2º-SIMULADO-QUIMICA-GAB

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CONVÊNIO 
Questões de química – 2º simulado- 
1. (FUVEST 2011) – Em 2009, o mundo enfrentou uma epidemia, causada pelo 
vírus A(H1N1), que ficou conhecida como gripe suína. A descoberta do 
mecanismo de ação desse vírus permitiu o desenvolvimento de dois 
medicamentos para combater a infecção, por ele causada, e que continuam 
necessários, apesar de já existir e estar sendo aplicada a vacina contra esse 
vírus. As fórmulas estruturais dos princípios ativos desses medicamentos são: 
 
 
 
Examinando-se as fórmulas desses compostos, verifica-se que dois dos grupos 
funcionais que estão presentes no oseltamivir estão presentes também no 
zanamivir. Esses grupos são característicos de: 
 
a) amidas e éteres. d) ésteres e ácidos carboxílicos. 
b) ésteres e álcoois. e) amidas e álcoois. 
c) ácidos carboxílicos e éteres. 
 
2. A tuberculose voltou a ser um problema de saúde em todo o mundo, devido ao 
aparecimento de bacilos que sofreram mutação genética (mutantes) e que se 
revelaram resistentes à maioria dos medicamentos utilizados no tratamento da 
doença. Atualmente, há doentes infectados por bacilos mutantes e por bacilos 
não- -mutantes. Algumas substâncias (A, B e C) inibem o crescimento das 
culturas de bacilos não-mutantes. Tais bacilos possuem uma enzima que 
transforma B em A e outra que transforma C em A. Acredita-se que A seja a 
substância responsável pela inibição do crescimento das culturas. 
Excelente pra revisão enem 
 
 
 
 
 
 
 
O crescimento das culturas de bacilos mutantes é inibido por A ou C, mas não 
por B. Assim sendo, dentre as enzimas citadas, a que está ausente em tais 
bacilos deve ser a que transforma 
a) ésteres em ácidos carboxílicos. 
b) amidas em ácidos carboxílicos. 
c) ésteres em amidas. 
d) amidas em cetonas. 
e) cetonas em ésteres. 
 
 
 
 
 
 
3. (VUNESP 2006) – Em agosto de 2005 foi noticiada a apreensão de lotes de 
lidocaína que teriam causado a morte de diversas pessoas no Brasil, devido a 
problemas de fabricação. Este fármaco é um anestésico local muito utilizado em 
exames endoscópicos, diminuindo o desconforto do paciente. Sua estrutura 
molecular está representada a seguir 
 
apresenta as funções: 
a) amina secundária e amina terciária. d) éster e amina terciária. 
b) amida, amina terciária. e) éster e amina secundária. 
c) amida e éster. 
 
4. Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um 
copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g·mol–1, H = 1 g·mol–1 
e O = 16 g·mol–1e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6 a concentração da 
solução obtida é: 
a) 0,0042 mol·L–1. 
b) 0,0142 mol·L–1. 
 c) 2,5 mol·L–1. 
d) 0,5 g·L–1. 
e) 5,0 g·L–1. 
 
 
5. O esteviosídeo, fórmula estrutural representada na figura, é um edulcorante natural 
extraído das folhas da estévia, uma planta latino americana. 
 
 
 
As funções orgânicas existentes na estrutura dessa substância são: 
a) álcool, aldeído e cetona. 
b) álcool, aldeído e éter. 
c) álcool, éter e éster. 
d) aldeído, éster e cetona. 
e) éter, éster e cetona. 
 
 
6. Os gases que afetam o sistema nervoso são substâncias que atuam inibindo a enzima 
acetilcolinesterase. Quando o gás neurotóxico é inalado, todos os músculos se 
contraem sem parar e acabam estrangulando os pulmões e o coração. Observe a 
seguir as fórmulas estruturais de dois gases dos nervos: 
 
 
Sobre os dois compostos apresentados, podemos afirmar que: 
a) ambos apresentam a função amida. 
b) são isômeros. 
c) o composto II apresenta 23 átomos de hidrogênio em sua molécula. 
d) a função éter aparece nas duas estruturas. 
e) as duas cadeias carbônicas são homogêneas. 
 
 
 
 
7. (UECE) O acido pentanoico (conhecido como acido valerico) e um liquido oleoso, 
com cheiro de queijo velho, tem aplicações como sedativo e hipnotico. Se 
aplicado diretamente na pele, tem uma efetiva ação sobre a acne. 
 
 
 
De acordo com sua formula estrutural, seu isomero correto e o: 
 
a) propanoato de etila. 
b) etoxi-propano. 
c) 3-metil-butanal. 
d) pentan-2-ona. 
e) propanoato de hexila 
 
 
8. Questão 08 - (UNIFOR CE) Isomeria e o fenômeno de dois ou mais compostos 
apresentarem a mesma formula molecular, porém, formulas estruturais, e 
muitas vezes, propriedades muito diferentes. Por exemplo, os isômeros 
limoneno e β-felandreno (mostrados abaixo), onde este último pode ser 
encontrado nas essências de diversas plantas, tais como o funcho, o anis e o 
eucalipto. Já o primeiro pode ser encontrado em frutas cítricas e tem se 
mostrado ativo contra alguns tipos de câncer em ratos. 
Assinale a alternativa que traz o tipo de isomeria que ocorre entre estes dois 
compostos: 
a) Isomeria de funcao. 
b) Isomeria de cadeia. 
c) Isomeria de posicao. 
d) Isomeria tautomeria 
e) Isomeria geometrica. 
 
9. (UNB) Examine a fórmula eletrônica do ácido fosfórico e indique a opção 
correta: 
 
a) O H3PO4 apresenta uma ligação covalente simples e seis ligações covalentes dativas. 
b) O H3PO4 apresenta seis ligações covalente simples e uma ligação covalentes dativas. 
c) O H3PO4 apresenta seis ligação π e uma ligação σ. 
d) O H3PO4 apresenta sete ligações covalente simples. 
e) O H3PO4 apresenta sete ligações covalente dativas. 
 
10 -Um determinado elemento químico A, pertence a família dos metais alcalinos 
terrosos, combinado com átomos de um elemento B, em seu estado fundamental, 
apresenta seus átomos com um total de 35 elétrons você pode afirmar que a fórmula do 
composto resultante e o tipo de ligação química envolvida são, respectivamente: 
a) AB e iônica. 
b) AB2 e iônica. 
c) AB2 e covalente. 
d) AB e covalente. 
e) A2B e iônica. 
 
11- O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. 
Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e 
no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o 
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de sulfato de 
mangânes produzida a partir de 2mol de peróxido de hidrogênio com 80% de pureza é 
igual a 
a) 0,064 mol 
b) 0,08 mol 
c) 6,4.10-1 mol 
d) 8.10-1 mol 
e) 64 mol 
 
12- O gás Amoniaco serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. 
Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de 
limpeza, de explosivos, entre outros. 
Veja mais em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/amonia-propriedades-e-usos.htm?cmpid=copiaecola 
 
A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ) 
A massa de água, em gramas, com rendimento de 90% obtida a partir de 89,6 L de gás 
amoníaco, nas CNTP, é igual a: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/amonia-propriedades-e-usos.htm?cmpid=copiaecola
(Dados: massa molar (g/mol) – H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.) 
a) 6,4g 
b) 9,7g 
c) 10,8g 
d) 64,8g 
e) 97,2g 
 
13- Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita(FeS2), pensam estar diante de 
ouro, por isso, a pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é um mineral 
sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser 
obtido a partir da pirita por meio do processo: 
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 
2SO2 + O2 
V2O5
→ 2SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Qual é a alternativa que indica a massa de H2SO4, aproximada em gramas, obtida a 
partir de 40,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado 
anteriormente? 
Dados: massa molar-> FeS2 = 120g/mol; H2SO4= 98g/mol. 
a) 8,1g 
b) 65,3g 
c) 81g 
d) 653g 
e) 6530g 
 
14- (UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de 
carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a 
capacidade dosangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo 
formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo 
que a reação: 
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) 
é completa, qual a massa de CO2 formado quando a reação quando 5,0 mols de 
monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? 
Dados: C = 12 e O = 16 
a) 2,2 
b) 11 
c) 22 
d) 110 
e) 220 
15- Analise a proposição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e 
suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como especificado abaixo: 
 
 
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, 
quando ocorre a ligação possível, é: 
a) 1D, 2A, 3C, 4F. 
b) 1D, 2B, 3A, 4F. 
c) 1D, 2F, 3E, 4C. 
d) 1D, 2B, 3A, 4E. 
e) 1D, 2F, 3A, 4C.