2 Físico-Química - 2 semestre-19

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SOLUBILIDADE E EQUILIBRIO - Kps 
Exercícios de Aprendizagem 
 
1. (Fuvest) Preparam-se duas soluções saturadas, uma 
de oxalato de prata (Ag‚C‚O„) e outra de tiocianato de 
prata (AgSCN). Esses dois sais têm, 
aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade 
(da ordem de 10-¢£). Na primeira, a concentração de 
íons prata é [Ag®]� e, na segunda, [Ag®]‚; as 
concentrações de oxalato e tiocianato são, 
respectivamente, [C‚O„£­ ] e [SCN ­ ]. 
Nesse caso, é correto afirmar que 
a) [Ag®]� = [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] < [SCN ­ ] 
b) [Ag®]� > [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] > [SCN ­ ] 
c) [Ag®]� > [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] = [SCN ­ ] 
d) [Ag®]� < [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] < [SCN ­ ] 
e) [Ag®]� = [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] > [SCN ­ ] 
 
2. (Unesp) Considere os dois sistemas, 1 e 2, 
observados por iguais períodos de tempo, em que as 
partes aquosas estão em equilíbrio com o ar e com o 
CO‚, respectivamente, à temperatura ambiente. 
 
 
 
São dados os equilíbrios: 
CaCOƒ (s) Ï Ca£® (aq) + COƒ£­ (aq) 
CO‚ (g) Ï CO‚ (aq) + calor 
CaCOƒ (s) + CO‚ (g) + H‚O (Ø) Ï 
Ï Ca£® (aq) + 2 HCOƒ- (aq) 
a) Explique o motivo pelo qual a solubilização do 
carbonato de cálcio no sistema 1 é consideravelmente 
menor do que no sistema 2. 
b) Explique por que, se o sistema 2 fosse resfriado, a 
quantidade de CaCOƒ dissolvida seria maior do que se 
o sistema fosse mantido à temperatura ambiente. 
 
3. (Unirio) O carbonato de cálcio (CaCOƒ) é o composto 
predominante nas rochas calcárias. Embora o Kps 
desse sal seja baixo, uma pequena quantidade reage 
quando em contato com a água, produzindo o íon 
bicarbonato que possui Kps alto, de acordo com a 
reação a seguir: 
COƒ£­ + H‚O Ï HCOƒ­ + OH­ 
Considere que uma estátua situada no Município do Rio 
de Janeiro tenha o carbonato de cálcio como o 
composto predominante na sua composição. 
De acordo com o equilíbrio acima, explique o que 
acontecerá com o CaCOƒ presente na estátua, se ela 
estiver em região com incidência de chuva com valor 
de pH na faixa de 4,5. 
 
4. (Unesp) Fosfato de cálcio, Caƒ(PO„)‚, é um dos 
principais constituintes dos cálculos renais ("pedras nos 
rins"). Esse composto precipita e se acumula nos rins. 
A concentração média de íons Ca£® excretados na urina 
é igual a 2.10-¤mol/L. Calcule a concentração de íons 
PO„¤­ que deve estar presente na urina, acima da qual 
começa a precipitar fosfato de cálcio. 
Produto de solubilidade de Caƒ(PO„)‚ = 1. 10­£¦. 
Massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O = 16. 
 
5. (Uerj) O magnésio e o alumínio, metais de baixa 
densidade, muito empregados em ligas metálicas de 
aplicação industrial, apresentam algumas propriedades 
químicas semelhantes, como a formação de hidróxidos 
pouco solúveis. 
a) Escreva a equação química completa e balanceada 
da reação de oxirredução entre o magnésio metálico e 
o cátion alumínio em solução aquosa. 
b) A solubilidade do hidróxido de magnésio em água, à 
temperatura ambiente, é igual a 5,0 x 10-¥ mol x L-¢. 
Calcule o produto de solubilidade deste composto. 
 
6. (Uerj) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)‚, é uma 
base fraca pouco solúvel em água, apresentando 
constante de produto de solubilidade, Kps, igual a 
4x10-¢£. Uma suspensão desta base em água é 
conhecida comercialmente como "leite de magnésia", 
sendo comumente usada no tratamento de acidez no 
estômago. 
a) Calcule, em mol.L­¢, a solubilidade do Mg(OH)‚, 
numa solução desta base. 
b) Escreva a equação balanceada da reação de 
neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido 
clorídrico, HCØ. 
 
7. (Ufrrj) Considere uma solução contendo os cátions 
A®, B® e C®, todos com concentração 0,1 mol.L-¢. A esta 
solução gotejou-se hidróxido de sódio (NaOH). 
Dado: 
Kps AOH = 10-©; Kps BOH = 10-¢£ e Kps COH = 10-¢§ 
 
 
 
 
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a) Determine a ordem de precipitação dos hidróxidos. 
b) Calcule a concentração de hidroxila (OH-) 
necessária para cada hidróxido precipitar. 
 
8. (Ufu) Quando soluções aquosas diluídas de nitrato 
de chumbo (II) e de cloreto de potássio são misturadas 
em um béquer, um precipitado amarelo é observado. 
A respeito da reação química ocorrida, responda as 
questões propostas. 
a) Quais são as espécies químicas econtradas no 
béquer? 
b) Dê o nome do precipitado formado. 
c) Escreva a expressão do produto de solubilidade para 
o precipitado formado. 
 
9. (Unesp) Apesar dos efeitos tóxicos do íon Ba£®, sais 
de bário são ingeridos por pacientes para servirem 
como material de contraste em radiografias de 
estômago. A dose letal para seres humanos é de 25mg 
de íons Ba£®, por quilograma de massa corporal. 
Supondo que todos os íons Ba£®, solubilizados em uma 
solução aquosa saturada do sal pouco solúvel BaSO„, 
sejam absorvidos pelo paciente, pergunta-se: 
a) um paciente de 60kg corre risco de vida se ingerir 
200ml da referida solução saturada? Justifique a 
resposta, mostrando os cálculos efetuados. 
b) que volume da referida solução corresponderia à 
dose letal para um paciente de 40kg? 
Massa molar do bário = 137g/mol. 
Constante do produto de solubilidade do BaSO„, 
Kps=1x10-¢¡ 
 
10. (Ufu) Considere a equação da reação: 
AgCl(s) + 2NHƒ(aq) Ï Ag(NHƒ)‚®(aq) + Cl­(aq) 
Sabendo que esta reação química é frequentemente 
utilizada em laboratório para a dissolução do 
precipitado cloreto de prata, 
a) explique como um aumento da concentração da 
solução de amônia no meio pode facilitar a dissolução 
do precipitado. 
b) determine o produto de solubilidade do cloreto de 
prata sabendo que, a 25°C, uma solução saturada 
apresentou a concentração de íons Ag® igual a 1,3 × 
10-¦ mol.L-¢. 
c) explique a diferença entre solubilidade e produto de 
solubilidade de uma substância química. 
 
 
SOLUBILIDADE E EQUILIBRIO - Kps 
Exercícios de Fixação 
 
1. Se o produto de solubilidade do cloreto de césio é 
Ks, a solubilidade desse sal será igual a 
a) (Ks)/2. 
b) Ë(Ks) 
c) (Ks)£ 
d) 2Ks. 
e) Ks. 
 
2. (Ufu) O sulfato de bário é muito pouco solúvel em 
água (kps = 1,3 × 10-¢¡ mol£ L-£ a 25 °C). Embora os 
íons bário sejam tóxicos (concentração máxima 
tolerada ~ 1,0 mg L-¢), este sal é muito usado como 
contraste em exames radiológicos administrados via 
oral ou retal. 
Sabendo que um paciente é alérgico ao íon bário e que 
a dissolução de sulfato de bário é endotérmica, a 
melhor maneira de reduzir a concentração de íons bário 
em uma suspensão aquosa de uso oral é 
a) adicionar um pouco de sulfato de sódio. 
b) aquecer a suspensão e dar ao paciente. 
c) adicionar mais sulfato de bário sólido. 
d) filtrar os íons antes de dar ao paciente. 
 
3. (Unifesp) Há 19 séculos, os romanos saturavam o 
vinho com sulfato de cálcio para clarificá-lo. Se o vinho 
tiver chumbo dissolvido (tóxico ao organismo humano), 
o sulfato de cálcio pode reduzir o teor de chumbo, pois 
forma-se o PbSO„, menos solúvel do que o CaSO„. 
Dados os produtos de solubilidade, a 25°C, 
CaSO„=1,0×10­¥ e PbSO„=1,0×10-©, qual a 
concentração, em mol/L, do Pb£® que permanece no 
vinho saturado com CaSO„? 
a) 1,0 × 10-¢. 
b) 1,0 × 10-£. 
c) 1,0 × 10-¥. 
d) 1,0 × 10-§. 
e) 1,0 × 10-©. 
 
4. (Ufv) A figura a seguir representa dois sistemas em 
equilíbrio químico aquoso. No béquer 1 têm-se AgSCN 
(tiocianato de prata) sólido, em equilíbrio com os íons 
Ag®, e SCN-; no béquer 2 têm-se MgC‚O„ (oxalato de 
magnésio) sólido, em equilíbrio com os íons Mg£®, e 
C‚O„£­. As equações abaixo representam os equilíbrios 
químicos e suas respectivas constantes do produto de 
 
 
 
 
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solubilidade (Kps). 
 
 
 
Béquer (1) 
AgSCN(s)ÏAg®(aq)+SCN-(aq) Kps=1x10-¢£ 
Béquer (2) 
MgC‚O„(s)ÏMg£®(aq)+C‚O„£­(aq) Kps=1x10­© 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) O AgSCN é mais solúvelem água do que o MgC‚O„. 
b) O valor de Kps do AgSCN diminuirá após a adição, 
ao béquer 1, de solução aquosa de nitrato de prata 
(AgNOƒ). 
c) A solubilidade, em água, do MgC‚O„ é 1 x 10­¦ mol 
L-¢. 
d) 11,23 g de MgC‚O„ se dissolverão completamente 
em 100 L de água. 
e) A concentração de cátions Ag® no béquer 1 é igual a 
1 x 10-§ mol L-¢. 
 
5. (Uepg) A uma solução saturada de cloreto de prata 
(AgCØ), em temperatura ambiente, cujo equilíbrio é 
representado pela equação AgCØ(s)ÏAg®(aq)+CØ-
(aq) foi adicionado ácido clorídrico (HCØ), resultando 
um precipitado. Sobre este experimento, assinale o 
que for correto. 
01) A formação do precipitado se deve ao fato de que 
a adição de HCØ(aq) perturba o equilíbrio químico. 
02) A adição de HCØ(aq) aumenta a concentração de 
CØ-, que é o íon comum ao equilíbrio, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
04) A adição de HCØ(aq) altera a constante do produto 
de solubilidade (Ks = [Ag®] [CØ-]), pois a concentração 
de Ag® permanece constante. 
08) A adição de HCØ(aq) aumenta a concentração de 
CØ-, acarretando diminuição da concentração de Ag®, 
que precipita na forma de AgCØ(s). 
16) A adição de HCØ(aq) provoca a formação de 
precipitado devido à alteração do pH do meio, pois a 
concentração de AgCØ não se altera e, portanto, não 
afeta o equilíbrio. 
 
6. (Pucrj 2014) Carbonato de cobalto é um sal muito pouco 
solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de 
fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus 
íons no meio aquoso. 
2 2
3(s) (aq) 3 (aq)CoCO Co CO
  
 
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 
25 C, igual a 
101,0 10 , a solubilidade do sal, em 
1mol L , nessa temperatura é 
a) 
101,0 10 
b) 
91,0 10 
c) 
82,0 10 
d) 
81,0 10 
e) 
51,0 10 
 
7. (Mackenzie) A concentração mínima de íons SO„£­ 
necessária para ocorrer a precipitação de PbSO„, numa 
solução que contém 1.10-¤mol/L de íons Pb£®, deve ser: 
(Dado Kps PbSO„ = 1,3.10­©, a 25°C) 
a) superior a 1,3.10-¦ mol/L 
b) inferior a 13.10-© mol/L 
c) igual a 1,3.10-¦ mol/L 
d) igual a 1,3.10-© mol/L 
e) igual a 1,3.10-¨ mol/L 
 
8. (Puc-rio) O produto de solubilidade do AgCØ é 1,8×10-
¢¡ a 298K. Assinale a opção que indica a concentração 
de íons Ag®, que se obtém no equilíbrio, quando se 
adiciona um excesso de AgCØ em uma solução 0,1M de 
NaCØ. 
a) 3,6 × 10-¢¡ M. 
b) 1,8 × 10-ª M. 
c) 1,8 × 10-¦ M. 
d) 10-¦ M. 
e) 10-¢ M. 
 
 
9. (Puccamp) Nas estações de tratamento da água 
comumente provoca-se a formação de flocos de 
hidróxido de alumínio para arrastar partículas em 
suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja 
substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor 
concentração de íons Fe¤®, em mol/L, necessária para 
 
 
 
 
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provocar a precipitação da base, numa solução que 
contém 1,0x10-¤mol/L de íons OH-? 
Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH)ƒ=6,0x10­¤© 
a) 2,0 x 10-¥¢ 
b) 2,0 x 10-¤© 
c) 2,0 x 10-¤¦ 
d) 6,0 x 10-¤¦ 
e) 6,0 x 10-£ª 
 
10. (Unifor 2014) A precipitação química é um dos métodos 
utilizados para tratamento de efluentes da indústria galvânica, 
tendo como vantagens o baixo custo e a disposição de agentes 
alcalinizantes como a cal. Em um processo de precipitação a 
elevação do pH a valores acima 9,0 promove a precipitação 
de metais na forma de hidróxidos e posteriormente sua 
separação. Considerando uma solução cuja concentração de 
íons 2Fe  seja 5,58 mg / L e a concentração de íons 2Zn  
de 6,54 g / L, podemos afirmar que a concentração de 
hidroxila necessária para que ocorra unicamente a 
precipitação do 2Zn(OH) deverá ser: 
 
Dados: 
17
2 ps
16
2 ps
Zn(OH) , K 9 10
Fe(OH) , K 4,0 10
Zn 65,4; Fe 55,8.


 
 
 
 
a) Maior que 
83,0 10 M e menor que 
62 10 M 
b) Menor que 
83,0 10 M e maior que 
164 10 M 
c) Maior que 
179,0 10 M e menor que 
62 10 M 
d) Menor que 
83,0 10 M e maior que 
164 10 M 
e) Maior que 
179,0 10 M e menor que 
164 10 M 
 
11. (Pucsp) Uma solução saturada de base, 
representada por X(OH)‚ cuja reação de equilíbrio é: 
 X(OH)‚ (s) Ï X£® (aq) + 2OH­ (aq) 
tem um pH=10 a 25°C. O produto de solubilidade (Kps) 
do X(OH)‚ é: 
a) 5.10-¢¤ 
b) 2.10-¢¤ 
c) 6.10-¢£ 
d) 1.10-¢£ 
e) 3.10-¢¡ 
 
12. (Pucsp) Dados: 
solubilidade do BaSO„ = 1,0 × 10­¦ mol.L­¢ solubilidade 
do CaSO„ = 5,0 × 10­¤ mol.L­¢ solubilidade do MgCOƒ 
= 1,0 × 10­¤ mol.L­¢ solubilidade do Mg(OH)‚ = 5,0 × 
10-¥ mol.L-¢ 
solubilidade do NaCØ = 6,5 mol.L-¢ 
Foram realizados 4 experimentos independentes, 
sendo misturados volumes iguais de soluções aquosas 
dos compostos indicados nas concentrações 
especificadas a seguir. 
Experimento 1: 
BaCØ‚(aq) 1,0 × 10­¤ mol.L­¢ e 
Na‚SO„(aq) 1,0 × 10­¤ mol.L­¢ 
Experimento 2: 
CaCØ‚(aq) 6,0 × 10-¤ mol.L-¢ e 
Na‚SO„(aq) 1,0 × 10­£ mol.L­¢ 
Experimento 3: 
MgCØ‚(aq) 1,0 × 10­£ mol.L­¢ e 
Na‚COƒ(aq) 3,0 × 10­¤ mol.L­¢ 
Experimento 4: 
MgCØ‚(aq) 8,0 × 10­¥ mol.L­¢ e 
NaOH(aq) 8,0 × 10-¥ mol.L-¢ 
Houve formação de precipitado 
a) somente nos experimentos 1 e 3. 
b) somente nos experimentos 2 e 4. 
c) somente nos experimentos 1 e 4. 
d) somente nos experimentos 1, 2 e 3. 
e) em todos os experimentos. 
 
13. (Uel) A solubilidade do cloreto de prata é muito 
pequena e pode ser representada por 
AgCØ(s) Ï Ag®(aq) + CØ-(aq) Kps=1,7×10-¢¡ 
Considere que 10mL de solução de nitrato de prata, de 
concentração igual a 1,0mol.L-¢, são diluídos até o 
volume de 1,0L, com água de torneira, a qual, devido 
aos processos de tratamento, contém íons cloreto 
(suponha a concentração destes íons igual a 3,55×10-¥ 
g.L-¢). 
Dado: massa molar do cloro = 35,5g 
Com relação ao texto acima, é correto afirmar: 
a) A constante Kps do cloreto de prata é dada pela 
expressão [Ag® ]+[CØ-]=1,7×10-¢¡mol.L-¢. 
b) Após a diluição da solução de nitrato de prata, a 
expressão [Ag®]=[CØ-]=Ë1,7×10-¦mol.L-¢ é verdadeira. 
c) A concentração dos íons cloreto na solução diluída é 
maior que 1,0×10-¦mol.L-¢. 
d) Após a diluição da solução de nitrato de prata, as 
concentrações dos íons prata e dos íons nitrato são 
iguais. 
e) Durante a diluição deve ocorrer precipitação de 
cloreto de prata. 
 
14. (Uem) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
 
 
 
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01) Após atingido o equilíbrio químico, uma solução 
aquosa de nitrito de potássio (KNO‚) é uma solução 
básica. (Dado: Ka do HNO‚ = 10-¥) 
02) O pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 
0,1 mol/L é igual a 1. 
04) Na reação entre o HNO‚ e o SO„£­, formando NO‚­ 
e HSO„­, o HNO‚ atua como um ácido de Bronsted e o 
SO„£­, como uma base de Lewis. 
08) A 25°C, ao se misturarem volumes iguais de uma 
solução de AgNOƒ(aq) 0,2 mol/L com uma solução de 
KCØ(aq) 0,2 mol/L, o AgCØ precipitará. 
(Dado: Kps do AgCØ = 1,6 x10-¢¡, a 25°C) 
16) Se o pH dos fluidos estomacais humanos é cerca 
de 1,7 e a molaridade de H® dos fluidos pancreáticos é 
6 x 10-ª mol/L, então o fluido estomacal é mais ácido 
que o fluido pancreático. 
32) Solução-tampão é aquela cujo pH praticamente não 
se altera com a adição de uma base ou de um ácido em 
quantidade limitada. 
 
15. (Uem) Em meados de maio de 2003, a Anvisa 
(Agência Nacional de Vigilância Sanitária) foi informada 
de casos graves de intoxicação associados ao uso de 
um medicamento à base de sulfato de bário. A matéria-
prima usada na preparação do sulfato de bário é o 
carbonato de bário, que pode também ser usado em 
venenos para ratos. A causa da morte de pacientes que 
usaram os medicamentos supostamente à base de 
sulfato de bário foi, segundo laudos médicos, a 
intoxicação por carbonato de bário. Uma das formas de 
sintetizar o sulfato de bário é através dareação entre 
carbonato de bário e sulfato de cálcio em meio aquoso, 
como mostra a reação abaixo. 
BaCOƒ(aq) + CaSO„(aq) Ï BaSO„(s) + CaCOƒ(s) 
Assinale o que for correto. 
(Dados: Ca = 40; C = 12; Ba = 137; S = 32; O = 16) 
01) A reação descrita acima é uma reação de dupla 
troca. 
02) A separação entre os produtos BaSO„(s) e 
CaCOƒ(s) pode ser feita por filtração simples. 
04) Supondo que a solubilidade do CaCOƒ em água a 
uma dada temperatura seja igual a 10 mg/L, seu Kps é 
igual a 10-©. 
08) Supondo que o Kps do BaCOƒ a 27°C seja igual a 
4x10­©, a contaminação do produto BaSO„ por BaCOƒ 
pode ter ocorrido porque o profissional responsável 
pela preparação do BaSO„ adicionou mais do que 4,0 
g de BaCOƒ(s) por litro de água, no início da 
preparação, mantida a 27°C. 
16) Como a constante de equilíbrio da reação varia com 
a temperatura, a solubilidade dos reagentes também 
varia, porém o Kps mantém-se inalterado com uma 
variação da temperatura. 
 
16. (Uerj) No início do ano de 2003, verificou-se que o 
principal componente de um medicamento usado como 
contraste radiológico - o sulfato de bário - estava 
contaminado com carbonato de bário, mais solúvel em 
água do que o sulfato. 
Admita que foram preparadas duas soluções aquosas 
saturadas: a solução 1, apenas com sulfato de bário 
puro, e a solução 2, apenas com carbonato de bário 
puro. 
Designando o produto de solubilidade do sulfato de 
bário por Kps� e o do carbonato de bário por Kps‚, a 
razão entre a concentração em mol × L-¢ do cátion bário 
na solução 1 e na solução 2 é expressa por: 
a) (Kps•/Kps‚)­£ 
b) Kps�/Kps‚ 
c) Ë(Kps�/Kps‚) 
d) (Kps�/Kps‚)£ 
 
17. (Ufes) A solubilidade (S) do AgCØ em água pode ser 
determinada usando a constante do produto de 
solubilidade (Kps). A expressão que pode ser usada 
para fazer essa determinação, é 
a) S = (Kps)£ 
b) S = (Kps)-¢ 
c) S = 2 Kps 
d) S = Ë(Kps) 
e) S = (Kps)-£ 
 
18. (Uff) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso: 
PbI‚(s) Ï Pb£®(aq) + 2 I­(aq) 
Kps (PbI‚)=8,3 x 10­ª 
Pode-se afirmar que: 
a) se [Pb£®] [I-]£ = Kps, então a solução é insaturada. 
b) se [Pb£®] [I-]£ > Kps, então a solução é saturada. 
c) se [Pb£®] [I-]£ < Kps, então a solução é super 
saturada. 
d) se [Pb£®] [I-]£ = Kps, então a solução é saturada. 
e) se [Pb£®] [I-]£ > Kps, então a solução é insaturada. 
 
19. (Uff) Em presença de íons em solução e de sólido 
pouco solúvel formado por esses íons, o produto de 
solubilidade expressa o equilíbrio entre os íons e o