PRV - Prova_ 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng Ambiental e Sanitaria

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12/11/2023, 20:41 PRV - Prova: 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng. Ambiental e Sanitaria
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PRV - Prova
Entrega 11 jun em 23:59 Pontos 4 Perguntas 12
Disponível 5 jun em 0:00 - 11 jun em 23:59 Limite de tempo 180 Minutos
Instruções
Este teste foi travado 11 jun em 23:59.
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Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 171 minutos 2,8 de 4
Pontuação deste teste: 2,8 de 4
Enviado 10 jun em 19:37
Esta tentativa levou 171 minutos.
Olá, Aluno 
A prova será composta por 10 questões objetivas valendo 0,2 pontos cada, além de 2 questões
dissertativas valendo 1 ponto cada.
Totalizando 4 pontos, que serão somados com as atividades realizadas durante o trimestre.
Lembrando que a prova terá um prazo de 3 horas para realização a partir do momento que você
acessa-la.
 
Boa Prova!
0 / 0,2 ptsPergunta 1
Calcule a concentração em quantidade de matéria de etanol em uma
solução aquosa que contém 5,0 g de C H OH (Massa molar = 46,07
g/mol) em um frasco contendo 2,0 L de solução.
2 5
 0,054 mol/L; esposta corretaesposta correta
 0,074 mol/L; 
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 0,064 mol/L. 
 1,62 mol/L; 
 0,108 mol/L; ocê respondeuocê respondeu
0 / 0,2 ptsPergunta 2
Analise o diálogo entre os alunos 1 e 2:
Aluno 1: Ei, você está se sentindo preparado para a avaliação de
análise gravimétrica?
Aluno 2: Ah, não sei... Acho que ainda estou meio perdido nesse
assunto. É muita informação para absorver!
Aluno 1: Entendo como se sente. Mas vamos encarar isso como um
desafio divertido! Vamos fazer uma brincadeira para testar nossos
conhecimentos. Eu vou fazer algumas afirmações sobre análise
gravimétrica, e você me diz se são verdadeiras ou falsas. Topa?
Aluno 2: Claro! Parece uma maneira divertida de revisar. Vamos lá!
I. A análise gravimétrica é um método quantitativo utilizado para
determinar a quantidade de uma substância presente em uma amostra;
II. Na análise gravimétrica, a medida da massa é a principal
determinação quantitativa;
III. A análise gravimétrica utiliza a medição direta do volume para
determinar a quantidade de uma substância;
IV. Um precipitado é formado durante a análise gravimétrica,
geralmente por reação química entre a substância de interesse e um
reagente adequado;
V. A análise gravimétrica é baseada nas leis da conservação de massa,
permitindo a determinação precisa da quantidade de substância
presente na amostra;
VI. A técnica de gravimetria é amplamente utilizada na análise de
gases e soluções, mas não é aplicável a sólidos;
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VII. Durante a análise gravimétrica, é possível obter informações sobre
a composição qualitativa da amostra;
VIII. A análise gravimétrica requer uma preparação cuidadosa da
amostra, incluindo a eliminação de impurezas que possam interferir no
processo de precipitação.
Usando os seus conhecimentos sobre gravimetria, podemos dizer os
alunos estão equivocados apenas nas afirmações:
 III, V e VI; 
 III, VI e VII; ocê respondeuocê respondeu
 III e VIII. 
 III e VI; esposta corretaesposta correta
 III e IV; 
0 / 0,2 ptsPergunta 3
Sobre equilíbrio químico, um estudante levantou algumas informações.
Veja:
I. No caso de ácidos que não se ionizam completamente em água,
podemos utilizar o valor da constante Ka para saber a força do ácido;
II. Quando Ka é elevado o ácido será forte, ou seja, um ácido com Ka
= 1,5x10-3 é mais forte que um ácido com Ka = 1,5x10-5;
III. Um valor de K = 1030 indica que a formação dos produtos é
favorecida;
IV. Uma reação qualquer que se encontra em equilíbrio, tem as
velocidades de formação de produtos e reagentes iguais. Isso garante
que as concentrações de reagentes e produtos também são iguais.
Olhando para as afirmações anteriores e com base em seus
conhecimentos sobre equilíbrio química, escolha a opção correta.
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 somente as afirmações I, II e VI estão corretas. 
 somente as afirmações I, II e III são corretas; esposta corretaesposta correta
 as afirmações I, II, III e IV são corretas; 
 somente as afirmações I, II e IV são corretas; ocê respondeuocê respondeu
 as afirmações II e III são corretas; 
0 / 0,2 ptsPergunta 4
Na Faculdade de Ciências Químicas, o laboratório de Química
Analítica realizou um experimento para analisar a qualidade da água
potável em uma cidade. Uma amostra de água foi coletada e tratada
com excesso de solução de cloreto de sódio (NaCl) e solução de
nitrato de chumbo (II) (Pb(NO ) ). O precipitado formado, conhecido
como cloreto de chumbo (PbCl ), foi cuidadosamente filtrado, lavado,
seco e pesado, obtendo-se uma massa de 0,200 g.
A equipe de laboratório agora deseja determinar a concentração
aproximada de íons Pb na amostra de água, expressa em mol/L. O
volume da amostra utilizada foi de 200 mL.
Dados:
Massa do PbCl precipitado: 0,200 g
Massa molar do Pb : 207,2 g/mol
Volume da amostra: 200 mL = 0,200 L
3 2
2
2+
2
2+
 0,0036 mol/L; esposta corretaesposta correta
 0,036 mol/L; ocê respondeuocê respondeu
 0,0024 mol/L; 
 0,36 mol/L. 
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 0,0072 mol/L; 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 5
As teorias ácido-base são fundamentais para a compreensão da
química e da biologia, por exemplo, uma vez que fornecem um modelo
conceitual que explica como as substâncias ácidas e básicas
interagem e reagem entre si. O comportamento das substâncias ácido-
base é regido por diferentes teorias, cada uma com uma abordagem
distinta. Sobre o contexto do assunto das teorias ácido-base foram
levantadas algumas observações:
I. Uma solução que apresenta pH = 8, possui a quantidade de 1x10
mol/L de íons H O na solução;
II. A teoria de Bronsted-Lowry define um ácido como uma substância
capaz de doar prótons (íons H ) e uma base como uma substância
capaz de receber prótons.
III. Se a concentração do H O for 1x10 mol/L, o pH será 2,0, sendo,
portanto, levemente ácida.
IV. Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em
diferentes faixas de pH, permitindo a identificação do caráter ácido ou
básico de uma solução.
Com seus conhecimentos das teorias ácido-base, assinale a
alternativa apenas com as afirmações corretas.
-8
3
+
+
3
+ -2
 I, III e IV; 
 I, II, III e VI; 
 I, II e IV. Correto!Correto!
 I, II e III; 
 II, III e IV; 
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0,2 / 0,2 ptsPergunta 6
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L está sendo
utilizada para titular uma solução de ácido acético (CH COOH) 0,05
mol/L. Considerando que o ácido acético é um ácido fraco e o NaOH é
uma base forte, analise as afirmações: 
I. No ponto de equivalência, a concentração de íons acetato
(CH COO ) será igual à concentração de íons hidróxido (OH ); 
II. Antes do início da titulação do ácido acético, como nenhum volume
de base foi adicionado, o pH é calculado em função da constante de
equilíbrio do ácido e de sua expressão (Ka); 
III. Diferente da titulação entre ácido forte e base forte, na titulação de
um ácido fraco não é necessário um indicador ácido base, comoa
fenolftaleína, para acompanhar o ponto de viragem; 
IV. Na titulação, quando existe excesso de base e todo o ácido foi
consumido, o pH é calculado considerando agora, o excesso de íons
OH .
Com base em seus conhecimentos sobre as teorias ácido-base e os
processos de titulação envolvendo titulante forte (base forte) e ácido
fraco, assinale a alternativa que contém apenas as afirmações
corretas:
3
3
- -
-
 I, II, III e IV; 
 I e IV; 
 II, III e IV. 
 I, II e IV; Correto!Correto!
 I, III e IV; 
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0,2 / 0,2 ptsPergunta 7
Analise as afirmações abaixo sobre as técnicas de espectrometria de
absorção atômica com chama e espectrometria de absorção atômica
com forno de grafite e indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F):
I. A espectrometria de absorção atômica com chama utiliza uma chama
de alta temperatura para vaporizar a amostra, permitindo a análise
qualitativa e quantitativa de elementos metálicos presentes;
II. A espectrometria de absorção atômica com forno de grafite emprega
um forno aquecido para vaporizar a amostra eletrotermicamente,
permitindo a análise quantitativa de elementos metálicos.
III. A espectrometria de absorção atômica com chama é mais
adequada para amostras líquidas, enquanto a espectrometria de
absorção atômica com forno de grafite é preferível para amostras
sólidas;
IV. Ambas as técnicas podem fornecer informações sobre a
concentração de elementos metálicos em amostras, mas a
espectrometria de absorção atômica com forno de grafite apresenta
uma sensibilidade maior;
V. A espectrometria de absorção atômica com chama e a
espectrometria de absorção atômica com forno de grafite são técnicas
independentes, sem relação com a análise de elementos metálicos.
Assinale a alternativa correta:
 São verdadeiras as afirmações I, III e IV. 
 São verdadeiras as afirmações I, II, III, IV e V; 
 São verdadeiras as afirmações I e III; 
 São verdadeiras as afirmações I, II e III; 
 São verdadeiras as afirmações I, II, III e IV; Correto!Correto!
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0,2 / 0,2 ptsPergunta 8
No laboratório de química, você está aprendendo sobre técnicas
analíticas para determinar a quantidade de substâncias em amostras.
Hoje, o professor explicou sobre a gravimetria por precipitação, uma
técnica que envolve a formação de um precipitado conhecido e estável
para determinar a quantidade de um analito em uma amostra. 
Na gravimetria por precipitação, NÃO está correto afirmar:
 
Formar um precipitado por meio de reações químicas é fundamental na
gravimetria por precipitação;
 
o analito é convertido em uma forma que poderá ser separado da
matriz inicial;
 
A relação estequiométrica entre as substâncias envolvidas em uma
reação química não é uma etapa que, geralmente, contribui para erros
nas análises gravimétricas;
Correto!Correto!
 Pode ser um procedimento que leva muito tempo. 
 
a filtração e a lavagem são etapas importantes para a gravimetria. A
lavagem errada ou insuficiente do precipitado, podem gerar resultados
incorretos;
0 / 0,2 ptsPergunta 9
Qual deve ser o volume de NaOH, no ponto de equivalência de uma
titulação, com concentração 0,1 mol/L necessário para titular 10 mL de
solução de ácido acético com concentração 0,05 mol/L?
 50,0 mL de NaOH; ocê respondeuocê respondeu
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 5,0 mL de NaOH; esposta corretaesposta correta
 10 mL de NaOH. 
 2,5 mL de NaOH; 
 0,5mL de NaOH. 
0 / 0,2 ptsPergunta 10
Tendo como referência a imagem a seguir, escolha a opção
INCORRETA:
 
A maior intensidade de absorção de radiação ocorre na região do
espectro que vai de 450 a 600 nm
 
Maiores valores de absorbância, significa maior quantidade de radiação
absorvida.
 
Esse tipo de gráfico só é possível se a solução apresentar cor, ou seja,
a espectrofotometria funciona apenas em soluções coloridas.
esposta corretaesposta correta
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Alguma espécie (analito ou molécula) tem o pico de absorção máxima
de radiação entre 500 e 550 nm;
 
O fato da amostra possuir substâncias que absorvem comprimentos de
onda na região da cor verde é o que faz com que essa cor não seja
transmitida;
ocê respondeuocê respondeu
1 / 1 ptsPergunta 11
Sua Resposta:
A alteração do pH da água de um rio pode ter efeitos prejudiciais para
a vida aquática. Tanto um pH muito ácido quanto um pH muito básico
podem ser tóxicos para os organismos aquáticos. Isso pode ocorrer
devido a fontes como chuva ácida, descarga de efluentes industriais ou
processos naturais. Essas alterações afetam a disponibilidade de
nutrientes e podem levar à acidificação da água ou a desequilíbrios
químicos. É importante monitorar a qualidade da água, identificar
fontes de poluição e adotar medidas corretivas. Regulamentações
ambientais e conscientização sobre a conservação dos recursos
hídricos são essenciais para mitigar os efeitos negativos do pH
alterado na vida dos rios.
Tendo como referência o texto anterior e seus conhecimentos sobre
ácidos e bases, responda:
A) Explique o conceito de ácidos e bases de acordo com a teoria do
par conjugado de Bronsted-Lowry, usando como referência a presença
do ácido acético (CH3COOH) em água (H2O).
B) Supondo que a concentração de íons H3O na amostra da água de
um rio é 1x10-5. Calcule o valor do pH.
C) Quais instrumentos podem ser utilizados para indicar o valor do pH.
Cite pelo menos duas formas.
teoria de Bronsted-Lowry descreve ácidos como doadores de prótons e
bases como receptores de prótons. Essa abordagem pode explicar a
acidez do ácido acético, que doa um próton ao íon acetato em solução
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aquosa, assim como a basicidade da amônia, que recebe um próton do
ácido clorídrico. No entanto, essa teoria não pode explicar
completamente o comportamento de substâncias que não possuem
prótons, como os íons cloreto e hidróxido.
A definição de Bronsted-Lowry de ácidos e bases é mais ampla que a
de Arrhenius, que se limitava a substâncias que produzem íons H+ e
OH- em solução aquosa. Essa definição ampliada de ácido-base deu
origem a um conceito mais abrangente de acidez e basicidade. Por
exemplo, a teoria de Bronsted-Lowry pode explicar a acidez de ácidos
como o ácido acético, que doa um próton ao íon acetato em solução
aquosa, assim como a basicidade da amônia, que recebe um próton do
ácido clorídrico.
Letra B - pH = 5.0
Letra C - O pH de uma solução pode ser medido de duas formas:
através de pHmetros ou papéis indicadores de pH
1 / 1 ptsPergunta 12
Os métodos analíticos clássicos desempenham um papel fundamental
na química, em especial a química analítica, pois fornecem técnicas
robustas e estabelecidas para a determinação quantitativa e qualitativa
de substâncias. Eles oferecem uma base sólida para a análise de
amostras e são amplamente utilizados em diversas áreas, como
controle de qualidade, pesquisa científica, monitoramento ambiental e
análises clínicas. Também servem como referência para o
desenvolvimento e validação de novas técnicas analíticas, contribuindo
para a precisão, confiabilidade e padronização dos resultados obtidos
na química analítica. Sobre a volumetria de titulação entre ácido forte e
base forte e sobre a análise gravimétrica,responda:
A) Descreva o processo de titulação entre um ácido forte e uma base
forte, explicando as etapas envolvidas, os indicadores ácido-base que
podem ser usados e as reações químicas relevantes. Além disso,
discuta a importância da determinação precisa das concentrações das
soluções utilizadas neste tipo de titulação.
B) As análises gravimétricas são utilizadas na determinação
quantitativa de substâncias em amostras. No entanto, erros podem
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Sua Resposta:
ocorrer durante o processo de análise. Discuta os principais erros que
podem ocorrer em análises gravimétricas. Explique como esses erros
podem afetar a qualidade dos resultados obtidos e quais medidas
podem ser adotadas para minimizá-los.
a- Em uma titulação ácido forte/base forte, o ácido e a base vão reagir
para formar uma solução neutra. No ponto de equivalência da reação,
íons hidrônio (H +) e hidróxido (OH-) vão reagir para formar água,
levando a um pH de 7. Isto é verdadeiro para todas as titulações ácido
forte/base forte. Um exemplo disso seria a titulação do ácido clorídrico
(ácido forte) e hidróxido de sódio (base forte) para formar cloreto de
sódio e água.
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE
A curva de titulação pode ser dividida em 3 regiões (antes do Ponto de
Equilíbrio (PE), no PE e após o PE) e o cálculo da curva de titulação
pode ser dividida em 4 etapas.
1ª Etapa: Nenhum titulante foi adicionado ao titulado. A solução contém
apenas ácido forte e água, ou seja, uma solução aquosa de ácido forte.
O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido forte.
2ª Etapa: Após inicio da titulação, porém antes de atingir o Ponto de
Equivalência. A solução é composta por uma mistura de ácido forte que
ainda não reagiu com a base forte mais o sal formado pela reação do
ácido forte com base que foi adicionada. O pH da solução será
determinado pela dissociação do ácido forte que permaneceu na
solução.
3ª Etapa: Após inicio da titulação ao atingir o Ponto de Equivalência. A
quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo
o ácido forte presente na solução, produzindo água. O pH será
determinado pelo equilíbrio da água. 
4ª Etapa: Após inicio da titulação e depois do Ponto de Equivalência.
Nesta região houve excesso de base forte adicionada a solução. O pH
da solução será determinado pela dissociação da base forte.
Letra b: Perda de precipitado durante a filtração ou lavagem: é
importante garantir que o precipitado seja completamente separado da
solução e transferido para o papel de filtro sem perdas, e que seja
lavado adequadamente para remover
impurezas que possam interferir na análise;
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Precipitado não está totalmente seco:
Incompleta ou excessiva precipitação: a reação de precipitação pode
não ser completa, resultando em erros de massa durante a análise. No
caso deste experimento, se não for adicionado excesso de
precipitante, parte do precipitado pode não ser formado;
Erros na determinação da massa do precipitado: erros na pesagem do
precipitado podem ocorrer devido a variações na temperatura e
umidade ambiente, erros no uso de balanças, ou falta de cuidado na
manipulação do precipitado. É importante utilizar balanças calibradas e
corrigir adequadamente a massa do precipitado para as condições de
temperatura e umidade presentes durante a pesagem;
Contaminação por umidade: a umidade presente na amostra, nos
reagentes, ou na atmosfera, pode afetar a massa do precipitado,
resultando em erros na análise. É importante garantir que todos os
materiais estejam completamente secos antes de serem utilizados na
análise, e que o precipitado seja protegido
da umidade durante todo o processo de pesagem e manipulação;
Erros de cálculo: erros de cálculo podem ocorrer durante a análise de
resultados ou na conversão de unidades, resultando em erros na
determinação da composição percentual da amostra. É importante
verificar todos os cálculos com cuidado e utilizar unidades consistentes
para minimizar esses erros.
Pontuação do teste: 2,8 de 4