Resolução de Exercícios de Química

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Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
 1, 3, 4, 7 e 8.
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a resolução ou clique no link abaixo da questão.
01 - (FGV SP) 
A água participa em reações com diversas espécies 
químicas, o que faz com que ela seja empregada como 
solvente e reagente; além disso, ela toma parte em 
muitos processos, formando espécies intermediárias e 
mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH–
III. O2– + H2O → OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-
Lowry, a classificação correta da água nas equações I, 
II e III é, respectivamente:
a) base, base e ácido.
b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base.
d) ácido, base e ácido.
e) ácido, base e base.
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ao-01
02 - (UEM PR) 
Comparando-se os conceitos ácido-base de Arrhenius 
(A), Brönsted-Lowry (BL) e Lewis (L), pode-se dizer, 
por exemplo, que uma substância que é um ácido de 
Arrhenius será obrigatoriamente um ácido de Bröns-
ted- Lowry e também de Lewis. Por outro lado, um 
ácido de Brönsted-Lowry não será necessariamente 
um ácido de Arrhenius. Arranjando esses conceitos 
em um diagrama de conjuntos, assinale o que for cor-
reto.
01. L ⊂ BL e BL ⊃ A.
02. A ⊂ L e BL ⊂ A.
04. BL ⊂ L e L ⊃ A.
08. L ⊃ BL e BL ⊃ A.
16. A ⊂ BL e BL ⊂ L.
03 - (UDESC SC) 
Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a al-
ternativa que contém a classificação da função inorgâ-
nica de cada espécie e de seus pares conjugados.
a) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.
b) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
c) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
d) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.
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ao-03
04 - (UFPR) 
Considere as seguintes reações:
Al3+ + 6H2O → [Al(H2O)6]3+
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2HCl + CO → H2CO3 + 2Cl-
Essas reações são consideradas ácidos-base:
a) somente por Arrhenius.
b) somente por Lewis.
c) por Arrhenius e Bronsted-Lowry.
d) por Arrhenius e Lewis.
e) por Bronsted-Lowry e Lewis.
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tao-04
L ISTA DE EXERCÍCIOS 23
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TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDO E BASE: BRÖNSTED-
LOWRY E LEWIS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
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05 - (UFV MG) 
Assinale a alternativa que corresponde a uma equação 
química em que a água se comporta como base:
a) NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH
b) Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH
c) H2SO4 + 2H2O → SO42– + 2H3O+ 
d) HPO42– + H2O → H2PO4– + OH– 
06 - (UFOP MG) 
O íon hidrogenocarbonato pode agir como áci-
do e como base.
a) Escreva uma equação química que mostre o íon 
hidrogenocarbonato atuando como ácido quando 
reage com água.
b) Forneça o número de oxidação de todos os átomos 
no ácido conjugado do íon hidrogenocarbonato.
c) Escreva uma equação química que mostre o íon 
hidrogenocarbonato atuando como base quando 
reage com água.
d) Forneça a estrutura de Lewis da base conjugada do 
íon hidrogenocarbonato.
07 - (UFOP MG) 
O amideto de sódio, conhecido comercialmente como 
sodamida, é um composto iônico de fórmula NaNH2, 
muito utilizado na preparação do índigo, um corante 
responsável pela cor do jeans azul. Sabendo-se que o 
ânion amideto, , é uma base forte, pede-se o se-
guinte:
a) sua estrutura de Lewis.
b) sua geometria.
c) a fórmula e a geometria do seu ácido conjugado.
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ao-07
08 - (UEM PR) 
Considerando as reações
I. 
II. 
III. ,
é correto afirmar que
a) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius.
b) o Ag+ é ácido segundo Lewis.
c) o CN− é um ácido segundo Brönsted-Lowry.
d) o BF3 é uma base segundo Lewis.
e) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry.
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ao-08
09 - (Unioeste PR) 
Em relação ao estudo dos ácidos e bases, assinale a al-
ternativa INCORRETA.
a) Quando um composto iônico é dissolvido em água, 
os íons se separam em um processo chamado de 
ionização.
b) Os termos dissociação e ionização não são sinôni-
mos.
c) A teoria dos ácidos de Arrhenius é restrita a solu-
ções aquosas.
d) Todas as substâncias que são ácidas pela teoria de 
Bronsted-Lowry serão ácidas pela teoria de Lewis.
e) Em geral, ao se colocarem substâncias iônicas em 
água, estas formam uma solução capaz de conduzir 
corrente elétrica.
10 - (PUC RJ) 
 Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2PO4–(aq) + NH3(aq) → HPO42–(aq) + NH4+(aq)
De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry que defi-
ne, num equilíbrio, o ácido e a base levando em conta 
a espécie que doa e a espécie que recebe prótons (H+), 
é correto afirmar que:
a) NH3 é a base conjugada do ácido NH4+
b) NH4+ é a base conjugada do ácido HPO42–
c) H2PO4– é o ácido conjugado da base NH3
d) HPO42– é o ácido conjugado da base NH4+
e) HPO42– é o ácido conjugado da base H2PO4–
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01 - (FGV SP) 
Gab: B
02 - (UEM PR) 
Gab: 28
03 - (UDESC SC) 
Gab: E
04 - (UFPR) 
Gab: B
05 - (UFV MG) 
Gab: C
06 - (UFOP MG) 
Gab: 
a) 
b) O ácido conjugado é o H2CO3.
c) 
d) A base conjugada é o .
07 - (UFOP MG) 
Gab: 
a) 
b) Angular
c) NH3 
08 - (UEM PR) 
Gab: B
09 - (Unioeste PR) 
Gab: A
10 - (PUC RJ) 
Gab: A
GABARITO L ISTA 23
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07