Relatório Química Analítica Quantitativa

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 01 
Tiago Moreira Santos Nobre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – AULA 1 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Tiago Moreira Santos Nobre MATRÍCULA: 01526055 
CURSO: Farmácia EAD POLO: Recife - Graças 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO 
OBJETIVOS / DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE / PREPARAÇÃO E 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Qual a importância da calibração das vidrarias para a química analítica quantitativa? 
 
É necessário realizar a calibração para saber as medidas extas e obter precisão 
nos resultados. Pode ser realizado no próprio laboratório da análise, quando for algo mais 
simples ou por laboratório específico e especializado comparando-se os padrões nas 
vidrarias, balanças e termômetros, utilizando instrumentos de alta precisão. 
 
2. Como as vidrarias podem ser divididas segundo a classificação analítica? 
 
Podem ser diferenciadas de acordo com o seu tamanho, ou seja, a capacidade 
ou quantidade de material a ser depositado como o volume de um líquido ou um solvente 
por exemplo e diferentes funções. 
 
3. Qual a forma correta de se armazenar uma vidraria quantitativa sem que ela perca sua 
calibragem inicial? E para que se deve ter esse cuidado? 
 
Deve-se sempre armazená-las em pé, em temperatura ambiente, espaçadas, 
ou seja, sem que estejam uma por cima da outra, sempre limpas e seca, dessa forma 
evitando quebrar, danificar e descalibrar o material. 
 
4. Para a análise química quantitativa a medida correta dos materiais é importante por qual 
motivo? 
 
A análise quantitativa é utilizada para determinar a quantidade de uma 
substância específica e é importante para se obter precisão, ou seja, quanto maior a faixa 
de quantitativa maior a precisão. 
 
5. Quais os procedimentos básicos para se determinar a acidez de um material? 
 
Essa prática foi realizada em sala de aula para se terminar a acidez do vinagre, 
primeiro se prepara uma solução com água destilada do material a ser a analisado, em 
seguida, transfere-se uma alíquota do material (25 ml da solução preparada) para um 
Erlenmeyer e mistura-se com uma quantidade de água estabelecida (40 ml), 
homogeneizar com indicador fenolftaleina e titular essa solução com NaOH 0,1 mol/L. 
anotar o ponto de virada e calcular o teor do ácido acético no vinagre em g/100 ml. Virou 
em 21,3 ml. 
 
Cáculos: 
 
Volume final do NaOH que reagiu com a amostra: 21,3 ml, verificou-se que a 
concentração após o balanceamento da equação é de 1:1 
 
Ma. 0,025=0,1.0,021 
0,025Ma= 0,0021 
Ma=0,084 mol/L (concentração da solução de vinagre) 
 
60----1 mol 
X ----- 0,84 
X = 0,84*60 = 50,4 g / L 
 
50,4 ----- 1000 ml 
X --------- 100 ml 
1000 x = 5,040 
X = 5,040/ 1000 
X= 5,04 % (teor de acidez) 
No rótulo do vinagre diz que o teor de acidez é de pouco mais de 4% indicando a 
coerência do calculo que pode ir de 4 até 6% 
 
6. Por qual razão essa determinação é uma análise quantitativa? 
 
Porque é determinado quanto de uma solução padrão reage completamente 
com a amostra titulada. Calculando a concentração da massa do soluto. 
 
7. Como é feito o procedimento de análise volumétrica? 
 
Após o preparo da solução com o material titulante, aquele de concentração 
conhecida, coloca-se esse material numa bureta com volume preestabelecido. 
Passando para a solução titulada, em seguida faz-se o calculo de quanto do material 
em massa que reagirá completamente com o volume determinado do experimento no 
caso da padronização do HCL realizada em sala de aula, calcular a massa de 
carbonato de cálcio que reagirá completamente com 25,0 ml de solução 0,1 mol/L de 
HCl, pesa a massa calculada e transfere para um Erlenmeyer, dissolve-se o carbonato 
(sal) em uma determinada quantidade de água destilada, adiciona-se o indicador que 
nesse caso é o alaranjado de metila mas do contrário poderia usar a fenolftaleina, 
agita-se o conteúdo e começa a titulação abrindo a torneira da bureta lentamente e 
agitando a solução a ser titulada no Erlenmeyer até o ponto de virada. 
 
 
 
8. Qual o tipo de volumetria realizada e qual a importância desta análise para a analítica? 
 
Titulação ácido-base. essa técnica é utilizada para se determinar a 
concentração exata do ácido ou da base a serrem titulados. 
 
9. A volumetria pode ser empregada na farmácia? 
 
Sim, pode ser empregada na indústria farmacêutica para se determinar a 
concentração de uma substância desconhecida ou para se realizar um padrão de 
qualidade por exemplo ao descobrir qual a concentração final de uma dada 
quantidade de paracetamol ou outras substâncias, essa prática é bastante utilizada 
pela vigilância sanitária, para saber se a farmacêutica está produzindo de acordo com 
os padrões de qualidade. 
 
10. Qual o procedimento correto para se realizar o preparo de uma solução? 
 
Primeiro é necessário calcular a concentração do soluto e em seguida dissolve-
lo no solvente. 
 
11. Se a pesagem ou medida volumétrica realizada ao prepara a solução não estiver 
analiticamente correta a solução terá a concentração desejada? 
 
Para que haja uma medida correta e os cálculos sejam precisos é necessária 
uma pesagem adequada com instrumentos calibrados, e dados corretos pois se a 
solução não estiver analiticamente correta a concentração estará errada ao final. 
 
12. Por qual motivo se deve padronizar uma solução antes de se utilizar? 
 
 Padronizar é importante para se determinar a concentração exata de um soluto, 
evitando a variação dos resultados podendo dar errado um titulação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FIGURAS 
 
Titulação do ácido com base como titulante indicador fenolftaleina até o ponto de 
virada 
 
 
 
Ponto de virada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA 02 
Tiago Moreira Santos Nobre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 02 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Tiago Moreira Santos Nobre MATRÍCULA: 01526055 
CURSO: Farmácia POLO: Recife-PE/Graças 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa 
 
 
 
TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE 
MATERIAL VOLUMÉTRICO 1 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido? 
 
É necessário fazer o cálculo da concentração, depois de saber qual a concentração, 
prepara-se a solução pesando o soluto em um béquer com, mistura com um pouco do 
solvente que pode ser água destilada, transfere para um balão volumétrico, adiciona solvente 
até a quantidade indicada no menisco e termina de homogeneizar a mistura. 
 
Cálculo da massa do soluto NaOH: Molaridade = massa do soluto/MM x V 
0,1M= MASSA / 40 x 0,25 L = 1g. 
 
Ou seja: Pesar 1g de NaOH em 50 ml de água. 
 
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais? 
 
A balança analítica é mais precisa do que as demais, usada para pesar em até 4 casas 
decimais, sendo que sua precisão é na terceira casa. 
 
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança de precisão? 
 
Balanças de precisão são instrumentos muito sensíveis e com ela pode-se medir objetos 
muito pequenos nos dando exatidão e precisão. 
 
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos? 
 
É necessário calcular o peso do soluto junta ao volume do solvente, daí teremos a solução 
faz a solução e depois pega o volume final da bureta e realiza o cálculo. 
 
5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo? 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITALRELATÓRIO 02 
DATA: 
 
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Serve como um tipo de contraprova para saber se o que a gente preparou estar exato e 
preciso. 
 
6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê? 
 
É necessário fazer a aferição para os resultados não darem errados e para ter a certeza 
da exatidão do que foi medido. 
 
FIGURAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calibração de vidrarias 
Balão volumétrico 50 ml 
 
Calibração de balão 
volumétrico, peso antes de 
tarar. 
Água até o menisco balão 
de 50 ml 
Pesagem da água destilada 
no balão até o menisco, 
resultado fora do padrão, a 
balança pode estar 
descalibrada ou o a vidraria 
imprecisa 
 
 
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ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 02 
DATA: 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
BATISTA, Carolina. Titulação. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/titulacao/. Acesso em: 4 jun. 2024 
 
FERREIRA, F. de P. Química analítica quantitativa. São Paulo. CENGAGE, 2020. 
 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de química analítica. 8. ed. trad. São Paulo: Thompson 
Learning, 2006. Disponível em: 
https://www.inesul.edu.br/site/documentos/QUIMICA_ANALITICA_SKOOG.pdf 
Acesso em: 04 jun. 2024. 
 
Calibração de vidrarias 
Pipeta de 10ml 
 Pipetando água destilada. 
 Tara da balança. Resulatdo impreciso após 
colocar o líquido da pipeta 
de 10 ml para pesagem. 
 
https://www.inesul.edu.br/site/documentos/QUIMICA_ANALITICA_SKOOG.pdf