Grátis: Assinale a alternativa correta: I. A espectrometria de absorção atômica com chama emprega uma chama para vaporizar a amostra eletrotermicamente, p...

Química Analítica

Colégio Objetivo

Assinale a alternativa correta:

I. A espectrometria de absorção atômica com chama emprega uma chama para vaporizar a amostra eletrotermicamente, permitindo a análise quantitativa de elementos metálicos.
III. A espectrometria de absorção atômica com chama é mais adequada para amostras líquidas, enquanto a espectrometria de absorção atômica com forno de grafite é preferível para amostras sólidas;
IV. Ambas as técnicas podem fornecer informações sobre a concentração de elementos metálicos em amostras, mas a espectrometria de absorção atômica com forno de grafite apresenta uma sensibilidade maior;
São verdadeiras as afirmacoes I, III e IV.
São verdadeiras as afirmações I, II, III, IV e V;
São verdadeiras as afirmações I e III;
São verdadeiras as afirmações I, II e III;
São verdadeiras as afirmações I, II, III e IV;

Estudando com Questões

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13 pág.

PRV - Prova_ 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng Ambiental e Sanitaria

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há 5 meses

Vamos analisar as afirmações: I. A espectrometria de absorção atômica com chama emprega uma chama para vaporizar a amostra eletrotermicamente, permitindo a análise quantitativa de elementos metálicos. Falso. A espectrometria de absorção atômica com chama utiliza uma chama para vaporizar a amostra, mas não é eletrotermicamente. Portanto, essa afirmação está incorreta. II. (Não foi fornecida na sua descrição, então não podemos analisá-la). III. A espectrometria de absorção atômica com chama é mais adequada para amostras líquidas, enquanto a espectrometria de absorção atômica com forno de grafite é preferível para amostras sólidas. Verdadeiro. Essa afirmação está correta. IV. Ambas as técnicas podem fornecer informações sobre a concentração de elementos metálicos em amostras, mas a espectrometria de absorção atômica com forno de grafite apresenta uma sensibilidade maior. Verdadeiro. Essa afirmação também está correta. Com base na análise, temos que a afirmação I é falsa, enquanto III e IV são verdadeiras. Como não temos a afirmação II e não podemos confirmar se ela é verdadeira ou falsa, não podemos determinar uma alternativa correta que contenha todas as afirmações verdadeiras. Portanto, a resposta correta é: "você tem que criar uma nova pergunta".

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há 2 anos

A alternativa correta é: "São verdadeiras as afirmacoes I, III e IV." Justificativa: I. A espectrometria de absorção atômica com chama emprega uma chama para vaporizar a amostra eletrotermicamente, permitindo a análise quantitativa de elementos metálicos. (Verdadeira) III. A espectrometria de absorção atômica com chama é mais adequada para amostras líquidas, enquanto a espectrometria de absorção atômica com forno de grafite é preferível para amostras sólidas; (Verdadeira) IV. Ambas as técnicas podem fornecer informações sobre a concentração de elementos metálicos em amostras, mas a espectrometria de absorção atômica com forno de grafite apresenta uma sensibilidade maior; (Verdadeira) Portanto, a alternativa correta é a primeira: "São verdadeiras as afirmacoes I, III e IV."

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Calcule a concentração em quantidade de matéria de etanol em uma solução aquosa que contém 5,0 g de C H OH (Massa molar = 46,07 g/mol) em um frasco contendo 2,0 L de solução.

0,054 mol/L
0,074 mol/L

Usando os seus conhecimentos sobre gravimetria, podemos dizer os alunos estão equivocados apenas nas afirmacoes:

I. A análise gravimétrica é uma técnica quantitativa que se baseia na medição da massa de um precipitado formado a partir da substância de interesse.
II. A determinação da massa é a principal determinação quantitativa;
III. A análise gravimétrica utiliza a medição direta do volume para determinar a quantidade de uma substância;
IV. Um precipitado é formado durante a análise gravimétrica, geralmente por reação química entre a substância de interesse e um reagente adequado;
V. A análise gravimétrica é baseada nas leis da conservação de massa, permitindo a determinação precisa da quantidade de substância presente na amostra;
VI. A técnica de gravimetria é amplamente utilizada na análise de gases e soluções, mas não é aplicável a sólidos;
VII. Durante a análise gravimétrica, é possível obter informações sobre a composição qualitativa da amostra;
VIII. A análise gravimétrica requer uma preparação cuidadosa da amostra, incluindo a eliminação de impurezas que possam interferir no processo de precipitação.
III, V e VI
III, VI e VII
III e VIII
III e VI
III e IV

Olhando para as afirmações anteriores e com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio química, escolha a opção correta.

I. No caso de ácidos que não se ionizam completamente em água, podemos utilizar o valor da constante Ka para saber a força do ácido;
II. Quando Ka é elevado o ácido será forte, ou seja, um ácido com Ka = 1,5x10-3 é mais forte que um ácido com Ka = 1,5x10-5;
III. Um valor de K = 1030 indica que a formação dos produtos é favorecida;
IV. Uma reação qualquer que se encontra em equilíbrio, tem as velocidades de formação de produtos e reagentes iguais. Isso garante que as concentrações de reagentes e produtos também são iguais.
somente as afirmações I, II e VI estão corretas.
somente as afirmações I, II e III são corretas;
as afirmações I, II, III e IV são corretas;
somente as afirmações I, II e IV são corretas;
as afirmações II e III são corretas;

Analise as afirmacoes abaixo sobre as técnicas de espectrometria de absorção atômica com chama e espectrometria de absorção atômica com forno de grafite e indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F):

I. A espectrometria de absorção atômica com chama utiliza uma chama de alta temperatura para vaporizar a amostra, permitindo a análise qualitativa e quantitativa de elementos metálicos presentes;

II. A espectrometria de absorção atômica com forno de grafite é uma técnica mais sensível que a espectrometria de absorção atômica com chama, permitindo a análise de elementos em concentrações menores;

III. Na espectrometria de absorção atômica com chama, a intensidade da radiação emitida pelo elemento analisado é proporcional à sua concentração na amostra;

IV. A espectrometria de absorção atômica com forno de grafite é uma técnica mais rápida que a espectrometria de absorção atômica com chama, permitindo a análise de um maior número de amostras em um menor tempo.

I. Verdadeira
II. Verdadeira
III. Verdadeira
IV. Falsa
a) V, V, V, F
b) F, V, V, F
c) V, F, V, F
d) V, V, F, V
e) V, F, F, V

Na gravimetria por precipitação, NÃO está correto afirmar:

A relação estequiométrica entre as substâncias envolvidas em uma reação química não é uma etapa que, geralmente, contribui para erros nas análises gravimétricas;
Formar um precipitado por meio de reações químicas é fundamental na gravimetria por precipitação;
o analito é convertido em uma forma que poderá ser separado da matriz inicial;
A relação estequiométrica entre as substâncias envolvidas em uma reação química não é uma etapa que, geralmente, contribui para erros nas análises gravimétricas;
Pode ser um procedimento que leva muito tempo.
a filtração e a lavagem são etapas importantes para a gravimetria. A lavagem errada ou insuficiente do precipitado, podem gerar resultados incorretos;

Qual deve ser o volume de NaOH, no ponto de equivalência de uma titulação, com concentração 0,1 mol/L necessário para titular 10 mL de solução de ácido acético com concentração 0,05 mol/L?

50,0 mL de NaOH;
5,0 mL de NaOH;
10 mL de NaOH.
2,5 mL de NaOH;
0,5mL de NaOH.

Tendo como referência a imagem a seguir, escolha a opção INCORRETA:

Esse tipo de gráfico só é possível se a solução apresentar cor, ou seja, a espectrofotometria funciona apenas em soluções coloridas.
A maior intensidade de absorção de radiação ocorre na região do espectro que vai de 450 a 600 nm
Maiores valores de absorbância, significa maior quantidade de radiação absorvida.
Esse tipo de gráfico só é possível se a solução apresentar cor, ou seja, a espectrofotometria funciona apenas em soluções coloridas.
Alguma espécie (analito ou molécula) tem o pico de absorção máxima de radiação entre 500 e 550 nm;
O fato da amostra possuir substâncias que absorvem comprimentos de onda na região da cor verde é o que faz com que essa cor não seja transmitida;

Tendo como referência o texto anterior e seus conhecimentos sobre ácidos e bases, responda:

A) Explique o conceito de ácidos e bases de acordo com a teoria do par conjugado de Bronsted-Lowry, usando como referência a presença do ácido acético (CH3COOH) em água (H2O).

B) Supondo que a concentração de íons H3O na amostra da água de um rio é 1x10-5. Calcule o valor do pH.

C) Quais instrumentos podem ser utilizados para indicar o valor do pH. Cite pelo menos duas formas.

A teoria de Bronsted-Lowry descreve ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons.
O pH de uma solução pode ser medido através de pHmetros ou papéis indicadores de pH.
Na titulação ácido forte/base forte, o ácido e a base vão reagir para formar uma solução neutra.
a) Apenas a afirmativa I está correta.
b) Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
c) Todas as afirmativas estão corretas.

What are the four stages of calculating the titration curve for a strong acid with a strong base?

1ª Etapa: Nenhum titulante foi adicionado ao titulado. A solução contém apenas ácido forte e água, ou seja, uma solução aquosa de ácido forte. O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido forte.
2ª Etapa: Após inicio da titulação, porém antes de atingir o Ponto de Equivalência. A solução é composta por uma mistura de ácido forte que ainda não reagiu com a base forte mais o sal formado pela reação do ácido forte com base que foi adicionada. O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido forte que permaneceu na solução.
3ª Etapa: Após inicio da titulação ao atingir o Ponto de Equivalência. A quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo o ácido forte presente na solução, produzindo água. O pH será determinado pelo equilíbrio da água.
4ª Etapa: Após inicio da titulação e depois do Ponto de Equivalência. Nesta região houve excesso de base forte adicionada a solução. O pH da solução será determinado pela dissociação da base forte.

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Calcule a concentração em quantidade de matéria de etanol em uma solução aquosa que contém 5,0 g de C H OH (Massa molar = 46,07 g/mol) em um frasco contendo 2,0 L de solução.0,054 mol/L0,074 mol/L

Qual deve ser o volume de NaOH, no ponto de equivalência de uma titulação, com concentração 0,1 mol/L necessário para titular 10 mL de solução de ácido acético com concentração 0,05 mol/L?50,0 mL de NaOH;5,0 mL de NaOH;10 mL de NaOH.2,5 mL de NaOH;0,5mL de NaOH.

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0,054 mol/L
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Qual deve ser o volume de NaOH, no ponto de equivalência de uma titulação, com concentração 0,1 mol/L necessário para titular 10 mL de solução de ácido acético com concentração 0,05 mol/L?

50,0 mL de NaOH;
5,0 mL de NaOH;
10 mL de NaOH.
2,5 mL de NaOH;
0,5mL de NaOH.