Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-445-447

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443CAPÍTULO 24 | CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES
 2. Qual dos diagramas representa a reação que 
ocorre mais facilmente?
a) H
Caminho da reação
b) H
Caminho da reação
c) H
Caminho da reação
d) H
Caminho da reação
 3. (UFMG) Um palito de fósforo não se acende, es-
pontaneamente, enquanto está guardado. Porém, 
basta um ligeiro atrito com uma superfície áspe-
ra para que ele, imediatamente, entre em com-
bustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é correto 
afirmar que a reação:
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior 
que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor 
que a energia fornecida pelo atrito.
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X
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior 
que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor 
que a energia fornecida pelo atrito.
 4. (UFPE) O gráfico a seguir indica na abscissa o 
andamento de uma reação química desde os rea-
gentes (A 1 B) até os produtos (C 1 D) e na or-
denada as energias envolvidas na reação. Qual o 
valor da energia de ativação da reação 
A 1 B C 1 D?
Energia (kcal)
A 1 B
C 1 D
250
240
230
220
210
20 40 60 80 100
 5. (Ufal) Para a reação química representada por:
� ⇀�
↽ ��
� ⇀�
↽ ��A B X C D1 1
X 5 complexo ativado
foi obtida a curva da entalpia em função do cami-
nho da reação (coordenada da reação ou avanço).
Entalpia
Avanço da reação
Copie e complete esse diagrama parcial indicando:
a) posição de reagentes, produtos e complexo 
ativado;
b) energia de ativação, Ea;
c) energia liberada ou absorvida na reação, DH.
 6. (PUC-MG) Considere que a energia de ativação 
de uma reação é 80 kJ e que a energia de ativa-
ção da sua reação inversa é 120 kJ. É correto 
afirmar que a variação de entalpia dessa reação 
é, em kJ:
a) 140.
b) 1200.
c) 240.
d) 2200.
X
X
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444 UNIDADE 6 | CINÉTICA QUÍMICA
 3. (UFBA) Considere o diagrama a seguir para a se-
guinte reação: Br 1 H
2
 → HBr 1 H.
Energia potencial (kcal/mol)
Caminho da reação
0
28
25
HBr 1 H
Br 1 H
2
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A entalpia da reação e a energia de ativação re-
presentadas são, respectivamente:
a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol.
b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol.
c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol.
d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol.
e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol.
 4. (UFRGS-RS) Para a obtenção de um determinado 
produto, realiza-se uma reação em 2 etapas.
O caminho dessa reação é representado no dia-
grama abaixo.
Considere as afirmações a seguir, sobre essa 
reação.
 I. A etapa determinante da velocidade da rea-
ção é a etapa 2.
 II. A reação é exotérmica.
 III. A energia de ativação da etapa 1 é maior que 
a energia de ativação da etapa 2.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
X
X
Desafiando seus conhecimentos
 1. (UFRGS-RS) As figuras abaixo representam as 
colisões entre as moléculas reagentes de uma 
mesma reação em três situações.
1 2 3
situação I
NO
2 CO
2 31
situação II
NO
2 CO
2 31
situação III
NO
2 CO
Pode-se afirmar que:
a) na situação I, as moléculas reagentes apresen-
tam energia maior que a energia de ativação, 
mas a geometria da colisão não favorece a for-
mação dos produtos.
b) na situação II, ocorreu uma colisão com geo-
metria favorável e energia suficiente para for-
mar os produtos.
c) na situação III, as moléculas reagentes foram 
completamente transformadas em produtos.
d) nas situações I e III, ocorreram reações quími-
cas, pois as colisões foram eficazes.
e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do 
complexo ativado, produzindo novas substâncias.
 2. (PUC-RS) A velocidade de uma reação química 
depende:
 I. do número de colisões intermoleculares por 
unidade de tempo;
 II. da energia cinética das moléculas que coli-
dem entre si;
 III. da orientação das moléculas na colisão, isto 
é, da geometria da colisão.
Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
a) I, II e III.
b) somente III.
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I.
X
X
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445CAPÍTULO 24 | CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES
 5. (PUC-MG) Considere a reação 
→
1
2
H (g) 1
2
I (g) HI (g)2 21 ,
que possui uma energia de ativação de 170 kJ e 
uma variação de entalpia DH 5 130 kJ. 
A energia de ativação de decomposição do iodeto 
de hidrogênio é:
a) 30 kJ.
b) 110 kJ.
c) 140 kJ.
d) 170 kJ.
 6. (ITA-SP) Considere as reações representadas pe-
las equações químicas abaixo:
� ⇀��
↽ ���
� ⇀��
↽ ���
� ⇀��
↽ ���A (g) B (g) C (g) e A (g) C (g)
1
1
2
2
3
3
1
2
1
2
1
2
O índice positivo refere-se ao sentido da reação 
da esquerda para a direita, e o negativo, ao da 
direita para a esquerda. Sendo Ea a energia de 
ativação e DH a variação de entalpia, são feitas as 
seguintes afirmações, todas relativas às condi-
ções padrão:
 I. DH
13 5 DH11 1 DH12
 II. DH
11 5 2DH21
 III. Ea13 5 Ea11 1 Ea12
 IV. Ea13 5 2Ea23
Das afirmações acima está(ão) correta(s):
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III.
e) apenas IV.
 7. (Uerj) É proibido, por lei, o transporte de mate-
riais explosivos e/ou corrosivos em veículos co-
letivos. Na Tijuca, bairro da Zona Norte do mu-
nicípio do Rio de Janeiro, um sério acidente 
causou vítimas fatais quando uma caixa conten-
do explosivos foi arrastada pelo piso de um ôni-
bus. A energia resultante do atrito iniciou uma 
reação de grande velocidade, que liberou calor 
e promoveu reações em cadeia nos explosivos, 
provocando incêndio e liberando muitos gases 
tóxicos.
Dentre os gráficos a seguir, aquele que melhor 
representa o fenômeno ocorrido com a caixa de 
explosivos no interior do coletivo é:
X
X
a) Energia
Sentido da reação
início
fim
b) Energia
Sentido da reação
início
fim
c) Energia
Sentido da reação
início
fim
d) Energia
Sentido da reação
início
fim
e) Energia
Sentido da reação
início
fim
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