TESTE DA CHAMA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
CAMPUS TERESINA CENTRAL 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL 
DOCENTE: DR. JOAQUIM SOARES DA COSTA JÚNIOR 
 
 
 
 
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 TESTE DA CHAMA 
 
 MARIA EDUARDA GOMES REZENDE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 TERESINA-PI, 
 07 DE ABRIL DE 2022 
 
 
 
 
 
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 RESUMO: 
 No laboratório, foi realizado um experimento que torna possível a 
identificação de metais através da radiação visível. Dessa forma, entende-se 
que o contato direito de algumas soluções com a chama, possibilita, por meio 
da observação das cores transmitidas, determinar qual metal estaria presente 
nessas reações. 
 
 
 
 SUMÁRIO: 
 
INTRODUÇÃO ................................................................................ 3 
OBJETIVO ............................................................................................. 
PARTE EXPERIMENTAL ....................................................................... 4 
 MATERIAIS ..................................................................................... 
 REAGENTES ................................................................................. 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS ................................................. 5 
RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................. 6 
CONCLUSÃO ........................................................................................ 6 
REFERENCIAL ...................................................................................... 7 
ANEXO: QUESTIONÁRIO ..................................................................... 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO: 
 
 
 
 Um dos postulados de Bohr indica que os elétrons ocupariam órbitas 
circulares, estacionárias, e que cada órbita seria composta de energia. 
Em determinado momento o elétron absorveria uma energia liberada, e 
saltaria para um nível de energia superior. No entanto, não é possível 
permanecer naquela órbita, porque encontra-se em um estado instável, 
logo, volta ao seu estado fundamental, liberando energia em forma de 
fóton. (VELASQUEZ, ALAN, 2022) 
 A luz (fóton) pode se comportar como onda e também partícula. É 
possível calcular o comprimento de onda, distância entre cristas e vales, 
por meio da fórmula: λ= v/f. 
 Segundo Petrus, “medidas do comprimento de onda de linhas espectrais permitem 
a determinação de níveis de energia de sistemas atômicos moleculares. A intensidade 
da linha é proporcional à probabilidade de transição que mede quão fortemente dois 
níveis de uma transição molecular (ou atômica) estão acoplados. Uma vez que a 
probabilidade de transição depende das funções de onda de ambos os níveis de energia, 
medidas de intensidade são úteis para verificar a distribuição espacial de cargas dos 
elétrons excitados”. (ALCANTARA, 2002) 
 Alguns metais exigem menos energia para entrarem em seu estado de 
excitação eletrônica, como os alcalinos e alcalinos terrosos. Os átomos 
irradiam luz em raias, que emite diferentes cores, chama-se espectro 
atômico. Conforme diz Oswald, “Examinando o espectro de emissão do átomo de 
hidrogênio, observa-se na região do visível uma série de linhas, do vermelho 
(comprimento de onda longo) para o violeta (menor comprimento de onda), cujo 
espaçamento e intensidade diminuem à medida que se vai em direção ao violeta” (SALA, 
OSWALD, 2007) 
 O teste da chama é responsável por detectar alguns metais, presente 
nas reações do contato dos sais com a chama, por meio das cores 
resultantes, observadas à olho nu, ou seja, pela radiação visível. De 
acordo com Pedro Arthur “ O visível refere-se ao espectro que o olho humano 
consegue detectar, em comparação com amplitude total do espectro, a luz ocupa uma 
faixa muito estreita de frequência situada entre o infravermelho e o ultravioleta, que vai 
de 4,3.10¹⁴ a 7,5.10¹⁴ Hz, corresponde ao comprimento de onda de 750 a 400 
nanômetros e as energias de 1,65 a 3,1 eV”. (CASTRO, PEDRO ARTHUR, 2014) 
 
 
 
 
 
 
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 PARTE EXPERIMENTAL: 
 
 MATERIAIS 
 
 - Algodão; 
 - Água destilada; 
 - Bastão de vidro; 
 - Becker; 
 - Bico de Bunsen; 
 - Isqueiro. 
 
 REAGENTES 
 - Sol. Cloreto de Alumínio (AlCl3); 
 - Sol. Cloreto de Bário (BaCl2); 
 - Sol. Cloreto de Cálcio (CaCl2); 
 - Sol. Cloreto de Cobalto (CoCl2); 
 - Sol. Cloreto de Cobre (Cu 
 - Sol. Cloreto de Estanho (SnCl2); 
 - Sol. Cloreto de Estrôncio (SrCl2); 
 - Sol. Cloreto de Lítio (LiCl); 
 - Sol. Cloreto de Magnésio (MgCl2); 
 - Sol. Cloreto de Potássio (KCl); 
 - Sol. Cloreto de Sódio (NaCl). 
 
 
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PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS: 
 
 No experimento, teste da chama, utilizou-se uma espécie de cotonete, feito 
com o bastão de vidro e um chumaço de algodão. Em seguida, Mergulhou-se o 
cotonete nas soluções com sais na parte azul da chama, mais quente. Assim, foi 
possível, por meio da observação, perceber que a mudança nas cores da chama, 
indicariam quais os metais presentes nas substâncias “obrigatórias” para a 
realização do experimento e da solução problema, quando necessário, repetiu-
se o processo, limpando o bastão e utilizando um novo chumaço de algodão. 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
 As radiações do espectro eletromagnético são comuns em diversas áreas do 
conhecimento na humanidade, principalmente tecnológicos. A exemplo, é 
cabível ressaltar as ondas de rádio, ou até mesmo o raio x, estas ondas possuem 
diferentes frequências e cores que podem ser visualizadas a olho nu. Dessa 
forma, quando inserido os sais na chama, seguindo as faixas espectrais, 
percebe-se as cores que caracterizam os elementos presentes nas substâncias 
aquecidas. 
 Foram observados que cada cor representaria um metal, a alteração das 
cores seria explicada baseando-se nos princípios do modelo atômico de Bohr, 
onde fala sobre excitação dos elétrons e salto quântico, pilares para 
compreender o experimento de teste da chama. Um dos sais analisados, Nacl 
(Cloreto de sódio), conhecido comumente como sal de cozinha, apresentou 
coloração amarela por influência da vaporização do sódio. (VELASQUEZ, 2022) 
 Alguns sais demoram mais tempo para sofrerem a alteração de cor no contato 
com a chama, então exigem um tempo de esperar maior e se não seguido, pode-
se errar a análise do experimento e ter que reiinicia-lo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Tabela: analise dos sais e identificação dos metais 
 _________________________________________ 
 SAL METAL COR 
 AlCl3 Alumínio Laranja 
 BaCl2 Bário Amarelo 
 CaCl2 Cálcio Vermelho alaranjado 
 CoCl2 Cobalto Violeta 
 CuSo4 Cobre Verde 
 SnCl2 Estanho Laranja 
 SrCl2 Estrôncio Vermelho Carmesim 
 LiCl Lítio Vermelho sangueMgCl2 Magnésio Branco 
 KCl Potássio Rosa claro 
 NaCl Sódio Laranja 
 
___________________________________________ 
 
 Fonte: Próprio autor, 2022 
 
 
 
 
CONCLUSÃO: 
 Conclui-se que o experimento foi realizado com êxito, estabeleceu-se os 
metais presentes nas substâncias, as cores e o comportamentos dos sais em 
contato com a chama foram analisados. Comparando aos princípios de Bohr 
entende-se os conceitos de excitação eletrônica, sobre seus níveis de 
energia e a influência nos resultados obtidos. 
 
 
 
 
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 REFERENCIAL: 
VELASQUEZ, Alan. Modelo atômico de Bohr e início da mecânica quântica, 
Caderno de astronomia vol.3, 2022, Disponível em: periodicos.ufes.br. 
Acesso em: 14 abr. 2022 
 
ALCANTARA, Petrus. Espectroscopia molecular, Curso de física moderna 
II, 2002. Disponível em: researchgate.net. Acesso em: 13 abr. 2022 
 
CASTRO, Pedro Arthur. O espectro eletromagnético e as interações de 
cada faixa espectral com a matéria. Disponível em: edisciplinas.usp.br. 
Acesso em: 14 abr. 2022 
 
SALA, Oswald. Uma introdução á espectrocopia atômica: o átomo de 
hidrogênio. Química nova, 2007. Disponível em: scielo.br. Acesso em: 14 
abr.2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTIONÁRIO 
 
• Em que se fundamenta o teste da chama? 
 Fundamenta-se no modelo atômico de Bohr, o qual, diz sobre a excitação 
eletrônica, alguns elétrons, após certa quantidade de energia fornecida, 
absorvem essa energia e salta para um nível mais elevado. 
• O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais? 
 Sim, mas alguns metais tem sua identificação limitada por conta de suas 
características específicas, como a energia calorifica. 
• Grande parte da iluminação de Teresina é feita com lâmpadas a vapor 
de sódio. Por que elas apresentam coloração amarela? 
 Por conta da vaporização do sódio 
• Qual a diferença entre “espectro eletromagnético” e “espectro 
atômico”? 
 O espectro eletromagnético indica as distribui os espectros visíveis e não 
visíveis de acordo com sua frequência e comprimento de onda. Já o espectro 
atômico mostra a o tipo de luz que cada átomo emite. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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	MARIA EDUARDA GOMES REZENDE
	TERESINA-PI,
	07 DE ABRIL DE 2022
	SUMÁRIO:
	INTRODUÇÃO ................................................................................ 3
	Um dos postulados de Bohr indica que os elétrons ocupariam órbitas circulares, estacionárias, e que cada órbita seria composta de energia. Em determinado momento o elétron absorveria uma energia liberada, e saltaria para um nível de energia superi...
	PARTE EXPERIMENTAL:
	MATERIAIS
	PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:
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