ar nos pulmoes

O exercício nos propõe a identificar, de acordo com os nossos conhecimentos sobre química e as informações contidas no corpo de texto do enunciado, o número de moléculas de oxigênio em um dos alvéolos que responde, de maneira correta, a questão. Dessa maneira, temos que:

O volume do alvéolo é dado por \(V = \dfrac{{4 \cdot \pi \cdot {r^3}}}{3}\), assim, substituindo \(r\), temos que o resultado para o volume será \(523,33 \cdot {10^{^ - 12}}L\).

Com isso, utilizando a fórmula \(P \cdot V = n \cdot R \cdot T\) e sendo \(P = 1atm\), \(V =\) \(523,33 \cdot {10^{^ - 12}}L\), \(R = 0,082\) e \(T = 310^\circ K\). Na substituição dos valores o valor de \(n\) será \(n = 20,58 \cdot {10^{^ - 12}}\).

Dessa forma, utilizando regra de três, obtemos:

\[\eqalign{ & 20,58 \cdot {10^{^ - 12}} - - - - 100\% \cr & x - - - - - - - - - - 14\% }\]

\[x = 2,88 \cdot {10^{^ - 12}}\]
mols de gás oxigênio.

Com isso, temos que:

\[{2,88.10^{^ - 12}} \cdot 6,2 \cdot {10^{23}}{\text{ = }}\boxed{1,79 \cdot {{10}^{12}}}\]
moléculas de \({O_2}\).

Portanto, de acordo com os dados fornecidos no corpo de texto do exercício, os cálculos matemáticos estabelecidos e os conhecimentos na disciplina de química, temos que o número de moléculas de oxigênio que responde a questão, de forma correta, é \(\boxed{1,79 \cdot {{10}^{12}}}\) moléculas de \({O_2}\).