20150517184957_fq05

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Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
 1, 2, 4, 5, 6, 7 e 9.
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01 - (UFG GO) 
Analisando o diagrama de fases da água, conclui-se 
que é possível liquefazer o gelo por aumento de 
pressão. A 1,0 atm e -4 oC, por exemplo, essa pressão é 
da ordem de 140 atm. Esse processo é apresentado, 
através de um modelo simplificado, em livros didáti-
cos do ensino médio, quando se considera, por exem-
plo, que um patinador desliza no gelo com base apenas 
nesse fenômeno. 
Desse modo, considere um patinador sobre o gelo 
usando um patim conforme a especificação da figura 
abaixo e admita que a espessura do metal em contato 
com o gelo é de 1,0 mm.
Com base nas informações acima, calcule a massa, em 
kg, que o patinador deve ter, de modo a liquefazer o 
gelo por pressão, e confirme se o modelo é, ou não, 
adequado.
Dados: g = 10 m/s2 ; atm = 105 N/m2
a) 11, não.
b) 40, sim.
c) 80, sim.
d) 140, não.
e) 280, não.
02 - (UEPB) 
A pressão de vapor de uma gasolina é um importante 
parâmetro de especificação pois define perdas por 
evaporação no armazenamento, no transporte e ma-
nuseio do combustível. Quais cidades brasileiras apre-
sentadas na tabela devem possuir a maior pressão de 
vapor para uma mesma amostra de gasolina?
a) Moscou e Curitiba
b) Macapá e Miami
c) Macapá e João Pessoa
d) Curitiba e Belo Horizonte
e) Belo Horizonte e João Pessoa
03 - (UESPI) 
Quando as manicures estão retirando os esmaltes das 
unhas das suas clientes, elas usam uma solução re-
movedora à base de acetona. Quando entramos em 
um hospital sentimos um cheiro característico de 
éter.
Quando estamos abastecendo o carro com álcool esta-
mos usando um combustível alternativo. A ordem cres-
cente de pressão de vapor para essas três substâncias 
destacadas no texto será:
Dados: temperatura de ebulição a pressão de 1 atm 
(acetona = 56,5 oC, éter = 34,6 oC e álcool combustível 
= 78,5 oC)
a) éter < álcool < acetona.
b) éter < acetona < álcool.
c) álcool < acetona < éter.
d) álcool < éter < acetona.
e) acetona < éter < álcool.
04 - (UFMG) 
Analise este gráfico, em que estão representadas as 
curvas de pressão de vapor em função da temperatura 
para três solventes orgânicos ! éter etílico, 
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PressãO MáXIMA DE VAPOR
L ISTA DE EXERCÍCIOS 05
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 02
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CH3CH2OCH2CH3, etanol, CH3CH2OH, e tetracloreto 
de carbono, CCl4:
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afir-
mar que
a) o CCl4 apresenta maior pressão de vapor.
b) o CCl4 apresenta menor temperatura de ebulição.
c) o etanol apresenta interações intermoleculares 
mais fortes.
d) o éter etílico apresenta maior volatilidade.
05 - (UFU MG) 
Observe o esquema representativo do cozimento de 
alimentos em uma panela de pressão e o diagrama de 
fase da água apresentados a seguir e faça o que se 
pede.
 
a) Identifique a relação existente entre a pressão do 
vapor de água e sua temperatura de ebulição no 
interior da panela de pressão.
b) Cite e explique uma vantagem do cozimento de 
alimentos em panelas de pressão.
c) Explique o que ocorre com o tempo de cozimento 
do alimento caso seja abaixada a chama do fogão 
logo que se inicia a saída do vapor pela válvula, 
mantendo-se, contudo, a fervura.
06 - (UFC CE) 
Considere um recipiente hermeticamente fechado com 
capacidade de 1000 L e a uma temperatura de 27 ºC, 
onde é adicionado 1 L de água. Despreze os efeitos da 
temperatura sobre a densidade da água.
Dados: densidade da água = 1g.mL–1; pressão de va-
por da água a 27 ºC = 0,035 atm e R = 0,082 
atm.L.mol–1.K–1 
a) Nessas condições, haverá a evaporação completa 
desta massa de água? Justifique numericamente a 
sua resposta, considerando gás com comportamen-
to ideal.
b) Sabendo que o calor de vaporização da água a 100 
ºC é 40,7 kJ.mol–1, qual deverá ser a quantidade de 
calor necessária para vaporizar 1 L de água?
07 - (UFSCAR SP) 
As curvas A, B, C e D, mostradas na figura, apresentam 
as variações das pressões de vapor em função da tem-
peratura de quatro substâncias puras.
A tabela a seguir apresenta as fórmulas e massas mola-
res das quatro substâncias associadas às curvas A, B, C 
e D, porém não necessariamente nesta ordem.
a) Considere que cada substância foi aquecida, isolada-
mente, até 70 ºC, sob pressão de 760 mmHg. Quais 
das curvas (A, B, C ou D) representam as substân-
cias que estão no estado gasoso nessas condições? 
Justifique sua resposta.
b) Identifique qual curva de pressão de vapor em 
função da temperatura (A, B, C, ou D) corresponde 
àquela da substância CCl4. Justifique sua resposta.
08 - (UFU MG) 
O gráfico a seguir relaciona as pressões máximas de 
vapor e a temperatura para o éter etílico, álcool etílico 
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e água. Em nível do mar, onde a pressão atmosférica é 
igual a 760 mmHg, sabe-se que os pontos de ebulição 
para o éter etílico, álcool etílico e água são 34,6ºC ; 
78,3ºC e 100ºC, respectivamente.
Em relação a esse assunto, é INCORRETO afirmar 
que:
a) o álcool etílico encontra-se no estado líquido sob 
pressão de 760 mmHg e sob temperaturas menores 
que 78,3ºC.
b) o aumento da temperatura acarreta um aumento 
na pressão de vapor para os líquidos exemplifica-
dos.
c) o éter é o mais volátil dessas substâncias, pois 
apresenta maior pressão máxima de vapor devido a 
suas interações intermoleculares serem mais fortes.
d) a pressão máxima de vapor de uma substância, em 
uma mesma temperatura, não depende do volume 
dessa substância.
09 - (UFOP MG) 
Considere o gráfico a seguir, que mostra a variação da 
pressão de vapor de dois líquidos, A e B, com a tempe-
ratura.
a) Qual é a pressão de vapor do líquido A a 70°C?
b) A que temperatura o líquido B tem a mesma 
pressão de vapor do líquido A a 70°C?
c) Explique, com base nas forças intermoleculares, 
qual dos dois líquidos é o mais volátil.
d) Proponha um método para se abaixar a pressão de 
vapor de um líquido, sem reduzir a sua temperatu-
ra.
10 - (UFAC) 
A pressão de vapor de um líquido é uma indicação da 
velocidade com que suas moléculas podem vencer as 
forças de atração que as mantêm unidas e passam para 
o estado gasoso. Uma quantidade maior de energia 
facilita essa “fuga”, por isso podemos esperar que a 
pressão de vapor de um líquido aumente com o aumen-
to da temperatura. Abaixo, está mostrado um gráfico 
de temperatura versus pressão de vapor para a água.
 Em uma cozinha, faz-se uso da panela de pressão 
para cozinhar alimentos mais rapidamente. Analisan-
do o gráfico e considerando uma pressão de 1520 
mmHg, a temperatura dentro da panela será igual a:
a) 110oC
b) 383oC
c) 120K
d) 98K
e) 273oC
11 - (PUC MG) 
O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de 
vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água 
em função da temperatura.
De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCOR-
RETA.
a) A substância que apresenta maior temperatura de 
ebulição ao nível do mar é a água.
b) A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das 
substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de 
carbono.
c) Em condições ambientes, a substância que apresen-
ta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono.
d) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma tempe-
ratura de ebulição de aproximadamente 80ºC.
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01 - (UFG GO) 
Gab: E
02 - (UEPB) 
Gab:B 
03 - (UESPI) 
Gab:C 
04 - (UFMG) 
Gab: D
05 - (UFU MG) 
Gab: 
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão do 
vapor da água no interior da panela
b) Economia de gás ou diminuição do tempo de 
cozimento
Explicação: A temperatura da água na panela de 
pressão é superior à temperatura de ebulição de 
uma panela comum e, por consequência provoca 
redução no tempo de cozimento e também econo-
mia de gás.
c) Não se altera
Explicação: Não haverá mudança na temperatura 
de fervura.
06 - (UFC CE) 
Gab: 
a) n = 1,42 mol. A partir desta quantidade em mol, 
pode-se calcular a massa de água (massa molar =18,0 g.mol–1) como sendo aproximadamente 26,0 
g. Como a densidade da água é 1 g.mL–1, tem-se que 
26,0 mL deverão ser evaporados. Assim, pode-se 
afirmar que não haverá a evaporação completa de 1 
L de água.
b) 2263 kJ
07 - (UFSCAR SP) 
Gab: 
a) Pelo gráfico, a 760 mmHg apenas a curva D repre-
senta uma substância de ponto de ebulição menor 
que 70ºC (aproximadamente 60ºC, no caso). Por-
tanto, a substância D está no estado gasoso a 70ºC.
b) A temperatura de ebulição (Te) de uma substância 
molecular aumenta com as forças intermoleculares 
e as massas moleculares. Moléculas pequenas apola-
res (CCl4) ou pouco polares (HCCl3) apresentam 
fracas forças de atração entre si. Nestes casos, a Te 
é fortemente dependente da massa molecular. 
Portanto, a curva D, líquido mais volátil (menor 
Te), corresponde à substância de menor massa mo-
lecular: HCC3, e a curva C é a do CCl4 , a substância 
apolar de maior massa molecular.
08 - (UFU MG) 
Gab: C
09 - (UFOP MG) 
Gab: 
a) 700mmHg
b) 115ºC
c) O líquido A é mais volátil, pois tem maior pressão 
de vapor em todas as temperaturas. A pressão de 
vapor maior significa que as forças intermolecula-
res são fracas, permitindo que o líquido evapore 
mais facilmente.
d)
- Adição de soluto não volátil ou
- Diminuição da pressão sobre o líquido ou
- Colocar o líquido em um local de maior altitude.
10 - (UFAC) 
Gab: A
11 - (PUC MG) 
Gab: C
GABARITO L ISTA 05
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FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 02