Documento de Bia Boeno

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21/11/2021 18:23 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental
https://dombosco.instructure.com/courses/7166/quizzes/21822 1/8
Seu Progresso: 100 %
* Algumas perguntas ainda não avaliadas
Prova Presencial
Entrega 5 dez em 23:59 Pontos 60 Perguntas 10
Disponível 16 nov em 0:00 - 5 dez em 23:59 20 dias
Limite de tempo 60 Minutos
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 52 minutos 25 de 60 *
 As respostas corretas estarão disponíveis em 6 dez em 0:00.
Pontuação deste teste: 25 de 60 *
Enviado 21 nov em 18:23
Esta tentativa levou 52 minutos.
A Prova Presencial tem peso 60 e é composta por:
8 (oito) questões objetivas (cada uma com o valor de 5 pontos);
2 (duas) questões dissertativas (cada uma com o valor de 10
pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa. 
5 / 5 ptsPergunta 1
Uma reação química atinge o equilíbrio
químico quando:
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a temperatura do sistema é igual à do
ambiente;
 
as velocidades das reações direta e
inversa são iguais;
 
ocorre simultaneamente nos sentidos
direto e inverso.
 
os reagentes são totalmente consumidos;
 
a razão entre as concentrações de
reagentes e produtos é unitária;
0 / 5 ptsPergunta 2IncorretaIncorreta
Seja a reação química balanceada abaixo.
N + 3 H ® 2 NH
Para se produzir 68 g de NH foram utilizados
56 g de N e 24 g de H (M = 1 g/mol e
M = 14 g/mol). Pode-se dizer que:
2 2 3
3
2 2 H
N
 sobraram 12 g de H2;
 todos os reagentes foram consumidos;
 o N2 é o reagente em excesso.
 o H2 é o reagente limitante;
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 sobraram 12 g de N2;
0 / 5 ptsPergunta 3IncorretaIncorreta
Seja a reação balanceada abaixo, onde A, B, C
e D representam os coeficientes na equação
química.
A Zn(OH) +
B HNO ® C Zn(NO ) + D H O
2(s)
3(aq) 3 2(aq) 2 (l)
 A/B=1/2 e C/D=1/3;
 A=B e C=D;
 A/B=C/D=2;
 A/B=C/D=1/2.
 A=B=C=D=1;
5 / 5 ptsPergunta 4
Assinale a alternativa com a afirmação falsa.
 
O peróxido de hidrogênio (H2O2) diluído
é um explosivo perigoso.
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O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é
utilizado na fabricação de antiácidos.
 
O carbonato de sódio (Na2CO3) é
utilizado na fabricação de vidro.
 
O óxido de cálcio (CaO, cal virgem) tem
uso importante em construções.
 
O cloreto de sódios (NaCl) é o principal
constituinte do sal de cozinha.
5 / 5 ptsPergunta 5
Assinale a afirmativa INcorreta?
 
Quanto à localização dos elétrons, só é
possível definir regiões de maior
probabilidade de encontrá-los conforme
seus níveis e subníveis de energia.
 
Erwin Schrödinger propôs a descrição
matemática do átomo que permitiu
identificar os diversos orbitais.
 
Elétrons situam-se em torno dos núcleos
dos átomos em órbitas circulares ou
elípticas.
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O nome orbital é uma analogia ao
modelo de órbitas proposta por
Rutherford-Bohr, porém define uma
densidade de probabilidade.
 
O comportamento dos elétrons como se
fossem ondas explica conceitualmente o
fato de existirem níveis de energia
definidos na eletrosfera.
0 / 5 ptsPergunta 6IncorretaIncorreta
Encanamentos de ferro mergulhados em água
sofrem corrosão. Para proteger encanamentos
nessas condições, costuma-se ligá-los a barras
de outros metais, que são corroídos ao invés
dos canos de ferro (proteção catódica). Sejam
os seguintes metais: Cu, Zn, Pb e Mg. 
Pergunta-se: (i) quais deles poderiam ser
utilizados para proteger o encanamento, e (ii)
qual seria o melhor?.
Dados: E = ‑0,41 V; E = 0,34 V;
E = ‑0,76 V; E = ‑0,13 V;
E = ‑2,36 V.
0
red_Fe
0
red_Cu
0
red_Zn
0
red_Pb
0
red_Zn
 Cu e Zn; (ii) Zn.
 Cu e Mg; (ii) Mg.
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 Cu e Pb; (ii) Cu.
 Zn e Mg; (ii) Mg.
 Pb e Mg; (ii) Pb.
5 / 5 ptsPergunta 7
Sejam as equações termoquímicas abaixo.
 
 
Nas condições citadas, a equação que
representa a reação mais exotérmica é a:
 V.
 III;
 IV;
 II;
 I;
5 / 5 ptsPergunta 8
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Qual alternativa contém o único conjunto
correto de associações relativas às ligações
químicas?
A. Iônica.
B. Covalente.
C. Metálica.
I. Um átomo cede elétrons para
outro átomo.
II. Compartilhamento
deslocalizado.
III. Pares de elétrons
compartilhados (localizado).
IV. Nuvem eletrônica.
V. Formam estruturas
cristalinas.
 
 
 A-V; B-II; C-I;
 A-V; B-III; C-II;
 A-IV; B-III; C-II;
 A-I; B-IV; C-II;
 A-III; B-II; C-V.
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 9
21/11/2021 18:23 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental
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Sua Resposta:
Um pedaço de prata (Ag) tem massa de
323.7 g? Quantos mols de átomos de Ag estão
presentes neste pedaço? Calcular com 3 casas
decimais. Dado: M =107.9 g/mol.Ag
107,9 g de Ag —- 1 mol
327,7g de Ag —- x
X = 3,037 mol de Ag
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 10
Sua Resposta:
Em determinadas condições de temperatura e
pressão, existe 0,5 mol/L de N O em
equilíbrio com 2 mol/L de NO , segundo a
equação N O ∏ 2 NO . Qual o valor da
constante K desse equilíbrio nas condições da
experiência?
2 4
2
2 4(g) 2(g)
c
N2O4 (g) ⇆ 2 NO(g) 
 
Kc = [NO]² / [N2O4] 
 
Kc = 2² / 0,5 = 4 / 0,5 = 8
Pontuação do teste: 25 de 60