AVALIAÇÃO CONHECENDO AS SUBSTÂCIAS FUNDAMENTOS QUIMICA E BIOQUIMICA UNIDADE 2

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	Sunday, 19 Nov 2023, 20:29
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	Sunday, 19 Nov 2023, 20:38
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Questão 1
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,34
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Texto da questão
As FIGs. A, B e C abaixo mostram respectivamente as estruturas moleculares das substâncias benzeno, 2-etil-hexanol e acetona.
a) 
https://www.shutterstock.com/pt/image-vector/benzene-aromatic-hydrocarbon-molecule-important-petrochemistry-715349809?src=yq3PxSYHhVOQgj81dXrOOw-1-3
b)
https://www.shutterstock.com/pt/image-vector/2ethylhexanol-2eh-molecule-used-solvent-fragrance-724672642?src=HI-UBSmO48YQE2z0HiGGLw-1-3
c)
https://www.shutterstock.com/pt/image-vector/acetone-solvent-molecule-organic-used-nail-715349800?src=VJPycTWNNJKbrEnk9m8H0g-1-33
Fonte: SHUTTERSTOCK, 2018.
A partir das estruturas, analise as assertivas abaixo:
I- A substância com maior ponto de ebulição é o benzeno, com a interação dipolo induzido-dipolo induzido.
II- A acetona apresenta interação dipolo-dipolo e apresenta maior ponto de fusão.
III- 2-etil-hexanol apresenta maior ponto de ebulição pela interação intermolecular ligação de hidrogênio.
Está(ão) CORRETA(s) apenas:
Escolha uma opção:
a.
I.
b.
II e III.
c.
II.
d.
I e II.
e.
III.
Questão 2
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
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Texto da questão
Alotropia envolve substâncias simples que apresentam o mesmo elemento químico. O carbono, por exemplo, apresenta três alótropos: o diamante, o grafite e o fulereno (conforme figura a seguir):
ttps://www.shutterstock.com/pt/image-illustration/diamond-graphite-fullerene-339037571?src=wiePfQQrvBHzi5QNWOSEBQ-1-1
Fonte: SHUTTERSTOCK, 2018.
O diamante é um dos materiais mais duros, pois a força que une cada um dos átomos no cristal é a mesma. O grafite, por sua vez, é macio, pois além das forças de ligação, há também uma maior distância entre as moléculas planares de grafite como se pode observar na figura. Então há forças de interação entre as moléculas do grafite. “Os fulerenos são alótropos moleculares do carbono, existindo numa enorme gama. O número de átomos de carbono numa molécula fulerênica pode variar de 60 a milhares, formando hexágonos e exatamente 12 pentágonos. À medida que o número de hexágonos fica maior que 20 (caso do C60), a estabilidade da molécula diminui, pois os pentágonos ocupam posições cada vez mais tensionadas e, portanto, mais suscetíveis a ataques químicos.”(ROCHA-FILHO, R.C. Fulerenos. Química Nova Na Escola, 4, 1996, p. 7-11.)
Com base nos textos acima e nas estruturas dos alótropos do carbono, assinale a alternativa CORRETA:
Escolha uma opção:
a.
O carbono grafite é macio, apesar de todas as ligações entres os carbonos serem covalentes e não apresentar interações intermoleculares entre as cadeias planares.
b.
O fulereno apresenta uma grande estabilidade, principalmente quando maior for o número de carbonos, pois haverá mais ligações covalentes.
c.
O carbono grafite é macio, devido às ligações covalentes entre os carbonos e a geometria molecular entre estes serem lineares.
d.
O fulereno é um alótropo que só apresenta carbonos com a geometria tetraédrica plana. Isso explica a forma do tipo bola.
e.
O diamante apresenta a dureza, devido ao fato de todas as ligações entre os carbonos serem covalentes.
Questão 3
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
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Texto da questão
A fómula da substância formada pelo elemento do quarto período da família 1 da Tabela Periódica com o ânion PO43-(fosfato) é:
Escolha uma opção:
a.
PO4K3.
b.
NaPO4.
c.
PO4Na.
d.
K3PO4.
e.
K2(PO4)3.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
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Texto da questão
“A Tabela Periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da segunda metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências, como a física e a biologia, começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área até aquele momento. Buscava-se, dessa forma, estabelecer princípios e leis que legitimassem a química como ciência moderna, afastando-a do empirismo e facilitando seu estudo.” (Texto extraído de: LEITE, Helena S.A; PORTO, P.A. Análise da abordagem histórica para da Tabela Periódica. v. 38, n. 4. Química Nova, 2015. p. 580-587. Química Geral para o Ensino Superior usada no Brasil, no Século XX).
Segundo a Tabela periódica, avalie as frases abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
I-(   ) Os elementos da família 17 são mais reativos que os elementos da família 2.
II-(   ) Os elementos da família 16 tem tendência de ganhar dois elétrons em uma ligação iônica.
III- (   ) O cabono pode formar 4 ligações covalentes simples no máximo.
IV-(   ) Os elementos F, O e H são os três elementos mais eletronegativos da Tabela Periódica.
V-(   ) Em uma ligação iônica, os elementos apresentam eletronegatividade próximas.
A sequencia CORRETA é:
Escolha uma opção:
a.
F, V, V, F, V.
b.
V, V, F, F, F.
c.
V, F, V, F, F.
d.
F, F, V, F, V.
e.
F, V, V, F, F.
Questão 5
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
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Texto da questão
Aminas são compostos orgânicos nitrogenados com grande importância na indústria química. Elas podem ser obtidas a partir de componentes do petróleo. As estruturas, a seguir, são de duas aminas que apresentam importantes funções, como solventes industriais e intermediários de corantes:
Com base nas estruturas moleculares das aminas acima, assinale a alternativa CORRETA:
Escolha uma opção:
a.
Ambas as substâncias são polares, mas N-metiletanamina apresenta maior ponto de ebulição.
b.
A massa molecular de ambas as aminas é a mesma, e elas fazem a mesma interação intermolecular.
c.
Ambas as substâncias são apolares e apresentam interação do tipo dispersão de London.
d.
N-metilamina apresenta ponto de fusão mais baixo que trimetilamina, pois a interação desta última é mais forte.
e.
Trimetilamina apresenta maior ponto de ebulição, pois faz a interação do tipo ligação de hidrogênio.
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