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Rubrica 1 ENQ 210 - Termodinâmica para Engenharia Química I - - PR1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA Departamento de Química - Graduação em Engenharia Química Prova 1 Prof. André Gustavo Sato Matrícula: Nome: DATA: 21/09/2015 Orientações: Leia atentamente todas as questões. A resolução da prova deve ser à tinta (caneta esferográfica). Todas as folhas de resoluções devem ser identificadas com sua rubrica. A prova vale um total de 100 pontos. BOA PROVA! Questão 1) (Total 40 pts) Para um gás ideal a 300 K mostre: a) (subtotal 20 pts) Como varia a entropia em relação à entalpia num sistema fechado pressão constante; b) (subtotal 20 pts) Informe também, um valor numérico (indicando sua unidade) para: =? Resposta: 36Rubrica 3 ENQ 210 - Termodinâmica para Engenharia Química I PR1 Questão 2) (Total 30 pts) Para cloreto de metila a 100 °C, 0 segundo e 0 terceiro coeficiente do tipo virial são: B = -242,5 cm³ mol⁻¹ = 25200 cm⁶ mol⁻² Calcule a variação de entropia, em [J/mol K], do sistema vizinhança e do universo na compressão isotérmica, mecanicamente reversível, de 1 mol de cloreto de metila de 1 bar até 20 bar, a 100 °C. Tome como base para seus cálculos a equação de estado do tipo virial truncado no terceiro termo: Faça pelo menos 3 iterações ! Resposta: PV B + C = RT 20Rubrica 5 ENQ 210 - Termodinâmica para Engenharia Química I - PR1 Questão 3) (Total 30 pts) Um mol de gás propano expande-se de 0,001 m³ até 0,040 m³ quando em contato com um banho de aquecimento a 100°C. A expansão não é reversível. 0 calor extraído do banho é de 10,4 kJ. Utilize a equação de van der Waals para calcular traba- lho na expansão. Expresse sua resposta em Joule. Dados: A constante de van der Waals para o pròpano : a = 0,96 cal L. bar J R = 1,987 = 0,08314 = 8,314 mol K mol mol Resposta: P RT a 30 (v-b) P