Prévia do material em texto

2023
ENEM202
2 EN
EM
20
22
 E
NE
M
 2
02
2 
EN
EM
2
0
2
2
 E
N
EM
20
22
 E
NE
M
20
22
 EN
EM
 202
2 ENEM2022 ENEM2022 ENEM
2022 EN
EM
 20
2
2
 EN
EM
2
0
22 EN
EM
2022 ENEM2022 ENEM2022
EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES:
 PROVA DE QUÍMICA
É impossível impedir a chegada de alguém que não para
1) Este caderno contém 15 questões de química numeradas de 1 a 15 e uma folha de
rascunho.
2) Confira se a quantidade e a ordem das questões no seu caderno de questões estão
de acordo com as instruções do item (1). Caso o caderno esteja incorreto, tenha
defeito ou apresente qualquer divergência, comunique ao aplicador da sala para que
ele tome as providências cabíveis.
3) Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 opções. Apenas uma
responde corretamente à questão.
4) Seu tempo de prova é de 45 minutos
5) Reserve tempo suficiente para preencher o CARTÃO RESPOSTA.
6) Os rascunhos e as marcações assinaladas no CADERNO DE QUESTÕES e na FOLHA
DE RASCUNHO não serão considerados na avaliação.
7) Quando terminar a prova, acene para chamar o aplicador e entregue esse caderno
de questões, o cartão-resposta e a folha de rascunho
MM atemáticaastigada
2º DIA
CADERNO
3
VERDE
2023
(Udesc) O urânio encontrado na natureza é
formado por uma mistura de três isótopos. Os mais
abundantes são o urânio-238 (²³⁸U) com
aproximadamente 99,3%; o isótopo ²³⁵U com
aproximadamente 0,7% e o isótopo ²³⁴U nas
concentrações traço. O urânio (²³⁵U) é utilizado
como combustível para reatores e na confecção
de bombas nucleares. Desta forma, o ²³⁸U é
convertido para o isótopo ²³⁵U através do processo
de enriquecimento.
Assinale a alternativa correta em relação às
propriedades de isotopia do urânio.
Dado: ₉₂U
a) O número de elétrons (e) dos isótopos de urânio
é: isótopo ²³⁴U e = 141, isótopo ²³⁵U e = 142 e
isótopo ²³⁸U e = 139.
b) Os isótopos são átomos com o mesmo número
de massa.
c) Os isótonos são átomos com o mesmo número
de prótons.
d) O número de nêutrons (n) dos isótopos de urânio
é: isótopo ²³⁴U n = 142, isótopo ²³⁵U n = 143 e
isótopo ²³⁸U n = 146.
e) O número de prótons (p) dos isótopos de urânio
é: isótopo ²³⁴U p = 234, isótopo ²³⁵U p = 235 e
isótopo ²³⁸U p = 238. 
2023 MM atemáticaastigada
Questão 1
Questão 2
Questão 4
2 Segundo Simulado
Os desenhos são representações de moléculas
em que se procura manter proporções corretas
entre raios atômicos e distâncias internucleares.
Os desenhos podem representar, respec-
tivamente, moléculas de:
a) oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e
ozônio.
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e
amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
(UFAL) Os compostos de sódio são importantes
principalmente porque são baratos e solúveis em
água. O cloreto de sódio é obtido da água do mar
(processo de salinas) ou de minas subterrâneas
(sal-gema). Ao se compararem os íons Na+ e Cl–
com os seus respectivos átomos neutros de onde
se originaram, é correto afirmar que:
a) o número de elétrons permanece inalterado.
b) ambos os íons são provenientes de átomos que
perderam elétrons.
c) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do
recebimento de um elétron.
d) houve manutenção da carga nuclear de ambos
os íons.
e) o número de prótons aumentou.
Questão 3
(UFGD) A densidade da água comum (H₂O) e da
água pesada (D₂O), medidas nas mesmas
condições de pressão e temperatura, são
diferentes. Isto porque os átomos de hidrogênio e
deutério diferem quanto ao:
a) número atômico
b) número de elétrons
c) número de nêutrons
d) número de oxidação
e) número de prótons
(UEPA) No Brasil, dos resíduos gerados pelas
indústrias, apenas 28% recebem tratamento
adequado e o restante acaba em lixões,
contaminando o solo, a água e ameaçando a
saúde pública. As principais fontes desses
resíduos são baterias de automóveis (chumbo),
pilhas (cádmio), lâmpadas (mercúrio), cimento
(cromo) e rejeitos da indústria farmacêutica (zinco).
Considerando os elementos químicos descritos no
texto, é correto afirmar que são representados,
respectivamente, pelos símbolos: 
a) Pb, Hg, Cd, Mg, Rb. 
b) Pb, Cd, Hg, Cr, Zn.
c) Pb, Cr, Rb, Mn, Cd.
d) Pb, Rb, Mg, Cr, Cd. 
e) Pb, Mg, Rb, Hg, Cd.
Questão 5
MM atemáticaastigada
3Segundo Simulado
2023
(UERJ) Apesar da posição contrária de alguns
ortodontistas, está sendo lançada no mercado
internacional a “chupeta anticárie”. Ela contém
flúor, um já consagrado agente anticáries, o xylitol,
um açúcar que não provoca cárie e estimula a
sucção pelo bebê. Considerando que o flúor
utilizado para esse fim aparece na forma de
fluoreto de sódio, a ligação química existente entre
o sódio e o flúor é denominada: 
a) iônica. 
b) metálica. 
c) dipolo-dipolo. 
d) covalente apolar. 
Questão 6 Questão 8
(UFF) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e
outros, o estudo dos elementos químicos
desenvolveu-se de tal forma que se tornou
necessário classificá-los de acordo com suas
propriedades. A observação experimental tornou
evidente que certos elementos têm propriedades
muito semelhantes, o que permite reuni-los em
grupos. Desde o século XIX, várias tentativas
foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais
detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele
ordenou os elementos em função de suas massas
atômicas crescentes, respeitando suas
propriedades químicas. O trabalho foi tão
importante que ele chegou a prever a existência
de elementos que ainda não haviam sido
descobertos.
Com base na Tabela Periódica, pode-se constatar
que:
a) a energia de ionização de um elemento é a
energia máxima necessária para remover um
elétron do átomo desse elemento no estado
gasoso.
b) os elementos de transição interna são aqueles
cujo subnível de maior energia da distribuição
eletrônica de seus átomos é f.
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a
energia associada à saída de um elétron num
átomo do elemento no estado gasoso.
d) as propriedades dos elementos são funções
aperiódicas de seus números atômicos.
e) os elementos representativos são os elementos
cujo subnível de menor energia da distribuição
eletrônica de seus átomos é s ou p.
Questão 7
(UFPI) Durante a formação de pepitas de ouro a
elas se incorporam vários elementos, como
cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e
os tipos de impureza desses elementos, na
amostra de ouro, variam de acordo com a
localização de onde o ouro foi extraído. Essas
informações podem ser utilizadas para investigar
roubo ou falsificação de objetos de ouro
apresentados como antiguidade. Indique a opção
que apresenta corretamente o símbolo dos
elementos acima citados: 
a) Ca, Cm, Te e Zn. d) Cm, Pb, T, e Zn.
b) Cd, Pb, Te e Zn. e) Cd, Pb, Te e Sn.
c) Cm, Sb, T, e Sn.
(Unama) O efeito estufa já está elevando a
temperatura da terra a níveis quase insuportáveis
para o homem. A emissão dos gases causadores
deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o
maior vilão é a quantidade, cada vez maior, de
veículos automotivos queimando combustíveis
derivados do petróleo, como a gasolina e o diesel.
Esta queima contínua lança na atmosfera
quantidades enormes de gás carbônico e de
vapor-d’água. Uma outra substância que contribui
bastante para o aumento da temperatura da terra é
o metano, produzido, principalmente, pelos
rebanhos de gado bovino e ovino. 
Em termos de ligação química, as três substâncias
citadas no texto apresentam, na ordem destacada: 
a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações
covalentes normais; 4 ligações covalentes
normais. 
b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3
ligações covalentes normais; 4 ligações
covalentes normais. 
c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2
ligações covalentes normais; 4 ligações
covalentes normais. 
d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações
covalentes normais; 4 ligações covalentes
normais.
Questão 9
Questão 11
MM atemáticaastigada
Questão 10
4 Segundo Simulado
2023
Questão 12
(As figuras abaixo representam, esquematicamente,estruturas de diferentes substâncias, à temperatura
ambiente.
Sendo assim, as figuras I, II e III podem
representar, respectivamente, 
a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. 
b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. 
c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. 
d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. 
e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
A seguir está uma representação do Átomo de
alumínio (modelo de Bohr)
Na tabela periódica, esse elemento encontra-se na
família
a) 13 e no 3º período.
b) 13 e no 1º período.
c) 13 e no 2º período.
d) 15 e e no 2º período.
e) 15 e no 3º período.
“Os implantes dentários estão mais seguros no
Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu
no processo de confecção dos parafusos e pinos
de titânio, que compõem as próteses. Feitas com
ligas de titânio, essas próteses são usadas para
fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
(Jornal do Brasil, outubro 1996).
Considerando que o número atômico do titânio é
22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Questão 13
A tabela periódica a seguir representa os símbolos
químicos variando de tamanho de acordo com a
abundância dos elementos na Terra.
Nota: para acomodar todos os elementos,
algumas distorções foram necessárias. 
De forma geral, a abundância dos elementos
químicos na Terra varia de maneira
a) inversa à quantidade de elétrons.
b) crescente em um mesmo período.
c) direta em relação ao raio atômico.
d) progressiva em relação à densidade
e) decrescente em uma mesma família)
Questão 14
Questão 15
Desde 1837 o ozônio é conhecido como substância química. Ele é uma forma alotrópica do oxigênio, é
muito volátil e pouco estável, com propriedades altamente oxidantes, sendo muito eficaz em oxidar
compostos orgânicos e inorgânicos presentes na água. Apesar de essas propriedades garantirem uma alta
eficácia do ozônio como agente desinfetante, o mesmo só teve seu potencial desinfetante explorado a
partir do final do século XIX [...]. Em 1893, em Oudshoorm, Holanda, registrou-se a primeira utilização
industrial do ozônio como insumo de purificação no tratamento de água e, a partir de então, a utilização do
ozônio nesse processo começou a aumentar. Em 1914, já havia na Europa, 49 estações de tratamento de
água que utilizavam o ozônio como insumo de limpeza principal e até a década de 70, cloro e ozônio
coexistiam como compostos de tratamento em diversas estações de tratamento de água, porém, em
1975, o cloro sofre grande revés ao se descobrir sua relação com a formação de compostos
cancerígenos. [...] Em relação ao tempo para a desinfecção bacteriana, comparando o ozônio e o cloro, os
seguintes dados podem ser observados na Tabela 1.
MM atemáticaastigada
5Segundo Simulado
2023
A ilustração da tabela periódica abaixo fornece uma visão das energias de ionização dos elementos através
de um “mapa de relevos”. A altura da barra é proporcional à primeira energia de ionização de cada elemento.
Energia de ionização (EI) é a energia mínima
necessária para arrancar um elétron de um átomo
que se encontra no estado fundamental, gasoso e
isolado. Essa energia é maior a medida que o raio
atômico diminui pois quanto menor o raio 
a) mais fácil é retirar um elétron e transformar em
um íon positivo.
b) menos elétrons o átomo tem.
c) menor é a atração das cargas positivas (prótons).
d) maior é a atração das cargas positivas (prótons).
e) mais elétrons o átomo tem.
Dados obtidos em: ‹http://www.snatural.com.br/Tratamento-Agua-Ozonio.html>. Acesso em: 7 mar. 2015.
De acordo com os dados apresentados, pode-se afirmar que
a) o cloro e o ozônio são exemplos de substâncias compostas.
b) o ozônio se mostrou mais eficiente que o cloro no combate a bactérias.
c) o ozônio elimina menor quantidade de bactérias, comparado ao cloro.
d) tanto o ozônio quanto o cloro, por serem tóxicos, deixam resíduos cancerígenos na água.
e) o cloro e o ozônio são igualmente eficientes para desinfecção, já que eliminaram 99% das bactérias
MM atemáticaastigada2023
6 Segundo Simulado
GABARITO
A B C D E1
2
3
4
5
A B C D E6
A B C D E7
8
9
10
11
12
A B C D E13
14
A B C D E15
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E