Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-298-300

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296 UNIDADE 5 | ELETROQUÍMICA
 5. Considere a seguinte pilha: 1 1Cu | Cu || Ag |Ag0 2 0.
Ag0
Ag1 (aq)
NO
3
2(aq) NO
3
2(aq)
Cu0
Cu21 (aq)
Ponte salina
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Sabendo que o cobre cede elétrons espontanea-
mente aos íons Ag+, é correto afirmar que:
a) a concentração de íons Ag+ na solução diminui.
b) a prata é o agente redutor.
c) o íon Cu21 sofre oxidação.
d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa 
aumentada.
e) o fluxo de elétrons é:  →Ag Ag01 .
 6. (Uema)
Somente quem tem restaurações dentárias sa-
be o infortúnio que é a sensação de tomarmos um 
choque ao tocar no dente obturado com um objeto 
metálico. Simplesmente porque forma-se uma pi-
lha, dois metais diferentes em meio ácido. O alu-
mínio transforma-se no polo negativo, e seus elé-
trons caminham através da saliva (que é levemente 
ácida) para a obturação, que recebe os elétrons. 
Fonte: SUPERINTERESSANTE.
No 7, ano 13, jul. 1999. São Paulo: Abril. 
Com base nesse texto, responda:
a) por que o alumínio constitui o polo negativo da 
pilha?
b) qual a denominação dada ao polo negativo?
c) qual o papel assumido pela saliva nessa pilha?
d) qual a denominação dada à saliva?
 7. (Fuvest-SP) Na década de 1780, o médico italiano 
Luigi Galvani realizou algumas observações, uti-
lizando rãs recentemente dissecadas. Em um dos 
experimentos, Galvani tocou dois pontos da mus-
culatura de uma rã com dois arcos de metais 
diferentes, que estavam em contato entre si, ob-
servando uma contração dos músculos, conforme 
mostra a figura a seguir.
X
os músculos da rã se
contraem, e a perna se move
Interpretando essa observação com os conhecimen-
tos atuais, pode-se dizer que as pernas da rã con-
tinham soluções diluídas de sais. Pode-se, também, 
fazer uma analogia entre o fenômeno observado e 
o funcionamento de uma pilha. Considerando essas 
informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 I. Devido à diferença de potencial entre os dois 
metais, que estão em contato entre si e em 
contato com a solução salina da perna da 
rã, surge uma corrente elétrica.
 II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em 
um fluxo de elétrons.
 III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons as-
sociado ao movimento de contração.
Está correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
 8. (Uece) As pilhas de marca-passo precisam ser pe-
quenas, confiáveis e duráveis, evitando algumas 
cirurgias para sua troca. Como não formam gases, 
elas podem ser hermeticamente fechadas. Sua du-
ração é de aproximadamente 10 anos. Essas pilhas 
são formadas por lítio metálico e iodo (LiI). Assina-
le a alternativa que mostra as semirreações que 
ocorrem corretamente para formar o produto LiI.
a)  →
 →
cátodo: 2 Li 2 Li 2 e ;
ânodo: I 2 e 2 I .
o
2
1
1
1 2
2 2
b) 
 →
 →
cátodo: 2 Li 2 e 2 Li ;
ânodo: I 2 I 2 e .
o
2
1
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2 1
2 2
c) 
 →
 →
ânodo: 2 Li 2 Li 2 e ;
cátodo: I 2 e 2 I .
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1
1
1 2
2 2
d) 
 →
 →
ânodo: 2 Li 2 e 2 Li ;
cátodo: I 2 I 2 e .
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2
1
1
2 1
2 2
 9. (UFPE) Uma pilha de uso comercial é baseada na 
reação de óxido de prata (Ag
2
O) com um ânodo de 
zinco, produzindo prata metálica e óxido de zinco 
(ZnO). Esta pilha funciona em meio alcalino, e 
apresenta as seguintes características:
( ) na reação da pilha, o Ag
2
O recebe elétrons.
( ) o zinco atua como agente oxidante.
( ) a prata tem seu estado de oxidação decresci-
do de 2 unidades.
( ) para cada mol de óxido de prata consumido, 
também são consumidos 2 mol de zinco.
( ) no óxido de zinco, o estado de oxidação do 
zinco é 11.
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X
V-F-F-F-F
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arco de ferro
arco de cobre
arco de ferro
arco de cobre
os músculos da rã se
contraem, e a perna se move
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297CAPÍTULO 15 | PILHAS
Conexão Eletricidade
As primeiras pilhas
Por volta de 1780, o anatomista italiano Luigi Galvani (1737-1798) observou que 
os músculos da coxa de rãs recém-dissecadas sofriam contrações quando em 
contato simultâneo com dois metais diferentes. Galvani concluiu que o fenômeno 
estava associado à presença de eletricidade, originária dos músculos (os metais 
serviam de condutores). Já o físico italiano Alessandro Volta interpretou o mesmo 
fato de maneira diferente. Ele julgou que a eletricidade tinha sua origem nos 
metais e, com base nisso, começou a realizar uma série de experimentos usando 
pares de diferentes metais. Os resultados desses experimentos logo comprovaram 
que ele tinha razão.
Em seus experimentos, Volta colocava um “condutor úmido” (solução aquosa 
salina) entre dois “condutores secos” (geralmente metais), ligando-os com um fio 
condutor. Assim, ele descobriu que se estabelece, segundo a força predominante, 
à direita ou à esquerda, uma corrente elétrica, uma circulação desse fluido, que 
cessa apenas ao se romper o circuito, e se restabelece logo, sempre que o circui-
to é religado.
Como podemos perceber, Volta já tinha, naquele momento, a ideia da pilha e 
também notado que o sentido do fluxo da corrente elétrica dependia dos metais 
que formavam cada par de “condutores secos”. Hoje, sabemos que o metal que 
libera os elétrons sofre oxidação e é aquele que tem o maior potencial de oxidação, 
ou seja, menor potencial de redução.
Em 1800, em uma carta ao cientista inglês Joseph Banks (1743-1820), Volta 
relata a construção de sua primeira pilha:
Coloco horizontalmente, sobre uma mesa ou uma base, um dos discos me-
tálicos — de prata, por exemplo — e sobre ele disponho um segundo disco de 
zinco; sobre este coloco um dos discos de flanela embebido em salmoura; depois 
outro disco de prata, seguido imediatamente por outro de zinco, sobre o qual 
pouso outra vez um disco umedecido. Continuo então da mesma maneira... até 
formar, com vários desses estágios, uma coluna tão alta que possa ainda se 
sustentar a si mesma sem cair.
Carta lida na Sociedade Real de Londres em 26 de junho de 1800 e 
 publicada na revista Philosophical Transactions, n. 90, t. II, p. 403-31, 1800.
Os discos terminais eram constituídos por metais diferentes e conectados por 
um fio condutor.
Volta realizou experimentos usando pares de diferentes metais e verificou que 
a quantidade de corrente elétrica variava em função dos metais utilizados. Além 
disso, foi o primeiro a utilizar soluções eletrolíticas entre os eletrodos. Ele criou 
um dispositivo, denominado coroa de copos, formado por vários copos contendo 
soluções eletrolíticas, ligados entre si por uma haste metálica cujas extremidades 
eram compostas de metais diferentes.
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 Representação de um dos 
primeiros modelos de pilha 
elétrica de zinco e prata.
 Esquema da coroa de copos de Volta.
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salmoura ou solu•‹o aquosa de ‡cido
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298 UNIDADE 5 | ELETROQUÍMICA
Embora Volta não compreendesse muito bem o papel do condutor líquido, ele 
percebeu que, quanto maior o número de “estágios” de uma mesma pilha, maior 
a quantidade de corrente elétrica produzida.
Galvani defendeu seu ponto de vista até o fim de sua vida, o que lhe trouxe 
vários dissabores. Além de suas discussões com a comunidade científica, ele 
sofreu muito com a morte de sua esposa e com a perda da posição de professor 
na Universidade de Bolonha, por ter-se recusado a jurar fidelidade ao governo 
invasor da Itália, de Napoleão Bonaparte. Galvani morreu na miséria.
Volta, por sua vez, indiferente aos problemas políticos, jurou fidelidade a Na-
poleão e, em 1801, realizou para ele uma demonstração de sua pilha na Academia 
de Ciências de Paris, tendo sido agraciado, em seguida, com uma medalha de 
ouro e com um prêmio de 2 000 escudos de ouro. Em 1810, Volta foi elevadoà 
posição de senador do reino da Itália, com o título de conde.
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 Alessandro Volta demonstra sua 
descoberta a Napoleão. Litografia do 
ano 1901.
Reflita
 1. Justifique por que a corrente elétrica variava em função dos metais utilizados 
nos discos.
 2. Sobre o esquema de Alessandro Volta, responda aos itens abaixo.
a) Por que Volta intercalava discos umedecidos com soluções aquosas salinas 
entre os discos de metal?
b) Por que as soluções aquosas salinas são eletrolíticas?
 Gravura da 
coroa de copos 
de Alessandro 
Volta (1800).
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