Quimica-Volume-6-007-009

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Propriedades coligativas
7Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
03. (PUC Minas–2006) Certas propriedades físicas 
de um solvente, tais como temperatura de ebulição 
e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos 
um soluto não volátil. Para se verificar esse fato, quatro 
sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo 
a mesma quantidade de água, formando as soluções I, 
II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
I II III IV
0,2 mol de 
MgSO4
0,1 mol de 
K2SO4
0,1 mol de 
A�2(SO4)3
0,1 mol de 
ZnSO4
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem 
crescente de abaixamento da temperatura de solidificação.
A) IV < I < II < III C) IV < II < I < III
B) III < I < II < IV D) III < II < I < IV
04. (Unimontes-MG–2009) A temperatura de ebulição 
da água, a 760 mmHg (T.E.), é 100 ºC, e algumas de 
suas soluções apresentam valores de T.E. mostrados na 
tabela a seguir:
Soluções Concentração / mol.L–1 T.E. / ºC
Sacarose 0,1 100,05
Sacarose 0,5 100,25
NaCℓ 0,1 100,1
NaCℓ 0,5 100,5
A análise dos dados da tabela revela que
A) o aumento da temperatura de ebulição depende 
da natureza química do soluto.
B) o número de partículas em solução não influencia 
na temperatura de ebulição.
C) as moléculas de água em solução passam mais 
facilmente para o estado gasoso.
D) o valor de ΔT.E. é maior nas soluções de substâncias 
contendo ligações covalentes.
05. (UnB-DF) Os compartimentos A, B e C são iguais 
e separados por uma membrana semipermeável 
ao solvente. Em um dos compartimentos, colocou-se 
água destilada e, nos outros, igual volume de soluções 
de cloreto de sódio (sistema I).
sistema I sistema II
A B C A B C
Após algum tempo, os volumes iniciais se modificaram, 
como ilustrado no sistema II. Use essas informações 
e outras que forem necessárias para julgar os itens.
( ) A alteração dos volumes se deve à osmose.
( ) A concentração inicial das soluções é a mesma.
( ) A água destilada foi colocada no compartimento B.
( ) A pressão osmótica em A é maior que em C.
( ) As soluções têm a mesma pressão de vapor, a uma 
dada temperatura.
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. Dado o gráfico a seguir,
760
1
2
3
4
600
420
20 40 60 80 100 120
Pressão / mmHg
2. benzeno 3. água1. n-hexano 4. ácido acético
Temperatura / ºC
JULGUE os seguintes itens.
( ) A ordem crescente de volatilidade dos líquidos 
é n-hexano < benzeno < água < ácido acético.
( ) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 
a substância que sempre terá maior temperatura 
de ebulição é o ácido acético.
( ) A substância que possui maior pressão máxima 
de vapor, a qualquer temperatura, é o n-hexano.
( ) A temperatura de ebulição do benzeno, ao nível 
do mar, é de 80 ºC.
( ) A pressão externa necessária para a água ferver 
a 60 ºC é de 420 mmHg.
02. (UFSCar-SP–2008) As curvas A, B, C e D, mostradas na 
figura, apresentam as variações das pressões de vapor 
em função da temperatura de quatro substâncias puras.
Pr
es
sã
o
 (
m
m
H
g
) 1 400
200
400
600
800
1 000
1 200
0
20 40 60 80
Temperatura (ºC)
D
C
B
A
A tabela a seguir apresenta as fórmulas e as massas 
molares das quatro substâncias associadas às curvas 
A, B, C e D, porém não necessariamente nessa ordem.
Substância Massa molar (g.mol–1)
H2O 18
CH3COOH 60
HCCℓ3 119
CCℓ4 154
A) Considere que cada substância foi aquecida, 
isoladamente, até 70 ºC, sob pressão de 760 mmHg. 
Quais das curvas (A, B, C ou D) representam 
as substâncias que estão no estado gasoso nessas 
condições? JUSTIFIQUE sua resposta.
B) IDENTIFIQUE qual curva de pressão de vapor 
em função da temperatura (A, B, C ou D) corresponde 
àquela da substância CCℓ4. JUSTIFIQUE sua resposta.
8 Coleção Estudo
Frente A Módulo 11
03. (UFRJ) O gráfico a seguir representa, de forma 
esquemática, curvas de pressão de vapor em função da 
temperatura de três líquidos puros: água, etanol, éter 
dietílico e de uma solução aquosa de ureia.
0 20 40 60 80 100 120
800
600
400
200
0
Pr
es
sã
o
 d
e 
va
p
o
r 
(m
m
H
g
)
Temperatura (ºC)
1 2 água 3
IDENTIFIQUE as curvas 1, 2 e 3 representadas no 
gráfico. JUSTIFIQUE a sua resposta.
04. (UFMG) Duas panelas de pressão iguais, uma aberta 
e outra fechada, foram comparadas quanto às condições de 
cozimento de uma mesma quantidade de certo alimento. 
Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura. 
Foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e 
continham a mesma quantidade de água.
Observou-se, então, que
• a água, na panela aberta, entrou em ebulição em 
menos tempo que na panela fechada;
• o cozimento do alimento foi mais rápido na panela 
fechada que na panela aberta.
Considerando-se essas observações, é INCORRETO 
afirmar que
A) a panela fechada requer mais tempo para atingir 
a pressão atmosférica em seu interior.
B) a pressão de vapor da água em ebulição na panela 
fechada é maior que a pressão atmosférica.
C) a temperatura de ebulição da água na panela fechada 
é maior que 100 ºC.
D) o cozimento na panela fechada se passa em 
temperatura mais elevada que na panela aberta.
05. (UEL-PR) Leia as afirmações referentes ao gráfico que 
representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio 
com a temperatura.
0 25 50 75 100 125
25
50
75
100
0
125
Temperatura (ºC)
P
re
ss
ão
 d
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va
p
o
r
em
 e
q
u
ilí
b
ri
o
 (
kP
a)
butan-1-ol
butan-2-oldietiléter
I. As forças de atração intermoleculares das substâncias 
apresentadas, no estado líquido, aumentam na 
seguinte ordem: dietiléter < butan-2-ol < butan-1-ol.
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual 
a pressão de vapor do líquido é igual à pressão 
de uma atmosfera.
III. A pressão de vapor de um líquido depende 
da temperatura; quanto maior a temperatura, maior 
a sua pressão de vapor.
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido 
é diminuída, é necessário elevar a sua temperatura, 
para que a pressão de vapor se iguale às novas 
condições do ambiente.
Entre as afirmativas, estão CORRETAS
A) I, II e IV. D) II, III e IV. 
B) I, III, e IV. E) I, II, III e IV.
C) I, II e III. 
06. (FUVEST-SP) Em um mesmo local, a pressão de vapor de 
todas as substâncias puras líquidas
A) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
B) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de 
ebulição.
C) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de 
congelação.
D) aumenta com o aumento do volume do líquido 
presente, à temperatura constante.
E) diminui com o aumento do volume de líquido presente, 
à temperatura constante.
07. (UFU-MG–2011) O estudo das propriedades coligativas 
das soluções permite-nos prever as alterações nas 
propriedades de seu solvente.
A respeito das propriedades coligativas, assinale 
a alternativa CORRETA.
A) Se for colocada água com glutamato de monossódio 
dissolvido para congelar em uma geladeira, 
a temperatura de fusão da água na solução 
permanecerá a mesma que a da água pura.
B) As propriedades coligativas independem do número 
de partículas do soluto na solução, da natureza das 
partículas e de sua volatilidade.
C) Se forem preparadas duas soluções aquosas 
de mesma concentração, uma de glutamato de 
monossódio e outra de açúcar, a temperatura de 
ebulição da água na solução será maior que a da água 
na solução de açúcar.
D) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da 
solução aquosa de glutamato de monossódio é maior 
do que a pressão de vapor da água pura porque a 
presença do sal facilita a evaporação do solvente.
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08. (UFTM-MG–2007) O gráfico apresenta as curvas de 
pressão de vapor em função da temperatura para três 
líquidos: I, II e III.
P (mmHg)
800
600
400
200
20 40 60 80 100
0
T (ºC)
I II III
Sabendo-se que os líquidos são água, propanona e etanol, 
pode-se afirmar que
A) a curva I corresponde ao etanol.
B) a água apresenta maior pressão de vapor.
C) a propanona apresenta ligações de hidrogênio como 
forças intermoleculares.
D) com a adição deum soluto não volátil, aumenta-se a 
pressão de vapor de qualquer um dos três líquidos.
E) o ponto de ebulição do etanol é próximo de 80 ºC.
09. (UFMG) Estudaram-se as variações das pressões de vapor 
da água pura e de uma solução aquosa diluída de sacarose 
(açúcar de cana), em função da temperatura.
O gráfico que descreve, qualitativamente, essas 
variações é
A)
B)
C)
D)
Pr
es
sã
o
 d
e
va
p
o
r 
/ 
m
m
H
g
solução
água pura
0 100 T / ºC
T / ºC
T / ºC
T / ºC
760
Pr
es
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o
 d
e
va
p
o
r 
/ 
m
m
H
g
água pura
e solução
0 100
760
Pr
es
sã
o
 d
e
va
p
o
r 
/ 
m
m
H
g
solução
água pura
0 100
760
Pr
es
sã
o
 d
e
va
p
o
r 
/ 
m
m
H
g
água pura
0 100
760
solução
10. (UFSCar-SP) As curvas de pressão de vapor, em função 
da temperatura, para um solvente puro, uma solução 
concentrada e uma solução diluída são apresentadas na 
figura a seguir.
Temperatura
I II III
Pr
es
sã
o
 d
e 
va
p
o
r
Considerando-se que as soluções foram preparadas com 
o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas 
do solvente puro, da solução concentrada e da solução 
diluída são, respectivamente,
A) I, II e III. 
B) I, III e II. 
C) II, III e I.
D) II, I e III.
E) III, II e I.
11. (UFMG) Em dois recipientes idênticos, foram colocados 
volumes iguais de água pura (frasco A) e de uma solução 
0,2 mol.L–1 de sacarose em água (frasco B). Esses frascos 
foram colocados sob uma redoma de vidro completamente 
fechada e mantidos a temperatura constante.
A B
1. COMPARE as temperaturas de ebulição dos líquidos 
colocados inicialmente nos frascos A e B. JUSTIFIQUE 
sua resposta.
2. Observa-se, com o transcorrer do tempo, que 
o volume do líquido no frasco A diminui e que, 
no frasco B, aumenta. JUSTIFIQUE essas 
observações considerando os processos de evaporação 
e de condensação que ocorrem em cada frasco.