Gabarito Avaliação Química Orgânica II

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Eletroquímica e Cinética Química 
Lista de exercícios – Equação de Arrhenius e Teoria do Estado de Transição 
 
1. Dado que a constante de velocidade para a reação OOHOH  2 é 
11310 ..1070,4  smolcmx a 100K e que a energia de ativação é 1.5,66 molkJ , 
determine a constante de velocidade a 200K. 
 
2. A constante de velocidade para a reação )()(4)(2 2252 gOgNOgON  
dobra quando a temperatura é elevada de 22,5°C para 27,47°C. Determine a 
energia de ativação da reação. Assuma que o fator pré-exponencial é 
independente da temperatura. 
 
3. A constante de velocidade de uma reação de 1° ordem é 141060.4  sx a 350°C. 
Se a energia de ativação é 1.104 molkJ calcule a temperatura na qual sua 
constante de velocidade é 141080.8  sx . 
 
4- Quais as unidades do fator pré-exponencial da equação de Arrhenius? 
 
5- Mostre que se A reage para formar B ou C, de acordo com BA
k1
 ou CA
k2
 , 
então a energia de ativação, aE , observada para o desaparecimento de A é dado 
por: 
21
2211
kk
EkEk
Ea 

 , onde 1E e 2E são as energias de ativação para as reações 
BA
k1
 e CA
k2
 , respectivamente. 
 
 
6. A constante de velocidade para uma decomposição de 1° ordem de um 
composto orgânico em solução é medida em várias temperaturas: 
1/ sk 31092,4 x 0216,0 0950,0 326,0 15,1 
CT / 5.0 15 25 35 45 
 
Determine graficamente o fator pré-exponencial e a energia de ativação para esta 
reação. 
 
7. A energia de ativação de Arrhenius e o fator pré-exponencial para a reação 
)()()()( 2 gBrgHBrgBgH  são: 
1.5,15 molkJ e 11311 ..1009,1  smoldmx , 
respectivamente. Quais são os valores de oH*
*
 e oS*
*
 a 1000K baseado no valor 
padrão de 3.00,1 dmmol ? Assuma comportamento ideal.