QS2 4 05 Entalpia de formação EDG

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QUÍMICA DO SCHNO 2.4.05 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO 2ª SÉRIE
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1) (UelPr) Considere as entalpias de formação: Aℓ2O3(s) – 1670 kj/mol MgO(s) – 604 kj/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) ----- 3 Mg(s) + Aℓ2O3(s) Seu valor será igual a:
a) – 1006 kj. b) – 142 kj. c) + 142 kj. d) + 1066 kj. e) + 2274 kj.
2) (MackSp) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equacionada: CH4(g) + H2O(v) ----- CO(g) + 3 H2(g)
A entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a:
Entalpias de formação em kj/mol, CH4 = – 75; H2O = – 287; CO = – 108.
a) + 254 kj. b) – 127 kj. c) – 479 kj. d) + 508 kj. e) – 254 kj.
3) (UnicocSp) A nitroglicerina é um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando
detonada. 2 C3H5(NO3)3(ℓ) → 3 N2(g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O(g) + 6 CO2(g)
Qual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina?
Dados: ∆Hf [CO2(g)] = - 393,5 kJ/mol ∆Hf [H2O(g)] = - 241,8 kJ/mol ∆Hf [C3H5(NO3)3] = - 364 kJ/mol
a) + 1421 b) - 364 c) - 182 d) - 1421 e) + 2842
4) (Fisa) A decomposição de CaCO3(s), pelo aquecimento, produz CaO(s) e CO2(g). O calor de formação de
cada uma dessas espécies é dado pela tabela abaixo. No calor de decomposição de 1 mol de CaCO3(s) em CaO(s)
e CO2(g) há: CaCO3(s) – 290 kcal/mol CaO(s) – 150 kcal/mol CO2(g) – 94 kcal/mol
a) liberação de 534 kcal. b) absorção de 534 kcal. c) absorção de 56 kcal.
d) liberação de 46 kcal. e) absorção de 46 kcal.
5) (CesgranrioRj) Sejam os dados: C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)
I) Entalpia de formação da H2O(ℓ) = - 68 kcal/mol
II) Entalpia de formação do CO2(g) = - 94 kcal/mol
III) Entalpia de combustão do C2H5OH(ℓ) = - 327 kcal/mol
A entalpia de formação do etanol é:
a) 15,5 kcal/mol b) 3,5 kcal/mol c) - 28 kcal/mol d) - 45 kcal/mol e) - 65 kcal/mol
6) (PuccampSp) De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria: 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) → C6H12O6(s) + 6
O2(g). Dadas as entalpias de formação de CO2 (-94 kcal/mol), da H2O (-58 kcal/mol), da glicose (-242 kcal/mol),
pode-se concluir que o processo é:
a) endotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose.
b) endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose.
c) exotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol glicose.
d) exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose.
e) endotérmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol glicose.
7) (UnB) A Amazônia é o pulmão do mundo Militantes ambientalistas adoram dizer que a Amazônia é o
pulmão do mundo. Porém a maior floresta tropical do planeta está mais para alvéolo pulmonar. Mesmo
produzindo cerca de 95 toneladas de oxigênio por ano, a mata também precisa do gás para sobreviver. De fato,
a floresta tem importância realmente ímpar não por ser pulmão do mundo, mas por conter inumeráveis espécies
de plantas, animais e micro-organismos, bem como por ser importante no sequestro de carbono da atmosfera.
Durante a fotossíntese, florestas tropicais armazenam mais CO2 que outros tipos de bioma. Correio Braziliense,
13/5/2012, p. 24 (com adaptações). Considere a reação da fotossíntese apresentada abaixo. Sabendo-se que as
entalpias padrão de formação do CO2, da água e da glicose são, respectivamente, iguais a -427 kJ/mol, -280
kJ/mol e -1.036 kJ/mol, infere-se que essa reação é:
a) endotérmica, e a variação de energia é maior que 3.000 kJ/mol.
b) exotérmica, e a variação de energia é maior que -850 kJ/mol.
c) exotérmica, e a variação de energia é menor que -3.000 kJ/mol.
d) endotérmica, e a variação de energia é menor 850 kJ/mol.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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