Química - Livro 1-184-186

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QUÍMICA Capítulo 1 Estados físicos e suas mudanças184
Dissolução fracionada:
Areia
+
Sal
Adicionando H
2
O
Filtração
Evaporação
Aplicação da dissolução fracionada em uma mistura de areia e sal.
Métodos de separação de misturas homogêneas:
y Destilação simples
y Destilação fracionada
y Liquefação fracionada
Esquema de destilação:
Rolha com
termômetro
Tripé
Bico de Bunsen
Condensador
de bolas
Tela de
amianto
Saída de água
Entrada
de água
Vidro de
relógio
Aparelhagem utilizada em uma destilação simples.
1 Mackenzie Relativamente ao diagrama de fases da
água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
Temperatura(°C)
D
T
M
A B
N
C
P
(m
m
H
g
)
760
4,579
0 0,0098 100
A A, tem-se o equilíbrio água sólida água líquida.
B B, tem-se o equilíbrio água líquida água vapor.
C C, tem-se somente água na fase de vapor.
 T, as três fases coexistem em equilíbrio.
E D, coexistem as fases de vapor e líquida.
2 UFSCar Considere os seguintes dados obtidos sobre
propriedades de amostras de alguns materiais.
Quer saber mais?
Sites
y
y <www.
y <www.
Exercícios complementares
Material Massa (g)
Volume (mL,
a 20 °C)
Temperatura
de fusão (°C)
Temperatura
de ebulição (°C)
Com respeito a estes materiais, pode-se armar que:
A a 20 °C, os materiais X e Y estão no estado líquido.
B a 20 °C, apenas o material Z está no estado gasoso.
C os materiais Z, T e W são substâncias.
 os materiais Y e T são misturas.
E se o material Y não for solúvel em W, então ele
deverá flutuar se for adicionado a um recipiente
contendo o material W, ambos a 20 °C.
3 ITA Durante a utilização de um extintor de incêndio
de dióxido de carbono, verifica-se a formação de um
aerossol esbranquiçado e também que a temperatura
dos gás ejetado é consideravelmente menor do que
a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido
de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s)
substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
A Água no estado líquido.
B Dióxido de carbono no estado líquido.
F
R
E
N
T
E
 2
185
seguir representa o processo de aquecimento de uma
amostra dessa substância.
Tempo(min)
T(°C) 120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
10 20 30 40 50 60
Analisando o gráco, podemos concluir que a amostra
apresenta:
A duração da ebulição de 10 min.
B duração da fusão de 40 min.
C ponto de fusão de 40 °C.
 ponto de fusão de 70 °C.
E ponto de ebulição de 50 °C.
7 UEL Vapor-d’água passa para o estado líquido por:
I. diminuição de temperatura.
II. aumento de volume.
III. diminuição de pressão.
Dessas armativas, apenas:
A I é correta.
B II é correta.
C III é correta.
 I e II são corretas.
E I e III são corretas.
8 PUC-Campinas Uma das aplicações do nitrogênio está
na obtenção de temperaturas baixas, necessárias,
por exemplo, aos procedimentos cirúrgicos e à con-
servação de materiais biológicos. Considerando as
seguintes informações.
Temperatura de ebulição a 1 atm = 77,4 K
Temperatura crítica = 126,1 K
Pressão crítica = 33,5 atm
Obs.: Temperatura crítica = temperatura acima da qual
um gás não pode ser liquefeito por compressão.
Pressão crítica = pressão exercida sobre o gás na tem-
peratura crítica.
Pode-se concluir que a:
I. 25 °C (temperatura ambiente) o nitrogênio atmos-
férico pode ser liquefeito por compressão.
II. 77,4 K e 100 atm o nitrogênio encontra-se no esta-
do líquido.
III. 99 K e 1 atm o nitrogênio encontra-se no estado
líquido.
Dessas armações, somente:
A I é correta.  I e II são corretas.
B II é correta. E II e III são corretas.
C III é correta.
Dica para questão 8: Desenhar o diagrama de equilíbrio de fases,
com o ponto triplo e o ponto crítico bem determinados, é fundamental
para a resolução da questão.
C Dióxido de carbono no estado gasoso.
 Dióxido de carbono no estado gasoso e água no
estado líquido.
E Dióxido de carbono no estado gasoso e água no
estado gasoso.
4 Fuvest 2020 Em supermercados, é comum encontrar ali-
mentos chamados de liofilizados, como frutas, legumes
e carnes. Alimentos liofilizados continuam próprios para
consumo após muito tempo, mesmo sem refrigeração.
O termo “liofilizado”, nesses alimentos, refere-se ao pro-
cesso de congelamento e posterior desidratação por
sublimação da água. Para que a sublimação da água
ocorra, é necessária uma combinação de condições,
como mostra o gráfico de pressão por temperatura, em
que as linhas representam transições de fases.
Apesar de ser um processo que requer, industrialmente,
uso de certa tecnologia, existem evidências de que os
povos pré-colombianos que viviam nas regiões mais altas
dos Andes conseguiam liolizar alimentos, possibilitando
estocá-los por mais tempo. Assinale a alternativa que ex-
plica como ocorria o processo de liolização natural:
A A sublimação da água ocorria devido às baixas tem-
peraturas e à alta pressão atmosférica nas montanhas.
B Os alimentos, após congelados naturalmente nos
períodos frios, eram levados para a parte mais bai-
xa das montanhas, onde a pressão atmosférica era
menor, o que possibilitava a sublimação.
C Os alimentos eram expostos ao sol para aumentar
a temperatura, e a baixa pressão atmosférica local
favorecia a solidificação.
 As temperaturas eram baixas o suficiente nos pe-
ríodos frios para congelar os alimentos, e a baixa
pressão atmosférica nas altas montanhas possibili-
tava a sublimação.
E Os alimentos, após congelados naturalmente, eram
prensados para aumentar a pressão, de forma que
a sublimação ocorresse.
5 Bolinhas de naftalina deixadas em lugares estratégi-
cos para combate às traças diminuem de tamanho por
causa da:
A vaporização.
B condensação.
C liquefação.
 sublimação.
E fusão.
6 Unirio Um cientista recebeu uma substância desconhe-
cida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico a
QUÍMICA Capítulo 1 Estados físicos e suas mudanças186
9 UFRRJ Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia.
[...] A temperatura mais alta foi registrada no distrito
de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde
o calor chegou a 52 °C [...]
Folha Online, ago. 2006. Disponível em: <www1.folha.uol.com.br/folha/
mundo/ult94u303366.shtml>.
A notícia ilustra as possíveis consequências do desca-
so com a natureza. A tabela a seguir indica o ponto de
fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias
presentes no nosso cotidiano.
Ponto de fusão (°C)
(1 atm)
Ponto de ebulição (°C)
(1 atm)
Éter etílico – 116 34
Álcool – 114 78
Naftaleno 80 217
Essas substâncias, quando expostas à mesma
temperatura registrada no distrito de Sibi (52 °C), apre-
sentam-se, respectivamente, nos estados:
A líquido, gasoso e líquido.  sólido, líquido e sólido.
B gasoso, líquido e gasoso. E gasoso, líquido e sólido.
C líquido, gasoso e sólido.
10 Unicamp 2020 Em 15 de abril de 2019, a Catedral de
Notre-Dame de Paris ardeu em chamas, atingindo
temperaturas de 800 °C. Estima-se que, na construção
da catedral, foram empregadas pelo menos 300 tone-
ladas de chumbo. Material usual à época, o chumbo é
um metal pesado com elevado potencial de contami-
nação em altas temperaturas. Sabendo que o ponto
de fusão do chumbo é de 327,5 °C e seu ponto de
ebulição é de 1750 °C, identifique a curva que pode
representar o histórico da temperatura de uma porção
de chumbo presente na catedral ao longo do incên-
dio, bem como o fenômeno corretamente relacionado
ao potencial de contaminação.
A
O potencial de contaminação estaria associado à eva-
poração do chumbo em alta temperatura.
B
O potencial de contaminação estaria associado à ebu-
lição do chumbo em alta temperatura.
C
O potencial de contaminação estaria associado à ebu-
lição do chumbo em alta temperatura.

O potencial de contaminação estaria associado à eva-
poração do chumbo em alta temperatura.
11 FMPA Observe os seguintes fatos.
I. Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II. Uma vasilha com água deixada no freezer.
III. Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quan-
do aquecido.
Nesses fatos, estão relacionados corretamente os se-
guintesfenômenos.
A I. sublimação; II. solidificação; III. evaporação; IV. fusão.
B I. sublimação; II. solidificação; III. fusão; IV. evaporação.
C I. fusão; II. sublimação; III. evaporação; IV. solidificação.
 I. evaporação; II. solidificação; III. fusão; IV. sublimação.
E I. evaporação; II. sublimação; III. fusão; IV. solidificação.
12 Fuvest Oxalato de cálcio monoidratado (CaC2O4 · H2O),
aquecido ao ar, decompõe-se gradativamente seguin-
do três etapas (I, II e III). As equações das reações e as
respectivas faixas de temperatura em que elas ocor-
rem são dadas a seguir.
Faixa de
temperatura (oC)
I. CaC2O4 · H2O(s)→ CaC2O4(s) + H2O(g) 130 – 210
II. CaC2O4(s)→ CaCO3(s) + CO(g) 420 – 510
III. CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 630 – 760
Esboce um gráco, massa de sólido em função da
temperatura de aquecimento, que represente essa
decomposição. Inicie com uma massa qualquer à tem-
peratura ambiente. Indique, no gráco, as substâncias
que estão presentes nas seguintes faixas de tempera-
tura: 25 - 130 °C, 210 - 420 °C e 510 - 630 °C.
Dica para questão 12: Quando uma reação libera um gás em um
recipiente aberto, a massa de substâncias remanescentes diminui.