ATIVIDADE PRÁTICA FINAL GEOLOGIA (1)

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ATIVIDADE PRÁTICA FINAL 
NOME: Kennedy A. M. do Nascimento 
DATA: 03/03/2024 
 
Os sais complexos também são classificados como compostos de adição, contudo, 
estes mantêm a sua identidade em solução. São formados pela combinação ou 
reação de um íon, que pode ser positivo ou negativo, com um outro íon de carga 
oposta. Por exemplo, [Cu(NH3)4][PtCl4], [Co(NH3)6]Cl3, K2[PtCl6], Fe[Fe(CN)6], 
etc. 
 Na geologia, encontramos muitas substâncias, a grande maioria sais. A tarefa 
é você através das fórmulas dos sais acima, somar as suas massas atômicas, que 
estão na tabela abaixo e identificar qual o sal de maior massa atômica, através do 
somatório dos elementos envolvidos em cada molécula. Use somente os dois 
primeiros números da massa atômica para somar e ficar mais fácil. 
O sal que apresenta maior massa é o K2[PtCl6] com 486 u. 
Massa atômica e massa molecular 
A massa atômica é a massa de um átomo relacionada a 1/12 da massa de um 
átomo de carbono-12 (isótopo natural do carbono mais abundante). É medida em 
unidade de massa atômica (u). Já a massa molecular é a soma das massas 
atômicas dos elementos que compõem uma substância. 
O cálculo das massas moleculares, deve ser feito consultando uma tabela periódica 
e coletando a massa atômica de cada átomo. 
Abaixo, segue os dados coletados da tabela periódica das massas atômicas: 
• H = 1 u 
• C = 12 u 
• Co = 59 u 
• Cu = 63,5 u 
• Pt = 195 u 
• Fe = 56 u 
• K = 39 u 
• Cl = 35,5 u 
A massa molecular dos compostos são: 
⇒ [Cu(NH3)4][PtCl4] = 63,5 + 4 x (14+3) + 195 + 4 x 35,5 = 468,5 u 
⇒ [Co(NH3)6]Cl3 = 59 + 6 x (14 + 3) + 3 x 35,5 = 267,5 u 
⇒ K2[PtCl6] = 2 x 39 + 195 + 6 x 35,5 = 486 u 
⇒ Fe[Fe(CN)6] = 56 + 56 + 6 x (12 + 14) = 268 u 
O sal de maior massa é o K2[PtCl6] com 486 u. 
 
 
	Massa atômica e massa molecular