O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
A) níveis e subníveis de energia.
B) cargas positivas e negativas.
C) núcleo e eletrosfera.
D) grandes espaços vazios.
E) orbitais.
A) níveis e subníveis de energia.
B) cargas positivas e negativas.
C) núcleo e eletrosfera.
D) grandes espaços vazios.
E) orbitais.
Respostas
Ed 
há 9 meses
A visão de Thomson sobre o átomo é conhecida como o modelo "pudim de passas", onde ele propôs que o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons (cargas negativas) distribuídos dentro dela. Analisando as alternativas: A) níveis e subníveis de energia - Essa é uma descrição mais moderna do modelo atômico, não se aplica ao modelo de Thomson. B) cargas positivas e negativas - Esta opção está correta, pois Thomson descreveu o átomo como tendo uma distribuição de cargas positivas e negativas. C) núcleo e eletrosfera - Essa é uma descrição do modelo de Rutherford, que veio depois de Thomson. D) grandes espaços vazios - Embora os átomos tenham espaços vazios, essa não é a descrição que Thomson fez. E) orbitais - Essa é uma descrição do modelo quântico, que também veio depois de Thomson. Portanto, a alternativa correta é: B) cargas positivas e negativas.
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Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, assinale a(s) alternativa(s) que contém o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) que o átomo possuía um núcleo pequeno e positivo.
Assinale a(s) alternativa(s) que contém o(s) fato(s) que indicava(m) que o átomo possuía um núcleo pequeno e positivo.
01. As partículas alfa teriam cargas negativas.
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+ + e– + n0) do átomo 2x – 2Q4x , que possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58
c) 74
d) 42
e) 92
Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 76 e 194
b) 76 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e 194
e) 79 e 197
Um certo átomo neutro M tem número atômico igual a x e número de massa igual a y. O número de elétrons no íon M3+ é igual a:
a) x + 3
b) (x + y) – 3
c) y – 3
d) x – 3
e) x
Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:
Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:
I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40.
II. O átomo B tem número atômico 20.
III. A e B são átomos isótonos entre si.
a) 39
b) 40
c) 41
d) 38
e) 37
Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W, que possui 32 nêutrons.
Com bases nas informações fornecidas, determine:
a) o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo.
b) partículas no núcleo.
c) elétrons por camada.
d) partículas na eletrosfera.
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
Assinale a alternativa que indica a seqüência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
a) Rutherford, Dalton, Bohr
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Bohr, Rutherford
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