09 04 (Lista de Exercícios Produto de Solubilidade)

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Prof. Felipe 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Produto de Solubilidade 
 
01. (Ufpr) O hidróxido de magnésio atua na 
neutralização do suco digestivo estomacal, sendo por 
isso amplamente utilizado na formulação de antiácidos. 
Baseado no equilíbrio Mg(OH)2 ⇔ Mg+2 + 2OH-, com 
constante de produto de solubilidade (Kps) igual a 
1,2×10-11, a solubilidade molar e a concentração de íons 
hidroxila presentes numa solução saturada de Mg(OH)2 
são, respectivamente (considere √3
3
=1,44): 
 
a) 1,44×10-4 mol L-1; 1,44×10-4. 
b) 2,89×10-4 mol L-1; 0,72×10-4. 
c) 1,44×10-4 mol L-1; 2,88×10-4. 
d) 3,46×10-6 mol L-1; 0,72×10-4. 
e) 1,2×10-11 mol L-1; 1,44×10-4. 
 
02. (Fuvest) Preparam-se duas soluções saturadas, 
uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato 
de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, 
aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da 
ordem de 10-12). Na primeira, a concentração de íons 
prata é [Ag+]1 e, na segunda, [Ag+]2; as concentrações de 
oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O42- ] e 
[SCN - ]. 
Nesse caso, é correto afirmar que 
 
a) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42- ] < [SCN - ] 
b) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42- ] > [SCN - ] 
c) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42- ] = [SCN - ] 
d) [Ag+]1 < [Ag+]2 e [C2O42- ] < [SCN - ] 
e) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42- ] > [SCN - ] 
 
03. (Unifesp) Compostos de chumbo podem provocar 
danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. 
Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os 
teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos 
meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em 
solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação 
de compostos poucos solúveis, antes do descarte final 
dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções 
de sais de Na+ com os ânions Xn-, listados na tabela a 
seguir, com concentrações finais de Xn- iguais a 10-2 
mol/L, como precipitantes. 
 
 
 
Assinale a alternativa que contém o agente precipitante 
mais eficiente na remoção do Pb2+ do efluente. 
 
a) CO32- 
b) CrO42- 
c) SO42- 
d) S2- 
e) PO43- 
 
04. (Fmp) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio 
(𝐶𝑎𝐶2𝑂4) a 25 °𝐶 é 2,6 × 10
−9. Determine a concentração 
de íons 𝐶2𝑂4
2− eliminados pela urina, sabendo-se que a 
concentração dos íons cálcio presente no exame EAS 
(Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4 × 10−3𝑚𝑜𝑙 ⋅
ℓ
−1
 e que, nesse caso, a urina apresenta uma solução 
saturada de oxalato de cálcio. 
 
05. (Ufrgs) O equilíbrio de solubilidade do cloreto de 
prata é expresso pela reação AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl- 
(aq) cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7 × 10−10. 
 
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que 
 
a) uma solução em que [𝐴𝑔+] = [𝐶 ℓ−] = 1,0 × 10−5𝑚𝑜𝑙 ⋅
𝐿−1 será uma solução supersaturada. 
 
b) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução 
saturada de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá aumentar a concentração de 
cátions prata. 
 
c) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada 
de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá diminuir a concentração de cátions prata. 
 
d) a adição de nitrato de prata a uma solução 
supersaturada de 𝐴𝑔𝐶ℓ irá diminuir a quantidade de 
𝐴𝑔𝐶ℓ precipitado. 
 
e) a mistura de um dado volume de uma solução em que 
[𝐴𝑔+] = 1,0 × 10−6𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1, com um volume igual de 
uma solução em que [𝐶 ℓ−] = 1,0 × 10−6𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1, irá 
produzir precipitação de 𝐴𝑔𝐶ℓ. 
 
06. (Ufrgs) O sulfato de cálcio 𝐶𝑎𝑆𝑂4 possui produto de 
solubilidade igual a 9 × 10−6. Se uma quantidade 
suficientemente grande de sulfato de cálcio for 
adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual 
será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em 
𝑚𝑜𝑙 𝐿−1, esperada de 𝐶𝑎2+ em solução aquosa? 
 
a) 9,0 × 10−6. 
b) 4,5 × 10−6. 
c) 3,0 × 10−6. 
d) 1,5 × 10−3. 
e) 3,0 × 10−3. 
 
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07. (Ime) Admitindo que a solubilidade da azida de 
chumbo 𝑃𝑏(𝑁3)2 em água seja 29,1 
𝑔
𝐿
, pode-se dizer que 
o produto de solubilidade (𝐾𝑝𝑠) para esse composto é: 
(Dados: 𝑁 = 14 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
,  𝑃𝑏 = 207 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
) 
 
a) 4,0 ⋅ 10−3 
b) 1,0 ⋅ 10−4 
c) 2,0 ⋅ 10−4 
d) 1,0 ⋅ 10−3 
e) 3,0 ⋅ 10−4 
 
08. (Uem) O sulfeto de chumbo (II) (𝑃𝑏𝑆) tem produto 
de solubilidade (𝐾𝑝𝑠) de 1 × 10
−30 a 25 °𝐶. Considerando 
a dissolução de 𝑃𝑏𝑆 em água a 25 °𝐶, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). Considere a constante de 
Avogadro como 6 × 1023. 
 
01) A solubilidade molar do 𝑃𝑏𝑆 é de 1 × 10−15  
𝑚𝑜𝑙
𝐿
. 
 
02) Em 1 𝐿 de solução saturada de 𝑃𝑏𝑆, tem-se 2,39 ×
10−13 𝑔 de 𝑃𝑏𝑆 dissolvido. 
 
04) A concentração de íons 𝑃𝑏2+, em uma solução 
saturada de 𝑃𝑏𝑆 com corpo de fundo, aumentará se 
for adicionado 𝐻2𝑆, devido ao efeito do íon comum. 
 
08) Em 1 𝑚𝐿 de solução saturada de 𝑃𝑏𝑆, tem-se 6 × 105 
íons 𝑃𝑏2+. 
 
16) Em uma solução saturada de 𝑃𝑏𝑆, a concentração de 
íons chumbo é duas vezes maior que a de íons 
sulfeto. 
 
09. (Ufg) A figura a seguir apresenta quatro tubos de 
ensaio contendo diferentes soluções e informações 
sobre as constantes do produto de solubilidade. 
 
 
 
 
 
Dados: 𝐾𝑝𝑠𝑝𝑎𝑟𝑎𝑜𝐴𝑔𝑙 = 8 × 10−17 
√2| = 1,42√2
3
= 1,26 
 
Considerando o exposto, 
 
 
a) determine qual das substâncias presentes nos tubos 
1 e 2 possui menor solubilidade. Justifique sua resposta 
utilizando o cálculo da solubilidade, em 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1; 
 
b) determine se haverá formação de precipitado após a 
mistura de alíquotas das soluções presentes nos tubos 3 
e 4. Considere que, após a mistura, as concentrações 
dos íons 𝐴𝑔+ e 𝐼− sejam iguais a 1,0 × 10−4𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1. 
 
10. (Ufc) Considere uma solução a 25 °C contendo 0,20 
mol.L-1 de Sr2+ e 0,20 mol.L-1 de Ba2+, à qual se adiciona 
lentamente Na2SO4 para dar origem a compostos 
insolúveis. 
Dados: Kps (SrSO4) = 8 × 10-7 mol2.L-2; Kps (BaSO4) = 1 
× 10-10 mol2.L-2. 
 
a) Estime a concentração de íons SO42- no momento em 
que ocorrer a precipitação do primeiro composto 
insolúvel. 
 
b) Desconsiderando a existência de diluição, estime a 
concentração de íons Ba2+ quando iniciar a precipitação 
de SrSO4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1: [C] 2: [B] 3: [D] 4: 6,5.10-7 mol/L 5: [C] 
 
6: [E] 7: [A] 8:01 + 02 + 08 = 11. 
 
9: a) AgCl b) Haverá precipitado 
 
10:a) [SO42] = 5 × 10-10 mol/L b) [Ba2+] = 2,5 × 10-5 mol/L