dissolução Do gráfico remos que em 1oog
exotermica(
diminu
a temperatural. de H2O a 2000 conseguimos dissol
ver cerca de 379 de KNOs logo
Acetato de Prata
: haverá corpo de fundo formando
Absorção de calor
,
dissolução um sistema heterogenco.
endotermica Caumenta a temperatevra.
massa total massa desal 300
a 800
C,
temos 95 kg/o0L
320 g 220 g-
a 10
C,
temos 15kg 1100L 160 g - s0
logo a cristalização é de I = 110 g
95-15=80 kg
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Questão 18 - Alternativa A
Questão 19 - Alternativa E
4) 55353, saturada com
ENTENdA
:
precipitado
Dos 160 g
de solução
,
temos
110 g sal e 5 og H20.
AGORA EM OC
180g desal -100g H
2O
5
og
H20
Y = 90 g de sal
logo, o precipitado é:
410-90 = 20g
Quantidade menor de sal do
que o suportado s insaturada
solubilidade aumenta com o
aumento da temperatura
( endotérmica
2) 26,3
g
de x em soml de
H2O
33gde x em coomL delt o
53=33=
D
Saturada Isem precipitado)
2) 28453 =D insaturada
3) 57,3 g = 150
100-y
y= 3812 =D insaturada
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	a67bcc10e1964ec7409ef38482d769a12281c570b40f112cce49e7ae41b282ed.pdf
	Apostilas de Química - Frente A
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	Apostilas de Química - Frente A
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