Dispersões e Soluções

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DISPERSÕES E SOLUÇÕES
DISPERSÕES
A palavra dispersão, em química, está relacionada a qualquer mistura de dois ou mais 
componentes, e pode ser classificada em três tipos distintos: soluções verdadeiras, 
dispersões coloidais e suspensões.
Na imagem, pode-se verificar a 
diferença entre as dispersões a 
partir de sua interação com a luz 
(propagação dos raios laser), e 
do tipo de mistura dentro de cada 
recipiente. Analisando cada uma 
delas, tem-se:
1. Solução ou Solução Verdadeira: um bom exemplo de solução verdadeira pode 
ser uma pequena quantidade de sal (cloreto de sódio) em água. É uma solução 
homogênea: seus componentes formam uma única fase, porque as partículas 
(aglomerados de átomos, moléculas ou íons) estão dispersas em um meio e o 
tamanho delas é muito pequeno. Por isso, não podem ser vistas a olho nu e também 
não se observa o feixe de propagação da luz do laser ao atravessar a solução. 
2. Dispersões Coloidais: Nas dispersões coloidais, têm-se uma mistura heterogênea. 
Um dos componentes é denominado fase dispersa (sólido, líquido ou gasoso), 
estando finamente dividido. O outro componente é chamado meio de dispersão, e 
juntos podem formar duas ou mais fases, mas, a olho nu, não detectamos mais de 
uma. Porém, com a incidência de um laser, é possível observar o seu feixe e direção 
de propagação ao longo do corpo da solução. Quando ocorre este tipo de interação 
com a luz, classifica-se a solução como uma dispersão coloidal. Um ótimo exemplo 
de coloide é a gelatina.
3. Suspensões: Como os coloides, as suspensões também são misturas heterogêneas; 
porém, neste caso, é possível detectar as fases a olho nu. Quando a luz interage com 
o meio, sofre desvios consideráveis devido ao tamanho das partículas, e pode até ser 
impedida de atravessar. Um exemplo de suspensão é o amido de milho dissolvido 
em água.
Para classificar os tipos de dispersões utilizamos como parâmetro a interação da luz 
com as partículas do meio. O efeito dessas interações foi descrito pelo físico John 
Tyndall, que observou que o modo de propagação do feixe dependia das dimensões 
dos componentes suspensos. Assim, podemos classificar as soluções de acordo com o 
tamanho de suas partículas:
Solução verdadeira 
ou solução
Até 1nm Após 1.000nm
Solução 
Coloidal
 Suspensão
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es As partículas são medidas em comprimento, que é expresso em uma unidade chamada 
nanômetro; isto é, um metro dividido por um bilhão! (1 x 10-9 metros = 1 nm). 
Abaixo, temos exemplos de cada tipo de dispersão, e os métodos de separação que 
podem ou não ser utilizados para obtenção das fases individualmente.
Sistema Mistura Efeito Tyndall Sedimentação Filtração
Solução Água + açúcar Não Não Não
Colóide Água + gelatina Sim Sim Não
Suspensão Água + areia Não Sim Sim
As dispersões coloidais podem assumir classificações conforme o meio dispersante e a 
fase dispersa.Observe a tabela abaixo:
Classificação dos colóides de acordo com a fase dispersa e meio de dispersão
Colóide Fase Dispersa Meio de Dispersão Exemplos
Aerossol 
líquido líquido gás
neblina, 
desodorante
Aerossol 
sólido sólido gás
fumaça, 
poeira
Espuma gás líquido
espuma de sabão 
e de combate 
e incêndios
Espuma 
sólida gás sólido
isopor, 
poliuretano
Emulsão líquido líquido leite, maionese, manteiga
Emulsão 
sólida líquido sólido
margarina, 
opala, pérola 
Sol sólido líquido tinta,creme dental
Sol sólido sólido sólido vidro e plástico pigmentado
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esSOLUÇÕES
As soluções são misturas homogêneas e podem 
ser encontradas nos estados físicos sólido, líquido 
e gasoso. Primeiramente, vamos analisar soluções 
que apresentam somente dois componentes. Em 
geral, um deles está em menor quantidade e é 
denominado soluto; o outro, em maior quantidade, 
é denominado solvente.
É possível classificar as soluções em:
Soluções Sólidas – Todos os componentes estão 
no estado sólido, conhecido também por ligas.
Soluções Líquidas – Pelo menos uma das substâncias está no estado líquido. Um 
exemplo é a gasolina, que é uma mistura de octano, água e álcool etílico.
Soluções Gasosas – O ar atmosférico puro é um exemplo, pois todos os seus componentes 
estão no estado gasoso.
Uma solução pode ser preparada utilizando-se diversos solventes. Aqui, a água será o 
principal deles. E ao longo do nosso estudo sobre soluções, adotaremos as seguintes 
designações:
� Toda grandeza relacionada com o soluto, terá o índice 1;
� Toda grandeza relacionada com o solvente, terá o índice 2;
� Grandezas referentes à solução não terão índice.
A solubilidade é uma propriedade física importantíssima no estudo das soluções. A 
solubilidade de um soluto em determinado solvente depende da natureza de ambos, e 
é expressa em um coeficiente de solubilidade.
Veja o exemplo a seguir:
Em menor quantidade o soluto (sal) 
e maior quantidade o solvente (água).
O coeficiente de solubilidade (Cs) expressa a capacidade que o soluto possui de 
se dissolver em uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições 
de temperatura e pressão.
Curva de solubilidade do NaCl em água
Temperatura/oC
soluções insaturadas
soluções saturadas
soluções supersaturadas
0 10
10
20
20
30
30
40
40
50
50
60 70 80 90 100CS
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N
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em
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O gráfico apresenta a solubilidade do 
NaCl por 100g de água, de acordo com o 
aumento de temperatura. A linha contendo 
vários pontos no gráfico descreve a 
capacidade máxima de dissolução do 
NaCl no solvente para cada temperatura. 
Nestes pontos representados pela linha, 
temos uma solução saturada. Existem 
outras duas regiões importantes:
Região de insaturação: as soluções 
insaturadas se encontram nessa região 
do gráfico, abaixo da linha de saturação. 
Neste caso, a quantidade de soluto 
dissolvida é inferior à capacidade de 
dissolução do solvente, em determinada 
temperatura. Geralmente, o aumento 
da temperatura aumenta também a 
capacidade de dissolução do soluto.
4
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ANOTAÇÕES
Região de Supersaturação: corresponde à região do gráfico acima da linha de 
saturação. Neste caso, a quantidade de soluto dissolvido está acima da capacidade 
máxima de 100g de solvente de dissolvê-lo, em dada temperatura. É bastante 
difícil obter soluções dessa natureza, pois são extremamente instáveis; qualquer 
perturbação as transforma em solução saturada com corpo de fundo.
O preparo das soluções ocorre usualmente a pressão constante (pressão atmosférica), 
então o único fator capaz de alterar o coeficiente de solubilidade é a temperatura.