Química Geral Massa Atômica, Molecular e Mol

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Química Geral – Massa Atômica, Molecular e Mol 
 
1. (Uem 2014) Considere que a constante de Avogadro é 236,0 10 e assinale o que for 
correto. 
 
Dados: Na = 23; C 35,5; Hg = 201. 
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio 
é igual ao volume ocupado por 32 gramas de ozônio. 
02) O número de íons 4NH  formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de 4NH C 
é 2312 10 . 
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201 g. 
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na
+
. 
16) A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58 g/mol. 
 
2. (G1 - ifce 2014) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano 
(C3H8) e a massa, em grama, de 1 (uma) molécula de C3H8 são, aproximadamente, (Dados: 
Massa atômica do Carbono = 12u, hidrogênio = 1u e a constante de Avogadro 236 10 )  
a) 24 233,87 10 e 7,33 10 .
  
b) 24 233,27 10 e 7,33 10 . 
  
c) 24 231,09 10 e 7,33 10 .
  
d) 24 231,09 10 e 7,33 10 .  
e) 24 233,27 10 e 7,33 10 .
  
 
3. (Ufg 2014) Um determinado volume de água foi colocado em um recipiente de formato 
cúbico e em seguida resfriado à 0°C. Após a mudança de estado físico, um analista determinou 
o número de moléculas presentes no cubo de água formado. Desprezando possíveis efeitos de 
compressão ou expansão e admitindo a aresta do cubo igual a 3 cm, o número de moléculas 
de água presentes no cubo será, aproximadamente, igual a: 
 
Dados: 
Densidade da água: 31g / cm 
Constante de Avogadro: 236 10 
a) 231 10 
b) 233 10 
c) 235 10 
d) 237 10 
e) 
239 10 
 
 
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4. (Uemg 2014) Uma alimentação balanceada requer o consumo de cerca de 1g de fósforo por 
dia. Nosso corpo apresenta aproximadamente 650 g desse elemento, que é concentrado 
principalmente nos ossos. Para suprir a necessidade diária de uma pessoa, a extração, por 
mineração, remove 22,6 kg de rocha fosfática por ano. As rochas fosfáticas podem ser fosforita 
  3 4 2
Ca PO , fluorapatita   5 4 3
Ca PO F e hidroxiapatita   5 4 3
Ca PO OH . 
 
Massas molares: 
     3 4 5 4 5 42 3 3
P 31g / mol; Ca PO 310 g / mol; Ca PO F 504 g / mol; Ca PO OH 502 g / mol.   
 
 
Em relação a esse texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O corpo humano contém cerca de 21 mol de fósforo. 
II. O maior percentual de fósforo está na fluorapatita. 
III. A fosforita apresenta 20% de fósforo. 
IV. Para suprir a necessidade diária de uma pessoa, é necessária a extração de, 
aproximadamente, 62 g de rocha fosfática por dia. 
 
São CORRETAS 
a) I, II e III apenas. 
b) II, III e IV apenas. 
c) I, III e IV apenas. 
d) I, II e IV apenas. 
 
5. (Uerj 2014) Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus” 
 
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do 
bóson de Higgs. Ela ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para 
compreender a formação do universo, já que pode explicar como as partículas ganham massa. 
Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria. 
 
Adaptado de g1.globo.com, 04/07/2012. 
 
 
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem 
de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos 
elementos químicos naturais. 
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é: 
a) Cu 
b) I 
c) Mo 
d) Pb 
 
6. (Cefet MG 2014) Uma substância formada por fósforo e oxigênio apresenta, em sua 
estrutura química, uma razão de 0,4 mols de átomos de fósforo para cada mol de átomos de 
oxigênio. Sua fórmula química simplificada é 
a) P0,4O 
b) PO2 
c) P2O 
d) P2O5 
e) P5O2 
 
 
 
 
 
 
 
 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto: 
 
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a 
uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria 
química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de 
produtos do processamento desse sal. 
 
 
7. (Unicamp 2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal 
comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de 
pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, 
pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há 
a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. 
b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. 
c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. 
d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. 
 
8. (Ufsj 2013) Imagine um instrumento capaz de contar átomos e moléculas, e que fosse 
capaz de contar uma partícula por segundo. A razão do tempo que esse instrumento levaria 
para contar o número de partículas de 2 mols de hélio em relação a 1 mol de água seria de 
a) 2,00 
b) 0,50 
c) 1,00 
d) 0,75 
 
9. (Ufg 2013) Na medicina atual, nanopartículas esféricas podem ser preenchidas com 
determinados fármacos para acelerar o tratamento de certas doenças. Considere uma 
nanopartícula esférica com diâmetro de 200 nm e 50% de seu volume ocupado com um 
determinado fármaco. A quantidade de matéria (em mol) desse fármaco presente no interior da 
nanopartícula será, aproximadamente, igual a: 
 
Dados: Massa molar do fármaco: 51 10 g / mol ; Densidade do fármaco: 1 g/mL; 3,14π  
a) 108 10 
b) 106 10 
c) 104 10 
d) 102 10 
e) 101 10 
 
10. (Ufrgs 2013) Em 2012, após décadas de pesquisas, cientistas anunciaram, na Suíça, 
terem detectado uma partícula compatível com o denominado bóson de Higgs, partícula que dá 
origem à massa. Essa partícula foi detectada no maior acelerador de partículas do mundo, o 
Large Hadron Collider (LHC), onde são realizadas experiências que consistem em acelerar, em 
direções opostas, feixes de prótons em velocidades próximas à da luz, fazendo-os colidirem 
entre si para provocar sua decomposição. Nos experimentos realizados no LHC, são injetados, 
no acelerador, feixes contendo cerca de 100 bilhões de prótons, obtidos da ruptura de átomos 
de hidrogênio. 
 
Para obter 100 bilhões de prótons, é necessária uma quantidade de átomos de hidrogênio de, 
aproximadamente, 
a) 116,02 10 mols. 
b) 51,66 10 mols. 
c) 16,02 10 mols.
 
d) 103,01 10 mols.
 
e) 131,66 10 mols.
 
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11. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a 
quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra 
evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se 
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais 
suscetíveis a fraturas. 
 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). 
 
Considerando-se o valor de 23 16 10 mol para a constante de Avogadro e a massa molar do 
cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para 
que uma pessoa supra suas necessidades? 
a) 217,5 10 
b) 221,5 10 
c) 237,5 10 
d) 251,5 10 
e) 254,8 10 
 
12. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há 
aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber 
água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de 
massa, obedecem à sequência: potássio sódio cálcio.  No entanto,se as quantidades 
ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: 
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio = 39; sódio = 23. 
a) potássio > cálcio = sódio. 
b) cálcio = sódio > potássio. 
c) potássio > sódio > cálcio. 
d) cálcio > potássio > sódio. 
 
13. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: 
 
Ao misturar água e álcool etílico, podem-se observar alguns fatos curiosos. O mais fácil de 
perceber é certa elevação da temperatura. Por exemplo, ao misturar 100mL de água e 100mL 
de etanol em um copo de isopor, observa-se que a temperatura aumenta cerca de 5ºC. Outro 
fato curioso é a variação de volume. Nesse exemplo, o volume final da mistura é 194mL, e não 
200mL, como se poderia esperar. A densidade do etanol puro é 0,80g/mL e a densidade da 
água pura é 1,00g/mL, à temperatura ambiente. 
 
Com base no texto, é correto afirmar, a respeito da mistura referida, que: 
Dados: 2 2 6H O 18; C H O 46.  
a) a densidade da mistura produzida é superior a 1,00g/mL. 
b) em massa, a mistura contém mais de 50% de etanol. 
c) em mols, a quantidade de água é mais de três vezes maior do que a quantidade de etanol. 
d) em cada 100mL dessa solução, existem aproximadamente 9,0 mols de álcool etílico. 
e) para separar os componentes dessa mistura, é possível empregar decantação. 
 
14. (Pucrj 2013) A massa, em gramas, de 6,02 x 10
23
 moléculas de uma substância é igual à 
massa molar dessa substância. 
Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, mais 
próximo do valor: 
Dados: S = 32; O = 16. 
a) 1.0 x 10
–24
 
b) 1.0 x 10
–23
 
c) 1.0 x 10
–22
 
d) 1.0 x 10
21
 
e) 1.0 x 10
23
 
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15. (Uespi 2012) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro 
de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro 
em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que 
a massa de um átomo de ouro é 3,27  10
−25
 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro 
coletou. 
a) 3  10
25
 
b) 3  10
22
 
c) 5  10
20
 
d) 5  10
17
 
e) 7  10
16
 
 
16. (Uepg 2012) Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for 
correto. 
 
I. 1 mol de 2 4H SO . 
II. 236,02 10 moléculas de hidrogênio. 
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP). 
IV. 5 mol de ferro. 
V. 0,28 L de água. 
 
Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12. 
01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III. 
02) Considerando a sequência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente. 
04) A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II. 
08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa. 
 
17. (Uem 2012) Assinale o que for correto. 
01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1 12 da 
massa de um átomo do isótopo 12C. 
02) A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas. 
04) A massa molar do 2CO é 44 u e a massa molecular do CO é 28 g mol. 
08) Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém 
distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água. 
16) A fórmula mínima da sacarose é 6 12 6C H O . 
 
18. (Ufpb 2012) Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de 
2SiO em sua composição. 
Assim, considerando esse percentual, é correto afirmar que, em 525 g de vidro de vasilhame, a 
quantidade de matéria de 
2SiO é: 
a) 4 mol 
b) 14 mol 
c) 7 mol 
d) 3 mol 
e) 9 mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
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19. (Pucrj 2012) Diariamente diversos gases são lançados na atmosfera, contribuindo para o 
aumento da poluição atmosférica. Considere que as amostras de gases poluentes indicados na 
tabela possuem comportamento ideal e encontram-se, cada um, em recipientes fechados de 1 
L na mesma temperatura. 
 
Amostra Massa molar 
10 g de CO CO = 28 g/mol 
10 g de CO2 CO2 = 44 g/mol 
60 g de NO NO = 30 g/mol 
50 g de NO2 NO2 = 46 g/mol 
80 g de SO3 SO3 = 80 g/mol 
 
A amostra que exerce maior pressão é a de: 
a) monóxido de carbono. 
b) dióxido de carbono. 
c) monóxido de nitrogênio. 
d) dióxido de nitrogênio. 
e) trióxido de enxofre. 
 
20. (Ufu 2012) A jadeíte, também chamada de silicato de 
alumínio e sódio  2 6NaA Si O , é um mineral muito utilizado 
por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e 
decoração, como joias e estatuetas. 
O número de mols de silício presente em uma estatueta, 
com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente 
por jadeíte, é 
a) 28 mols. 
b) 14 mols. 
c) 3,5 mols. 
d) 7 mols. 
 
 
 
21. (Unesp 2012) A ductilidade é a 
propriedade de um material deformar-se, 
comprimir-se ou estirar-se sem se romper. 
 
 
A prata é um metal que apresenta excelente 
ductilidade e a maior condutividade elétrica 
dentre todos os elementos químicos. Um fio de 
prata possui 10 m de comprimento (l) e área de 
secção transversal (A) de 7 22,0 10 m . 
 
 
 
Considerando a densidade da prata igual a 310,5 g/cm , a massa molar igual a 108 g/mol e a 
constante de Avogadro igual a 23 16,0 10 mol , o número aproximado de átomos de prata 
nesse fio será 
a) 221,2 10 
b) 231,2 10 
c) 201,2 10 
d) 171,2 10 
e) 236,0 10 
 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
DADOS: 
Massas Atômicas: H 1u; C 12 u; O 16 u; N 14 u; C 35,45 u. 
Eletronegatividades: H = 2,2; C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0; C 3,1. 
Números Atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; N = 7; C 17. 
Número de Avogadro: 236,02 10 . 
 
 
22. (Unisinos 2012) Em relação ao significado das notações químicas, assinale a alternativa 
correta. 
a) A notação 3H indica 3 moléculas de hidrogênio. 
b) 1 mol de moléculas de 10 4 2C H N contém 10 mols de átomos de carbono, 4 mols de átomos 
de hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio. 
c) A notação 23H indica 6 moléculas de hidrogênio. 
d) Uma molécula de 10 4 2C H N contém uma massa de 152 g. 
e) A notação 10 4 22C H N indica 2 moléculas de uma substância com um total de 16 átomos. 
 
23. (Ufpb 2011) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale 
a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa 
quantidade de carboidrato corresponde a: 
a) 2 mol 
b) 1 mol 
c) 3 mol 
d) 0,5 mol 
e) 4 mol 
 
24. (G1 - ifsc 2011) O método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é 
o do espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados e 
desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se calcular a 
massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos massas atômicas com 
precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de cada isótopo na natureza. 
 
FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004. 
 
O magnésio é um elemento de origem mineral encontrado, em boa quantidade, nas sementes, 
nos frutos secos e nas leguminosas, desempenhando importante papel no controle do 
metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de massa atômica 
23,98u e abundância 79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e abundância 10% e o isótopo 
de abundância 11%. 
Sabendo que a massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a 
massa do isótopo, cuja abundância é 11% é de... 
a) 26,98. 
b) 25,98. 
c) 22,68. 
d) 27,98. 
e) 21,28. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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25. (Enem 2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis 
altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria 
orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o 
crescimento desses é controladopelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível 
em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo 
representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago. 
 
 
 
A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de 
lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio 
(1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o 
a) C. 
b) N. 
c) P. 
d) 2CO . 
e) 4PO . 
 
26. (Ime 2011) Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de 
oxigênio para 
formar um composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é: 
a) 99,2 g 
b) 92,9 g 
c) 74,3 g 
d) 46,5 g 
e) 18,6 g 
 
 
 
 
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27. (Unicamp simulado 2011) Considerando válida a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar 
que o número de átomos presentes nos experimentos simulando a atmosfera primitiva obedece 
à ordem (Nas alternativas abaixo o número de átomos de cada elemento é representado pelo 
seu símbolo.) 
a) H > C > O > N. 
b) H > C = O > N. 
c) C > H > O = N. 
d) O > C > H > N. 
 
28. (Unesp 2011) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 
horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir. 
 
 
Dados: Massa molar (g.mol
–1
): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. 
Constante de Avogadro: N = 6,02 × 10
23
 mol
–1
. 
 
Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse 
componente que o paciente ingere por dia. 
 
29. (Ueg 2011) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de 
determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. 
Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular 19 38C H O , e 
normalmente a quantidade secretada é cerca de 121,0 10 g
 , o número de moléculas 
existentes nessa massa é de aproximadamente: Número de Avogrado: 236,0 10 
a) 201,7 10 
b) 231,7 10 
c) 92,1 10 
d) 236,0 10 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Acidentes de trânsito causam milhares de mortes todos os anos nas estradas do país. Pneus 
desgastados (“carecas”), freios em péssimas condições e excesso de velocidade são fatores 
que contribuem para elevar o número de acidentes de trânsito. 
 
30. (Unicamp 2011) Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é 
considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A 
borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e 
tem uma densidade igual a 0,92 g cm
-3
. Considere que o desgaste médio de um pneu até o 
momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que 
forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso 
específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente, 
 
Dados de massas molares em g mol
-1
: C=12 e H =1. 
a) 0,55 cm. 
b) 0,51 cm. 
c) 0,75 cm. 
d) 0,60 cm. 
 
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A sociedade atual é marcada pelo elevado grau de desenvolvimento tecnológico, que acarretou 
melhoria da qualidade e aumento da expectativa de vida da população. Ao mesmo tempo, esse 
desenvolvimento vem gerando graves problemas ambientais que representam ameaças à vida 
do planeta. Nesse contexto, o setor industrial tem um papel preponderante, do ponto de vista 
econômico, pela geração de bens e produtos; do ponto de vista social, pela geração de 
emprego e renda; mas também do ponto de vista ambiental, pela geração de resíduos. 
Considerando os aspectos positivos e os indicadores do atual desenvolvimento econômico do 
Brasil, destacam-se: a indústria química, de modo especial a petroquímica, graças aos altos 
investimentos em pesquisa, e a indústria da construção civil, cujo aquecimento deve-se, em 
grande parte, aos investimentos públicos em infraestrutura e habitação. Na indústria 
petroquímica, a produção de polímeros sintéticos representa uma importante fonte de receita. 
Na construção civil, por exemplo, o produto mais importante é, sem dúvida, o cimento, devido à 
sua larga utilização em diversas fases da construção. 
 
 
31. (Ufpb 2011) Na composição química média do cimento portland, a proporção em massa do 
óxido de cálcio (CaO) é 64%. 
Considerando um saco de cimento de 50 kg, é correto afirmar que a quantidade de 
a) Ca é menor que 20 kg. 
b) Ca é maior que 20 kg. 
c) Ca é menor que 400 mol. 
d) CaO é menor que 320 mol. 
e) CaO é maior que 640 mol. 
 
32. (Ufu 2010) O cara chegou na praia com o seu bermudão 
todo inchado até a mente, se achando o tremendão 
azarou uma gatinha, pra ela disse assim 
isso é muita malhação e deca-durabolim 
tomar bomba é muito bom, fica forte e animal 
o único problema é o efeito colateral 
ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra) 
 
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da 
indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de 
nandrolona (C18H26O2), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping. 
 
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA. 
a) A massa de carbono presente em uma caixa de 25 mg de decanoato de nandrolona é, 
aproximadamente, 20 mg. 
b) A massa de um mol de decanoato de nandrolona é 274 g. 
c) A fórmula mínima do decanoato de nandrolona é C9H13O. 
d) Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final 
de um mês (quatro semanas), injetado 1,5 mg de decanoato de nandrolona por quilograma 
corpóreo. 
 
33. (Unemat 2010) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a 
quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. 
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u. 
a) 0,28 mol 
b) 0,0028 mol 
c) 0,056 mol 
d) 1,27·10
21
 mol 
e) 2,8·10
23
 mol 
 
 
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11 
34. (Ufla 2010) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo 
chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 
toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é 
aproximadamente: 
a) 1,2 . 10
26
 
b) 2,0 . 10
2
 
c) 1,2 . 10
29
 
d) 2,0 . 10
5
 
 
35. (Pucrj 2009) O bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de 
estanho pode variar de 2 a 11 %. Sobre o bronze, é CORRETO afirmar que: 
a) trata-se de uma mistura heterogênea. 
b) os elementos que o constituem são metais de transição. 
c) em 1,0 kg de liga que contém 10 % em massa de estanho, a razão entre a quantidade em 
mol de Cu e de Sn (nCu/nSn) é aproximadamente igual a 17. 
d) os seus constituintes só podem ser separados por processos químicos. 
e) a sua densidade é menor do que as densidades dos metais que o constituem. 
 
36. (Fgv 2009) A concentração crítica de elementos essenciais nas plantas é a concentração 
mínima necessária para o seu crescimento e pode haver variação de uma espécie para outra. 
Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela são apresentadas as concentrações 
típicas (massa do elemento/massa da planta seca) para alguns elementos essenciais. 
 
Dado: constante de Avogadro = 6,0 × 10
23
 mol
-1
 
 
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a concentração típica de manganês e o 
número aproximado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca são, respectivamente, 
a) 50 ppm e 1,5 × 10
25
. 
b) 50 ppm e 3,9 × 10
24
. 
c) 2 000 ppm e 1,5 × 10
25
. 
d) 2 000 ppm e 3,9 × 10
24
. 
e) 5 000 ppm e 3,9 × 10
25
. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoasassistem à tentativa do 
Homem e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de 
empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos 
podem ser analisados do ponto de vista da Química? As questões a seguir são exemplos de 
como o conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto. 
 
 
 
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12 
37. (Unicamp 2009) Enquanto o jamaicano Usain Bolt utilizava suas reservas de PCr e ATP 
para "passear" nos 100 e 200 m, o queniano Samuel Kamau Wansiru utilizava suas fontes de 
carboidratos e gorduras para vencer a maratona. A estequiometria do metabolismo completo 
de carboidratos pode ser representada por 1CH2O:1O2, e a de gorduras por 1CH2:1,5O2. O 
gráfico 1 mostra, hipoteticamente, o consumo percentual em massa dessas fontes em função 
do tempo de prova para esse atleta, até os 90 minutos de prova. O gráfico 2 mostra a 
porcentagens de energia de cada fonte em função da %VO2 máx. 
 
a) Considere que, entre os minutos 60 e 61 da prova, Samuel Kamau tenha consumido uma 
massa de 2,20 gramas, somando-se carboidratos e gorduras. Quantos mols de gás oxigênio 
ele teria utilizado nesse intervalo de tempo? 
b) Suponha que aos 90 minutos de prova Samuel Kamau estivesse correndo a 75 % de seu 
VO2 máx e que, ao tentar uma "fuga", passasse a utilizar 85 % de seu VO2 máx. Quais 
curvas (1,2,3,4,5,6) melhor representariam as porcentagens em massa de carboidratos e 
gorduras utilizadas, a partir desse momento? Justifique. 
 
Observações não necessárias à resolução: 
1- VO2 máx é um parâmetro que expressa o volume máximo de oxigênio consumido por 
quilograma de massa corporal do atleta por minuto sob determinada condição bioquímica. 
2 - Samuel Kamau não tentou a aludida "fuga" aos 90 minutos de prova. 
3 - Os gráficos são ilustrativos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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13 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família 
Flaviridae. 
São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 
4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil. 
A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, 
não tem tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e 
dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela a seguir são apresentadas informações sobre 
dois medicamentos: 
 
Medicamento Fórmula estrutural Massa molar (g.mol
-1
) 
paracetamol 
 
151 
ácido acetilsalicílico 
 
180 
 
38. (Uerj 2009) O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido acetilsalicílico 
é igual a: 
a) 3,3 × 10
21
 
b) 7,0 × 10
22
 
c) 6,0 × 10
23
 
d) 1,3 × 10
25
 
 
39. (Fgv 2008) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de 
tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % 
da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 x 10
-2
 mol). A massa, em mg, de cálcio 
(massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é 
a) 1 200. 
b) 600. 
c) 300. 
d) 240. 
e) 120. 
 
40. (G1 - cftce 2008) Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em 
média 10 mg de tinta. O número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão 
desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono, é: 
Número de Avogadro = 6,0 × 10
23
 ; C = 12 g/mol 
a) 9,0 × 10
25
 
b) 1,2 × 10
24
 
c) 6,0 × 10
23
 
d) 9,0 × 10
22
 
e) 6,0 × 10
25
 
 
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14 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 02 + 08 + 16 = 26. 
 
[01] Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio 
é igual ao volume ocupado por 1 mol de ozônio (48 g). 
 
[02] O número de íons 4NH  formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de 4NH C 
é 2312 10 . 
4 42NH C 2NH 2C
2 mol
 
 
23
42 6 10 íons NH
2 mol

 
23
412 10 íons NH 

 
 
[04] A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 402 g. 
2 2
2 2
Hg C (cloreto mercuroso)
1Hg C
2 2
2 Hg
1Hg C 2 201 g (402 g)
 
 
[08] A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na
+
, ou seja, 23 u. 
 
[16] A massa molar do cloreto de sódio (NaC ) é aproximadamente 58 g/mol (23 g 35,5 g). 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
Teremos: 
 
3 8C H 44 (propano)
44 g

233 6 10 átomos de c arbono
80 g
 
23
24
n
n 32,72 10 átomos de c arbono
n 3,27 10 átomos de c arbono
 
 
 
 
3 8C H 44 (propano)
44 g

236 10 moléculas de propano
m

23
1molécula de propano
m 7,33 10 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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15 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
Cálculo do volume do cubo: 
3 3 3
cuboV (3 cm) 27 cm   
 
3
águad 1 g / cm
1 g (água)

3
água
1 cm
m 3
água
27 cm
m 27 g
18 g

236 10 moléculas de água
27 g

moléculas de água
23
moléculas de água
n
n 9 10 moléculas de água 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
[I] Correta. 
1 mol de P 31g
 x mol 650g
x 20,96 21mol
 
 
[II] Incorreta. 
3 4 2
Fosforita :
Ca (PO ) 310g / mol
310g

100%
 62g x
x 20%
 
 
5 4 3
Fluorapatita :
Ca (PO ) F 504g / mol
504g

100%
3 31 x
x 18,45%
 
 
5 4 3
Hidroxiapatita :
Ca (PO ) OH 502g / mol
502g

100%
3 31 x
x 18,53%
 
A maior porcentagem é a da fosforita. 
 
[III] Correta. 
3 4 2
Fosforita :
Ca (PO ) 310g / mol
310g

100%
 62g x
x 20%
 
 
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16 
[IV] Correta. 
Uma pessoa necessita de 1g/dia. A extração remove 22,6kg/ano, portanto: 
22,6 kg
61,92 62g / dia
365 dias
 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem 
de 126 vezes maior que a do próton, então: 
 
Metade da massa do bóson de Higgs = 
126
63.
2
 
 
De acordo com a tabela periódica (fornecida na prova): 
M.A. 63,55 63 Cobre (Cu).   
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
P = 0,4 mol 
O = 1,0 mol 
 
Dividindo ambos pelo menor, teremos: 
0,4
P 1
0,4
1,0
O 2,5
0,4
 
 
 
 
Multiplicando por um número, a fim de obter os menores inteiros: 
P 1 2 2
O 2,5 2 5
  
  
 
 
Portanto, 2 5P O . 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
Obtém-se um sal de cozinha do tipo light (NaC KC ) substituindo-se uma parte do sal 
comum (NaC ) por cloreto de potássio. 
 
Com a substituição do cloreto de sódio pelo cloreto de potássio, o número de íons sódio 
diminui no sal light. 
 
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17 
sal de cozinha NaC NaC
substituída res tan te
por KC
sal light NaC KC
res tan te adicionada
sal de cozinha sal light
NaC NaC
substituída res tan te
por KC
m m m
m m m
Como as massas são iguais, teremos :
m m m
Então :
m m
 
 
 
 NaC
res tan te
m
NaC KC
substituído adicionado
por KC
KC
adicionada
NaC KC
substituída adicionada
por KC
NaC KC
m
m
m m (n m n M)
M
n M n M

    
  
 
 
NaC KC
substituído adicionado
por KC
NaC KC
substituído adicionado
por KC
KC
NaC
KC NaC
M
n n
M
Como M M
n n
 


 
 
Conclui-se que o sal de cozinha possui maior quantidade de íons cloreto ou que o sal light 
possui menor quantidade de íons cloreto. 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
2
2 mol He 2 mol partículas
Razão 2.
1mol H O 1mol partículas
   
 
Resposta da questão 9: 
 Questão anulada no gabarito oficial. 
 
 
9 7
7
5
3
3 5
nanopartícula
15 3 15
nanopartícula
15 15
fármaco
D 200 nm 200 10 m 200 10 cm
200 10
R cm 10 cm
2
4 4
V R 3,14 10 cm
3 3
V 4,19 10 cm 4,19 10 mL
V 0,50 4,19 10 mL 2,09 10 mL
1mL(fármaco)

 



 
 
    

 
   
   
    
15
1 g
2,09 10 mL(fármaco)
 fármaco
15
fármacom
m 2,09 10 g
1mol(fármaco)
 
510 g
n mol(fármaco) 15
20
2,09 10 g
n 2,09 10 mol



 
 
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18 
 
Resposta da questão 10: 
 [E] 
 
Teremos: 
 
11100 bilhões de átomos de hidrogênio 10 prótons
1mol átomos H

23
mol átomos H
6,02 10 prótons
n

11
13
mol átomos H
10 prótons
n 1,66 10 mols
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [B] 
 
A quantidade recomendada é o dobro de 500 mg por dia, ou seja, 1000 mg de cálcio por dia, 
então: 
 
31000 mg 1000 10 1 g
40 g de cálcio

  
236 10 átomos de Ca
1 g de cálcio

Ca
23 22
Ca
n
n 0,15 10 1,5 10 átomos de cálcio   
 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
Cálculos necessários: 
 
Cátion potássio: 
1mol
K
39 g
n 


 
3
3
K
320 10 g
n 8,2 10 mol
 
 
 
Cátion cálcio: 
1mol
2Ca
40 g
n




 2
3
3
Ca
40 10 g
n 1,0 10 mol
 
 
Cátion sódio: 
1mol
Na
23 g
n




 
3
3
Na
40 10 g
n 1,74 10 mol
 
 
A sequência seria:     2K Na Ca .
n n n 
 
 
 
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19 
 
Resposta da questão 13: 
 [C] 
 
Cálculo da massa de etanol em 100 mL: 
e tanold 0,80 g/mL
1mL de e tanol

0,80 g de e tanol
100 mL de e tanol
e tanol
80 g de e tanol
m 80
n 1,739 mol
M 46
  
 
 
Cálculo da massa de água em 100 mL: 
águad 1,00 g/mL
1mL de água

1,00 g de água
100 mL de água
água
100 g de água
m 100
n 5,555 mols
M 18
  
 
 
5,55
3,194
1,739
 
 
Conclusão: em mols, a quantidade de água é mais de três vezes maior do que a quantidade 
de etanol. 
 
Resposta da questão 14: 
 [C] 
 
2
2
SO 64
1mol moléculas SO

23
2
64 g
6 10 moléculas SO
2
64 g
1molécula SO
23 22
m
m 10,67 10 g 1,0 10 g 
   
 
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
Teremos: 
1 átomo de ouro 25 33,27 10 10 g
n átomos de ouro

 
22
10 g
n 3,06 10 átomos de ouro 
 
 
Resposta da questão 16: 
 01 + 04 + 08 = 13. 
 
[I]. 1 mol de 2 4H SO 98 g. 
[II]. 236,02 10 moléculas de hidrogênio = 2 g. 
[III]. 22,4 L de gás carbônico (CNTP) = 1 mol de gás carbônico = 44 g. 
[IV]. 5 mol de ferro = 5 56 g 280 g.  
[V]. 0,28 L de água = 0,28 1000g 280 g.  
 
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20 
 
Resposta da questão 17: 
 01 + 08 = 09. 
 
A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1 12 da massa 
de um átomo do isótopo 12C. 
 
A massa atômica equivale à média ponderada das massas atômicas dos isótopos de um 
elemento químico. O número de massa equivale ao número de núcleons, ou seja, a soma da 
quantidade de prótons e nêutrons no núcleo do átomo. 
 
A massa molar do 2CO é 44 g / mol e a massa molecular do CO é 28 u. 
 
Um recipiente contendo 180 g de glicose (massa de um mol de moléculas) possui o mesmo 
número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de moléculas de 
água. 
 
A fórmula mínima da sacarose é 12 22 11C H O . 
 
Resposta da questão 18: 
 [C] 
 
Cálculo da massa de SiO2 no vasilhame: 
 
525g de vidro 100 %
 m 80 %
m = 420 g
 
 
Cálculo do número de mols de SiO2: 
 
21 mol de SiO
2SiO
 60 g
 n 
2SiO
 420 g
n = 7 mol
 
 
Resposta da questão 19: 
 [C] 
 
Se os gases encontram-se nas mesmas condições de pressão e temperatura, podemos afirmar 
que a pressão exercida é diretamente proporcional ao número de mols. 
Cálculo do número de mols de cada gás. 
Lembrando que: 
massa
n
Massa Molar
 
CO: 
10
0,35
28
 CO2: 
10
0,23
44
 NO: 
60
2,0
30
 NO2: 
50
1,1
46
 SO3: 
80
1,0
80
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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21 
Resposta da questão 20: 
 [B] 
 
Calculo da massa molar de  2 6NaA Si O , 
Massa Molar 23 13 56 96 188g / mol     
Cálculo da massa de Silício presente em 1414 g da amostra 
 
56 g de Si
                          
1  88 g de jadeíte       2 mols de Si 
                          
1414 g                             n
n 15,04 mols
 
O enunciado do exercício diz que a estatueta é composta basicamente por jadeíte. Isso 
significa que, da massa de 1414 g, uma parte é composta por outros materiais. Dessa forma, a 
quantidade em mols de Silício presente nessa escultura deve ser inferior ao valor calculado. 
 
Resposta da questão 21: 
 [B] 
 
Cálculo do volume do fio: 
7 2 6 3
3 6 3
V A 2,0 10 m 10 m 2,0 10 m
1 m 10 cm
 
      

 
 
3V 2 cm 
 
A partir do valor da densidade, teremos: 
31 cm
3
10,5 g
2 cm m
m 21 g
108 g

236,0 10 átomos de prata
21 g

23
23
n
n 1,16666 10 átomos de prata
n 1,2 10 átomos de prata
 
 
 
 
Resposta da questão 22: 
 [B] 
 
1 mol de moléculas de 10 4 2C H N contém: 
10 4 21mol (C H N ) 
10 mols de átomos de carbono 
4 mols de átomos de hidrogênio 
2 mols de átomos de nitrogênio 
 
 
 
 
 
 
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22 
Resposta da questão 23: 
 [A] 
 
Teremos: 
3 6 3C H O 90
90 g

3 6 31 mol C H O
180 g 3 6 3n mol C H O
n 2 mol
 
 
Resposta da questão 24: 
 [B] 
 
Teremos: 
 
isótopo
isótopo
isótopo
M.A. (Mg) 23,98 u 0,79 24,98 u 0,10 M 0,11
24,30 u 23,98 u 0,79 24,98 u 0,10 M 0,11
M 25,98 u
     
     

 
 
Resposta da questão 25: 
 [B] 
 
O nutriente limítrofe é aquele encontrado em menor quantidade. De acordo com o enunciado 
algas e outros organismos fixadores e nitrogênio e outros fotossintéticos assimilam C, N, P nas 
razões atômicas 106:16:1. 
 
A partir dos valores das concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 
mol/L) e fósforo (0,2 mol/L), podemos calcular a proporção deles na água do lago. 
 
C N P
106 mol / L 16 mol / L 1 mol / L
21,2 mol / L 1,2 mol / L 0,2 mol / L
 
 
Dividindo a segunda linha por 0,2, teremos: 
 
C N P
106 mol / L 16 mol / L 1 mol / L
21,2 mol / L 1,2 mol / L 0,2 mol / L
0,2 0,2 0,2
 
 
C N P
106 mol / L 16 mol / L 1 mol / L
106 mol / L 6 mol / L 1 mol / L
(limítrofe)
(menor quantidade)
 
 
 
 
 
 
 
 
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23 
Resposta da questão 26: 
 [B] 
 
Teremos a seguinte reação: 
 
2 2 5
X
5
2X O 1 X O
2
2M g
 
5
32 g
2
18 g

X
7,75 g
M 92,9 g
 
 
Resposta da questão 27: 
 [D] 
 
Temos: CO2 (80 %), CH4 (10 %), CO (5 %) e N2 (5 %). 
 
0,80 x 1 mol de carbono + 0,10 x 1 mol de carbono + 0,05 x 1 mol de carbono = 0,85 mol de 
carbono. 
 
2(0,80 x 1 mol de oxigênio) + 0,05 x 1 mol de oxigênio = 1,65 mol de oxigênio. 
 
4(0,10 x mol de hidrogênio) = 0,40 mol de hidrogênio. 
 
2(0,05 x 1 mol de nitrogênio) = 0,10 mol de nitrogênio. 
 
Então, O > C > H > N. 
 
Resposta da questão 28: 
 A partir da fórmula estrutural teremos: 
 
Fórmula molecular: C10H15O3N5 ou C10H15N5O3 
Massa molar = 10  12 + 15  1 + 3  16 + 5  14 = 253 g.mol
-1
 
 
O paciente toma a cada 12 horas um comprimido, logo em um dia toma 2 comprimidos, que 
equivalem a 2  125 mg (250  10
-3
 g). 
 
253 g  6,02  10
23
 moléculas 
250  10
-3
 g  y 
y = 5,95  10
20 
moléculas. 
 
O paciente ingere por dia 5,95  10
20 
moléculas do penciclovir. 
 
Resposta da questão 29: 
 [C] 
 
Teremos: 
 
19 38C H O 282
282 g



23
12
6 10 moléculas
1,0 10 g
 
9
x
x 2,1 10 moléculas
 
 
 
 
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24 
Resposta da questão 30: 
 [D] 
 
Teremos: 
 
C5H8 = 68 g/mol 
 
Cálculo da massa de isopreno consumida: 
1 mol C5H8  68 g 
31 mol C5H8  m 
m = 2108 g 
 
Cálculo do volume de isopreno consumido (a partir da densidade): 
1 cm
3
  0,92 g C5H8 
 V  2108 g 
V = 2291, 30 cm
3
 
 
Sendo: 
A = área do retângulo da manta de rodagem. 
Espessura = espessura gasta da manta de rodagem. 
 
V = A  Espessura 
 
2291, 30 cm
3
 = 20 cm  190 cm  Espessura 
Espessura = 0,60 cm. 
 
Resposta da questão 31: 
 [B] 
 
50 kg cimento 100 %
m
CaO
64 % (CaO)
m 32 kg
56 g

40 g Ca
32 kg
Ca
m Ca
m 22,86 kg
 
 
Resposta da questão 32: 
 [D] 
 
Teremos: 
Um indivíduo de 70 kg que utilizaruma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final de 
um mês (quatro semanas): 
 
Em 4 semanas: 4 x 50 mg = 200 mg. 
 
2,857 mg200 mg
kg70 kg
 
 
Resposta da questão 33: 
 [B] 
 
18 g (H2O)  1 mol (H2O) 
0,05 g (H2O)  n mol (H2O) 
n = 0,0028 mol 
 
 
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25 
Resposta da questão 34: 
 [C] 
 
Teremos: 
6 x 10
23
 moléculas de CO2  44 g 
 x moléculas de CO2  8,8 x 10
6
 g 
x = 1,2 x 10
29
 moléculas de CO2. 
 
Resposta da questão 35: 
 [C] 
 
Resposta da questão 36: 
 [B] 
 
Resposta da questão 37: 
 a) De acordo com o gráfico 1, aos 60 minutos a porcentagem de uso de carboidratos é de 
64 %. Portanto, a massa de carboidratos utilizada no intervalo de tempo é de 1,41 g (0,64 × 
2,20), e a de gorduras 0,79 g (2,20 - 1,41). 
 
Teremos: 
Carboidrato: 
1 CH2O ___ 1 O2 
 30 g ____ 1 mol 
1,386 g ___ n 
n = 0,0462 mol 
 
Gordura: 
1 CH2 ___ 1,5 O2 
 14 g ___ 1,5 mol 
0,814 g ___ n' 
n' = 0,0872 mol 
 
ntotal = n + n' = 0,0462 + 0,0872 = 0,1334 mol 
 
Observação: Pequenas diferenças na leitura do gráfico 1 levam a pequenas variações nos 
resultados. O valor esperado para a quantidade de O2 consumido está na faixa de 0,132 a 
0,133 mols. 
 
b) De acordo com o gráfico 2, ao aumentar seu VO2, o corredor aumenta o consumo de 
carboidratos e diminui o de gorduras. Assim, a curva 1 representaria a porcentagem em massa 
de carboidratos e a curva 6 a de gorduras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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26 
Resposta da questão 38: 
 [B] 
 
Resposta da questão 39: 
 [A] 
 
No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento 
térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25% da 
quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 x 10
-2
 mol), então: 
 
22,4 10 mol
cálcio
100 %
n
3
cálcio
25 %
n 6 10 mol 
 
 
Para 1 litro de leite (1000 ml), teremos: 
 
36 10 mol

cálcio
200 mL
n'
3 2
cálcio
2
cálcio Ca
2 2 3
cálcio
cálcio
1000 mL
n' 30 10 3 10 mol
m 3 10 M
m 3 10 40 g 120 10 g 1200 10 g
m 1200 mg
 

  
   
  
      

 
 
Resposta da questão 40: 
 [D]