VOLUME 1-285-286

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Capítulo 13Mol
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 3 Massa de íons
A	massa	atômica	do	sódio	é	23	u.	Qual	será	a	massa	de	um	íon	Na?
Bem,	a	diferença	entre	um	átomo	neutro	de	sódio	e	um	íon	Na é que o íon tem um elétron a 
menos.	Acontece	que	a	massa	de	um	elétron	é	totalmente	desprezível	perante	a	massa	do	átomo.
Assim,	para	efeitos	práticos,	a	massa	do	íon	Na é 23 u.
Podemos	proceder	de	modo	análogo	para	ânions.	Assim,	por	exemplo,	como	a	massa	atômica	
do cloro é 35,5 u, podemos afirmar que a massa de um íon C, é 35,5 u.
 5. (Cesgranrio­RJ) Um elemento genérico X tem massa 
atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 74X, 75X, 76X. 
Sabendo­se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, 
a ocorrência do isótopo 76 é de:
 a) 10% b) 20% c) 40% d) 45% e) 50%
 6. (UFSCar­SP) O elemento magnésio, número atômico 12, 
ocorre na natureza como uma mistura de três isóto­
pos. As massas atômicas desses isótopos, expressas 
em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas 
abundâncias num dado lote do elemento são forne­
cidas na tabela a seguir.
Número de massa 
do isótopo
Massa 
atômica (u)
% de 
abundância
24 23,98504 10
25 24,98584 10
26 25,98259 80
A massa atômica para este lote de magnésio, expressa 
em u, é igual a:
 a) 23,98504, exatamente.
 b) 24,98584, exatamente.
 c) 25,98259, exatamente.
 d) um valor que está compreendido entre 23,98504 e 
24,98584.
 e) um valor que está compreendido entre 24,98584 e 
25,98259.
 7. (Unirio­RJ) A água pesada D2O, utilizada como 
moderador em reatores nucleares, apresenta na sua 
molécula um isótopo do hidrogênio, o deutério (D), 
que contém no seu núcleo um nêutron. A massa 
molecular da água pesada é:
 a) 17,0 c) 19,0 e) 21,0
 b) 18,0 d) 20,0
 8. (Unifor­CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta 
massa molecular igual a 30?
 a) C2H6 c) NH3 e) N2O3
 b) PH3 d) NO2
 1. Qual é a unidade de medida escolhida como a mais 
conveniente para expressar a massa de átomos? Como 
ela foi definida?
 2. Esta questão pretende exercitar a consulta à tabela 
periódica. Procure nela e escreva em seu caderno a 
massa atômica dos elementos: lítio, oxigênio, nitro­
gênio, cloro, cálcio e ferro.
 3. (Vunesp) Na tabela periódica atual, a massa atômica 
de cada elemento aparece como número não inteiro 
porque:
 a) há imprecisão nos métodos experimentais empre­
gados.
 b) é a média aritmética das massas atômicas dos 
elementos superior e inferior da mesma família.
 c) é a média aritmética das massas atômicas dos 
elementos com igual número de prótons.
 d) é a média ponderada das massas atômicas dos 
isótopos naturais do elemento.
 e) é sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio.
Exercício Resolvido
 4. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M 
e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento 
M é 79,90 u, determine os percentuais de cada 
isótopo do elemento M.
Resolução
Seja x a porcentagem de 79M e (100  x) a porcen­
tagem de 81M.
Temos:
79,90 5 
79x 1 81(100 2 x)
 _________________ 100 
7.990 5 79x  8.100  81x
2x 5 110
x 5 55%
Assim, há 55% de 79M e 45% de 81M
 
Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
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 9. (Ufac) A massa molecular do composto Na2SO4 z 3 H2O é:
(Dados: H 5 1 u, O 5 16 u, Na 5 23 u e S 5 32 u.)
 a) 142 u. d) 444 u.
 b) 196 u. e) 668 u.
 c) 426 u.
 10. (Cesgranrio­RJ) Admite­se que os isótopos 1H, 2H, 
3H; 35C,, 37C,; 16O, 17O, 18O podem formar moléculas 
de ácido clórico. Relativamente a essas moléculas, 
podemos dizer que:
 a) todas apresentam a mesma massa.
 b) suas massas podem variar de 84 u a 94 u.
 c) suas massas podem variar de 52 u a 58 u.
 d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons.
 e) apresentam números de nêutrons que podem va­
riar de 42 a 50.
 11. Qual é a massa de um átomo de ouro que está eletrica­
mente neutro? E de um íon Au? E de um íon Au3?
 12. Qual é a massa de um átomo de enxofre que está 
eletricamente neutro? E de um íon sulfeto (S2)?
 13. Determine a massa de um íon nitrato (NO3 ) e de um 
íon sulfato (SO4
2).
 14. (Vunesp) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 
1 tem massa atômica igual a 10 u e 4 têm massa atô­
mica igual a 11 u. Com base nesses dados, a massa 
atômica do boro, expressa em u, é igual a:
 a) 10 d) 11
 b) 10,5 e) 11,5
 c) 10,8
 15. (UFMS) Considerando os conceitos de isóbaros, de 
isótonos, de isótopos e as diferenças entre o número 
de massa e a massa atômica de um átomo, é correto 
afirmar que
 01) isótopos são átomos de mesmo Z, mas não neces­
sariamente do mesmo elemento químico.
 02) isóbaros são átomos diferentes dos isótonos, pos­
suindo a mesma massa atômica e propriedades 
químicas e físicas diferentes.
 04) a massa atômica de um elemento químico é 
constituída pela centésima parte do somatório 
das massas atômicas dos isótopos naturais desse 
elemento, multiplicadas pelas respectivas porcen­
tagens de abundância.
 08) a massa de um átomo é calculada pela soma das 
massas dos prótons, nêutrons e elétrons que o 
átomo possui.
 16) o número de massa A não é uma massa, é um 
número inteiro que indica a quantidade de prótons 
e nêutrons existentes no núcleo do átomo.
Responda com a soma dos itens corretos.
 16. (UFPE) Consultando as massas atômicas na Tabela 
Periódica, quais das afirmações seguintes são corre­
tas em relação à glicose (C6H12O6)?
 I. Uma molécula de glicose pesa 180 g.
 II. Uma molécula de glicose pesa 180 u.
 III. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que 
um átomo de 12C.
 IV. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que 
1/12 do átomo de 12C.
 V. Uma molécula de glicose pesa 15 vezes mais que 
um átomo de 12C.
 17. (Unifesp) O hidrogênio natural é encontrado na for­
ma de três isótopos de números de massa 1, 2 e 3, 
respectivamente: 11H, 
2
1H e 
3
1H.
As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua 
massa atômica, referida ao isótopo 12 do carbono.
Utilizando esses dados, responda, para cada uma das 
frases abaixo, verdadeira (V) ou falsa (F) com a devida 
justificativa.
 (A) O isótopo mais abundante deve ser o 21H.
 (B) Os comportamentos químicos dos isótopos devem 
ser diferentes entre si.
 (C) Um átomo 1
2H deve pesar 1/12 de um átomo 126C.
 18. (UFRGS­RS) A “água pesada” é uma espécie de fór­
mula D2O, formada pela combinação entre deutério 
e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio 
que apresenta um próton e um nêutron no núcleo. 
A partir dessas informações, considere as afirmações 
abaixo.
 I. A massa molecular da água pesada é aproximada­
mente igual a 20 unidades de massa atômica.
 II. Volumes iguais de água pesada e água comum 
apresentam massas diferentes.
 III. A água pesada não apresenta interações molecu­
lares do tipo dipolo­dipolo.
Dado: Massa atômica do oxigênio 5 16 u.
Quais estão corretas?
 a) Apenas I.
 b) Apenas II.
 c) Apenas III.
 d) Apenas I e II.
 e) I, II e III.
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno