História e evolução da tabela periódica até o modelo utilizado atualmente (1)

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História e evolução da tabela periódica até o modelo utilizado atualmente
A criação da tabela periódica teve início devida a proposta de alguns quimicos,durante o século XIX,por volta do ano de 1829 de organizarem os elementos que até então eram conhecidos.
O conhecimento sobre a ciência era em suma significativo,e características como densidade, massa atômica, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico além de 30 elementos quimicos já eram de domínio dos químicos.Foram tais conhecimentos que deram base para que se desse início a organização e criação da Tabela periódica dos elementos.
Durante esses quase dois séculos,diversos cientistas procuraram propor tal organização.Há alguns que se destacaram em tal função,e contribuíram para tal objetivo.São eles:
Tríades de Dobereiner
Químico alemão, nascido em 1780 Johann Wolfgang Döbereine prenunciou a lei periódica ao perceber que os elementos quimicos poderiam ser separados em tríades por terem propriedades semelhantes e que o peso atômico do segundo elemento era a média aritmética do outros dois,o que é conhecido como a Lei das tríades.Com base nesse cohecimento Dobereiner organizou os 30 elementos até então conhecidos em uma tabela com grupos de três.
Em 1862 Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois,geólogo francês propôs a organização de 16 elementos na Tabela para a facilitação da aplicação dos mesmos na mineralogia.
O nome “Parafuso Telúrico” se dá pelo fato dos 16 elementos estarem distribuídos na tabela - que tem formato de cilindro – em ordem crescente de massa atômica, o que o fez perceber o fato de os que possuem propriedades semelhantes estarem alinhados.
Nome proposto pelo químico inglês John Alexander Reina Newlands em 1865 para o novo modelo de organização. Newlands organizou os 61 elementos que eram conhecidos em ordem crescente de número de massa atômica e em sete colunas verticais, na qual cada uma possuía oito elementos. Com esse modelo foi possível observar que a cada oito elemento as propriedades se repetiam, estabelecendo assim, uma relação periódica, porém que se aplicava somente até o calcio.
 
 Julius Lothar Meyer, foi um químico alemão que baseou-se nas propriedades fisicas dos elementos, distribuindo os 28 elementos organizados pela valência, a capacidade de conectar-se com os outros. Em 1869, após observaçoes concluiu que existe relação entre massa atômica e propriedades de um grupo,a isso damos nome de periodicidade,a ocorrência de propriedades semelhantes em intervalos regulares.
	
Dmitri Mendeleiev ,químico e físico russo no ano de 1869 organizou aTabela Periódica mais completa até então, os 63 elementos químicos conhecidos na época estavam dispostos em colunas com base na massa tomica e caracteristicas de cada um.
Mendeleiev deixou alguns espaços em seu modelo,para elementos que ainda não eram conhecidos.Não havia muito enetendimento sobre a formaçãodos  átomos, mas a organização proposta por Meyer fez com que investigações fossem realizadas para justificar a periodicidade dos elementos.
Henry Moseley, físico britânico em 1913,seguindo o modelo de Mendeleiv, Moseley eliminou algumas falhas da tabela anterior e estabeleceu o conceito de periodicidade:
“As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos”.
Descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo e criou, então, o conceito de “número atômico”, como identidade de  determinado átomo. Considerando que  não existem dois elementos com o mesmo  número atômico, Moseley rearranjou a tabela de acordo com o número atômico; ordenando-os em ordem crescente de número atômico e com os elementos de mesmas características químicas em colunas verticais
A tabela de Moseley passou por algumas atualizações seguindo o mesmo modelo,alguns elementos químicos foram descobertos e completaram a Tabela até on modelo que conhecemos hoje.
A ultima atualização feita foi em 2016 onde os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte da Tabela periódica dos Elementos.
A tabela que utilizamos atualmente contém 118 elementos químicos,sendo 92 naturais e 26 artificiais e é organizada da seguinte maneira:
Cada quadrado apresenta o número atômico,massa atômica e símbolo do elemento.
As famílias ou grupos da tabela periódica são as colunas que agrupam elementos com características físico-químicas em comum de acordo com o número de elétrons da camada de valencia.Os grupos são:
Grupo 1 (metais alcalinos): hidrogênio (está posicionado no grupo 1, mas não possui semelhança com os demais elementos do grupo), lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.
Grupo 2 (metais alcalinoterrosos): berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.
Grupo 3: escândio, ítrio e série de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
Grupo 4: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
Grupo 5: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
Grupo 6: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
Grupo 7: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
Grupo 8: ferro, rutênio, ósmio, hássio.
Grupo 9: cobalto, ródio, irídio e meitnério.
Grupo 10: níquel, paládio e platina
Grupo 11: cobre, prata, ouro e roentgênio.
Grupo 12: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
Grupo 13: boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio.
Grupo 14: carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio.
Grupo 15: nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto moscóvio.
Grupo 16 (calcogênios): oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônioe livermório.
Grupo 17 (halogênios): flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino.
Grupo 18 (gases nobres): hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganésson.
Os peíodos são as classificaçoes horizontais, em linhas, ordenadas de acordo com o número de camadas eletrônicas. 
1º período: 2 elementos.
2º período: 8 elementos.
3º período: 8 elementos.
4º período: 18 elementos.
5º período: 18 elementos.
6º período: 32 elementos.
7º período: 32 elementos.
Para simplificar o entendimento vamos utilizar o Cálcio (Ca) como exemplo
Número atômico: 20
Peso atômico (massa atômica relativa): 40,078(4)
Grupo: Grupo 2 (metais alcalinoterrosos)
Período : quarto período
Concluímos que a Tabela Periódica dos Elementos químicos. é uma ferramenta utilizada para agrupar os diversos elementos químicos descobertos pelo ser humano,levou alguns anos para chegar até o modelo e complexidade de hoje.Pode ser atualizada conforme novos conhecimentos e descobertas em uma ciência tão vasta.