Quimica-Volume-4-043-045

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Ácidos de Arrhenius
43Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
04. (Mackenzie-SP–2007) O gambá, ao sentir-se acuado, 
libera uma mistura de substâncias de odor desagradável, 
entre elas o gás sulfídrico. Sobre esse gás, é INCORRETO 
afirmar que
Dados:
Número atômico: H = 1; S = 16.
Massa molar (g.mol–1): H = 1; S = 32.
A) possui fórmula molecular HS.
B) 
H
S
H
 é sua fórmula estrutural.
C) em água, produz uma solução ácida.
D) apresenta cheiro de ovo podre.
E) tem massa molar igual a 34 g.mol–1.
05. (PUC Minas–2007) O dióxido de carbono presente na 
atmosfera se dissolve na água de chuva, originando ácido 
carbônico.
O equilíbrio que representa CORRETAMENTE esse 
fenômeno é
A) H2CO3(aq)  CO(g) + H2O(l).
B) H2CO3(aq) ­CO(g) + H2O2(l).
C) H2CO3(aq) ­CO2(g) + H2O2(l).
D) H2CO3(aq) ­CO2(g) + H2O(l).
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. (Unicamp-SP) INDIQUE, na afirmação a seguir, o que 
é CORRETO ou INCORRETO, justificando sua resposta 
em poucas palavras. “Uma solução aquosa de cloreto de 
hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual ao de 
ânions Cl–. Portanto, é eletricamente neutra e não conduz 
eletricidade.”
02. (Mackenzie-SP–2006) Na dissolução em água do cloreto 
de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se 
íons H3O
+ e Cl–. A respeito desse fenômeno, fazem-se 
as afirmações.
Dado: Número atômico: H = 1 ; O = 8 ; Cl = 17.
I. As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas 
fortemente pelas moléculas de água.
II. Há a quebra da ligação covalente no HCl.
III. A reação é de ionização.
IV. O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.
Estão CORRETAS
A) I e II, somente. 
B) I, III e IV, somente. 
C) II e III, somente.
D) I, II e III, somente.
E) I, II, III e IV.
03. (Mackenzie-SP–2006) A equação a seguir representa 
uma reação
H3PO4 + 3H2O → 3H3O
+ + PO4
3–
A) de dissociação iônica.
B) que tem um diácido como reagente.
C) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
D) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
E) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
04. (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
A) HCl­ ­ ­ 
B) HI 
C) H2SO3
D) H2SO4
E) CH3CH2COOH
05. (VUNESP) Verifica-se, experimentalmente, que tanto a 
água como o ácido nítrico puros são maus condutores de 
eletricidade. Observa-se, também, que uma solução de 
ácido nítrico em água é boa condutora de eletricidade. 
EXPLIQUE essas observações experimentais.
06. (UEPB) Observe o esquema a seguir:
LL
G
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização 
(a), ou seja, pela relação entre o número de moléculas 
ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. 
Em qual das soluções – de mesma concentração e 
à mesma temperatura – a lâmpada (L) do esquema 
apresenta maior brilho?
A) HF C) H3PO4 E) H4SiO4 
B) HNO3 D) H2S 
07. (UFC–2007) A força dos ácidos varia em função de uma 
série de propriedades, tais como: constituintes químicos, 
geometria da molécula, estado de oxidação das espécies 
envolvidas, etc. Considerando os ácidos HClO, HBrO 
e HIO, é CORRETO afirmar que
A) o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
B) o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
C) a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
D) a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
E) os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, 
respectivamente.
44 Coleção Estudo
Frente C Módulo 14
08. (FGV-SP–2008) Na tabela, são dadas as energias de 
ligação (kJ/mol) a 25 ºC para algumas ligações simples, 
para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).
H F Cl Br I
H 432 568 431 366 298
F 158 254 250 278
Cl 243 219 210
Br 193 175
I 151
Analise as afirmações seguintes:
I. Entre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e 
a sua ligação H—X é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos, nas moléculas X2, 
é maior no I2, já que a sua energia de ligação é a 
mais fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.
Está CORRETO o contido em
A) I, II e III. 
B) I e II, apenas. 
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) II, apenas.
09. (ACAFE-SC) Os nomes dos ácidos oxigenados a seguir 
são, respectivamente,
HNO2 HClO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
A) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico.
B) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico.
C) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso.
D) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico.
E) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofosforoso.
10. (UFC) Associe a coluna da esquerda com a da 
direita e assinale a alternativa CORRETA, de cima 
para baixo.
I. HClO4 ( ) Ácido hipocloroso
II. HClO2 ( ) Ácido clórico
III. HClO ( ) Ácido perclórico
IV. HClO3 ( ) Ácido cloroso
A) I, II, IV, III
B) II, III, I, IV
C) II, I, IV, III
D) III, IV, I, II
E) N.d.a
11. (PUC Minas) A tabela apresenta algumas características 
e aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido Aplicação e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente,
A) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
B) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
C) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3.
D) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
E) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.
12. (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa 
mais rápida que se conhece: uma concentração de 
0,3 mg (miligrama) por litro de ar é imediatamente 
mortal. É o gás usado nos estados americanos do 
Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. 
A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm 
Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo 
solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é
A) HCOOH. 
B) HCN.
C) HCNS. 
D) HCNO.
E) H4Fe(CN)6.
13. (ESPM-SP) Sejam os produtos:
I. Água de bateria
II. Água mineral com gás
III. Ácido muriático
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente,
A) HCl, H2CO3, H2SO4. 
B) H3PO4, H2SO4, HCl. 
C) H2SO4, H3PO4, HCl.
D) HCl, H2CO3, HF.
E) H2SO4, H2CO3, HCl.
Ácidos de Arrhenius
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14. (Unimontes-MG–2007) Os experimentos I e II são 
relativos ao uso de ácido sulfúrico.
I
II
Tempo
H2SO4(�)
H2SO4(aq)
H2SO4(conc.)
açúcar carbono(s)
H2O(�)
C12H22O11(s) 12C(s) + 11H2O(�)
Em análise aos experimentos, pode-se concluir que todas 
as propriedades a seguir se referem ao ácido sulfúrico, 
EXCETO
A) emulsificante. 
B) higroscópico. 
C) desidratante.
D) catalisador.
(UFPel-RS–2006)
Instrução: Leia o texto a seguir para responder à questão 15.
Na troposfera, o SO2 pode formar H2SO4 e o óxido de 
nitrogênio, HNO3. Essas substâncias se precipitam junto 
com a chuva (tornando seu pH até inferior a 5,0) e chegam 
à crosta terrestre, causando problemas ambientais, como 
prejuízos para a agricultura, acidificação do solo, corrosão 
de metais e de monumentos de mármore (carbonato de 
cálcio), entre outros.
A chuva, naturalmente, apresenta pH de, aproximadamente, 
5,5, devido à presença de gás carbônico e de ácidos 
orgânicos nela dissolvidos.
A formação de H2SO4 e HNO3 (resultantes das emissões 
de SO2 e NO pela queima de combustíveis fósseis por 
veículos, indústrias e termoelétricas) dá-se de acordo com 
as seguintes equações químicas:
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) (equação 1)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) (equação 2)
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) (equação 3)
2NO2(g) + H2O(l) → HNO2(aq) + HNO3(aq) (equação 4)
15. Sobre o H2SO4 citado no texto, é CORRETO afirmar que
A) em sua estrutura, existem somente ligações iônicas.
B) torna vermelha uma solução alcoólica de fenolftaleína.
C) ao corroer metais, forma gás carbônico e sais de cálcio.
D) ataca monumentos de mármore, produzindo sulfatos 
e hidrogênio.
E) é um eletrólito forte, de nome ácido sulfúrico.
SEÇÃOENEM
01. (Enem–2009) O processo de industrialização tem gerado 
sérios problemas de ordem ambiental, econômica 
e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. 
Os ácidos usualmente presentes em maiores 
proporções na água da chuva são o H2CO3, formado 
pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, 
o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são 
formados, principalmente, a partir da reação da água 
com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela 
queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva 
mais ou menos ácida depende não só da concentração 
do ácido formado, como também do tipo de ácido. 
Essa pode ser uma informação útil na elaboração de 
estratégias para minimizar esse problema ambiental. 
Se consideradas concentrações idênticas, quais dos 
ácidos citados no texto conferem maior acidez às 
águas das chuvas?
A) HNO3 e HNO2 
B) H2SO4 e H2SO3 
C) H2SO3 e HNO2
D) H2SO4 e HNO3
E) H2CO3 e H2SO3
02. (Enem–2003) Os gases liberados pelo esterco e por 
alimentos em decomposição podem conter sulfeto de 
hidrogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é 
tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, 
foram feitas as seguintes afirmações:
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos 
naturais;
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque 
polui o ar das zonas rurais;
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer 
parte no ciclo natural do enxofre (S).
Está correto apenas o que se afirma em
A) I. D) I e III. 
B) II. E) II e III.
C) III.