EXP 5- Adsorção- grupo 4

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Laboratório de Físico-Química - IQD0192
Prof. Edgardo Garcia – LQC – Instituto de Química – UnB
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RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
Adsorção Líquido-Sólido
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Data de realização 21/07/2022 Grupo 4
Nome/Matrícula: Amanda Silva Farias 160110483
Nome / Matrícula: Larissa Passos de Andrade 180021699
Nome / Matrícula: Larizza Marianne Frota Feitosa/ 180076639
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(1) ( 4 ptos) Tabela de Concentrações e Massas Adsorvidas
➢Monte uma tabela contendo as seguintes colunas, com legendas e unidades, na seguinte ordem : Número do
Erlenmeyer, Concentração Inicial da Solução Coi , Massa de carvão ativo mi , Volume da alíquota retirado ,
Volume de NaOH gasto na titulação Vi , Concentração de Equilíbrio da Solução Ci , Quantidade de adsorvato
adsorvida xi , Quantidade adsorvida relativa (xi / mi), , Temperatura da Solução Ti
➢ Apresente as fórmulas usadas para o cálculo das concentrações ( Coi , Ci ) e da quantidade adsorvida xi , bem
claras, completas e com todas as unidades.
N° Erlenmeyer
Coi (g/L) mi (g)
Volume
retirado
(mL)
Vi (mL) Ci (g/L) xi (g) (xi/mi) Ti
(°C)
3 3,6031 0,5079 10 5 3,0013 0,6018 1,1850 24
4 4,8042 0,5779 10 6,7 4,0235 0,7807 1,3510 24
6 7,2062 0,52 5 5,3 6,3660 0,8402 1,6160 24
8 9,6083 0,5496 5 7,3 8,7680 0,8403 1,5300 24
10 12,0104 0,5507 5 9,4 11,2900 0,7204 1,3082 24
Fórmulas usadas para o cálculo de Coi
1- Para o primeiro Erlenmeyer com 3 mL de ácido acético:
C1V1= C2V2
1mol/L. 3mL = C2. 50 mL
C2= 0,06 mol/L
C2= 0,06 mol/L. 60,052 g/mol
C2= 3,6031 g/L
E assim, sucedeu-se os cálculos para todas as concentrações iniciais de todos os outros Erlenmeyers.
Fórmulas usadas para o cálculo de Ci
2- Para o primeiro Erlenmeyer com a alíquota de 10 mL de ácido acético:
Cácido. Vácido = Cbase. Vbase
Cácido= 0.1 mol/L. 0,05 L
0,010 L
Cácido= 0,05 mol/L
Cácido= 0,05 mol/L. 60,052 g/mol
Cácido= 3,0013 g/L
No qual Vbase é o volume de NaOH gasto para titular a alíquota de 10mL de ácido acético.
E assim, sucederam-se os cálculos para todas as concentrações de equilíbrio, cuja a alíquota titulada de ácido era de 10
mL.
3- Para o terceiro Erlenmeyer com a alíquota de 5 mL de ácido acético:
Cácido. Vácido = Cbase. Vbase
Cácido= 0.1 mol/L. 0,053 L
0,05 L
Cácido= 0,106 mol/L
Cácido= 0,106 mol/L. 60,052 g/mol
Cácido= 6,3660 g/L
No qual Vbase é o volume de NaOH gasto para titular a alíquota de 5 mL de ácido acético.
Para o cálculo de xi
1- Para o primeiro Erlenmeyer de número 3:
M°i(g)= Coi = 3,6031 g/L = 3,6031 g
V 1 L
M°i(g)= Ci = 3,0013 g/L = 3,0013 g
V 1 L
xi = M°i - M°i=3,6031 g - 3,0013 g = 0,6018 g
E assim sucedeu-se os cálculos para todos os outros Erlenmeyers
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(2) ( 6 ptos) Gráficos da Equação e Constantes da Isoterma de Freundlich➢ Com dos
dados das tabelas anteriores construa uma tabela contendo as seguintes colunas : Número do Erlenmeyer, (xi /
mi), log(xi / mi) , Ci (g.L-1) e log ( Ci )
N° Erlenmeyer (xi/mi) log(xi / mi) Ci (g.L-1) log ( Ci )
3 1,1850 0,0737 3,0013 0,4773
4 1,3510 0,1307 4,0235 0,6046
6 1,6160 0,2084 6,3660 0,8037
8 1,5300 0,1847 8,7680 0,9429
10 1,3082 0,1167 11,2900 1,0527
➢ Plote os gráficos, incluindo os pontos e função de ajuste da curva :
Figura 1. Isoterma de Freundlich
➢ Apresente as equações de ajuste completas, com coeficientes de ajuste.
y = 0,26x - 0,0345
➢ Apresente os valores das Constantes de Freundlich
Para calcular as constantes de Freundlich podemos utilizar a seguinte equação como base:
𝑙𝑜𝑔 𝑥𝑚 = 𝑙𝑜𝑔 𝐾 + 
1
𝑛 𝑙𝑜𝑔 𝐶
onde o coeficiente angular é igual a e b = log K, dessa forma temos que:1𝑛
n = = 3,8510,26
K = g/L10−0,0345 = 0, 924
O último ponto foi excluído do gráfico pois a concentração do adsorvato ficou muito alta e por esse motivo a
isoterma de Freundlich falhou para este ponto.
n = = 9,2110,1086
K = g/L10−0,0585 = 0, 874