Quimica-I-Lista-de-Exercicios-Completo-INTENSIVOO-CFO

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QUÍMICA I
EXERCÍCIOS
INTENSIVO 
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SUMÁRIO
Listas de Exercícios 
Aula 01: Atomística ..............................................................................................................01
Aula 02: Radioatividade e distribuição eletrônica.......................................................................03
Aula 03: Tabela Periódica.......................................................................................................06
Aula 04: Ligações químicas, Interações Intermoleculares e Geometria Molecular............................09
Aula 05: Funções Inorgânicas: Ácidos e bases...........................................................................12
Aula 06: Funções Inorgânicas: Sais e Óxidos............................................................................16
Aula 07: Soluções.................................................................................................................19
Aula 08: Reações Inorgânicas e Separação de misturas............................................................. 21
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 01
1 
01. A observação dos fenômenos naturais leva-nos
à percepção de que as coisas não permanecem as
mesmas, estando em constante transformação. Tal
concepção já era defendida por Heráclito, um
filósofo grego do século V a.C., para quem tudo
estaria em perpétua mudança. Essa concepção
continua válida nos nossos dias, embora nem
sempre seja fácil perceber as modificações que
ocorrem em alguns sistemas; aprendemos,
contudo, a representar os sistemas e as suas
transformações. As figuras abaixo representam o
mesmo sistema em momentos diferentes, não
necessariamente na sequência cronológica. Os
círculos brancos e pretos representam moléculas de
duas substâncias diferentes. A fração B da figura II
representa um líquido, e a C, um sólido.
( ) A figura II representa uma mistura heterogênea, 
na qual as frações B e C representam substâncias 
puras. 
( ) A fração A da figura I e a fração D da figura IV 
representam misturas de mesma concentração. 
( v) A fase gasosa só não está representada na
figura II.
( ) A figura III representa um sistema constituído
das fases sólida, líquida e gasosa.
( ) A sequência cronológica das figuras é II --> I →
IV → III, representando processos de dissolução e
de evaporação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência
correta, de cima para baixo.
a) V – V – F – V – V.
b) F – V – V – V – F
c) V – F – V – V – V.
d) F – F – F – V – V.
e) F – F – V – V – F
02. Em 1808, John Dalton propôs um modelo de
teoria atômica. Considere que sobre a base
conceitual dessa teoria sejam feitas as seguintes
afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera
rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos
e somente átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem na
combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções abaixo se refere a todas as
afirmações corretas?
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) II, III e IV
e) I, II, III e IV
03. Relacione os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
1. Dalton ( )Descoberta do átomo e seu 
tamanho relativo. 
2. Rutherford ( )Átomos esféricos, maciços e 
indivisíveis. 
3. Bohr ( )Modelo semelhante a um 
“pudim de passas” com cargas 
positivas negativas em igual 
número. 
4. Thomson ( )Os elétrons giram em torno do 
núcleo em determinadas órbitas. 
Indique a sequência correta encontrada: 
a) 1 – 2 – 4 – 3
b) 2 – 4 – 3 – 1
c) 2 – 1 – 4 – 3
d) 3 – 4 – 2 – 1
e) 4 – 1 – 2 – 3
04. As diferentes cores produzidas por distintos
elementos são resultados de transições eletrônicas.
Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico,
os elétrons emitem energia em diferentes
comprimentos de ondas, as cores. Este texto está
baseado no modelo atômico proposto por:
a) Bohr.
b) Rutherford.
c) Dalton.
d) Thomson.
05. Um cátion X2+ é isoeletrônico de um ânion Y3- .
Sendo ZX e ZY os respectivos números atômicos,
podemos afirmar:
a) ZX – ZY = 5
b) ZY – ZX = 5
c) ZX – ZY = 1
d) ZY – ZX = 1
e) ZX = ZY
06. Se 2657𝐹𝑒 e 2757𝐶𝑜 são espécies de 
elementos diferentes que possuem o mesmo 
número de massa, uma característica que os 
distingue sempre é o número de 
a) elétrons na eletrosfera
b) elétrons no núcleo
c) nêutrons na eletrosfera
d) Prótons no núcleo
e) nêutrons no núcleo.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 01
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07. O elemento químico B possui 20 nêutrons, é
isótopo do elemento químico A, que possui 18
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem
16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-
se afirmar que os elementos químicos A, B e C
apresentam, respectivamente, números atômicos
iguais a
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22
08. O átomo, na visão de Thomson, é constituído
de:
a) Níveis e subníveis de energia.
b) Cargas positivas e negativas.
c) Núcleo e eletrosfera.
d) Grandes espaços vazios.
e) Orbitais.
09. Um estudante fez as seguintes afirmações
sobre o modelo atômico de Rutherford:
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao
redor do núcleo, com energia definida.
II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume
do átomo, constituindo o seu núcleo, que é
responsável pela maior parte da massa do átomo.
III. As cargas negativas têm seu comportamento no
átomo descritopor quatro números quânticos.Com
respeito a estas afirmações pode-se dizer que:
a) I, II e III são verdadeiras.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II e III são verdadeiras.
d) apenas I é verdadeira.
e) apenas II é verdadeira.
10. Observando o diagrama de fase PT mostrado a
seguir. Pode-se concluir, corretamente, que uma
substância que passou pelo processo de sublimação
segue a trajetória:
a) X ou Y
b) Y ou U
c) U ou V
d) V ou X
11. Marque a opção que representa a afirmativa
falsa:
a) Uma substância não existe na fase líquida quando
submetida a pressões abaixo daquela de seu ponto
triplo.
b) A sublimação de uma substância é possível se
esta estiver submetida a pressões mais baixas que
a de seu ponto triplo.
c) Uma substância só pode existir na fase líquida se
a temperatura a que estiver submetida for mais
elevada que a sua temperatura crítica.
d) Uma substância não sofre condensação a
temperaturas mais elevadas que sua temperatura
crítica.
e) Na Lua, um bloco de gelo pode passar
diretamente para a fase gasosa.
12. (UFPR-adaptada) Considere os conjuntos de
espécies químicas a seguir.
A = { 𝐻1
1 , 𝐻,1
2 𝐻1
3 } B = { 𝐶𝑎,20
40 𝐴𝑟18
40 } 
C={ 𝐻𝑒,2
3 𝐻𝑒2
4 } D={ 𝐶,6
13 𝑁7
13 } 
E={ 𝐻𝑒+,2
3 𝐻1
3 } 
( ) O conjunto C contém apenas isótopos do 
elemento hélio. 
( ) Os membros de E apresentam o mesmo número 
de elétrons, sendo, portanto, isótopos. 
( ) O conjunto A contém apenas isótopos do 
elemento hidrogênio. 
( ) Os membros de B são isóbaros. 
( ) Os membros de D apresentam o mesmo número 
de nêutrons. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta, de cima para baixo. 
a) V – V – F – F – V.
b) F – V – V – V – F
c) V – F – V – F – F.
d) V – F – V – V – F.
13. (UFPR) O processo de destilação é importante
para a separação de misturas. Assinale a alternativa
correta sobre o processo de destilação da água.
a) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das
ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio
e de oxigênio.
b) A temperatura de ebulição varia durante a
destilação da água.
c) A fase vapor é constituída por uma mistura dos
gases hidrogênio e oxigênio.
d) A temperatura de ebulição depende da pressão
atmosférica local.
e) A temperatura de ebulição depende do tipo de
equipamento utilizado no processo.
GABARITO 
01. C 02. E 03. C 04. A 05. A
06. D 07. E 08. B 09. E 10. B
11. C 12. D 13. D
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 02
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01. “Os implantes dentários estão mais seguros no
Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu
no processo de confecção dos parafusos e pinos de
titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas
de titânio, essas próteses são usadas para fixar
coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
(Jornal do Brasil, outubro de 1996).
Considerando que o número atômico do titânio é 
22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
02. A configuração eletrônica de um átomo neutro
no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O
número de orbitais vazios remanescentes no nível
principal M é:
a) 0
b) 1
c) 5
d) 6
e) 10
03. O chumbo é um elemento químico que, quando
em sua forma catiônica, apresenta uma elevada
toxicidade, prejudicando muito a síntese da
hemoglobina (presente nas hemácias). Uma das
utilizações do chumbo é na fabricação de tintas
utilizadas na confecção de brinquedos. Sabendo que
o número atômico do chumbo é igual a 82, qual é
sua distribuição em camadas?
a) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 4
b) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 2
c) 2 – 8 – 18 – 22 – 10 – 4
d) 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4
e) 2 – 8 – 18 – 32 – 16 – 4
04. O fenômeno da supercondução de eletricidade,
descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção
do mundo científico com a constatação de Bednorz
e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir
esse tipo de comportamento, valendo um prêmio
Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos
elementos químicos mais importantes na
formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.
O número de camadas e o número de elétrons mais 
energéticos para o ítrio, serão, respectivamente: 
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
05. Identifique a alternativa em que a configuração
eletrônica da espécie química representada, em seu
estado fundamental, é dada por:
a) Cu+
b) Sn2+
c) Cd
d) Ge2+
e) Zn+
06. O ferro é bastante utilizado pelo homem em
todo o mundo. Foram identificados artefatos de
ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos
dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio
da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo
gasoso de hidrogênio molecular (H2) ou monóxido
de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior
produtor mundial de minério de ferro. Na natureza,
o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais
como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita
(FeCO3), limonita (Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2), sendo
a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo
o diagrama de Linus Pauling, a distribuição
eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é
representada da seguinte maneira:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
07.A técnica do carbono-14 permite a datação de
fósseis pela medição dos valores de emissão beta
desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em
vida, o máximo são 15 emissões beta/(min.g) Após
a morte, a quantidade de carbono-14 se reduz pela
metade a cada 5.730 anos. A prova do carbono 14.
Considere que um fragmento fóssil de massa igual
a 30 g foi encontrado em um sítio arqueológico, e a
medição de radiação apresentou 6.750 emissões
beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é:
a) 450.
b) 1.433.
c) 11.460.
d) 17.190.
e) 27.000.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 02
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08. O tempo de meia vida de uma reação é o
intervalo no qual metade de sua quantidade ou
concentração inicial é consumida. Uma substância,
cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se
decompõe em mais de um produto e com cinética
de primeira ordem, de tal forma que 0,375mol L-1
foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia
vida desta reação de decomposição, em segundos.
a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
09. A respeito das reações abaixo:
Assinale a alternativa INCORRETA. 
a) A reação I é uma reação de transmutação
artificial.
b) A reação II é uma reação de fissão nuclear.
c) A reação III é uma reação de fusão nuclear.
d) O número de nêutrons do criptônio da reação II
é 55.
e) A massa atômica do criptônio da reação II é 93.
10. Um isótopo radioativo X transforma-se em um
elemento estável Y após reações de desintegração
radioativa com emissão de radiação α, radiação β
negativa e radiação ϒ. Assinale a alternativa correta.
a) A diferença entre os números de massa de X e de
Y será igual à diferença entre o dobro do número de
partículas α emitidas e o número de partículas β
emitidas.
b) A emissão da radiação ϒ altera o número atômico
de X.
c) A diferença entre os números atômicos de X e de
Y será igual ao quádruplo do número de partículas
α emitidas.
d) X e Y são isótonos.
e) A diferença entre os números de nêutrons de X e
de Y será igual à soma do dobro do número de
partículas α emitidas com o número de partículas β
emitida.
11. Baseado nos conceitos sobre distribuição
eletrônica, analise os itens a seguir.
I. 24Cr = [Ar] 4s2 3d4
II. 29Cu = [Ar] 4s2 3d9
III. 26Fe2+ = [Ar] 4s2 3d4
Assinale a alternativa correta. 
a) Todos os itens estão incorretos.
b) Todos os itens estão corretos.
c) Apenas I e II estão corretos.
d) Apenas III está correto.
12. O titânio é um elemento que apresenta grande
resistência mecânica, com ponto de fusão
relativamente alto, fazendo com que seja útil como
um metal refratário. Tais características fazem com
que seja muito resistente contra os tipos usuais de
fadiga. Com relação ao titânio e sua configuração
eletrônica, analise as afirmativas abaixo.
I. É um metal representativo da classificação
periódica.
II. Apresenta dois elétrons desemparelhados, no
estado fundamental.
III. O íon Ti2+ possui configuração 1s2 2s2 2p63s2 3p6
4s2, no estado fundamental.
É correto o que se afirma: 
a) apenas em III.
b) apenas em I e III.
c) apenas em II.
d) em I, II e III.
e) apenas em II e III
(exercício 9 da lista 1)
13. (UFPR) Desde a primeira produção artificial de
um elemento químico, o tecnécio, em 1937, por
Perrier e Segre, na Itália, a tabela periódica tem sido
estendida através de sínteses de novos elementos.
O elemento 111, roentgênio (Rg), foi descoberto em
1994 pelo laboratório do GSI em Darmstadt,
Alemanha. Ao se bombardear um isótopo de
bismuto com núcleos de níquel, produziu-se o
isótopo 272 de roentgênio mais um nêutron, como
na equação abaixo:
𝑩𝒊𝑩
𝑨 + 𝑵𝒊𝟐𝟖𝟔𝟒 → 𝑹𝒈𝟏𝟏𝟏𝟐𝟕𝟐 + 𝒏𝟎𝟏
O núcleo do roentgênio formado é instável, e por 
decaimento alfa transforma-se em meitnério (Mt), 
como representado na seguinte equação: 
𝑹𝒈𝟏𝟏𝟏
𝟐𝟕𝟐 → 𝑴𝒕 +𝑫
𝑪 𝜶 𝜶𝟐
𝟒
Com base nessas informações, assinale a 
alternativa correta. 
a) O bismuto e o meitnério têm, respectivamente,
números de massa 209 e 268.
b) O bismuto utilizado tem número atômico 83 (B)
e número de massa 208 (A).
c) O meitnério produzido tem número atômico 109
(D) e número de massa 270 (C).
d) O roentgênio tem 111 prótons e 272 nêutrons.
e) O bismuto e o meitnério têm, respectivamente,
números atômicos 83 e 113.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 02
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14. (UFPR-adaptada) No século passado, havia
grande expectativa com relação à utilização dos
fenômenos nucleares para a geração de energia.
Entretanto, problemas relacionados com a
segurança das usinas nucleares e com o tratamento
e destinação dos resíduos radioativos foram, e ainda
são, motivos de grande preocupação. Para um
campo da ciência, contudo, a utilização desses
fenômenos mostrou-se promissora e está em pleno
desenvolvimento: a aplicação de radioisótopos em
diversas áreas da medicina. O Instituto de Pesquisas
Energéticas e Nucleares (IPEN), em São Paulo, vem
se destacando na produção de radiofármacos,
medicamentos que conduzem radioisótopos
contidos em sua estrutura a partes específicas do
organismo.
A seguir estão descritas algumas características de
dois radioisótopos sintetizados pelo IPEN.
Tecnécio-99 metaestável. Decai emitindo 
radiação gama (), que permite boa visualização da 
atividade do cérebro e das glândulas salivares e 
tireoide, possibilitando também diagnósticos de 
câncer, lesões e obstruções por coágulos 
sanguíneos. Sua meia-vida é de aproximadamente 
6 horas, e por isso é produzido nas proximidades 
dos locais de utilização a partir de um isótopo 
radioativo do molibdênio, cuja meia-vida 
aproximada é de 47 horas. As equações nucleares a 
seguir representam os processos descritos acima. 
42Mo ⎯→ 99Tc* + − 99Tc* ⎯→ 
99Tc +  
O asterisco representa um estado metaestável (de 
maior energia) do tecnécio: com a emissão da 
radiação gama, o isótopo passa para um estado de 
menor energia e maior estabilidade. 
Flúor-18. É utilizado na tomografia por emissão de 
prótons (PET, sigla em inglês), que permite obter 
imagens relacionadas ao metabolismo de vários 
órgãos. Sua meia-vida é de aproximadamente 2 
horas, o que também restringe sua aplicação a 
áreas próximas de sua fonte de produção. Seu 
decaimento é representado pela equação nuclear: 
9F ⎯→ X + e+
onde e+ representa um pósitron, e X, o outro 
produto do decaimento. Um pósitron tem as 
mesmas características de um elétron, exceto por 
sua carga elétrica ser positiva: é o antielétron. O 
pósitron interage com um elétron do organismo, 
ocorrendo a aniquilação de ambos e a produção de 
radiação gama: e+ + e− ⎯→ . Quando 
um átomo emite um pósitron, um dos seus prótons 
transforma-se em um nêutron. 
( ) O núcleo do tecnécio contém 43 prótons, e o do 
molibdênio, 99 nêutrons. 
( ) As partículas beta são constituídas por elétrons 
e, assim como os pósitrons, são emitidas pelo 
núcleo atômico. 
( ) A configuração eletrônica da camada de valência 
do átomo neutro do flúor, no estado fundamental, é 
2s2 2p5, o que o caracteriza como um halogênio. 
( ) O número atômico de X é 8. 
( ) A intensidade da radiação produzida pelo flúor-
18 reduz-se à metade em aproximadamente 1 hora. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta, de cima para baixo. 
a) F – V – F – F – F.
b) F – V – V – V – F
c) V – F – V – V – F.
d) V – V – V – F – V.
e) F – F – V – V – F.
15. (UFPR) O modelo atômico de Bohr, apesar de
ter sido considerado obsoleto em poucos anos,
trouxe como principal contribuição o
reconhecimento de que os elétrons ocupam
diferentes níveis de energia nos átomos. O
reconhecimento da existência de diferentes níveis
na eletrosfera permitiu explicar, entre outros
fenômenos, a periodicidade química.
Modernamente, reconhece-se que cada nível, por
sua vez, pode ser subdividido em diferentes
subníveis. Levando em consideração o exposto,
assinale a alternativa correta.
a) O que caracteriza os elementos de números
atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de
elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
b) Os três níveis de mais baixa energiapodem
acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8
elétrons.
c) O terceiro nível de energia é composto por quatro
subníveis, denominados s, p, d e f.
d) O que caracteriza os elementos de números
atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de
elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e
54 têm o elétron mais energético no mesmo nível,
mas em diferentes subníveis.
16. Um isótopo radioativo de Urânio-238 𝑈92238 , de
número atômico 92 e número de massa 238, emite
uma partícula alfa, transformando-se num átomo X,
o qual emite uma partícula beta, produzindo um
átomo Z, que por sua vez emite uma partícula beta,
transformando-se num átomo M. Um estudante
analisando essas situações faz as seguintes
observações:
I – os átomos X e Z são isóbaros;
II – o átomo M é isótopo do Urânio-238 𝑈92
238
III – o átomo Z possui 143 nêutrons; 
IV – o átomo X possui 90 prótons. 
Das observações feitas, utilizando os dados acima, 
estão corretas: 
a) apenas I e II.
b) apenas I e IV.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 02
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17. “... os Curie empreenderam uma elaborada
análise química da uranimite, separando seus
numerosos elementos em grupos analíticos: sais de
metais alcalinos, de elementos alcalino- terrosos, de
elementos de terras raras...
Os Curie continuaram a analisar os resíduos de
uranimite e, em julho de 1898, obtiveram um
extrato de bismuto quatrocentas vezes mais
radioativo que o próprio urânio”. (Tio Tungstênio –
memórias de uma infância química – Oliver Sacks –
pag 257).
Considerando a meia vida do bismuto (214Bi), que é
de 20 minutos, e uma amostra inicial de 100,0 g
de 214Bi, a quantidade restante de 214Bi dessa
amostra, que o casal Curie observaria, passada
uma hora, seria de
a) 5,0 g
b) 12,5 g
c) 33,2 g
d) 45,0 g
e) 80,5 g
18. (UFPR) Recentemente, foi divulgada a
descoberta de um fóssil de um lobo gigante,
pertencente ao período Pleistoceno. A idade do fóssil
foi determinada por meio de datação por carbono-
14. A quantidade desse isótopo presente no animal
vivo corresponde à sua abundância natural. Após a
morte, a quantidade desse isótopo decresce em
função da sua taxa de decaimento, cujo tempo de
meia-vida é de 5.730 anos. A idade do fóssil foi
determinada em 32.000 anos.
A fração da quantidade de matéria de carbono-14
presente nesse fóssil em relação à sua abundância
natural está entre:
a) 1/4 e 1/2
b) 1/8 e 1/4
c) 1/16 e 1/8
d) 1/32 e 1/16
e) 1/64 e 1/32
GABARITO 
01. D 02. C 03. D 04. B 05. D
06. A 07. C 08. B 09. E 10. E
11. A 12. C 13. A 14. B 15. A
16. E 17. B 18. E
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 03
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01. (UFPR-Adaptada)
Com base na distribuição eletrônica dos átomos 
desses metais no estado fundamental, assinale a 
alternativa correta. 
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que
apresentam o elétron mais energético em orbitais d
e são por isso conhecidos como metais de transição.
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família
da Tabela Periódica.
c) A camada de valência de K possui a configuração
3s2 3p63d1.
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem subníveis
preenchidos parcialmente.
02. (UFPR)) Para a proteção contra corrosão de
tubos metálicos, é comum o uso de eletrodos de
sacrifício (blocos metálicos conectados à tubulação).
Esses blocos metálicos formam com a tubulação
uma célula eletroquímica que atua como ânodo de
sacrifício, fornecendo elétrons aos tubos metálicos
para impedir sua corrosão, conforme representado
na figura abaixo.
Usando a tabela de potenciais-padrão de redução, 
considere as seguintes afirmativas: 
1. A reação química que ocorre no ânodo de
sacrifício é a reação de oxidação.
2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo de
sacrifício (metal 2) pode ser feito de zinco.
3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o ânodo
de sacrifício (metal 2) pode ser feito de prata.
4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o
agente redutor na reação eletroquímica.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
03. (UFPR-adaptada) As bases da atual
classificação periódica foram estabelecidas em 1869
por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem
todos os elementos eram conhecidos; o mérito de
Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o
ocupado pelo elemento X, na figura ao lado,
prevendo a existência e, ainda mais importante, as
propriedades químicas (posteriormente 
confirmadas) de alguns elementos ainda 
desconhecidos naquela época. Atualmente o 
elemento X é muito utilizado na tecnologia 
eletrônica. 
Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido 
algumas modificações, é possível prever 
propriedades dos elementos químicos a partir da 
sua posição na tabela periódica atual. 
Por exemplo, com base na posição do elemento X 
na tabela periódica representada parcialmente ao 
lado, é correto afirmar sobre esse elemento: 
( ) A configuração eletrônica da sua camada de 
valência é 2s2 2p2. 
( ) Seu caráter metálico é mais acentuado que o do 
silício. 
( ) Seu núcleo contém um próton a mais que o 
núcleo do gálio. 
( ) Combina-se com o oxigênio, formando um 
composto de fórmula mínima XO2. 
( ) Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e 
maior que a do arsênio. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta, de cima para baixo. 
a) F – V – V – F – V.
b) F – V – V – V – F
c) V – F – V – F – F.
d) V – F – V – V – F.
e) F – F – V – V – F.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 03
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04. (UFPR) A tabela periódica dos elementos
permitiu a previsão de elementos até então
desconhecidos. Mendeleev chegou a fazer previsões
(posteriormente confirmadas) das propriedades
físicas e químicas de alguns elementos que vieram
a ser descobertos mais tarde. Acerca disso,
considere a seguinte tabela:
Dadas as propriedades dos elementos A e B, na 
tabela acima, seguindo o raciocínio de Mendeleev, 
assinale a alternativa correta sobre o elemento de 
número atômico 13. 
a) O seu raio atômico é maior que 117 pm.
b) A sua energia de ionização é maior que 801 kJ
mol
-1.
c) A sua energia de ionização é maior que 787 kJ
mol
-1, porém menor que 801 kJ mol-1.
d) O seu raio atômico é maior que 83 pm, porém
menor que 117 pm.
e) A sua eletronegatividade é maior que 2,04.
05. As luzes de neônio são utilizadas em anúncios
comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e
facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam
da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a
passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um
elemento químico de símbolo Ne, número atômico
10 e número de massa 20.
Sobre esse elemento químico, considere as
afirmações a seguir.
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e
apresenta 2 elétrons na última camada
eletrônica.
III. Na última camada eletrônica de seus átomos,
encontram-se 8 elétrons.
É valido o contido em apenas: 
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
06. (ACAFE) Considerando-se um elemento M
genérico qualquer, que apresenta configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se
afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações: 
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
07. (UFRS) Sobre o elemento químico hidrogênio
são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta apenas 1 elétron em sua camada de
valência; sendo, portanto, um metal alcalino.
II. Ao ganhar um elétron, adquire configuração
eletrônica semelhante à do gás nobre hélio.
III. Os átomos do isótopo mais abundante não
apresentam nêutrons em seu núcleo.
Quais estão corretas? 
a) Apenas II
b) Apenas I e II
c) Apenas I e III
d) Apenas II e III
e) I, II e III
08. (PUC-SP) Resolva a questão com base na
análise das afirmativas abaixo.
I. A tabela periódica moderna atual está disposta
em ordem crescente de massa atômica.
II. Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2
elétrons na camada de valência são, 
respectivamente, metais alcalinos e metais 
alcalinoterrosos, desde que o número quântico 
principal dessa camada (n não igual1). 
III. Em um mesmo período, os elementos
apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV. Em um mesmo grupo (família), os elementos
apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual 
dos elementos químicos, estão corretas: 
a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 03
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09. (UFSM) Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas
(F) as afirmações relacionadas com as propriedades
periódicas dos elementos.
( ) Dependem das massas atômicas dos elementos. 
( ) Repetem-se em intervalos mais ou menos 
regulares em relação ao aumento dos números 
atômicos. 
( ) São semelhantes em um mesmo grupo de 
elementos. 
( ) São semelhantes em um mesmo período de 
elementos. 
( ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das 
propriedades periódicas sempre aumentam, quando 
há aumento do número atômico dos elementos. 
A sequência correta é: 
a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V – F
10. (IFSUL) Os sais minerais, assim como as
vitaminas, são componentes nutricionais não
sintetizados pelo organismo, portanto devem ser
obtidos através da alimentação. São encontrados
nos organismos de animais e vegetais dissolvidos na
forma iônica, na forma de cristais ou associados a
moléculas. Realizam diversas funções: estruturais,
a exemplo do cálcio, do flúor e do fósforo na
constituição dos ossos e dentes; potássio e sódio na
regulação de impulsos nervosos; magnésio na
contração muscular, atividade enzimática e também
na composição da molécula de clorofila nos
vegetais; ferro na composição da hemoglobina;
cobre na substância melanínica da pele; e cloro no
equilíbrio dos líquidos corpóreos.
Disponível em:
<http://www.brasilescola.com/biologia/sais- 
minerais.htm>.
Sobre os elementos citados no texto acima, é 
correto afirmar que: 
a) o elemento que participa na contração muscular
apresenta subnível mais energético 3s2 e raio
atômico maior que o do Ba.
b) entre os íons que regulam os impulsos nervosos,
o potássio é o mais eletronegativo.
c) entre os elementos que realizam funções na
constituição dos ossos e dentes, a ordem crescente
de raio atômico é cálcio, fósforo e flúor.
d) o elemento que colabora no equilíbrio dos
líquidos corpóreos é um halogênio que se liga ao
potássio formando composto que apresenta alto
ponto de fusão e ebulição.
11. O fenômeno fotoelétrico tem como base a
emissão de elétrons, por uma superfície metálica,
em decorrência da incidência de luz de determinada
frequência. O efeito fotoelétrico está associado ao
potencial de ionização de alguns metais que podem
ser usados na fabricação de dispositivos
fotoelétricos como fotocélulas.
Levando-se em consideração essas informações e
com base na primeira energia de ionização dos
elementos químicos, é correto afirmar que, entre os
metais do sexto período da tabela periódica, aquele
que apresenta melhor efeito fotoelétrico é o:
a) césio, em razão de possuir a menor energia de
ionização do período.
b) mercúrio, porque é utilizado na fabricação de
lâmpadas para iluminação pública.
c) ouro, em virtude de refletir com mais intensidade
os raios luminosos incidentes sobre sua superfície.
d) chumbo, um metal de transição que possui raio
atômico muito menor que o do lantânio.
12. Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio
são comumente empregadas nas análises químicas.
Esses
elementos fazem parte de um mesmo grupo (ou
família) na tabela periódica. Um aluno fez as
seguintes
anotações enquanto estudava os conceitos sobre
periodicidade.
I) A energia de ionização do Na é menor que do K
II) O raio atômico do K é maior que do Na
III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos
Quanto a estas anotações, pode-se afirmar que:
a) I está incorreta
b) II está incorreta
c) III está incorreta
d) Todas estão corretas.
e) II e III são incorretas.
13. (Vestibular UFSM – 2011) “Zinco, selênio,
ferro e fósforo são sais minerais que participam de
inúmeras trocas elétricase mantêm o cérebro
acordado e ativo. Estão presentes em sementes e
grãos, raízes e folhas verde-escuras.”
Em relação aos elementos oxigênio, fósforo e
selênio, assinale verdadeiro (V) ou falsa (F) em cada
uma das afirmativas.
( ) o raio atômico do oxigênio é menor que o do
selênio, pois o primeiro tem menor número de
camadas eletrônicas.
( ) o oxigênio perde elétrons com mais facilidade
que o selênio.
( ) o oxigênio é mais eletronegativo que o fósforo.
A sequência correta é
a) F-V-F.
b) V-F-V.
c) F-F-V.
d) V-F-F.
e) V-V-F.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 03
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14. (UFSM -2007) Sal de cozinha: mocinho ou
bandido?
Os íons Na+, K+ e Cℓ– são essenciais para o 
balanceamento eletrolítico nos fluidos corporais, 
tendo importância no balanceamento ácido-básico e 
na transmissão de impulsos nervosos. Esses íons 
podem ser facilmente incorporados ao nosso 
organismo pela ingestão de sal de cozinha e 
também de alimentos processados. O excesso 
desses íons é prejudicial e pode ocasionar aumento 
da pressão arterial e desencadear doenças graves. 
Estudos alertam que, devido à presença de iodo no 
sal, o excesso afeta o sistema imunológico, podendo 
atacar as células da tireóide, o que ocasiona falência 
desse órgão. Por isso, numa entrevista à revista 
Cláudia, a Dra. Rosalinda Camargo, do Hospital das 
Clínicas de São Paulo, deu a dica: Para prevenir, 
consuma no máximo 10 g de sal por dia, o 
equivalente a 2 colheres de chá, e esqueça os 
salgadinhos e enlatados. 
Em relação ao sódio, potássio e cloro citados no 
texto, é correto afirmar: 
Dados: Z(Na=11); Z(K=19); Z(Cℓ)=17 
a) o átomo de potássio possui menor 
eletropositividade que o átomo de sódio. 
b) a energia de ionização do átomo de cloro é menor
que a do átomo sódio.
c) a afinidade eletrônica do átomo de sódio é menor
que a do átomo de cloro.
d) o átomo de sódio possui raio atômico menor que
o do átomo de cloro.
e) é necessária muito maior energia para remover
um elétron de um átomo de potássio que de um
átomo de sódio.
15. (UDESC- 2010) A adsorção de íons é um dos
fenômenos mais importantes na química do solo,
pois é o principal atributo que afeta a concentração
da maioria dos minerais na solução do solo. Dentre
as propriedades físico-químicas, como
eletronegatividade e polaridade, o tamanho do
átomo apresenta influência direta na adsorção dos
elementos.
K, Ca, Mn, Fe e Zn
Dados: Z(K=19); Z(Ca)=20; Z(Mn=25); Z(Fe=26);
Z(Zn=30).
Assinale a alternativa correta em relação à 
sequência dos elementos descritos acima. 
a) O Zn é o maior elemento descrito na sequência
acima, pois apresenta o maior número atômico.
b) O K é o menor elemento descrito na sequência
acima, pois se encontra na família 1 A.
c) O Ca é o menor elemento descrito na sequência
acima, pois apresenta número de oxidação 2+.
d) Os elementos estão ordenados em ordem
crescente de raio atômico.
e) Os elementos estão ordenados em ordem
decrescente de raio atômico.
GABARITO 
01. B 02. E 03. B 04. D 05. E
06. B 07. D 08. C 09. A 10. C
11. D 12. E 13. B 14. C 15. E
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 04
11 
01. (UFPR-adaptada) A diversidade de materiais
observados à nossa volta é resultado da capacidade
de os elementos químicos se combinarem, através
de ligações químicas, formando diferentes
compostos. Relacione os tipos de ligação mostrados
na coluna da direita com os compostos da coluna da
esquerda.
1. NaCℓ ( ) Ligação metálica. 
2. H2S ( ) Ligação iônica. 
3. Latão ( ) Ligação covalente polar 
4. N2 ( ) Ligação covalente polar. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta da coluna da direita, de cima para baixo. 
a) 3 – 1 – 4 – 2.
b) 3 – 2 – 1 – 4.
c) 4 – 1 – 3 – 2.
d) 2 – 3 – 1 – 4.
e) 1 – 3 – 2 – 4
2. (Fuvest SP/2021) O meme acima brinca com
conceitos de química em um jogo popular, cujo
objetivo é que os jogadores descubram o impostor
entre os tripulantes de naves e estações espaciais.
Nele um dos elementos é considerado o impostor
por sua característica química diferente.
Disponível em: https://twitter.com/DoutoQuimica/. 
Nesse contexto, é correto afirmar que o impostor 
seria o elemento: 
a) Cs, por pertencer à família 2 da tabela periódica,
enquanto os demais pertencem à 1, formando
cátions +2.
b) K, por ter raio atômico atipicamente grande,
sendo maior do que os elementos abaixo dele na
tabela periódica.
c) Na, por ser o único que pode ser obtido em sua
forma metálica, ao contrário dos demais membros
da família, que formam apenas óxidos.
d) Fr, por reagir violentamente com a água, devido
ao seu pequeno raio atômico, liberando muito calor,
diferentemente dos demais elementos da família.
e) H, por ser um elemento com grande tendência a
fazer ligação covalente em uma família com
tendência a fazer ligação iônica.
03. (PUC SP/2018) Observe a figura 
abaixo e assinale a alternativa INCORRETA.
Fonte: Ohara Augusto. Radicais livres bons, maus e naturais. Ed. 
Oficina de textos, 2006. 
a) Átomos que pertencem à família dos metais
alcalinos formam cátions monovalentes.
b) Átomos que pertencem ao grupo 17 formam
ânions monovalentes.
c) Na ligação iônica, apenas átomos que perdem e
ganham a mesma quantidade de elétrons podem se
combinar.
d) A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions e é
caracterizada pela existência de forças de atração
eletrostática entre eles.
04. (ENEM MEC/2012) A fosfatidilserina é um
fosfolipídio aniônico cuja interação com cálcio livre
regula processos de transdução celular e vem sendo
estudada no desenvolvimento de biossensores
nanométricos. A figura representa a estrutura da
fosfatidilserina:
Fosfatidilserina 
MEROLLI, A.; SANTIN, M. Role of phosphatidylserine in bone 
repair and its technological exploitation. Molecules, v. 14, 2009. 
Com base nas informações do texto, a natureza da 
interação da fosfatidilserina com o cálcio livre é do 
tipo 
Dado: número atômico do elemento cálcio: 20 
a) covalente com qualquer dos grupos não
carregados da fosfatidilserina, uma vez que estes
podem doar elétrons ao cálcio livre para formar a
ligação.
b) iônica com os grupos aniônicos fosfato e
carboxila, porque o cálcio em sua forma livre é um
cátion divalente.
c) iônica com o cátion amônio, porque o cálcio livre
é representado como um ânion monovalente.
d) iônica somente com o grupo aniônicofosfato, já
que o cálcio livre é um cátion monovalente.
e) covalente com qualquer grupo catiônico da
fosfatidilserina, visto que o cálcio na sua forma livre
poderá compartilhar seus elétrons com tais grupos.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 04
12 
5. (Ufsm) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
ÁGUA, MEIO AMBIENTE E TECNOLOGIA
A água dos rios, lagos, mares e oceanos 
ocupa mais de 70% da superfície do planeta. Pela 
absorção de energia na forma de calor, 
principalmente a proveniente do sol, parte dessa 
água evapora, sobe, condensa-se e forma as 
nuvens, retornando à terra através de chuva ou 
neve. 
A água, por ser absorvida pelo solo, chega 
às plantas que, através da transpiração e 
respiração, passam-na para a atmosfera. Também 
os animais contribuem para a circulação da água no 
ambiente pois, ao ingerirem água, devolvem-na 
pela respiração e excreção. 
Por estar a água relacionada à maioria das 
ações que ocorrem na natureza, é ela também a 
responsável, muitas vezes, por problemas 
ambientais. 
Analise as seguintes afirmativas 
I – Entre moléculas de água, as interações 
intermoleculares presentes são as interações 
ligação de hidrogênio, que é um caso específico da 
interação dipolo permanente. 
II – A água, quando no estado sólido apresenta 
comportamente atípico e tem seu volume 
aumentado em relação ao estado liquido pois o gelo 
se organiza em uma rede hexagonal, mantendo as 
moléculas mais distantes e por consequência a 
substância menos coesa. 
III – A molécula de CO2 se apresenta no estado 
gasoso e á água no estado liquido nas condições 
normais de temperatura e pressão devido a 
diferentes interações intermoleculares. 
IV – Apesar da molécula de água e dióxido de 
carbono apresentarem a mesma quantidade de 
átomos, elas possuem geometria angular e linear, 
respectivamente, devido a molécula de água possuir 
2 pares de elétrons livres centrados no oxigênio. 
Estão corretas 
a) Apenas I, II e III
b) Apenas I, III e IV
c) Apenas II, III e IV
d) Apenas I, II e IV
e) Todas
6. A intensidade das forças intermoleculares em
diferentes substâncias varia em uma grande faixa,
mas essas forças são muito mais fracas que as
ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é
necessário menos energia para vaporizar um líquido
ou fundir um sólido do que quebrar ligações
covalentes em moléculas.
 Ponto de ebulição dos hidretos do 
grupo 4A e 6A em função da massa molecular. 
Sobre a imagem e intensidade das forças 
intermoleculares, analise. 
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de
hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa
molecular, devido ao acréscimo das forças de
dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de
ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração
intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma
ligação apolar (particularmente uma ligação com F,
O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em
um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que
esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N
em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) 
a) III.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e III.
e) I, II e III.
07. (PUC-MG) Para o estudo das relações entre o
tipo de ligação química e as propriedades físicas
das substâncias X e Y, sólidas à temperatura
ambiente, foram realizados experimentos que
permitiram concluir que:
- A substância X conduz corrente elétrica no estado
líquido, mas não no estado sólido.
- A substância Y não conduz corrente elétrica em
nenhum estado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO
afirmar que:
a) a substância X é molecular e a substância Y é
iônica.
b) a substância X é iônica e a substância Y é
metálica.
c) a substância X é iônica e a substância Y é
molecular.
d) as substâncias X e Y são moleculares.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 04
13 
08. (PUC-MG/Adaptada) Na tabela periódica
representada abaixo, os algarismos romanos
substituem os símbolos dos elementos.
Considerando-se esses elementos, é incorreto 
afirmar que: 
a) A energia de ionização do átomo X é maior do
que a do átomo XI
b) à temperatura ambiente, I e II são gasosos.
c) III é o mais eletronegativo.
d) VI e X apresentam o mesmo número de camadas
eletrônicas.
e) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor
que o de IX.
9. (FCMMG) Considere as configurações
eletrônicas dos últimos níveis dos elementos
hipotéticos X, Y, Z e W. Os níveis mais internos
estão completos.
Baseado nessas configurações, a afirmativa errada 
é: 
a) Y é um gás nobre.
b) W é um metal de transição.
c) Z é um metal alcalino terroso.
d) X pertence ao grupo 1 da tabela periódica.
e) Y e Z são exatamente o mesmo elemento.
10. (CEFET) Os subníveis mais energéticos dos
elementos genéricos A, B, C, D são,
respectivamente, 3d1 , 4s2, 4s1 e 2p4.
Referindo-se a essas espécies, assinale (V) para 
asafirmativas verdadeiras, e (F) para as falsas. 
( ) B e C possuem propriedades semelhantes. 
( ) A possui raio atômico menor que o raio de C. 
( ) B se liga a D formando composto de fórmula BD2. 
( ) A e B possuem o mesmo número de elétrons de 
valência. 
( ) C se liga a D formando um composto de alto 
ponto de fusão. 
A sequência correta encontrada de cima para baixo 
é 
a) V, F, F, V, F.
b) V, V, F, V, F.
c) V, F, F, V, V.
d) F, V, V, F, V.
e) F, V, F, V, V.
11. (FCMMG) Considere, em fase gasosa, as
espécies O, F, Na e Mg e os íons isoeletrônicos delas
derivados:
O2–, F–, Na+ e Mg2+. 
Com relação a essas espécies, a afirmativa errada
é: 
a) O raio do íon O2– é maior do que o raio do íon F–
b) O raio do íon Mg2+ é menor do que o raio do íon
Na+.
c) A primeira energia de ionização de Mg(g) é menor
do que a primeira energia de ionização de Na(g).
d) O módulo da primeira afinidade eletrônica de
O(g) é menor do que o da primeira afinidade
eletrônica de F(g).
GABARITO 
01. A 02. E 03. C 04. B 05. E
06. B 07. C 08. C 09. E 10. E
11. C
XI 
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 06
14 
01. No estômago humano o pH é muito baixo,
chegando a um (1) pela produção de ácido
clorídrico. Vomitar resulta em uma redução da
concentração de H+. Para a reposição deste nível de
acidez com simultânea reidratação, é recomendável
ingerir:
a) Água.
b) Refrigerantes carbonatados.
c) Suspensão aquosa de hidróxido de magnésio.
d) Solução aquosa de bicarbonato de sódio.
e) Suspensão aquosa de hidróxido de alumínio.
02. (UFPR) Na reação entre ácido hipofosforoso e
hidróxido de potássio, formam-se:
a) K3PO2 ou K2HPO2 ou KH2PO2, dependendo da
proporção entre os reagentes; 
b) K2HPO2 ou KH2PO2, dependendo da proporção
entre os reagentes; 
c) KH2PO2, independentemente da proporção entre
os reagentes, mas nunca se formará K2HPO2 nem 
K3PO2; 
d) K3PO4 ou K3PO3 ou K3PO2, dependendo da
proporção entre os reagentes; 
e) nada se pode afirmar.
03. Quando realizamos a neutralização total entre o
hidróxido de titânio II [Ti(OH)2] e o ácido fosfórico 
(H3PO4), qual é o número de mols de água 
originado? 
a) 1 mols
b) 2 mols
c) 3 mols
d) 5 mols
e) 6 mols
04. Sobre os compostos HCℓ, H2SO4, H3BO3 e H2CO3
são feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso,
originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque,
quando em meio aquoso, originam como cátions
íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCℓ e H2SO4
são ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções
aquosas com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
05. Em relação aos ácidos HCN, H2CO3, H3PO4, HCℓ
e H2S, assinale a afirmativa correta:
a) O ácido cianídrico é um ácido forte.
b) O ácido fosfórico é um oxiácido binário.
c) Todas essas substâncias são moleculares.
d) O ácido clorídrico é um hidrácido mais fraco que
o ácido sulfídrico.
e) Todos sofrem dissociação quando misturados em
água.
06. Os ácidos HCℓO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7,
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem
ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido
07. Quando reagimos um mol de hidróxido de
alumínio com um mol de ácido sulfúrico, o sal 
originado é: 
a) Aℓ(OH)2SO4
b) Aℓ3(OH)2SO4
c) Aℓ2(OHSO4)3
d) Aℓ(OH)SO4
e) Aℓ2(OH)SO4
08. Associe os compostos com a respectiva
utilização, numerando adequadamente os
parênteses:
(1) ácido acético ( ) aspirina 
(2) ácido acetil salicílico ( ) vitamina C 
(3) ácido ascórbico ( ) suco gástrico 
(4) ácido clorídrico ( ) vinagre 
(5) ácido sulfúrico ( ) ácido de bateria. 
A associação sequencial correta é: 
a) 4, 2, 1, 3, 5
b) 2, 1, 3, 5, 4
c) 4, 1, 2, 3, 5
d) 2, 1, 3, 5, 4
e) 2, 3, 4, 1, 5
09. (UFPR) Abaixo estão relacionados os usos
industriais de alguns produtos. Numere a coluna da
direita com base nas informações da coluna da
esquerda.
1. Fabricação de sabão. ( ) Carbono 
2. Esterilização da água. ( ) Calcário 
3.Fabricação de fertilizantes. ( ) Ácido nítrico 
4. Fabricação do aço em alto-
forno.
( ) Soda 
5.Fabricação de cimento. ( ) Ozônio 
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência 
correta da coluna da direita, de cima para baixo. 
a) 4, 5, 3, 1, 2.
b) 2, 3, 5, 4, 1.
c) 3, 4, 1, 5, 2.
d) 4, 2, 5, 1, 3.
e) 5, 1, 3, 2, 4.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 06 
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10. Qual dos reagentes abaixo são capazes de
formar o sal FeHP2O7 ao realizarem uma reação de 
neutralização parcial? 
a) Fe(OH)2 e H4P2O7
b) Fe(OH)3 e H4P2O7
c) Fe(OH)2 e H3P2O7
d) Fe(OH)3 e H3P2O7
e) Fe(OH)4 e H4P2O7
11. (UFPR) Considere a dissolução de 0,10 mol de
cada um dos ácidos relacionados na tabela abaixo,
separadamente, em 1,0 litro de água.
De acordo com as informações da tabela e com base 
nos conhecimentos sobre ácidos fracos e pH, 
compare os três ácidos entre si e considere as 
seguintes afirmativas: 
1. O ácido acético pode ser considerado o ácido mais
forte, pois apresenta o menor valor de Ka.
2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que
possui o maior valor de Ka; portanto, é o ácido mais
forte.
3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor valor
de pH.
4. A solução de ácido acético apresentará o maior
valor de pH.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras
12. A análise química dos mananciais de água de
três cidades resultou nos teores de cálcio
apresentados na tabela a seguir.
Nessa análise, o resultado para água da cidade C 
avaliou sua maior 
a) alcalinidade
b) acidez
c) condutividade
d) massa molar
e) turbidez
13. (UFPR) A definição de ácidos e bases de
Brönsted e Lowry é mais abrangente que a de
Arrhenius, por não se restringir somente ao meio
aquoso. Segundo a referida definição, uma reação 
ácido-base consistiria na transferência da espécie 
H+ do ácido para a base. Dentro desse formalismo, 
a água pode ser considerada ao mesmo tempo um 
ácido e uma base, conforme mostra a equação 
química: 
2H2O(ℓ) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq) 
Devido a esse comportamento, denominado 
anfoterismo, a água é um solvente que participa 
ativamente das reações ácido-base. Entretanto, 
outros solventes também têm essas características, 
como o ácido acético glacial ou a amônia líquida, 
cujas equações químicas são, respectivamente: 
2CH3COOH (ℓ) ⇌ CH3COOH2+(acét) +CH3COO-(acét) 
2NH3+(ℓ) ⇌ NH4+(am) + NH2-(am) 
(Obs.: “acét” denota solução em ácido acético 
glacial, e “am” denota solução em amônia líquida). 
Sobre esse assunto, considere as seguintes 
afirmativas. 
1. As espécies H3O+, CH3COOH2+ e NH4+ são ácidos de
Brönsted-Lowry por terem a capacidade de doar H+.
2. As espécies OH−, CH3COO− e NH2− são bases de
Brönsted-Lowry por terem a capacidade de receber H+.
3. A substância HCℓO4 pode ser considerada uma base
forte de Brönsted-Lowry, pela sua grande capacidade de
ceder H+ à água, ao ácido acético glacial e à amônia.
4. A dissolução de NaOH em água aumenta a basicidade
da solução; de forma análoga, a dissolução de NH4Cℓ em
amônia líquida aumenta a acidez da solução.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2e 4 são verdadeiras.
14.(UFPR) Numere a coluna da direita com base
nas informações da coluna da esquerda. 
(1) Doa próton (teoria
protônica)
( ) ácido de Arrhenius 
(2) Recebe um par de
elétrons
( ) base de Lewis 
(3) Ácido segundo a
teoria aquosa
( ) ácido de Brönsted-
Lowry 
(4) Recebe próton (teoria
protônica)
( ) ácido de Lewis 
(5) Doa par de elétrons ( ) base de Brönsted-
Lowry 
Assinale a sequência correta da coluna da direita, de 
cima para baixo. 
a) 3, 5, 1, 2, 4
b) 5, 3, 2, 1, 4
c) 5, 2, 1, 4, 3
d) 3, 5, 2, 1, 4
e) 1, 4, 3, 2, 5
GABARITO 
01. B 02. C 03. E 04. E 05. C
06. C 07. D 08. E 09. A 10. B
11. D 12. C 13. A 14. A
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 07
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1. (UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do
óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o
ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das
chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular
desse óxido?
a) SO2.
b) S2O3.
c) SO3.
d) SO4.
e) S2O4.
2. (ENEM 2015) Em um experimento, colocou-se
água até a metade da capacidade de um frasco de
vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de
solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se
bicarbonato de sódio comercial, em pequenas
quantidades, até que a solução se tornasse rosa.
Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo,
o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de
queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em
seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se
o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte:
UFMG, 2001. 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é 
que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu 
o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido.
b) evaporação do indicador fenolftaleína.
c) vaporização de parte da água do frasco.
d) vaporização dos gases de caráter alcalino.
e) aumento do pH da solução no interior do frasco.
3. (UERN 2015) Representado pela fórmula
química CO, o monóxido de carbono é um gás
incolor e inodoro proveniente da combustão
incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral,
petróleo e gás natural). Se inalado em altas
concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre
porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é
capaz de estabelecer ligações químicas altamente
estáveis com a hemoglobina das hemácias,
formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as
impossibilita de transportar oxigênio em todo o
processo de respiração.
(Fonte: 
http://www.infoescola.com/quimica/monoxido-de-
carbono/.) 
O óxido citado no trecho anterior pode ser 
classificado como óxido 
a) ácido.
b) básico.
c) neutro.
d) anfótero.
4. (FAMERP 2019) Filtros contendo óxido de cálcio
são utilizados no tratamento de biogás, removendo
dele gases prejudiciais ao meio ambiente. Por ser
uma substância com propriedades básicas, o óxido
de cálcio é eficiente na remoção de
a) CO2 e H2S.
b) CO2 e NH3.
c) NH3 e H2S.
d) CO e NH3.
e) CO e CO2.
5. (PUC-RS) Dióxido de carbono, dióxido de
enxofre e dióxido de nitrogênio são, atualmente,
considerados poluentes atmosféricos. Em relação a
esses compostos é correto afirmar que
a) são binários, formados por um metal e oxigênio.
b) são iônicos.
c) são ácidos oxigenados.
d) reagem com ácidos, formando sal e água.
e) reagem com água, formando ácidos.
6. (UFRGS) A alternativa que apresenta a reação
entre um óxido ácido e um óxido básico, produzindo
um sal de caráter básico, é?
a) ZnO + Na2O → Na2ZnO2
b) SO3 + CaO → CaSO4
c) Na2O + CO2 → Na2CO3
d) K2O + Cr2O3 → 2 KCrO2
e) Aℓ2O3 + K2O → 2 KAℓO2
7. (UFCE) De uma maneira geral, a reação dos
óxidos de metais alcalinos com água produzem
bases, conforme o seguinte exemplo: M2O + H2O →
MOH, onde o M é um metal alcalino. Ao reagirmos o
óxido de potássio com a água teremos a formação
de 2 mols de:
a) K2OH.
b) KOH.
c) K2O.
d) K2O3.
e) K(OH)2.
8. (UERJ 2015) Os combustíveis fósseis, que têm
papel de destaque na matriz energética brasileira,
são formados, dentre outros componentes, por
hidrocarbonetos. A combustão completa dos
hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido
ácido que vem sendo considerado o principal
responsável pelo efeito estufa. A fórmula química
desse óxido corresponde a:
a) CO2.
b) SO3.
c) H2O.
d) Na2O.
e) CaO.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 06 
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9. (CFTMG 2015) Associe as substâncias químicas
às suas respectivas características.
SUBSTÂNCIAS CARACTERÍSTICAS 
I. HCℓ ( ) óxido de perfil ácido 
II. SO2 ( ) base usada na fabricação de 
sabão 
III. KOH ( ) ácido componente do suco 
gástrico 
IV. CaO
V. NaCℓ
VI. H2SO4
( ) ácido presente nas baterias de 
automóveis 
( ) óxido usado na correção da 
acidez do solo 
A sequência correta encontrada é 
a) II, III, I, VI, IV.
b) II, IV, I, III, V.
c) III, IV, II, V, VII.
d) IV, II, VI, I, III.
e) III, I, II, IV, VI.
10. (PUC-MG) Observe as reações químicas abaixo
I. MgO + H2O → Mg(OH)2
II. CO2 + H2O → H2CO3
III. K2O + 2HCℓ → 2KCℓ + H2O
IV. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
A afirmativa incorreta é: 
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou
anidridos.
b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.
c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de
sódio.
d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto
de potássio.
e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida
que o oxigênio se liga a elementos mais
eletronegativos.
11. (UEMA) Átomos neutros de um certo elemento
representativo M apresentam dois elétrons em sua
camada de valência. As fórmulas corretas para seu
óxido normal e brometo são, respectivamente:
(Dados: O= 6A e Br = 7A.)
a) M2O e MBr.
b) MO2 e MBr2.
c) MO e MBr2.
d) M2O2 e M2Br.
e) M2O e MBr2.
12. (UFSC 2013) A chuva ácida é produzida pela
presença de gases como SO2, NO e NO2, entre
outros, que ao combinarem-se com o vapor de água
na atmosfera produzem espécies ácidas que são
carregadas pelas chuvas para a superfície terrestre.
Considere as afirmações a seguir. 
I- Alguns dos ácidos potencialmente formados pela
presença de SO2 e NO2, combinados com a água
presente na atmosfera, são H2SO4 e HNO3.
II- A presença de ácido nítrico e ácido sulfúrico atua
de modo a reduzir o pH das águas da chuva,
ocasionando fenômenos que incluem a corrosão de
estruturas metálicas e a diminuição do pH de solos
e de sistemas aquáticos.
III- Os catalisadores automotivos têm, como
principalobjetivo, reduzir as emissões de gases
como NO e NO2, que atuam como precursores da
chuva ácida.
IV- As ligações existentes entre os átomos de
nitrogênio e hidrogênio na molécula de HNO3,
formada a partir da combinação entre NO2 e H2O na
atmosfera, possuem elevado caráter iônico, o que
qualifica o HNO3 como um ácido fraco.
V. A utilização de biocombustíveis, como etanol e
biodiesel, tende a aumentar a emissão de gases
como SO2, uma vez que as concentrações típicas de
enxofre nos vegetais são consideravelmente
maiores que em petróleo e seus derivados.
Assinale a alternativa que apresenta apenas as 
afirmações CORRETAS. 
a) I – II – III.
b) I – II – V.
c) II – III – V.
d) II – IV – V.
e) I – II – III – IV.
13. (UEMA) Átomos neutros de um certo elemento
representativo M apresentam dois elétrons em sua
camada de valência. As fórmulas corretas para seu
óxido normal e brometo são, respectivamente:
(Dados: O= 6A e Br = 7A.)
a) M2O e MBr.
b) MO2 e MBr2.
c) MO e MBr2.
d) M2O2 e M2Br.
e) M2O e MBr2.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 06 
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14. (UECE) Associe corretamente, de cima para
baixo, as colunas a seguir:
I. Na2B4O7 . 10 H2O ( ) Sal básico 
II. Mg(OH)Cℓ ( ) Sal duplo 
III. NaKSO4 ( ) Sal ácido 
IV. NaHCO3 ( ) Sal hidratado 
A associação correta é: 
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) III, I, II, IV.
15. (UFPA) Considerando a equação química:
Cℓ2O7 + 2 NaOH → 2 NaCℓO4 + H2O 
Os reagentes e produtos pertencem, 
respectivamente, às funções: 
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
16. (CEFET-PR) Algumas substâncias químicas são
conhecidas por nomes populares. Assim temos, por
exemplo, sublimado corrosivo (HgCℓ2), cal viva
(CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal
(HCℓ). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa
cáustica e o espírito de sal pertencem,
respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
GABARITO 
01. C 02. A 03. C 04. A 05. E
06. C 07. B 08. A 09. A 10. E
11. C 12. A 13. C 14. D 15. A
16. D
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 07
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01. (UFPR) A substância representada pela
fórmula estrutural abaixo é bastante utilizada nos
laboratórios de química. Em virtude do seu
comportamento, essa substância deve ser secada a
105 o C antes de sua utilização.
Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; K = 39
Com base nessas informações, assinale a 
alternativa correta. 
a) Uma massa de 25,5 g dessa substância, quando
dissolvida completamente em água suficiente para
formar 500 mL de solução, constitui-se numa
solução de concentração 0,25 mol.L-1.
b) A molécula dessa substância é constituída por 8
átomos de carbono, 4 átomos de oxigênio, 1 átomo
de hidrogênio e 1 átomo de potássio.
c) O nome oficial dessa substância é 1,2-benzoato
ácido de potássio, um conhecido conservante para
produtos alimentícios.
d) A molécula apresentada está estruturalmente
incorreta. Faz ligação química que contraria os
princípios da química.
e) Considerando as massas atômicas dos átomos
que a compõem, uma molécula dessa substância
deve apresentar uma massa de 204 g.
02. na química analítica, sendo um método
clássico na determinação do teor de água oxigenada
em cosméticos, desinfetantes e alvejantes.
Tal método é baseado no fato de que em pH ácido
o íon permanganato é reduzido a Mn+2. De acordo
com a equação abaixo (não balanceada), 10 mL de
uma amostra de H2O2 foram reagidos com 100 mL
de uma solução de KMnO4 0,1 mol L-1.
MnO4−(aq) + H2O2(aq) + H+(aq) → Mn+2(aq) + 
O2(g) + H2O(l) 
Massas atômicas: Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente 
o teor de H2O2 na amostra acima, expresso em g%
(m/V) e mol L-1,respectivamente.
a) 8,5 g% e 2,5 mol L-1.
b) 17,0 g% e 5,0 mol L-1.
c) 17,0 g% e 2,5 mol L-1.
d) 8,5 g% e 0,807 mol L-1.
e) 3,4 g% e 0,54 mol L-1.
03. Assinale a alternativa CORRETA para o líquido
puro com a maior pressão de vapor a 25ºC.
a) n-Butano, C4H10
b) n-Octano, C8H18
c) Propanol, C3H7OH
d) Glicerol, C3H5(OH)3
e) Água, H2O
04. Qual a concentração molar de água em uma
solução de 1000 cm³ de água pura? Dados: H=1
g/mol e O = 16 g/mol; d=1kg/m³
a) 5,55 mol/L
b) 55,5 g/L
c) 0,55 g/L
d) 505,5 mol/L
e) 55,5 mol/L
05. O trecho seguinte foi extraído de uma revista de
divulgação do conhecimento químico, e trata de
alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos.
“Tratando-se do desempenho para lavar, o
tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza
das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos,
já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão
de vapor (0,017 atm., 20° C), e dissolve manchas
lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral...”
A leitura desse trecho sugere que o
tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta
volatilidade se deve ao seu baixo valor de
pressão de vapor. Levando em conta o
conhecimento químico, pode-se
a) concordar parcialmente com a sugestão, pois há
argumentos que justificam a polaridade, mas não há
argumentos que justifiquem a volatilidade.
b) concordar totalmente com a sugestão, pois os
argumentos referentes à polaridade e à volatilidade
apresentados no trecho justificam ambas.
c) concordar parcialmente, pois não há argumentos
que justifiquem a polaridade, mas há argumentos
que justificam a volatilidade.
d) discordar totalmente, pois não há argumentos
que justifiquem a polaridade nem a volatilidade.
06. (CEDERJ-2022) O volume em mL (cm3 ) de
uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 ,
contendo 93.25% por peso de HNO3 puro,
necessários para atacar, completamente, uma
esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:
Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, 
densidade (Cu) = 8.9 g/cm3 
Reação que ocorre: 
Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
a) 52.97 cm3
b) 95.22 cm3 
c)105.93 cm3
d) 76.68 cm3
e) 90.22 cm3
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 07 
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07. O sabor da água fornecida pela CAGEPA em
Campina Grande difere do de João Pessoa, assim
como, também, há diferença de sabor na água
mineral que compramos em estabelecimentos
comerciais, comparando-se diferentes marcas. Com
base na informação apresentada acima, assinale o
item que contém a explicação mais adequada sobre
o sabor das águas.
a) A explicação para a questão citada no texto se dá
pela diferença nas condições climáticas
características de cada região. Por exemplo, em
regiões de chuvas torrenciais, como o sertão
paraibano, os raios ionizam algumas moléculas de
água produzindo as espécies químicas H3O+ e OH- .
A diferença na concentração dessas espécies nas
águas que bebemos é o que explica tudo.
b) É quimicamente incorreto chamar essas misturas
que bebemos diariamente de substância água.
Trata-se de soluções, ou seja, misturas
homogêneas nas quais a substância mais abundante
é a água (H2 O). A diferença de sabor, citada no
texto acima, se explica pelas diferenças de natureza
e concentração das espécies químicas dissolvidas
nessas misturas.
c) A diferença de sabor citada se explica pelas
variações nas condições de pressão e temperatura
características de cada local. Assim, em Campina
Grande, por ser uma região alta e com clima frio, as
condições energéticas favorecem a formação de
ligações de hidrogênio mais fracas, isso em relação
a locais quentes e no nível do mar como João
Pessoa. As variações na intensidade das forças das
ligações de hidrogênio é que explicam as diferenças
de sabor dessas águas.
d) As condições magnéticas, que mudam de acordo
com a posição geográfica de cada local, e de altitude
têm significativa influência na polaridade das
moléculas de água. Portanto, a explicação para a
diferença de sabor dessas águas é que elas têm
polaridades significativamente diferentes.
e) Não existe diferença na composição química das
águas citadas no texto. A diferença de fato é
cultural: o campinense gosta de uma coisa, o
sertanejo de outra, e devemos respeitar isso. Na
verdade essas diferenças de costumes e valores são
tão marcantes que resultam em modificações
genéticas e biológicas dos indivíduos. Assim, para
uma mesma substância, o sabor que um individuo
de João Pessoa percebe difere do gosto sentido por
um sertanejo.
08. (CEDERJ- 2022) Na titulação de 50.00 mL de
HAc 0.10 M (Ka = 1.8 x 10-5 ) com padrão de NaOH
0.10 M, após a adição dos seguintes volumes do
titulante: 49.95 mL e 75.00 mL, os valores do pH,
serão, aproximadamente:
a) 7.7 e 12.3
b) 6.8 e 7.8
c) 10.0 e 11.0
d) 5.7 e 6.8
09. (UFPR-2017) O Nobel da Paz de 2013 foi
entregue à Organização para a Proibição das Armas
Químicas, o que reforçou a preocupação mundial
quanto à erradicação desse tipo de armamento. O
VX é um agente químico altamente tóxico,
classificado como arma de destruição em massa. A
eliminação desse agente é realizada via degradação,
que pode ocorrer por três caminhos, tal como
ilustrado. No entanto, o composto “5" também pode
atuar como arma química, por ser muito mais tóxico
que os outros produtos da degradação.
O quadro abaixo mostra as condições para 
detoxificação do agente VX e respectivos resultados 
pelos diferentes métodos. 
Com base nas informações fornecidas, qual método 
de detoxificação é mais eficiente? 
Com base nas informações fornecidas, qual método 
de detoxificação é mais eficiente? 
a) Método 1.
b) Método 2.
c) Método 3.
d) Método 4.
e) Método 5.
10. (VUNESP-2019) Um estudante coletou
informações sobre a concentração total de sais
dissolvidos, expressa em diferentes unidades de
medida, de quatro amostras de águas naturais de
diferentes regiões.
Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:
Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois 
dos valores de concentração foram digitados em 
linhas trocadas. Esses valores são os 
correspondentes às amostras 
a) 2 e 4.
b) 1 e 3.
c) 1 e 2.
d) 3 e 4.
e) 2 e 3.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 07 
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11. (URCA) Dois Técnicos de uma empresa
Ambiental da Chapada do Araripe, coletaram
amostras de água de um córrego para analisar
fósforo e nitrogênio. Para tanto precisam preparar
duas soluções uma de (KH2PO4) e outra de (KNO3),
ambas de mesma concentração em mol/L. Sabendo
que a solução de KH2PO4 é preparada adicionando-
se água a 6,8g do sal até o volume final de 500 mL.
A outra deve ser preparada adicionando água ao
KNO3 para obter 200 mL de solução.
Com base nas informações, qual a massa necessária
de KNO3.
a) 4,04
b) 44,4
c) 2,02
d) 20,2
e) 13,6
12. (VUNESP-2018) Leia a tirinha.
Considerando que a concentração expressa na 
tirinha seja uma relação em volume e que a 
densidade do álcool seja igual a 0,8 g/mL, uma dose 
de 100 mL de rum deverá conter uma quantidade 
de álcool igual a 
Alternativas 
a) 30 g.
b) 70 g.
c) 24 g.
d) 80 g.
e) 56 g.
13. (URCA-2021) Um agricultor da cidade do
Crato, necessita repor alguns nutrientes para o
controle do amolecimento interno da polpa da
manga Tommy a qual cultiva no seu sítio. Para repor
uma carência de Ca+2 em sua plantação de mangas
ele precisa preparar 10L de Ca a 3%. Qual a massa
de cloreto de cálcio que ele precisa para tal
operação?
(dados: CaCℓ2 = 111g e considere a densidade = 1 
g/cm3 ou kg/dm3 . 
a) 500g
b) 555g
c) 832,5g
d) 400g
e) 1110g
14. (CEDERJ-2022) O volume em mL (cm3 ) de
uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 ,
contendo 93.25% por peso de HNO3 puro,
necessários para atacar, completamente, uma
esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:
Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, 
densidade (Cu) = 8.9 g/cm3 
Reação que ocorre: 
Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
a) 52.97 cm3
b) 95.22 cm3
c)105.93 cm3
d) 76.68 cm3
GABARITO 
01. A 02. A 03. A 04. E 05. A
06. C 07. B 08. A 09. C 10. A
11. C 12. E 13. C 14. C
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 08 
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01. (UFPR) Considere os seguintes sistemas:
I. gelo, água e óleo.
II. água com gás e gelo.
III. gelo, óleo, salmoura leve e granito.
O número de fases de cada um é, respectivamente:
a) I – 3; II – 3; III – 6.
b) I – 4; II – 2; III – 4.
c) I – 3; II – 3; III – 4.
d) I – 2; II – 2; III – 5.
e) I – 3; II – 2; III – 4.
02. (UFPR-adaptada) Pede-se a um estudante
que identifique alguns materiais (A, B, C, D, E, F).
São todos sólidos brancos, e cada um deles é
constituído de uma das substâncias relacionadas no
quadro à direita, não necessariamente na mesma
ordem.
Para efetuar a identificação desses materiais, o
estudante deve utilizar os procedimentos I, II e III,
descritos a seguir.
I – Coletar uma amostra numa espátula metálica e
levá-la ao bico de Bunsen para verificar se o
material é inflamável, com produção de um sólido
preto.
II – Testar a solubilidade em água: dentre os sais
relacionados ao lado, apenas os de sódio são
solúveis; dentre os glicídios, apenas a sacarose é
solúvel.
III – Verificar se a adição de algumas gotas de
solução de ácido clorídrico produz efervescência
Aplicando os procedimentos acima, o estudante
organiza o esquema a seguir.
{A, B, C, D, E, F} bicarbonato de sódio amido sulfato
de cálcio cloreto de sódio sacarose carbonato de
cálcio
Com base nas informações acima e considerando a 
identificação final dos produtos, é correto afirmar: 
( ) O conjunto {A, C, E} pode ser desdobrado nos 
subconjuntos {C, E} e {A} pelo procedimento I ou 
pelo procedimento III. 
( ) O procedimento I desdobra o conjunto {B, D} 
nos dois subconjuntos indicados no esquema. 
( ) O material A é o amido. 
( ) O material F é o cloreto de sódio. 
( ) O material C é NaHCO3. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta, de cima para baixo. 
a) V – V – F – F – V.
b) F – V – F – V – F
c) V – F – V – F – F.
d) F – V – V – F – F.
e) F – F – V – V – F.
03. Quando certos metais são colocados em contato
com soluções ácidas, pode haver formação de gás
hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por
uma estudante de Química, contendo resultados de
experimentos que ela realizou em diferentes
condições.
Após realizar esses experimentos, a estudante fez 
três afirmações: 
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta
na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido
causa o aumento da velocidade de liberação do gás
H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram
que, quanto maior o quociente superfície de
contato/massa total de amostra de Zn, maior a
velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a
estudante somente poderia concluir o que se
afirma em 
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
04. (UFES) Considere os seguintes sistemas:
I - nitrogênio e oxigênio; 
II - etanol hidratado; 
III - água e mercúrio. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado por
substâncias simples.
c) O sistema II é homogêneo e formado por
substâncias simples e composta.
d) O sistema III é heterogêneo e formado por
substâncias compostas.
e) O sistema III é uma solução formada por água e
mercúrio.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 08 
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05. O uso mais popular do cloreto de sódio é na
cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a
uma infinidade de alimentos e também como
conservante e material de limpeza. É na indústria
química, no entanto, que ele é mais consumido. São
inúmeros os processos que fazem uso de produtos
do processamento desse sal.
O uso industrial do cloreto de sódio se dá
principalmente no processo de obtenção de alguns
importantes produtos de sua eletrólise em meio
aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito
pela passagem de uma corrente elétrica em uma
solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a
partir desse processo, seriam obtidos:
a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico.
b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico.
c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em
solução.
d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio
em solução.
06. Alimentos desidratados apresentam maior
durabilidade e mantêm a maioria das propriedades
nutritivas. Observe o diagrama de fases da água,
abaixo, sabendo-se que as setas verticais indicam
processos isotérmicos e as horizontais, processos
isobáricos.
Com base no gráfico, o processo de remoção de 
água do alimento consiste na sequência das etapas 
a) 2 e 7
b) 9 e 6
c) 5 e 10
d) 8 e 1
e) 3 e 4
07. (UFRGS) O granito consiste em quatro
minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo. Se
um desses minerais pode ser separado dos demais,
pode-se afirmar que o granito é:
a) um elemento.
b) uma substância simples.
c) uma substância composta.
d) um composto iônico.
e) uma mistura.
08. (UFMG) Com relação ao número de fases, os
sistemas podem ser classificados como homogêneos
ou heterogêneos. As alternativas correlacionam
adequadamente o sistema e sua classificação,
exceto:
a) Água de coco/heterogêneo.
b) Laranjada/heterogêneo.
c) Leite/homogêneo.
d) Poeira no ar/heterogêneo.
e) Água do mar filtrada/homogêneo.
09. (FUVEST) Para a separação das misturas:
gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos
mais adequados são respectivamente:
a) decantação e liquefação.
b) sedimentação e destilação.
c) filtração e sublimação.
d) destilação e condensação.
e) flotação e decantação.
10. (ENEM 2013) Entre as substâncias usadas
para o tratamento de água está o sulfato de
alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em
suspensão na água, às quais as impurezas
presentes no meio se aderem. O método de
separação comumente usado para retirar o sulfato
de alumínio com as impurezas aderidas é a
a) flotação.
b) levigação.
c) ventilação.
d) peneiração.
e) centrifugação.
11. (UFU) Sobre os procedimentos químicos da
destilação de uma solução aquosa de sal de cozinha
e suas aplicações, assinale a alternativa correta.
a) O sal de cozinha entra em ebulição ao mesmo
tempo da água e é colhido no erlenmeyer.
b) O condensador possui a função de diminuir a
temperatura dos vapores produzidos pelo
aquecimento e, assim, liquefazer a água.
c) A temperatura de ebulição do sal de cozinha é
menor do que a temperatura de ebulição da água.
d) A eficiência do método de destilação é pequena
para separar o sal da água.
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QUÍMICA I – GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS – AULA 08 
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12. (UEFS) Os componentes de uma mistura
podem ser separados de acordo com suas
propriedades físicas e técnicas que fazem parte de
uma variedade de processos físicos de análise
imediata. Assim, para a separação dos
componentes da mistura de areia com serragem da
madeira, a melhor técnica é a
a) catação da serragem com pinças especiais.
b) decantação da areia após adição de óleo seguido
de filtração.
c) centrifugação que separa os grãos de areia da
serragem de madeira.
d) incineração da mistura e separação posterior das
cinzas por centrifugação.
e) flotação após adição de água, porque a serragem
de madeira é menos densa que a água.
13. (UFRGS) Um sistema heterogêneo bifásico é
formado por três líquidos diferentes A, B e C. Sabe-
se que:
• A e B são miscíveis entre si;
• C é imiscível com A e com B;
• A é mais volátil que B.
Com base nessas informações, os métodos mais 
adequados para separar os três líquidos são: 
a) centrifugação e decantação.
b) decantação e fusão fracionada.
c) filtração e centrifugação.
d) filtração e destilação fracionada.
e) decantação e destilação fracionada.
14. (UNICID) Numere a segunda coluna de acordo
com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção
correspondente à numeração correta, de cima para
baixo
Misturas Métodos de separação 
1) Oxigênio e
nitrogênio
( ) Destilação 
2) Óleo e água ( ) Filtração 
3) Álcool e água
( ) Separação 
magnética 
4) Ferro e enxofre ( ) Decantação 
5) Ar e poeira ( ) Liquefação 
a) 1 - 4 - 5 - 2 - 3.
b) 1 - 5 - 4 - 3 - 2.
c) 3 - 2 - 4 - 5 - 1.
d) 3 - 5 - 4 - 2 - 1.
e) 5 - 1 - 3 - 4 - 2.
15. (UFJF) Um estudante realizou um experimento
em laboratório para obter cafeína a partir do chá
preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema
abaixo.
Assinale a alternativa que contém os nomes dos 
processos de separação das etapas 1 e 2, 
respectivamente: 
a) extração e extração.
b) extração e destilação.
c) destilação e extração.
d) destilação e filtração.
e) filtração e destilação.
16. (FUVEST) A obtenção de água doce de boa
qualidade está se tornando cada vez mais difícil
devido ao adensamento populacional, às mudanças
climáticas, à expansão da atividade industrial e à
poluição. A água, uma vez captada, precisa ser
purificada, o que é feito nas estações de tratamento.
Um esquema do processo de purificação é:
Em que as etapas B, D e F são: 
B – Adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio, 
D – Filtração em areia, 
F – Fluoretação. 
Assim sendo, as etapas A, C e D devem ser, 
respectivamente, 
a) filtração grosseira, decantação e cloração.
b) decantação, cloração e filtração grosseira.
c) cloração, neutralização e filtração grosseira.
d) filtração grosseira, neutralização e decantação.
e) neutralização, cloração e decantação.
GABARITO 
01. A 02. A 03. D 04. B 05. D
06. A 07. E 08. C 09. A 10. A
11. B 12. E 13. E 14. D 15. B
16. A
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